2026届重庆市高三上学期一模化学试卷

2026届重庆市高三上学期一模化学试卷一、单选题1.我国“十五五”规划强调材料在战略性产业中的基础作用，下列属于有机高分子材料的是

A．绿色环保涂料——水性聚氨酯B．氢能储运材料——储氢合金C．深远海风电叶片——碳纤维材料D．太阳能电池——钙钛矿材料2.下列物质的性质与用途呈对应关系的是

选项性质用途A液态氯乙烷易挥发，汽化时大量吸热用作冷冻麻醉剂B具有强氧化性用作呼吸面具供氧剂C易溶于水用于除铁锈D晶体Si具有导电性用作光导纤维

A．AB．BC．CD．D3.稀土是“冶金工业的维生素”。我国含有丰富的稀土资源，如含稀土铈（Ce）的独居石，独居石除了含铈外，还含有等元素，下列说法错误的是

A．第一电离能：B．都属于d区元素C．电负性：D．基态O原子和S原子核外未成对电子数相等4.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．溶液与溶液混合：B．溶液与浓氨水混合：C．Cu与稀硝酸反应：D．NaHS溶液与溶液混合：5.已知：，下列说法错误的是

A．的结构示意图为：B．为非极性分子C．的中心原子杂化方式相同D．键角：6.黄芩素是从中药黄芩中提取的主要活性成分，具有抗炎、抗氧化、抗病毒等多种生物活性，其结构简式如图所示，下列有关黄芩素的说法错误的是

A．存在三种官能团B．苯环上的一氯代物有4种C．1mol黄芩素最多能与3molNaOH反应D．与足量发生加成反应后，每个分子中含7个手性碳原子7.下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A.验证的还原性B.制取C.从碘水中萃取碘D.检验溴乙烷中的溴元素

A．AB．BC．CD．D8.化合物X的晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是

A．X的化学式为B．X属于共价晶体C．晶体中与O等距的Ca有4个D．X中含钙微粒最外层有10个电子9.根据下列实验操作和实验现象，得出结论正确的是

选项实验操作实验现象结论A将充满的密闭烧瓶置于热水中气体颜色加深B将铁锈溶于浓盐酸，再加入溶液溶液紫色褪去能说明铁锈是否含二价C将氯气通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中溶液颜色先变红后消失氯气具有漂白性D向少量悬浊液中加入足量饱和溶液生成浅红色沉淀（）

A．AB．BC．CD．D10.我国科研工作者建立了一种新型双功能辅助电池系统，总反应为：，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．Li电极为电池的正极B．光电电极产生电子，有利于发生氧化反应C．放电时光电电极反应式为：D．用该电池电解精炼铜，溶解6.4g粗铜时，通过隔膜的为0.2mol11.五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是内层的1.5倍、基态Y原子的2p轨道半充满，W与E的化合物WE是生活中常用的调味剂，Z与E同主族，下列说法错误的是

A．非金属性：B．简单离子半径：C．共价键成分的百分数：WZ>WED．最高价氧化物对应水化物的酸性：12.和重整制的反应如下图所示。其中为

A．B．C．D．13.草酸亚铁是生产新型电池的重要原料，可通过如下流程制取：已知：室温时的。下列说法错误的是

A．溶液中：B．“酸化溶解”的溶液中：C．溶液中：D．相等的和溶液：14.有研究采用和反应制备。其中涉及2个反应：反应I：；反应Ⅱ：。将和投入恒温密闭容器中，3种含碳有机物物质的量随反应时间变化如图。已知反应400s后各物质浓度保持不变。下列说法正确的是

A．前和的平均反应速率相等B．200s时转化率：C．400s时，容器内D．平衡时再加入，反应I和反应Ⅱ的平衡常数均增大二、解答题15.由含砷废料（主要成分为）提取回收的部分工艺流程如下图。已知：①焙烧后转化为。②。

③物质pH完全沉淀沉淀开始溶解沉淀完全溶解4.78.712.8(1)请写出基态Fe原子的价层电子轨道表示式__________。(2)“碱浸氧化”时生成，其离子反应方程式为__________。(3)“调pH”的目的是除去铝元素，应调节溶液pH的范围不大于__________；“调pH”时滴入稀硫酸充分反应后，需将混合体系煮沸冷却后再过滤，煮沸的目的是__________。(4)若“沉砷”前溶液中，取等体积的溶液与该溶液混合（假设混合溶液总体积不变），若要使沉淀完全，则所加溶液的浓度至少为__________。（已知：）(5)上述流程中可以循环利用的物质有__________、__________（填化学式）。(6)表征晶体中As和As之间的最短距离应选择的仪器是__________（填字母）。a.质谱仪b.X射线衍射仪c.红外光谱仪d.核磁共振氢谱仪16.实验室用氯乙酸和作反应物，在乌洛托品［结构简式为］催化下，加热到之间，制取氨基乙酸()，其装置如下图所示。已知：①部分物质的物理性质：

物质沸点溶解性氯乙酸可溶于水、乙醇乌洛托品可溶于水、乙醇②氨基乙酸熔点，常温下为白色晶体，分解。(1)仪器a的名称是__________；多孔球泡的作用是__________。(2)此实验加热的方法是__________；温度控制在的原因是__________。(3)该实验过程中，若pH过低，乌洛托品、__________(填化学式)均会与结合，难以生成关键中间体；因此pH控制在，使氨基乙酸以内盐形式存在，有利于后续分离。请写出生成内盐的化学方程式__________。(4)起始时，在仪器a中加入0.1mol氯乙酸充分反应，反应结束后，待冷却至室温，向反应器中加入无水乙醇，静置2小时，过滤，用乙醇水溶液洗涤滤饼次，再重结晶，得到5.85g白色晶体。①重结晶的目的是__________。②该实验制取氨基乙酸的产率为__________。17.可作火箭推进剂、赛车引擎功率增强剂等。(1)的中心原子是氮原子，则其空间构型为__________。(2)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中，加入一定量，发生反应：。若容器内总压强起始为，当分解一半时，体系的总压强为__________kPa。(3)在催化剂作用下，将足量置于密闭容器中，发生如下两个反应：I.；II.。①该体系达平衡后，保持其他条件不变，增大容器的体积，反应II将__________（填“正向”“逆向”或“不”）移动，将__________（填“增大”“不变”或“减小”）。②某温度下，反应I、II达平衡时，测得容器内总压强为的分压，则该温度下反应I的压强平衡常数__________。(4)电解催化还原可实现无污染处理，原理如图所示。①催化电极b作__________（填“阴”或“阳”）极。②阳极的电极反应式为__________。③当电路中转移3mol电子时，理论上处理的在标准状况下的体积为__________L。18.有机物M是一种抗淋巴瘤药物。其合成路线如下图所示（部分反应条件及试剂已简化）。已知：。(1)有机物I的名称为__________，反应④的反应类型是__________。(2)有机物II中含氧官能团的名称是磺酸基和__________，II在水中的溶解度大于I的原因是__________。(3)的化学方程式为__________。(4)有机物I经反应