贵州省贵阳市高三下学期适应性考试（二）化学试题

保密★启用前贵阳市2025年高三年级适应性考试（二）化学注意事项：1.本试卷8页，满分100分。考试用时75分钟。2.本试卷分选择题和非选择题两部分。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。供参考的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Ni59Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.贵州省博物馆的藏品不仅见证了文化与传承，也彰显了地域文化，下列藏品主要成分是合金材料的是A.东汉铜马车B.彩陶罐C.蜡染百褶裙D.双肩石锛A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．铜马车为铜合金，A符合题意；B．彩陶罐主要成分为硅酸盐，B不符合题意；C．蜡染百褶裙主要成分为纤维素，属于有机高分子，不是合金，C不符合题意；D．石锛属于无机非金属材料，D不符合题意；故选A。2.下列化学用语表达正确的是A.的电子式：B.球棍模型：C.聚乳酸的结构简式：D.基态Mn原子的结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A．的电子式为，A错误；B．的价层电子对数为，O为sp3杂化，1对孤电子对，三角锥形，球棍模型为，B错误；C．聚乳酸可由乳酸CH3CH(OH)COOH发生缩聚反应生成，结构简式：，C错误；D．锰的原子序数为25，基态Mn原子的结构示意图：，D正确；故选D。3.实验室制取少量氮气的反应为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中键数目为B.晶体中离子数目为C.每生成，该反应转移电子数目为D.的溶液中数目为【答案】B【解析】【详解】A．未说明气体状态，无法计算N2含π键数目，A错误；B．NaNO2是离子化合物，1molNaNO2中含1molNa+、1mol，则在0.1molNaNO2晶体中含离子数目为0.2NA，B正确；C．根据反应，生成2个H2O转移电子数目为3个，每生成，该反应转移电子数目为，C错误；D．溶液中NH发生水解，所以溶液中含NH数目小于，D错误；故选B。4.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A.制备并收集少量氨气B.产生持续稳定电流C..验证Fe与S反应放热D.制备乙二酸A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．收集氨气，导管应该伸入到试管的底部，A错误；B．该原电池装置中锌电极应该在硫酸锌溶液中，铜电极应该在硫酸铜溶液中，中间使用盐桥连接，B错误；C．Fe与S反应使用红热玻璃棒引燃后，反应持续进行并放热，C正确；D．足量酸性高锰酸钾会将乙二醇氧化为二氧化碳气体，D错误；故选C。5.下列方程式书写正确的是A.溶液与少量溶液混合：B.用作野外生氢剂：C.用氢碘酸溶解：D.牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应：【答案】A【解析】【详解】A．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应时，强碱Ba(OH)2完全离解为和2OH⁻，少量与OH⁻反应生成和H2O，随后与结合生成BaCO3沉淀，离子方程式为：，A正确；B．NaH与水反应的产物应为NaOH和H2，反应的化学方程式为：，B错误；C．氢碘酸溶解Fe(OH)3时，生成的会进一步氧化I⁻生成和I2，反应的离子方程式为：，C错误；D．牺牲阳极法中，钢闸门作为正极，应发生还原反应：，D错误；故选A。6.胡椒烯丙酮可用作食品的天然香料和抗氧化剂，其结构简式如下。下列关于胡椒烯丙酮的说法正确的是A.碳原子的杂化方式有三种B.分子中最多有7个碳原子共平面C.该物质存在顺反异构体D.胡椒烯丙酮最多能与发生加成反应【答案】C【解析】【详解】A．苯环碳和双键碳、羰基碳均为sp2杂化，饱和碳为sp3杂化，碳原子的杂化方式有2种，A错误；B．与苯环直接相连的原子共面，与碳碳双键直接相连的原子共面，与羰基直接相连的原子共面，单键可以旋转，则分子中最多有10个碳原子共平面，B错误；C．在双键两侧的两个不饱和碳上，分别连有两个不同的原子或基团时，会产生顺反异构；则该物质存在顺反异构体，C正确；D．苯环、碳碳双键、羰基在一定条件下都会和氢气加成，胡椒烯丙酮最多能与5molH2发生加成反应，D错误；故选C。7.劳动创造美好生活，在制作贵阳经典小吃肠旺面过程中涉及的化学知识解释错误的是选项劳动项目劳动过程化学知识A清洗大肠用盐和醋反复揉搓醋与大肠表面的碱性物质（如胺类）发生中和反应，生成可溶性盐类，能有效去除腥味B制备血旺向新鲜猪血中加入食盐加食盐的目的主要是为了调味C熬制汤底熬煮猪骨蛋白质水解为小分子肽和氨基酸等D炼制红油将热油与糍粑辣椒混合利用“相似相溶”，辣椒红素在油中溶解，形成红油A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．醋中的醋酸与大肠表面的碱性物质（如胺类）发生中和反应，生成可溶性的盐类，能够有效地去除大肠的腥味和杂质，使大肠更加干净，A正确；B．加入食盐，可以使蛋白质析出，不影响原来蛋白质的性质，这种作用为盐析，B错误；C．在炖煮过程中，蛋白质水解为小肽和氨基酸，使汤更加鲜美和营养，C正确；D．辣椒红素是一种脂溶性色素，这意味着它更容易溶解在非极性的有机溶剂中，辣椒红素在油中溶解形成红油的过程可以利用“相似相溶”原理来解释，D正确；故选B8.一定条件下用尿素合成重要化工产品三聚氰胺的反应如下：下列说法正确的是A.三聚氰胺分子中含有非极性键B.电负性：C.沸点：尿素>丙酮D.三聚氰胺分子中含有键【答案】C【解析】【详解】A．三聚氰胺分子中含有极性键（氮氢键、碳氮键），A错误；B．同周期元素的电负性随着原子序数增大而增大，元素的非金属性越强、电负性越大，四种元素的电负性：，B错误；C．尿素分子间易形成氢键，丙酮分子间不能形成氢键，尿素熔、沸点高于丙酮()，C正确；D．三聚氰胺分子中含有，，共键，D错误；故选C。9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有4种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z的一种单质为淡黄色固体且易溶于。下列说法正确的是A.为非极性分子B.原子半径：C.X的氢化物空间结构为三角锥形D.基态原子的第一电离能：【答案】D【解析】【分析】基态W原子有4种空间运动状态不同的电子(轨道数目)，即，W为C，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，则Y为O，X位于C(W)和O(Y)之间，原子序数为7，X为N，硫单质为淡黄色固体，易溶于CS2(WZ2为CS2)，Z为S，综上所述：W为C、X为N、Y为O、Z为S，据此解答。【详解】A．ZY2为SO2，中心原子价层电子对数是，有1对孤对电子，分子呈V形，为极性分子，A错误；B．同周期从左到右原子半径递减，同主族从上到下递增，原子半径：S>C>N>O，B错误；C．X为N，最简单氢化物NH3为三角锥形，但题目说氢化物，指代不明，还可能是，C错误；D．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N原子的2p电子半满为较稳定结构，第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则第一电离能由小到大的顺序为：，D正确；故选D。10.一种水性电解液可充电电池如图所示。下列叙述错误的是A.放电时，M电极是正极B.放电时，N电极反应：C.充电时，Ⅱ区中溶液的浓度减小D.充电时，转移，Ⅲ区溶液质量减少【答案】D【解析】【分析】装置放电时，Zn电极为负极，Zn失电子产物与电解质反应，生成，负极反应式为：，同时K+透过阳离子交换膜向Ⅱ区移动；正极为MnO2，MnO2得电子产物与电解质反应，生成Mn2+等，正极反应为：MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O，同时透过阴离子交换膜向Ⅱ区移动；据此分析；【详解】A．根据分析可知，放电时，M电极是正极，A正确；B．根据分析可知，放电时，N为负极，电极反应：，B正确；C．根据分析可知，充电时M为阳极、N为阴极，K+透过阳离子交换膜向Ⅲ区移动，透过阴离子交换膜向Ⅰ区移动；Ⅱ区中溶液的浓度减小，C正确；D．根据分析可知，充电时，Ⅲ区电极反应为，转移，K+透过阳离子交换膜向Ⅲ区移动，溶液质量增重，D错误；故选D。11.1苯基丙炔和可发生催化加成反应，生成产物A和B。反应历程的能量变化如图1，体系中三种物质的占比随时间变化如图2，下列说法错误的是A.从生成产物A和产物B的反应都是放热反应B.产物B对应的结构是C.D.若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离【答案】B【解析】【详解】A．由图1可知两种生成物的能量均比反应物低，从生成产物A和产物B的反应都是放热反应，A正确；B．由图1可知，的能量更低，更稳定，达到平衡时，其占比应更高，则产物B对应的结构是，B错误；C．根据图1可知，反应Ⅰ：→，同理反应Ⅱ：→，根据盖斯定律，反应Ⅱ－反应Ⅰ得到目标反应，则，C正确；D．根据图2可知，在反应时间较短时，产物A的比例较高，故若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离，D正确；故选B。12.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将固体溶于水，进行导电性实验可导电是离子化合物B向盛有鸡蛋清溶液试管中，滴加几滴浓硝酸，加热。产生白色沉淀，加热后变为黄色该蛋白质结构中含有苯环C向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，加热，再向所得水解液中滴入少量新制，加热无砖红色沉淀出现蔗糖未水解D将新鲜菠菜榨汁并过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加溶液无蓝色沉淀菠菜中不含A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．AlCl3溶于水后导电，但AlCl3在熔融状态下不导电，说明其为共价化合物。水溶液导电是因AlCl3在水中水解离生成离子，不能证明是离子化合物，A错误；B．浓硝酸使蛋白质变性，产生白色沉淀（变性现象）；加热后变黄是蛋白质中苯环结构的黄色反应特征。现象与结论均正确，B错误；C．蔗糖水解需在酸性条件下进行，但后续检测葡萄糖时未中和酸性（需用NaOH调节至碱性），导致无法与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，结论错误（无法判断是否水解），C错误；D．煮沸滤液可能导致被氧化为，此时加入K3[Fe(CN)6]无法检测，即使无蓝色沉淀，也不能证明菠菜中不含，结论错误，D错误；故选B。13.经过充分氧化的铅阳极泥，富含、、。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是A.“浸渣1”主要成分为、B.“浸取2”步骤中，被氧化的化学方程式为C.“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为D.“电沉积”步骤中，阴极的电极反应式为【答案】C【解析】【分析】经过充分氧化的铅阳极泥富含CuO、Ag、Au，加入盐酸浸取，CuO溶解，生成氯化铜，过滤得到的浸出液1含有氯化铜和盐酸，浸渣1含有Ag、Au等，再向浸渣1中加入盐酸和H2O2得到AgCl(s)和HAuCl4(aq)，向AgCl(s)中加入氨水得到(aq)，再将(aq)电沉积得到Ag，向HAuCl4(aq)中加入发生氧化还原反应得到Au。【详解】A．由分析可知，“浸渣1”的主要成分为、，A正确；B．“浸取2”步骤中，做还原剂，做氧化剂，化学方程式为，B正确；C．亚硫酸氢钠还原HAuCl4为金的离子方程式如下：，被氧化的与产物的物质的量之比为3∶2，C错误；D．“电沉积”步骤中，在阴极被还原为Ag，电极反应为，D正确；故选C。14.某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白和雨中黄色的。室温下和在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与或的关系如图所示。下列说法错误的是A.对应的是与的关系变化B.的数量级为C.q点对应的是不饱和溶液D.向浓度均为、混合溶液中滴入溶液，先产生黄色沉淀【答案】D【解析】【分析】，当时和时的值与值相同，故L2曲线为PbCO3的溶解曲线，L1曲线为PbI2的溶解曲线，据此分析；【详解】A．根据分析可知，对应的是与的关系变化，A正确；B．根据图中信息得到，数量级为，B正确；C．q点I浓度小于对应的饱和溶液I浓度，是不饱和溶液，C正确；D．根据图中信息得到，，浓度均为、混合溶液中滴入溶液，碳酸钠所需的铅离子浓度小于碘化钠所需的铅离子浓度，因此先产生白色沉淀，D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.贵州省具有丰富的磷矿资源，实验室以为原料对磷酸钠盐的制备进行研究。回答下列问题：Ⅰ．萃取法萃取剂与、的溶配液中的形成有机相，与形成水相，利用如下实验装置制备晶体并回收萃取剂。（1）仪器a的名称是______；蒸馏过程中适宜的进气量可避免暴沸现象，还可以调节蒸馏速度，维持实验稳定性。打开装置④的螺口夹控制毛细玻璃管适宜的进气量，水浴加热一段时间，仪器b中可观察到的现象是______。（2）萃取法制晶体，需选用的装置及使用顺序是______（填序号）。Ⅱ．中和法取于烧杯中，加入蒸馏水，搅匀。少量分批加入溶液至溶液的pH=7.0~8.0后，改用溶液调节溶液的时制得溶液，转移至蒸发皿。水浴加热浓缩至有晶膜出现，停止加热，自然冷却。待晶体析出后，过滤、洗涤、干燥，得晶体。（3）实验中制备的化学方程式为_____________。（4）调pH=7.0~8.0后，改用溶液的目的是____________。（5）取某样品配制成待测液，用如图装置进行精准数字化滴定（杂质不参与反应）。首先用盐酸滴定至pH=______，此时样品中含磷微粒完全转化为，再用浓度为的标准溶液滴定至，所用体积。该样品中的质量分数为______（用含有、、的代数式表示）。【】。【答案】（1）①.蒸发皿②.液体中产生连续均匀的气泡并平稳沸腾（2）③②①（3）（4）用低浓度的NaOH溶液可以精准控制终点，减少误差，确保滴定结果的准确性（5）①.4.60②.【解析】【分析】萃取剂与、的溶配液中的形成有机相，与形成水相，则制备晶体并回收萃取剂的操作为：首先萃取分液分离得到含有的水相，水相蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离得到晶体；有机相进行蒸馏操作可以分离回收萃取剂；【小问1详解】由图，a为蒸发皿；已知，蒸馏过程中适宜的进气量可避免暴沸现象，还可以调节蒸馏速度，维持实验稳定性；则实验中打开装置④的螺口夹控制毛细玻璃管适宜的进气量，水浴加热一段时间，空气会进入烧瓶中，仪器b中出现现象：液体中产生连续均匀的气泡并平稳沸腾；【小问2详解】由分析，萃取分液分离得到含有的水相，水相蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离得到晶体，故为③②①；【小问3详解】实验中制备的反应为磷酸和氢氧化钠控制反应的pH至9.2，反应生成和水，化学方程式为；【小问4详解】用低浓度的NaOH溶液可以精准控制终点，减少误差，确保滴定结果的准确性，故调pH=7.0~8.0后，改用浓度较低的溶液；【小问5详解】由图，使用盐酸滴定时，在pH=4.6时，pH值出现突变，故首先用盐酸滴定至pH=4.6；此时样品中含磷微粒完全转化为，再用浓度为的标准溶液滴定至，发生反应，所用体积，结合磷守恒，该样品中的质量分数为：。16.铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有、、、、等杂质微粒，工业生产以此为原料，精制硫酸镍，主要流程如下：已知：是一种三元弱酸。常温下，；。回答下列问题：（1）基态的价层电子轨道表示式为______。（2）“除砷”步骤中，温度不能过高的原因是_____________，滤渣1的主要成分是。写出该步骤生成的离子方程式______________。（3）常温下，调pH的目的是进一步去除，使。若溶液中，则需控制pH的范围是______。（4）滤渣3的主要成分是______。（5）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。温度低于30℃30℃~54℃54℃~280℃高于280℃晶体形态多种结晶水合物①从溶液获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。②晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，则200℃时所得到产物的化学式为______。（6）氧化镍晶胞如图所示，已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值，则氧化镍晶体的摩尔体积______。【答案】（1）（2）①.防止受热分解②.（3）（4）、（5）①.冷却至30℃~54℃结晶②.（6）【解析】【分析】粗硫酸镍废液中加入有机萃取剂分离出含铜离子的有机相，水相中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，氧化三价砷为五价砷，铁离子使得砷转化为沉淀；滤液调节pH使得剩余铁离子转化为氢氧化铁沉淀得到滤渣2，滤液加入NaF使得镁离子、钙离子转化为氟化钙和氟化镁沉淀得到滤渣3，滤液处理得到；【小问1详解】镍原子失去2个电子形成，基态的价层电子轨道表示式为；【小问2详解】过氧化氢不稳定，受热容易分解，温度不过高是防止受热分解；加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，氧化三价砷为五价砷，铁离子使得五价砷转化为沉淀，反应为：；【小问3详解】调pH的目的是进一步去除，使，则，pOH=9，pH=5；若溶液中，则其沉淀所需，pOH=7，pH=7，故需控制pH的范围是；【小问4详解】由分析，滤渣3的主要成分是、；【小问5详解】①由表，30℃~54℃结晶得到，故从溶液获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却至30℃~54℃结晶、过滤、洗涤、干燥。②26.3g晶体为26.3g÷263g/mol=0.1mol，含有0.6mol，煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，200℃时物质质量减小26.3g17.3g=9g，为减少0.5mol，则所得到产物的化学式为；【小问6详解】据“均摊法”，晶胞中含个Ni、个O，则氧化镍晶体的摩尔体积。17.研究表明工业上采用FeZSMa（铁基催化剂）选择性催化还原（SCR）工艺在低温下可实现生产中的减排，所涉及的反应如下：反应Ⅰ，反应Ⅱ回答下列问题：（1）已知反应Ⅰ中相关键能数据如下表所示，中所有化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。共价键O=OOO键能/946418497142（2）298K时，反应Ⅰ的值很大，但的热分解却难以发生，其原因是_________。（3）恒温条件下，若只考虑体系中反应Ⅱ，可判断该反应处于平衡状态的是______（填字母序号）。a．的分压不变b．c．反应器内气体密度不变为进一步提高的平衡转化率，可采取的措施有______（任写一条）。（4）实验室将和按进料比、1、2充入填充有FeZSMa的恒容反应器中发生反应Ⅱ，经相同时间得到转化率与温度（T）、进料比关系如图。①曲线Ⅲ表示的进料比______；反应在M点达到平衡，此时的转化率为______，用平衡分压表示的化学平衡常数______（物质的量分数，初始压强为）。②计算机模拟在FeZSMa表面上变化的反应历程如图（吸附在催化剂表面的物种用“”标注），决速步骤的反应方程式为_____________。【答案】（1）1113（2）断键所需要的能量较大（3）①.a②.增大的浓度或分离产物（4）①.2②.80%③.④.【解析】【小问1详解】反应的焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，设中所有化学键断裂时需要吸收的能量为akJ，由反应Ⅰ的焓变可知，2a2×=163，则a=1113；【小问2详解】由（1）题可知，断键所需要的能量较大，使得反应较难进行，故298K时，反应Ⅰ的值很大，但的热分解却难以发生；【小问3详解】a．的分压不变，说明平衡不再移动，反应处于平衡状态；b．，不能说明正逆反应速率相等，不确定反应处于平衡状态；c．反应为气体分子数不变的反应，气体体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；故选a；增大的浓度或分离产物可以促使平衡正向移动，从而提高的转化率；【小问4详解】①增大的含量，促使反应正向进行，促进CO转化，但是自身转化率降低，故曲线Ⅲ表示的进料比2；反应在M点达到平衡，转化率为40%，进料比2，结合反应方程式，反应的物质的量比等于系数比，则此时的转化率为40%×2=80%；假设、CO投料分别为2mol、1mol，M点达到平衡，转化率为40%，则反应、CO均为0.8mol，生成氮气、二氧化碳均为0.8mol，剩余、CO分别为1.2mol、0.2mol，反应为气体分子数不变的反应，其平衡分压可以用物质的量代替，故用平衡分压表示的化学平衡常数；②过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图，决速步骤的反应方程式为：