2026学年九年级化学上册第八单元基础过关单元检测含答案及解析

2026学年九年级化学上册第八单元基础过关单元检测含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃2.下列关于中和反应的说法正确的是（）A.中和反应一定放出热量B.中和反应一定生成盐和水C.中和反应一定需要催化剂D.中和反应一定不发生沉淀3.下列物质中，不能与金属镁反应的是（）A.稀硫酸B.氧气C.硫酸铜溶液D.碳酸钙4.下列关于酸碱指示剂的说法错误的是（）A.石蕊试液遇酸性溶液变红B.酚酞试液遇碱性溶液变红C.甲基橙试液遇中性溶液变黄D.石蕊试液遇碱性溶液变蓝5.下列关于化学方程式的书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑（未配平）6.下列关于酸的通性的说法错误的是（）A.酸能与活泼金属反应生成氢气B.酸能与碱发生中和反应C.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水D.酸不能使紫色石蕊试液变红7.下列关于碱的通性的说法错误的是（）A.碱能与酸发生中和反应B.碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水C.碱不能使无色酚酞试液变红D.碱能与某些盐溶液反应生成沉淀8.下列关于盐的性质的说法错误的是（）A.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物B.盐溶液一定呈中性C.盐能与酸发生反应生成新盐和新酸D.盐能与碱发生反应生成新盐和新碱9.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是（）A.碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打B.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈碱性C.碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳D.碳酸钠受热分解，碳酸氢钠受热不分解10.下列关于酸碱盐应用的说法错误的是（）A.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多B.碳酸钙可用于建筑材料C.硫酸可用于铁制品除锈D.氯化钠可用于食品调味二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：__________。2.写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式：__________。3.写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：__________。4.某酸溶液的pH值为2，该溶液呈__________性。5.某碱溶液的pH值为12，该溶液呈__________性。6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与__________反应生成氢气。7.金属活动性顺序中，排在氢后面的金属不能与__________反应生成氢气。8.盐的化学式一般由__________和__________构成。9.碳酸钠俗称__________，碳酸氢钠俗称__________。10.氢氧化钠俗称__________，具有__________性。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7。（）2.碱性溶液的pH值一定大于7。（）3.中和反应一定是放热反应。（）4.金属镁能与稀硫酸反应生成氢气。（）5.酚酞试液遇酸性溶液变红。（）6.石蕊试液遇碱性溶液变蓝。（）7.盐溶液一定呈中性。（）8.碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳。（）9.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。（）10.氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸的定义及其主要性质。2.简述碱的定义及其主要性质。3.简述盐的定义及其主要性质。4.简述中和反应的定义及其应用。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应进行中和实验，请写出实验步骤并说明如何检验反应是否完全。2.某工厂排放的废水呈酸性，为了中和废水，需要加入适量的氢氧化钙，请写出反应的化学方程式并计算需要加入多少氢氧化钙才能中和1000LpH值为3的废水（假设废水的密度为1g/mL，氢氧化钙的纯度为90%）。3.某学生用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，请写出反应的化学方程式并说明如何收集二氧化碳气体。4.某学生用氯化钠溶液和硝酸银溶液反应制取氯化银沉淀，请写出反应的化学方程式并说明如何分离氯化银沉淀。【标准答案及解析】一、单选题1.C（NaOH是碱，不是酸）2.B（中和反应一定生成盐和水）3.D（碳酸钙不与镁反应）4.C（甲基橙试液遇中性溶液呈黄色）5.C（2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑）6.D（酸能使紫色石蕊试液变红）7.C（碱能使无色酚酞试液变红）8.B（盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性）9.D（碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳）10.A（氢氧化钠具有强腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多）二、填空题1.NaOH+HCl→NaCl+H₂O2.Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O3.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑4.酸性5.碱性6.稀盐酸7.稀硫酸8.金属阳离子，酸根阴离子9.纯碱，小苏打10.烧碱，腐蚀三、判断题1.√2.√3.√4.√5.×（酚酞试液遇酸性溶液不变色）6.×（石蕊试液遇碱性溶液变蓝）7.×（盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性）8.√9.√10.×（氢氧化钠具有强腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多）四、简答题1.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，主要性质包括：能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与某些金属氧化物反应生成盐和水，能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色。2.碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，主要性质包括：能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。3.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，主要性质包括：盐溶液不一定呈中性，能与酸发生反应生成新盐和新酸，能与碱发生反应生成新盐和新碱，能与某些盐溶液反应生成沉淀。4.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，应用包括：改良酸性土壤，处理酸性废水，治疗胃酸过多等。五、应用题1.实验步骤：（1）将氢氧化钠溶液倒入烧杯中；（2）用滴管逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌；（3）用pH试纸测量溶液的pH值，当pH值接近7时停止滴加。检验方法：用pH试纸测量溶液的pH值，若pH值等于7，则反应完全。2.化学方程式：Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O计算过程：废水的酸性质量=1000L×1g/mL×0.001=1g（H⁺）需要的氢氧化钙质量=1g/(2×36.5g/mol)×74g/mol=0.96g（