2026届重庆市好教育高三下学期二诊前模拟考试化学试卷

2026届重庆市好教育高三下学期二诊前模拟考试化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活是紧密相连的，下列说法错误的是

A．镁铝合金密度小，强度大，可用于制造飞机B．氧化钠可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂C．维生素、均可作为食品的抗氧化剂D．、均可用作饮用水的处理剂2.下列事实与涉及的物质的性质或应用具有对应关系的是

选项事实物质的性质或应用A蛋白质灼烧时，有烧焦羽毛的气味鉴别真假蚕丝B金刚石由碳原子构成制作玻璃切割刀具C氧化铝难溶于水制作耐高温材料D石墨晶体中层与层之间以范德华力维系石墨的熔点较高

A．AB．BC．CD．D3.下列过程对应的离子方程式书写正确的是

A．向溶液中加入溶液：B．向溶液中加入稀硝酸：C．向溶液中加入溶液：D．将过量铁粉加入稀硝酸中：4.下列装置或操作不能达到实验目的的是

A．铁片镀铜B．干燥Cl2C．引发红色喷泉D．测氯水的pH

A．AB．BC．CD．D5.根据元素周期律，下列同时满足条件i和条件ii的元素是i．最简单氢化物的沸点高于同周期相邻元素；ii．第一电离能比同周期相邻主族元素小。

A．BB．CC．OD．P6.某药物中间体(M)的结构如图。下列有关的说法正确的是

A．能发生水解反应B．分子中含有2个手性碳原子C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．可用红外光谱测定其相对分子质量7.下列各分子既含有杂化的原子又能与形成氢键的是

A．B．OHCCOOHC．D．8.某种铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如图所示。晶胞边长为。1号原子的坐标为，2号原子的坐标为(0,1,1)，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．3号原子的坐标为B．2号与3号原子之间的距离为C．该晶体的密度为D．与最近且距离相等的原子数为129.由下列实验操作及现象，可得出相应结论的是

选项实验操作及现象结论A向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热片刻，冷却后，加入银氨溶液，再水浴加热，无银镜出现蔗糖未发生水解B将无色气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液由紫红色变为无色无色气体为C常温下，将铁粉加入浓硝酸中，无明显现象常温下，铁与浓硝酸不反应D向淀粉KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，溶液变为蓝色氧化性：

A．AB．BC．CD．D10.采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性的合成，装置如图所示。下列说法错误的是

A．a应与电源的正极相连B．阴极的电极反应式为C．理论上，电解池左室产生的D．反应器中发生反应，11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y的基态原子中均有2个未成对电子，的原子序数是的2倍，与位于同一主族。下列说法正确的是

A．电负性：B．简单离子半径：C．最简单氢化物的稳定性：D．的第一电离能大于同周期相邻元素12.在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：则为

A．B．C．D．13.常温下，将的溶液逐滴滴入等浓度的溶液中。已知。下列说法错误的是

A．时，溶液中水电离出的B．时，混合溶液的C．当混合溶液的时，D．时，14.恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：主反应：副反应：在不同温度下，反应达到平衡时，测得和的分布分数随投料比(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．投料比代表B．曲线代表的分布分数随投料比的变化关系C．主反应的平衡常数：D．升高温度，副反应的平衡逆向移动二、解答题15.通常用作催化剂等。一种利用炼锌废渣(含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质)制备的工艺流程如下：已知：①，，；溶液中的金属离子浓度小于或等于，可认为完全沉淀。②以氢氧化物形式沉淀时，{其中表示、、、或}和溶液的关系如图所示。回答下列问题：(1)基态钴原子的电子排布式为___________。(2)浸渣的主要成分是___________(填化学式)。(3)“沉铜”过程中会引起的环境问题是___________。(4)加入的作用为___________；该工序中发生反应的离子方程式为___________。(5)“沉铁”步骤中，用调节溶液的范围为___________~___________。(6)“沉钴”步骤中，随着的生成，溶液pH将___________(填“升高”“下降”或“不变”)。(7)结合题中给出的信息，简要描述从滤液中获取氢氧化锌沉淀的操作：___________。16.CuCl可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔的测定。已知：晶体呈白色，熔点为，沸点为，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成。实验室用如图所示装置制取，反应原理如下：(过量)还原：稀释分解：(1)若实验室没有仪器，要达到同样滴加液体的效果，则可以用下列仪器中的___________(填标号)代替。a．b．c．(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。(3)装置C的作用是___________。(4)装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体。①步骤ii中的作用是___________。②步骤iii中，为使固液快速分离，应采用的方法是___________(填标号)。A．蒸馏B．减压过滤C．蒸发③步骤iv中乙醇洗涤的目的是___________。④晶体的结构可用___________(填仪器名称)测定。(5)利用氧化还原滴定测定产品中的纯度。取产品于碘量瓶中，加入足量溶液，摇匀至样品完全溶解后，稀释至。移取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(滴定时的反应为)。①CuCl的纯度为___________%。②下列操作会导致实验结果偏大的是___________(填标号)。A．未用标准溶液润洗水洗后的滴定管B．滴定过程中锥形瓶中的液体溅出C．滴定前仰视滴定管读数，滴定终点时平视滴定管读数17.CH4是重要的化工原料。I．一种电催化CH4转化为乙烯的装置如图(部分物质未列出，固体氧化物电解质可传导O2-)。(1)该装置工作时，电极应连接电源的___________(填“正”或“负”)极；O2-移向电极___________(填“A”或“B”)。(2)电极A上的电极反应式为___________。Ⅱ．甲烷催化脱氢可制备乙烯和氢气。涉及的反应如下：反应1：反应2：反应3：(3)已知(为速率常数，活化能、和均视为常数)，反应1、反应2的与的关系如图所示(已知反应的活化能为，反应Ⅱ的活化能为，且)，则反应2对应的曲线为___________(填“a”或“b”)，理由是___________。(4)一定条件下，以CH4为唯一反应物，经复合催化剂Au-Pd/BNOF催化制C2H4。2小时为一循环周期，测得产物分布情况如图所示(相对产量只反映产物比例的大小)。①根据图示判断，循环___________小时乙烯的选择性(乙烯的选择性为)相对最低；欲提高平衡时生成乙烯的选择性，应采取的措施为___________(填1条即可)。②循环4次后，恒压(130kPa)容器中的反应达到平衡状态。此时，甲烷的平衡转化率为，乙烯的选择性为，乙烯的反应速率为___________；反应3的压强平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。18.二酮类有机化合物常用作药物中间体。二酮化合物I的合成路线如下：已知：。回答下列问题：(1)B的化学名称为___________。(2)的反应类型为___________。(3)G的结构简式为___________。(4)中官能团的名称为___________、___________。(5)I的芳香族同分异构体中，符合下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构，且同一个碳原