2026年高中化学知识竞赛模拟试卷及答案（二）

2026年高中化学知识竞赛模拟试卷及答案（二）考试时间：120分钟满分：150分一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质性质与用途的对应关系正确的是（）A.二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维B.明矾溶于水能形成胶体，可用于净水C.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气D.钠的金属性强，可用于制造高压钠灯2.设阿伏加德罗常数的值为Nₐ，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LCCl₄中所含分子数为NₐB.1mol/L的AlCl₃溶液中，Cl⁻的数目为3NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中所含氧原子数为2NₐD.1molFe²⁺与足量Cl₂反应，转移的电子数为Nₐ3.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素均为金属元素C.同主族元素的最外层电子数相同，化学性质完全相同D.第Ⅷ族元素种类最多4.下列离子方程式书写正确的是（）A.向澄清石灰水中通入过量CO₂：Ca²⁺+2OH⁻+CO₂=CaCO₃↓+H₂OB.向氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓C.向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺D.向碳酸钠溶液中加入稀盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O5.下列关于有机物的说法错误的是（）A.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应B.苯能发生取代反应，不能发生加成反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.乙酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳6.已知反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大C.加入催化剂，平衡不移动，但反应速率增大D.减小NH₃的浓度，平衡向正反应方向移动，NH₃的转化率增大7.下列关于电化学的说法错误的是（）A.铅蓄电池放电时，负极反应为：Pb-2e⁻+SO₄²⁻=PbSO₄B.电解水时，阳极产生氧气，阴极产生氢气C.电镀铜时，镀件作阳极，铜作阴极D.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为：O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻8.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品B.用蒸发皿蒸发溶液时，需垫石棉网加热C.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入溶液中9.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，B的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，C的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，D与C同主族。下列说法正确的是（）A.原子序数：D>C>B>AB.简单气态氢化物的稳定性：C>D>AC.最高价氧化物对应水化物的酸性：A>DD.四种元素的单质中，B的单质熔点最高10.下列关于溶液的说法错误的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中溶质可以是固体、液体或气体C.一定温度下，溶解度随压强增大而增大的物质一定是气体D.饱和溶液降温一定能析出晶体11.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化反应和还原反应一定同时发生B.氧化剂一定是活泼非金属单质C.还原剂一定是金属单质D.氧化产物和还原产物一定是不同物质12.下列各组物质中，互为同素异形体的是（）A.金刚石和石墨B.甲烷和乙烷C.正丁烷和异丁烷D.乙醇和乙酸13.实验室用浓盐酸和MnO₂共热制取Cl₂，下列说法正确的是（）A.反应中HCl完全被氧化B.反应需要在常温下进行C.可用向上排空气法收集Cl₂D.多余的Cl₂可用水吸收14.下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）A.铝是地壳中含量最高的金属元素B.氧化铝是碱性氧化物C.氢氧化铝能溶于氨水D.铝与冷水能发生剧烈反应15.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.平衡常数越大，反应进行的程度越小B.平衡常数只与温度有关，与浓度无关C.升高温度，所有反应的平衡常数都增大D.增大反应物浓度，平衡常数增大二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分）1.请写出下列物质的化学式：（1）纯碱：________（2）明矾：________（3）干冰：________2.在①Cl₂、②HCl、③H₂O、④Na₂O₂四种物质中，属于离子化合物的是________（填序号，下同），属于共价化合物的是________，含有非极性共价键的是________。3.某温度下，在密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若起始时SO₂和O₂的物质的量分别为2mol和1mol，平衡时SO₂的转化率为50%，则平衡时SO₃的物质的量为________mol，O₂的转化率为________。4.写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制取氯气：________（2）乙醛与银氨溶液发生银镜反应：________（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应：________5.短周期元素X、Y、Z，X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Z元素的原子序数比Y大1，且Z的最外层电子数与Y相同。则X的元素名称为________，Y的简单离子结构示意图为________，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。三、简答题（本题共3小题，共30分）1.（10分）简述实验室制取氯气的实验装置组成，以及尾气处理的方法和原理。2.（10分）为什么说浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性？请分别举例说明，并写出一个体现浓硫酸强氧化性的化学方程式。3.（10分）简述有机化合物中同分异构体的类型，至少列举两种类型，分别说明其定义，并举例说明（写出具体物质的结构简式）。四、计算题（本题共2小题，共30分）1.（14分）将19.2g铜投入足量的稀硝酸中，充分反应后，生成NO气体的体积（标准状况下）是多少？反应中消耗稀硝酸的物质的量是多少？（已知：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O）2.（16分）在标准状况下，将33.6LHCl气体通入200mL1mol·L⁻¹的NaOH溶液中，充分反应后，求所得溶液中溶质的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）。高中化学知识竞赛模拟试卷（二）答案及解析一、选择题（每小题4分，共60分）1.B解析：A项，二氧化硅用于制造光导纤维是因为其具有良好的光学性能，而非硬度大；C项，浓硫酸具有酸性，会与氨气反应，不能用于干燥氨气；D项，高压钠灯利用的是钠的焰色反应，而非金属性强；B项正确。2.C解析：A项，标准状况下CCl₄为液体，不能用气体摩尔体积计算；B项，未给出溶液体积，无法计算Cl⁻数目；C项，32gO₂和O₃的混合气体中氧原子的物质的量为32g÷16g/mol=2mol，所含氧原子数为2Nₐ；D项，1molFe²⁺与足量Cl₂反应生成Fe³⁺，转移电子数为Nₐ；C项正确。3.A解析：B项，第ⅠA族中的H元素为非金属元素；C项，同主族元素化学性质相似，而非完全相同；D项，第ⅢB族元素种类最多（包含镧系和锕系）；A项正确。4.D解析：A项，通入过量CO₂生成碳酸氢钙，正确离子方程式为OH⁻+CO₂=HCO₃⁻；B项，过量NaOH溶液会溶解Al(OH)₃，正确离子方程式为Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O；C项，电荷不守恒，正确离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；D项正确。5.B解析：苯能发生取代反应（如硝化反应、卤代反应），也能发生加成反应（如与氢气加成生成环己烷）；A、C、D项均正确，B项错误。6.C解析：A项，升高温度，正、逆反应速率均增大；B项，平衡常数只与温度有关，增大压强平衡移动，但平衡常数不变；D项，减小NH₃浓度，平衡向正反应方向移动，但NH₃的转化率减小；C项正确。7.C解析：电镀铜时，镀件作阴极，铜作阳极，镀层金属作阳极，镀件作阴极；A、B、D项均正确，C项错误。8.C解析：A项，托盘天平称量时应左盘放药品，右盘放砝码；B项，蒸发皿可直接加热，无需垫石棉网；D项，用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，不能浸入溶液中；C项正确。9.B解析：A为C，B为Na，C为O，D为S；A项，原子序数：D(S)>B(Na)>C(O)>A(C)；C项，最高价氧化物对应水化物的酸性：D(H₂SO₄)>A(H₂CO₃)；D项，四种元素单质中，C（金刚石）的熔点最高；B项，简单气态氢化物稳定性：C(H₂O)>D(H₂S)>A(CH₄)，正确。10.D解析：A、B、C项均正确；D项，有些物质的溶解度随温度降低而增大（如熟石灰），其饱和溶液降温不会析出晶体，错误。11.A解析：B项，氧化剂不一定是活泼非金属单质（如Fe³⁺）；C项，还原剂不一定是金属单质（如SO₂）；D项，氧化产物和还原产物可能是同一种物质（如Cl₂与Fe反应，FeCl₃既是氧化产物也是还原产物）；A项正确。12.A解析：同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；B项为同系物，C项为同分异构体，D项为不同类有机物；A项正确。13.C解析：A项，反应中HCl部分被氧化（生成Cl₂），部分体现酸性（生成MnCl₂）；B项，该反应需要加热条件；D项，Cl₂在水中溶解度不大，多余Cl₂应用NaOH溶液吸收；C项，Cl₂密度比空气大，可用向上排空气法收集，正确。14.A解析：B项，氧化铝是两性氧化物；C项，氢氧化铝不溶于氨水；D项，铝与冷水不反应，与热水缓慢反应；A项正确。15.B解析：A项，平衡常数越大，反应进行的程度越大；C项，放热反应升高温度，平衡常数减小；D项，平衡常数与反应物浓度无关；B项正确。二、填空题（每空2分，共30分）1.（1）Na₂CO₃（2）KAl(SO₄)₂·12H₂O（3）CO₂2.④；②③；①④3.1；50%解析：SO₂的转化率为50%，则消耗SO₂的物质的量为2mol×50%=1mol，根据反应方程式，生成SO₃的物质的量为1mol，消耗O₂的物质的量为0.5mol，O₂的转化率为0.5mol÷1mol×100%=50%。4.（1）MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH△CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O（3）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O5.碳；（离子结构示意图：圆圈内+8，核外2层电子，第一层2个，第二层8个）；H₂SO₄解析：X为C，Y为O，Z为S。三、简答题（共30分）1.（10分）实验装置组成：①发生装置：圆底烧瓶（盛放MnO₂）、分液漏斗（盛放浓盐酸）、酒精灯（加热）；②净化装置：盛有饱和食盐水的洗气瓶（除去Cl₂中的HCl杂质）、盛有浓硫酸的洗气瓶（干燥Cl₂）；③收集装置：向上排空气法收集（或排饱和食盐水法）；④尾气处理装置：盛有NaOH溶液的洗气瓶。尾气处理方法：将多余的Cl₂通入NaOH溶液中；原理：Cl₂与NaOH溶液反应生成可溶于水的NaCl、NaClO和H₂O，反应方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，从而防止Cl₂污染空气。2.（10分）吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水分（或结晶水），属于物理变化，举例：浓硫酸可干燥H₂、O₂等中性或酸性气体；脱水性：浓硫酸能将有机物中H、O元素按2:1的比例脱去，生成水，属于化学变化，举例：浓硫酸使蔗糖变黑；强氧化性：浓硫酸中S元素为+6价，具有强氧化性，能与大多数金属、非金属发生氧化还原反应，举例：浓硫酸与铜在加热条件下反应，化学方程式为：Cu+2H₂SO₄(浓)△CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。3.（10分）同分异构体主要有以下两种类型：①碳链异构：由于碳链骨架不同而形成的同分异构体，定义：分子式相同，碳链的连接方式不同的化合物，举例：正丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₃）和异丁烷（(CH₃)₃CH）；②官能团位置异构：由于官能团在碳链上的位置不同而形成的同分异构体，定义：分子式相同，官能团种类相同但位置不同的化合物，举例：1-丁烯（CH₂=CHCH₂CH₃）和2-丁烯（CH₃CH=CHCH₃）；（其他合理答案也可，如官能团类型异构，需对应定义及举例）四、计算题（共30分）1.（14分）解：19.2g铜的物质的量=19.2g÷64g/mol=0.3mol设生成NO气体的物质的量为x，消耗稀硝酸的物质的量为y。3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O3mol8mol2mol0.3molyx（1）3mol/0.3mol=2mol/x解得x=0.2mol标准状况下，NO气体的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L（2）3mol/0.3mol=8mol/y解得y=0.8mol