2026届湖南省永州市高三上学期二模化学试卷

2026届湖南省永州市高三上学期二模化学试卷一、单选题1.2025年“湘超”足球联赛处处体现“化学元素”，下列有关说法正确的是

A．护腿板中的碳纤维属于有机高分子材料B．足球球面材料采用的聚氨酯属于无机非金属材料C．用于运动员急性损伤镇痛的氯乙烷气雾剂汽化时大量吸热D．任意球喷雾剂中含有17%的丁烷，丁烷在常温常压下为白色液体2.下列说法错误的是

A．苯甲酸钠可用作食品防腐剂B．煤的干馏、石油分馏都属于物理变化C．二氧化硅可用来生产光导纤维D．碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和3.下列化学用语表示错误的是

A．中键的电子云轮廓图：B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：C．用单线桥表示反应的电子转移：D．用电子式表示的形成过程：4.下列过程中，对应的离子方程式错误的是

A．用过量稀硝酸处理磁性材料中的：B．用稀硫酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：C．用金属钠除去甲苯中微量的水：D．用饱和溶液浸泡锅炉水垢：5.下列实验设计能达到预期目的的是

A．检验的生成B．铁钉镀铜C．测定中和热D．检验乙炔

A．AB．BC．CD．D6.以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法有：方法一：2CH2=CH2+O22方法二：CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．和混合气体中的原子数为B．0.1mol环氧乙烷中含有共价键数为C．两种方法生成等量的环氧乙烷转移的电子数均为D．方法一优于方法二，其理由是无污染性气体参与且原子利用率高7.维纶(化合物W)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，按如下路线合成：下列说法错误的是

A．X的名称为乙酸乙烯酯B．HCHO分子中所有原子共平面C．1molY完全水解消耗NaOH为D．的反应类型为加聚反应8.配合物M是一种常用的营养强化剂，其结构如图所示。已知、、、、是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的价电子排布式为；Z和X同周期，且基态原子的未成对电子数相同；基态的价层电子排布式为。下列说法错误的是

A．简单阴离子半径：B．氢化物的沸点：C．配合物M中的配体数为2D．铁管上镶嵌Q，铁管不易被腐蚀9.下列有关物质性质的解释错误的是

性质解释A硬度：金刚石>晶体硅原子半径：B甘油的黏度较大甘油分子之间氢键数目多C沸点：能形成分子间氢键D键角：中心原子杂化类型不同

A．AB．BC．CD．D10.恒温下，向密闭容器Ⅰ、Ⅱ中分别充入和，发生反应。反应过程中，一个容器保持恒压，另一个容器保持恒容，测得体系中的转化率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ表示恒压体系B．正反应速率：C．向容器Ⅰ、Ⅱ中分别充入一定量的，的平衡转化率均不变D．若点的压强为33kPa，则内容器Ⅰ中的11.研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、及、的硫酸盐)中高效回收砷、铜和锌的绿色工艺，部分流程如下：已知：①沸点：；；。②分解温度：；560℃；680℃。下列说法错误的是

A．流程中M是B．“焙烧”时控制的温度范围为C．“操作a”是蒸发结晶D．从浸出液得到Cu的方法可为湿法炼铜或电解法12.探究含银化合物性质的实验如下：实验1：向的溶液中滴加的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤。实验2：向实验1所得滤液中滴加溶液，产生淡黄色沉淀。实验3：向实验1所得滤渣中滴加氨水，白色沉淀逐渐溶解。下列说法正确的是

A．实验1所得滤液中：B．通过实验1和2可得出：C．实验3发生反应的化学方程式为D．实验3中沉淀完全溶解时，溶液中13.利用双极膜电化学制备氨的装置如图所示，已知双极膜中解离出的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是

A．双极膜中的移向右室B．每生成，双极膜中有7.2g水解离C．极电极反应：D．电解一段时间后，左右两室溶液的pH均不变14.常温下，向10.00mLNaOH和NaClO的混合液中缓慢滴入稀硫酸，溶液中、、和四种微粒的-lgc随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．Ⅳ代表B．点：C．D．点溶液中的二、解答题15.环己酮()是一种重要的有机化工原料，其实验室制备和蒸馏装置(夹持及加热装置略)如下：已知：环己醇()、环己酮的部分物理性质如下表，沸点括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸混合物的沸点。

物质相对分

子质量密度

沸点/℃部分性质环己醇1000.97161.1(97.8)能溶于水，具有

还原性，易被氧化环己酮980.95155.6(95)微溶于水，遇氧化

剂易发生开环反应实验步骤：Ⅰ．制备：将硫酸酸化的溶液(过量)分批滴加到图1盛有环己醇的仪器A中，充分搅拌，控制反应温度在下进行。30min后，向反应液中加入适量的草酸，反应完全后，溶液呈墨绿色(的颜色)。Ⅱ．分离：①往实验Ⅰ所得溶液中加入适量水，蒸馏，收集的馏分，得到含环己酮和水的混合物；②将所得混合物用6.0gNaCl固体饱和，充分振荡，静置；③用分液漏斗分离出有机相，水相用10mL乙醚萃取两次，将3次的有机相合并；④用无水干燥有机相，过滤，得到环己酮的乙醚溶液。Ⅲ．提纯：将环己酮的乙醚溶液加入到图2的圆底烧瓶中，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集馏分，得到4.0mL环己酮。回答下列问题：(1)仪器A的名称为_______。(2)写出制备环己酮的离子方程式_______。(3)“制备”时，控制温度为55～60℃，可采取的加热方式是_______。(4)“制备”时，加入适量草酸的作用是_______。(5)“分离”时，②中加入NaCl固体的目的是_______。(6)“提纯”时，蒸馏收集环己酮时，需要放出冷凝管中的冷凝水后再蒸馏，也可选用_______(填字母序号)代替图2中的直形冷凝管。A．蛇形冷凝管B．球形冷凝管C．空气冷凝管(7)计算环己酮的收率为_______(；计算结果精确到0.1%)。16.废加氢脱硫(HDS)催化剂(主要成分为、、、及有机磷化物等)属于危险废弃物，一种高效回收钒、钼的简化工艺流程如下：已知：①时，与(s)不反应，磷元素转化为。②滤液1中，钒、钼分别以、存在。回答下列问题：(1)基态V原子核外电子有_______种运动状态。(2)“焙烧”中，转化为的化学方程式为_______。(3)“滤渣1”中含有、_______(填化学式)。(4)“除磷”时应先调，而不是在强碱性条件下直接加入溶液的原因是_______。(5)经测定“沉钒”前溶液中，钒的沉降率为。假设沉钒过程中溶液体积不变，则“沉钒”后溶液中_______[已知]。(6)称取粗产品，用硫酸溶解后配成250mL溶液，从中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入溶液将V元素转化为，再用酸性标准溶液滴定剩余，消耗标准溶液的体积为。假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是_______。(7)一种镍钒合金的四方晶胞结构如下图所示。已知A原子的分数坐标为，则图中B原子的分数坐标为_______；已知阿伏加德罗常数的值为，该合金的密度为_______(用含a、b、的代数式表示)。17.氢能被誉为“21世纪终极能源”。甲醇水蒸气催化重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，涉及到的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：回答下列问题：(1)_______。(2)恒温恒容的密闭容器中，假设只发生反应Ⅰ，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是_______(填字母序号)。a．b．容器内混合气体的密度不再变化c．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化d．单位时间内，断裂键的同时断裂键(3)反应Ⅱ的机理包括以下3种路径(主要步骤如图)，在B路径中，决速步骤的能垒是_______eV，反应Ⅱ的最优路径是_______(填字母序号)。(4)以作催化剂时，若只发生反应Ⅰ和Ⅱ，向密闭容器中充入与，反应温度对平衡时的转化率、的选择性的影响如图所示：已知：520K时，的平衡转化率为_______，反应Ⅱ的平衡常数_______(用物质的量分数代替平衡浓度计算，物质的物质的量分数：；保留两位有效数字)。(5)甲醇水溶液电解制氢与甲醇水蒸气重整反应的产物相同，其优势在于反应温度低，产物气中不含CO。在酸性条件下，电解甲醇水溶液获得氢能的阳极反应式为_______。18.化合物H(西诺沙星)为喹诺酮类抗菌药，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)：(1)A在核磁共振氢谱上有_______组吸收峰。(2)B的官能团名称是_______。(3)G的结构简式为_