2026届陕西西安市高新第一中学高三下学期收心考化学试卷

2026届陕西西安市高新第一中学高三下学期收心考化学试卷一、单选题1.关于中国古代四大发明的描述错误的是

A．司南由天然的磁石制成，主要化学成分为B．造纸过程用草木灰水浸泡树皮，草木灰水能促进纤维素溶解C．印刷术所用胶泥字模高温烧制成的，烧制过程有新的化学键形成D．火药是由硫磺、硝石和木炭混合而成，点燃时发生氧化还原反应2.“符号表征”是表达微观结构的重要手段。下列化学用语或图示表述正确的是

A．Na2O2的电子式：B．乙醇的红外光谱图像：C．一氟乙烷的空间填充模型：D．Fe2+的结构示意图：3.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法正确的是

A．合金的硬度高，故可用作储氢材料B．聚乳酸是高分子化合物，故可用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释等C．超分子具有自组装的性质，典型的例子是用杯酚分离和D．木糖醇（）甜味与蔗糖相当，但不属于糖类，可用作糖尿病患者的甜味剂4.下列有关物质检验与鉴别说法正确的是

A．可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和麦芽糖B．可用浓溴水鉴别溴乙烷、乙醛和乙酸C．可用溶液检验中的D．可用溶液鉴别和5.稀土元素铈（）的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是

A．的中子数与质子数之差为82B．和的物理性质和化学性质均存在明显差异C．元素所在的族是周期表中元素种类数最多的族D．根据其价电子推断，的稳定价态为，6.下列方程式与所给化学事实不相符的是

A．浓硝酸见光分解：B．乙醇与酸性溶液反应：C．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：D．碱性锌锰电池工作时正极电极反应方程式：7.下列操作能达到相应检验目的的是

选项检验物质操作A葡萄酒中的二氧化硫取少量葡萄酒加热，将产生的气体通入酸性溶液，观察溶液是否褪色B医用酒精中的水取少量医用酒精加入金属钠，观察是否产生气体C黑木耳中的铁元素取少量干黑木耳灼烧，加酸溶解后过滤，向滤液中加入溶液，观察溶液是否变红D鸡皮中的脂肪取一块鸡皮放于表面皿中，将浓滴到鸡皮上，并加热，观察是否变黄

A．AB．BC．CD．D8.图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是

A．该超分子中存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键B．该超分子酸性弱于C．该超分子中C原子的杂化方式只有一种D．该超分子中，中的大键电子参与形成配位键9.不饱和聚酯可用于制备玻璃钢，其合成路线如下，下列说法错误的是

A．反应物B与乙二醇是同系物B．理论上，生成F所需原料的物质的量投料比C．E与足量氢气反应的产物有3个手性碳原子D．高分子F最多可消耗10.元素a~g为短周期主族元素，其第一电离能、原子半径和原子序数的关系如图，a是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是

A．从a到g，元素的简单离子半径逐渐减小B．从a到g，元素电负性逐渐增大C．常温下，元素a的最高价氧化物对应水化物的为1D．c的第一电离能低于b，可能与同一能层中p能级能量高于s能级有关11.可用于制备光学材料，当中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。下列说法错误的是

A．可用X射线衍射法测定晶体的结构B．区域A带正电，区域B中“”中的离子为C．晶胞中和的配位数均为4D．掺入后，晶胞内电荷区域的能级差引发电子跃迁，从而产生特征发光现象12.利用温室气体实现有机物转化是环境治理和提高产能的重要研究。现有光电转化装置如图甲所示，在不同电压下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率（）随电压变化如图乙所示。已知：，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。下列说法错误的是

A．N极电势高于M极B．装置中的交换膜为质子交换膜C．的电极反应式为D．在电压为条件下，生成的和的物质的量之比为，则生成的法拉第效率m为13.甘油（）水蒸气重整获得过程中的主要反应：反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ条件下，和发生上述反应达到平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①表示的物质的量B．平衡时，体系中甘油已反应完全C．其他条件不变，加压不利于增大平衡时的物质的量D．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大14.为二元弱酸，常温下，用的氨水滴定的溶液。溶液的与（，、、）的关系如图所示，下列说法错误的是

A．B．C．时，D．滴加氨水后，溶液显酸性二、解答题15.氨基钠()是制取靛青染料等工业品的原料。某小组对氨基钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料：ⅰ．几乎不溶于液氨，易被空气氧化。ⅱ．极易与水剧烈反应，方程式为Ⅰ．制备氨基钠实验室可用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备。简要步骤如下：①在瓶A中加入100mL液氨和，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。②加入钠粒，反应，得。③除去液氨，得产品。(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________，装置B的作用是___________。(2)步骤②，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有___________(任写一种)。Ⅱ．测定氨基钠的纯度精确称取上述产品，加适量盐酸溶解，注入如下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量浓溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，加入指示剂，用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液。(3)结合实验现象，分析装置A中安全管的作用原理是___________。(4)如下图所示仪器中，配制一定物质的量浓度的标准溶液所需的仪器名称为___________。(5)用标准溶液滴定过剩的时，可使用的指示剂为___________。(6)样品中氨基钠的纯度为___________。(7)下列实验操作可能使氨基钠纯度的测定结果偏高的是___________(填标号)。

A．滴定时未用标准溶液润洗滴定管B．滴定管滴定前没有气泡，滴定后尖嘴处出现气泡C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视D．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁16.以固体废锌催化剂(主要成分为及少量)为原料制备锌的工艺流程如图：已知：①“浸取”时，、转化为、进入溶液；②时，、；③深度除杂标准：溶液中；④有机萃取剂(用表示)可萃取出，其萃取原理反应为：。(1)基态原子价电子排布式为___________。(2)“浸取”温度为时，锌浸出率可达，继续升温浸出率反而下降，其原因为___________。(3)“操作a”的名称为___________。(4)“深度除锰”是在碱性条件下将残留的转化为，离子方程式为___________。(5)“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果以反应后溶液中铜锌比表示]与“加入量”[以表示]的关系曲线如图所示。①当加入量时，锌的最终回收率下降的原因是___________(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为___________(计算结果保留小数点后两位)。(已知：的)②“深度除铜”时加入量最好应选___________。a．b．c．d．(6)“电解”时，使用惰性电极，阴极存在竞争反应。该竞争反应的电极反应式为___________。17.氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产，疏酰氯及1，4二（氯甲基）苯等可通过氯化反应制备。(1)工业上采用Deacon直接氧化法制氯气，其原理为反应a：。①Deacon直接氧化法的獕化过程和各历程热效应如图1，则反应a的______（用含有、、的式子表示）。②反应a在容积不变的密闭容器中充入和一定量的，进料浓度比分别为、、时平衡转化率随温度变化的关系如图2。下列说法正确的是______。A．曲线c是进料浓度比为的图线B.p点的逆反应速率大于q点的逆反应速率C.化学平衡常数：D.使用更高效的催化剂可提高p点平衡转化率(2)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定、、温度下体系达平衡时的（，为体系初始压强，，p为体系平衡压强），结果如图。①上图中温度由高到低的顺序为______，判断依据为_____________________。②温度下用分压表示的平衡常数______（计算结果保留小数点后两位）。(3)1，4-二（氯甲基）苯（D）是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯（X）的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为以上各反应的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数（分别对应反应①~⑤）。某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计），测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下，。①时，，且内，反应进行到时，______。②时，，若产物T的含量可忽略不计，则此时______；后，随T的含量增加，______（填“增大”“减小”或“不变”）。18.24年冬流感袭来，奥司他韦(化合物)是目前治疗流感的常用药物，其中一种合成路线如下：已知：(1)的结构简式为(2)回答下列问题：(1)A的结构简式为___________，其中含有官能团的名称是___________。(2)C的化学名称是___________。(3)反应的化学方程式为___________，该反应类型是___________。(4)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________