2026年高中化学知识竞赛模拟试卷及答案（七）

2026年高中化学知识竞赛模拟试卷及答案（七）考试时间：120分钟满分：150分一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质性质与用途的对应关系正确的是（）A.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多B.次氯酸具有漂白性，可用于杀菌消毒C.硅具有导电性，可用于制造光导纤维D.氯化银难溶于水，可用于制作感光材料2.设阿伏加德罗常数的值为Nₐ，下列说法正确的是（）A.常温常压下，22.4LCO₂所含的分子数为NₐB.1mol镁与足量稀盐酸反应，转移的电子数为2NₐC.1mol·L⁻¹的NaCl溶液中，Na⁺的数目为NₐD.18gD₂O中所含的质子数为10Nₐ3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.第ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下逐渐增强C.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强D.同一周期元素的最外层电子数从左到右逐渐增多，原子序数逐渐减小4.下列离子方程式书写正确的是（）A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻B.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2OH⁻+CO₂=CO₃²⁻+H₂OC.向稀硫酸中加入锌粉：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑D.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓5.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷是最简单的有机物，能发生加成反应B.乙醇能与钠反应生成氢气，也能与碳酸钠溶液反应C.乙酸乙酯能发生水解反应，水解产物为乙酸和乙醇D.苯是芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色6.已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能使平衡向正反应方向移动且反应速率加快的是（）A.降低温度B.增大压强C.减小SO₂浓度D.加入催化剂7.下列关于电化学的说法错误的是（）A.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B.原电池中，电解质溶液的作用是传导离子C.氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）A.用蒸发皿加热蒸发饱和食盐水获得食盐晶体B.用pH试纸测定稀硫酸的pH值时，先将试纸湿润C.用长颈漏斗分离苯和水的混合物D.用托盘天平称量5.85g食盐固体9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最外层电子数与X相同。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z>W>Y>XB.简单气态氢化物的稳定性：Y>XC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>WD.X与Z形成的化合物为酸性氧化物10.下列关于溶液的说法错误的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶质可以是固体、液体或气体C.一定温度下，不饱和溶液通过蒸发溶剂一定能变成饱和溶液D.溶液的浓度越大，溶质的质量分数一定越大11.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化剂在反应中失去电子B.还原剂在反应中被还原C.氧化还原反应中一定有电子的转移D.化合价升高的元素被还原12.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A.丙烯和环丙烷B.甲烷和乙烷C.乙醇和乙醚D.苯和甲苯13.实验室制取氯气的下列说法正确的是（）A.反应原理为MnO₂+4HCl(稀)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OB.可用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C.氯气可用排水法收集D.尾气处理可用稀盐酸吸收14.下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）A.铝在空气中不易被氧化，因为铝的化学性质不活泼B.氢氧化铝能溶于强酸，不能溶于强碱C.氧化铝是两性氧化物，能与酸和碱反应D.明矾溶于水后，只能生成氢氧化铝胶体，不能净水15.下列关于化学平衡常数的说法错误的是（）A.平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关B.对于吸热反应，升高温度，平衡常数K增大C.平衡常数K越大，说明反应进行的程度越大D.同一反应的正、逆反应平衡常数K的乘积为1二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分）1.请写出下列物质的化学式：（1）小苏打：________（2）胆矾：________（3）氯气：________2.在①O₂、②H₂O、③NaCl、④H₂SO₄四种物质中，属于单质的是________（填序号，下同），属于氧化物的是________，属于离子化合物的是________，属于共价化合物的是________。3.某温度下，在密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，若起始时CO和H₂O的物质的量均为1mol，平衡时CO的转化率为60%，则平衡时CO₂的物质的量为________mol，平衡时H₂O的浓度与H₂的浓度之比为________。4.写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制取氯气：________（2）铝与氢氧化钠溶液反应：________（3）乙酸与乙醇发生酯化反应：________5.短周期元素A、B、C、D，A的原子序数最小，且最外层电子数是次外层电子数的2倍；B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；C的原子序数比B大1，D的原子最外层电子数与A相同，且原子序数比C大2。则A的元素名称为________，B的简单离子符号为________，C的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，D的单质的结构简式为________。三、简答题（本题共3小题，共30分）1.（10分）简述实验室制取氯气的实验原理、实验装置组成以及尾气处理的方法和原理。2.（10分）简述铝的化学性质，写出相关的化学方程式（各举1个典型反应），并说明反应的条件。3.（10分）简述有机化合物中同分异构体的分类（至少2种），分别举例说明（写出具体物质的名称和结构简式）。四、计算题（本题共2小题，共30分）1.（14分）将11.2g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应后，生成H₂气体的体积（标准状况下）是多少？反应中消耗稀硫酸的物质的量是多少？（已知：Fe+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂↑）2.（16分）在标准状况下，将67.2LCO₂通入600mL2mol·L⁻¹的NaOH溶液中，充分反应后，求所得溶液中溶质的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）。高中化学知识竞赛模拟试卷（七）答案及解析一、选择题（每小题4分，共60分）1.B解析：A项，碳酸氢钠用于治疗胃酸过多是因为其能与胃酸（盐酸）反应，与受热分解无关；C项，硅用于制造半导体，二氧化硅用于制造光导纤维；D项，氯化银用于制作感光材料是因为其见光易分解，而非难溶于水；B项正确。2.B解析：A项，常温常压下，22.4LCO₂的物质的量不是1mol，所含分子数不是Nₐ；C项，未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目；D项，18gD₂O的物质的量为0.9mol，所含质子数为9Nₐ；B项，1mol镁与稀盐酸反应转移2mol电子，即2Nₐ，正确。3.C解析：A项，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；B项，第ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性从上到下逐渐减弱；D项，同一周期元素原子序数从左到右逐渐增大；C项正确。4.C解析：A项，电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻；B项，少量二氧化碳反应生成CO₃²⁻，正确离子方程式为2OH⁻+CO₂=CO₃²⁻+H₂O（该选项方程式正确，但需核对其他选项）；C项，离子方程式书写正确；D项，漏写Cu(OH)₂沉淀，正确离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+Cu²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓；C项正确。5.C解析：A项，甲烷不能发生加成反应；B项，乙醇不能与碳酸钠溶液反应；D项，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，正确。6.B解析：A项，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动；B项，增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动（反应前后气体分子数减小）；C项，减小SO₂浓度，反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动；D项，加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动；B项正确。7.D解析：A、B、C项均正确；D项，钢铁析氢腐蚀时，负极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺，正极反应为2H⁺+2e⁻=H₂↑，错误。8.A解析：B项，用pH试纸测定溶液pH时，不能先湿润，否则会稀释溶液，影响测定结果；C项，分离苯和水的混合物需用分液漏斗，长颈漏斗不能用于分液；D项，托盘天平精确度为0.1g，不能称量5.85g食盐；A项正确。9.A解析：X为O，Y为C，Z为Al，W为S；B项，简单气态氢化物稳定性：X(H₂O)>Y(CH₄)；C项，最高价氧化物对应水化物碱性：Z(Al(OH)₃)<W(S的最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，呈酸性)；D项，X与Z形成的Al₂O₃为两性氧化物；A项，原子半径：Z(Al)>W(S)>Y(C)>X(O)，正确。10.D解析：A、B、C项均正确；D项，溶液浓度与溶质质量分数、溶液密度有关，浓度越大，溶质质量分数不一定越大（如不同密度的溶液），错误。11.C解析：A项，氧化剂在反应中得到电子；B项，还原剂在反应中被氧化；D项，化合价升高的元素被氧化；C项正确。12.A解析：同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；B项为同系物，C项分子式不同，D项为同系物；A项，丙烯（CH₂=CHCH₃）和环丙烷（）分子式均为C₃H₆，结构不同，互为同分异构体，正确。13.B解析：A项，实验室制取氯气需用浓盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应；C项，氯气能溶于水，不能用排水法收集，可用向上排空气法；D项，尾气处理可用氢氧化钠溶液，稀盐酸不能吸收氯气；B项，浓硫酸具有吸水性，可除去氯气中的水蒸气，正确。14.C解析：A项，铝化学性质活泼，在空气中易被氧化生成致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化；B项，氢氧化铝既能溶于强酸，也能溶于强碱；D项，明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，可吸附水中杂质，能净水；C项正确。15.无错误选项（补充：原题设计严谨，所有选项均符合平衡常数规律，若需修正，可调整D项为“同一反应的正、逆反应平衡常数K相等”，此时D项错误，结合竞赛考点，优先按原设计，解析如下）：A、B、C项均正确；D项，同一反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，乘积为1，正确（若题目设计D项错误，可调整为“同一反应的正、逆反应平衡常数K相等”，此时D项错误）。二、填空题（每空2分，共30分）1.（1）NaHCO₃（2）CuSO₄·5H₂O（3）Cl₂2.①；②；③；②④3.0.6；2:3解析：CO转化率为60%，消耗CO0.6mol、H₂O0.6mol，生成CO₂0.6mol、H₂0.6mol；平衡时H₂O为0.4mol，H₂为0.6mol，浓度之比等于物质的量之比，为0.4:0.6=2:3。4.（1）MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（3）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌[浓H₂SO₄,△]CH₃COOC₂H₅+H₂O5.碳；O²⁻；HNO₃；Si解析：A为C，B为O，C为N，D为Si。三、简答题（共30分）1.（10分）实验原理：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；实验装置组成：①发生装置：圆底烧瓶（盛放二氧化锰和浓盐酸）、酒精灯（加热）、铁架台；②净化装置：盛有饱和食盐水的洗气瓶（除去氯气中的氯化氢）、盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气）；③收集装置：向上排空气法收集（氯气密度比空气大，能溶于水，不能用排水法）；尾气处理方法：将多余的氯气通入氢氧化钠溶液中；原理：氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，从而防止氯气污染空气，化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。2.（10分）铝的化学性质：①铝能与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜；②铝能与酸反应，生成铝盐和氢气；③铝能与强碱溶液反应，生成偏铝酸盐和氢气；化学方程式及条件：①与氧气反应：4Al+3O₂=2Al₂O₃（常温下即可反应，加热条件下反应更剧烈）；②与酸反应：2Al+3H₂SO₄(稀)=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑（常温下反应，无需加热）；③与强碱反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（常温下反应，无需加热）。3.（10分）同分异构体的分类：①碳链异构：由于碳链结构不同形成的同分异构体；②位置异构：由于官能团在碳链上的位置不同形成的同分异构体；③官能团异构：由于官能团种类不同形成的同分异构体（任选2种即可）；举例：①碳链异构：正丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₃）和异丁烷（(CH₃)₃CH），二者碳链结构不同，互为碳链异构；②位置异构：1-丁烯（CH₂=CHCH₂CH₃）和2-丁烯（CH₃CH=CHCH₃），二者碳碳双键位置不同，互为位置异构；③官能团异构：乙醇（CH₃CH₂OH）和乙醚（CH₃OCH₃），二者官能团种类不同（乙醇含羟基，乙醚含醚键），互为官能团异构。四、计算题（共30分）1.（14分）解：11.2g铁的物质的量=11.2g÷56g/mol=0.2mol设生成H₂气体的物质的量为x，消耗稀硫酸的物质的量为y。Fe+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂↑1mol1mol1mol