2026年高中化学知识竞赛模拟试卷及答案（十）

2026年高中化学知识竞赛模拟试卷及答案（十）考试时间：120分钟满分：150分一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质性质与用途的对应关系正确的是（）A.二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸张B.氯化铁具有氧化性，可用于腐蚀铜线路板C.氨气具有碱性，可用于干燥气体D.碳酸钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多2.设阿伏加德罗常数的值为Nₐ，下列说法正确的是（）A.常温常压下，22.4LH₂S所含的分子数为NₐB.1mol过氧化钠与足量水反应，转移的电子数为2NₐC.1L0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的数目为0.1NₐD.32g氧气和臭氧的混合气体所含的氧原子数为2Nₐ3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.同一主族元素的最外层电子数相同，化学性质相似B.同周期元素从左到右，原子序数增大，原子半径减小C.第ⅦA族元素的非金属性从上到下逐渐减弱D.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强4.下列离子方程式书写正确的是（）A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓B.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻C.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+CO₂+2OH⁻=CaCO₃↓+H₂OD.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+2OH⁻5.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷能发生取代反应，不能发生氧化反应B.乙酸能与乙醇发生酯化反应，也能与钠反应C.乙烯能发生加成反应，不能发生加聚反应D.苯能发生取代反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色6.已知反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施能使平衡向正反应方向移动且反应速率减慢的是（）A.升高温度B.减小压强C.降低温度D.加入催化剂7.下列关于电化学的说法正确的是（）A.电解池的阳极发生还原反应B.原电池中，电解质溶液中的阳离子向负极移动C.铅蓄电池放电时，负极反应为Pb-2e⁻+SO₄²⁻=PbSO₄D.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺8.下列实验操作错误或不能达到实验目的的是（）A.用玻璃棒蘸取稀盐酸滴在pH试纸上，测定溶液的pHB.用分液漏斗分离乙酸和水的混合物C.用托盘天平称量2.5g氢氧化钠固体D.用蒸馏的方法分离乙醇和水的混合物9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的原子最外层电子数与X相同，W的原子序数比Z大2。下列说法正确的是（）A.原子半径：Y>Z>W>XB.简单气态氢化物的稳定性：X<ZC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<WD.X与Y形成的化合物为共价化合物10.下列关于溶液的说法正确的是（）A.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B.溶质的溶解度随温度升高一定增大C.溶液中溶质的质量分数越大，溶质的溶解度一定越大D.一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数是定值11.下列关于氧化还原反应的说法错误的是（）A.电子转移的总数等于化合价升降的总数B.氧化剂和还原剂可能是同一种物质C.氧化产物和还原产物一定是不同物质D.被还原的元素化合价降低，得到电子12.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A.乙烷和丙烷B.乙醇和甲醚C.乙烯和乙炔D.苯和甲苯13.实验室制取二氧化硫的下列说法正确的是（）A.反应原理为Na₂SO₃+H₂SO₄(稀)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂OB.可用排水法收集二氧化硫C.可用碱石灰干燥二氧化硫D.尾气处理可用氢氧化钠溶液吸收14.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水C.碳酸钠溶液呈中性，碳酸氢钠溶液呈酸性D.钠与水反应生成氢氧化钠和氧气15.下列关于化学平衡的说法错误的是（）A.达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且不为零B.达到化学平衡时，各物质的浓度不再发生变化C.改变温度，化学平衡一定发生移动D.达到化学平衡时，反应物的转化率一定为100%二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分）1.请写出下列物质的化学式：（1）小苏打：________（2）胆矾：________（3）乙醛：________2.在①O₃、②H₂O、③HNO₃、④K₂CO₃四种物质中，属于单质的是________（填序号，下同），属于氧化物的是________，属于酸的是________，属于盐的是________。3.某温度下，在密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，若起始时SO₂和O₂的物质的量分别为2mol和1mol，平衡时SO₂的转化率为80%，则平衡时SO₃的物质的量为________mol，平衡时O₂的浓度与SO₃的浓度之比为________。4.写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制取二氧化硫：________（2）钠与水反应：________（3）苯与液溴的取代反应：________5.短周期元素A、B、C、D，A的原子序数最小，且最外层电子数是次外层电子数的1/2；B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；C的原子序数比B大2，D的原子最外层电子数与B相同，且原子序数比C大3。则A的元素符号为________，B的简单气态氢化物的化学式为________，C的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，D的单质的结构简式为________。三、简答题（本题共3小题，共30分）1.（10分）简述实验室制取二氧化硫的实验原理、实验装置组成以及尾气处理的方法和原理。2.（10分）简述钠的化学性质，写出相关的化学方程式（各举1个典型反应），并说明反应的条件。3.（10分）简述有机化合物中取代反应和加聚反应的定义，分别举例说明（写出反应物、生成物的名称和结构简式，以及化学方程式），说明两者的反应条件差异。四、计算题（本题共2小题，共30分）1.（14分）将11.5g钠投入足量的水中，充分反应后，生成H₂气体的体积（标准状况下）是多少？反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度（假设反应后溶液体积为100mL）是多少？（已知：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑）2.（16分）在标准状况下，将56LSO₂通入500mL1.8mol·L⁻¹的NaOH溶液中，充分反应后，求所得溶液中各溶质的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）。高中化学知识竞赛模拟试卷（十）答案及解析一、选择题（每小题4分，共60分）1.B解析：A项，二氧化硫漂白纸张利用的是漂白性，而非还原性；C项，氨气具有碱性，不能用于干燥气体（会与酸性气体反应）；D项，碳酸钠碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，可用碳酸氢钠；B项，氯化铁具有氧化性，可与铜反应腐蚀铜线路板，正确。2.D解析：A项，常温常压下，22.4LH₂S的物质的量不是1mol，所含分子数不是Nₐ；B项，1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子，即Nₐ；C项，CO₃²⁻会水解，1L0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻数目小于0.1Nₐ；D项，32g混合气体中氧原子物质的量为2mol，所含氧原子数为2Nₐ，正确。3.D解析：A、B、C项均正确；D项，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，错误。4.B解析：A项，氨水为弱电解质，不能拆写为OH⁻，正确离子方程式为Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺；C项，过量二氧化碳反应生成HCO₃⁻，正确离子方程式为OH⁻+CO₂=HCO₃⁻；D项，电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；B项正确。5.B解析：A项，甲烷能发生氧化反应（如燃烧）；C项，乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯；D项，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项，乙酸能与乙醇酯化，也能与钠反应生成氢气，正确。6.C解析：A项，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动；B项，减小压强，反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动；C项，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动（ΔH<0，放热反应）；D项，加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动；C项正确。7.C解析：A项，电解池的阳极发生氧化反应；B项，原电池中，电解质溶液阳离子向正极移动；D项，钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻，负极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺；C项，铅蓄电池放电时，负极反应为Pb-2e⁻+SO₄²⁻=PbSO₄，正确。8.B解析：A、C、D项操作正确；B项，乙酸和水互溶，不能用分液漏斗分离，错误。9.A解析：X为O，Y为Al，Z为S，W为Ar；B项，简单气态氢化物稳定性：X(H₂O)>Z(H₂S)；C项，W为稀有气体，无最高价氧化物对应水化物；D项，X与Y形成的Al₂O₃为离子化合物；A项，原子半径：Y(Al)>Z(S)>W(Ar)>X(O)，正确。10.D解析：A项，饱和溶液不一定是浓溶液（如饱和石灰水），不饱和溶液不一定是稀溶液；B项，大多数溶质溶解度随温度升高增大，少数减小（如氢氧化钙）；C项，溶质质量分数与溶解度无关；D项，一定温度下，某物质饱和溶液的溶质质量分数是定值，正确。11.C解析：A、B、D项均正确；C项，氧化产物和还原产物可能是同一种物质（如2H₂+O₂点燃2H₂O，H₂O既是氧化产物也是还原产物），错误。12.B解析：同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；A、D项为同系物，C项分子式不同；B项，乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）分子式均为C₂H₆O，结构不同，互为同分异构体，正确。13.D解析：A项，实验室制取二氧化硫需用浓硫酸，稀硫酸与亚硫酸钠反应速率慢且生成的SO₂易溶于水；B项，二氧化硫能溶于水，不能用排水法收集，可用向上排空气法；C项，二氧化硫为酸性气体，不能用碱石灰干燥；D项，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，尾气可用氢氧化钠溶液吸收，正确。14.B解析：A项，钠在空气中燃烧生成过氧化钠；C项，碳酸钠和碳酸氢钠溶液均呈碱性；D项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；B项，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，正确。15.D解析：A、B、C项均正确；D项，化学平衡为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，错误。二、填空题（每空2分，共30分）1.（1）NaHCO₃（2）CuSO₄·5H₂O（3）CH₃CHO2.①；②；③；④3.1.6；1:8解析：SO₂转化率为80%，消耗SO₂1.6mol、O₂0.8mol，生成SO₃1.6mol；平衡时O₂为0.2mol，SO₃为1.6mol，浓度之比等于物质的量之比，为0.2:1.6=1:8。4.（1）Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（3）C₆H₆+Br₂$\xlongequal{FeBr_3}$C₆H₅Br+HBr5.Li；CH₄；H₂SO₄；C₂H₄解析：A为Li，B为C，C为S，D为C₂H₄（乙烯）。三、简答题（共30分）1.（10分）实验原理：亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；实验装置组成：①发生装置：固液不加热型（长颈漏斗、锥形瓶、双孔塞、导管）；②净化装置：盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气）；③收集装置：向上排空气法收集（二氧化硫密度比空气大，易溶于水）；尾气处理方法：将多余的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中；原理：二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，防止二氧化硫污染空气，化学方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O（若二氧化硫过量，生成亚硫酸氢钠：SO₂+NaOH=NaHSO₃）。2.（10分）钠的化学性质：①钠能与氧气反应，生成氧化钠或过氧化钠；②钠能与水反应，生成氢氧化钠和氢气；③钠能与某些盐溶液反应，先与水反应再与盐反应；化学方程式及条件：①与氧气反应：4Na+O₂=2Na₂O（常温下反应），2Na+O₂△Na₂O₂（加热条件下反应）；②与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（常温下反应，反应剧烈）；③与盐溶液反应：2Na+CuSO₄+2H₂O=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄+H₂↑（常温下反应，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应）。3.（10分）取代反应定义：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应；加聚反应定义：由不饱和的单体通过加成反应聚合生成高分子化合物的反应；取代反应举例：甲烷与氯气的取代反应，反应物为甲烷（CH₄）和氯气（Cl₂），生成物为一氯甲烷（CH₃Cl）、二氯甲烷（CH₂Cl₂）等和氯化氢（HCl）；化学方程式：CH₄+Cl₂$\xlongequal{光照}$CH₃Cl+HCl；加聚反应举例：乙烯的加聚反应，反应物为乙烯（CH₂=CH₂），生成物为聚乙烯（-[-CH₂-CH₂-]ₙ-）；化学方程式：nCH₂=CH₂$\xlongequal{催化剂}$-[-CH₂-CH₂-]ₙ-；条件差异：取代反应通常需要光照、催化剂等条件（如甲烷与氯气的取代需要光照）；加聚反应通常需要催化剂、加热等条件（如乙烯加聚需要催化剂），且反应物需含有不饱和键（双键或三键）。四、计算题（共30分）1.（14分）解：11.5g钠的物质的量=11.5g÷23g/mol=0.5mol设生成H₂气体的物质的量为x，生成NaOH的物质的量为y。2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑2mol2mol1mol0.5molyx（1）2mol/0.5mol=1mol/x解得x=0.25mol标准状况下，H₂气体的体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L（2）2mol/0.5mol=2mol/y解得y=0.5mol