2026学年九年级化学上册第九单元核心考点第一次月考含答案及解析

2026学年九年级化学上册第九单元核心考点第一次月考含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃2.在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色会变为（）A.红色B.蓝色C.无色D.橙色3.下列关于中和反应的说法中，正确的是（）A.中和反应一定放出热量B.中和反应一定生成盐和水C.中和反应一定不发生沉淀D.中和反应一定不改变溶液pH值4.下列物质中，能与金属镁反应生成氢气的是（）A.CuSO₄B.HClC.Na₂CO₃D.Ca(OH)₂5.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.酚酞在酸性溶液中变红B.石蕊在碱性溶液中变蓝C.甲基橙在酸性溶液中变黄D.所有指示剂在酸碱溶液中都会变色6.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.NaOH+HCl→NaCl+H₂O₂D.CaCO₃+2HNO₃→Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑7.下列关于酸的通性的说法中，错误的是（）A.酸能与活泼金属反应生成氢气B.酸能与碱发生中和反应C.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水D.酸不能使紫色石蕊试液变色8.下列关于碱的通性的说法中，正确的是（）A.碱能与酸发生中和反应B.碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水C.碱不能使无色酚酞试液变色D.碱能与所有金属反应生成盐和氢气9.下列关于pH值的说法中，正确的是（）A.pH值越大，溶液酸性越强B.pH值越小，溶液碱性越强C.pH值等于7时，溶液呈中性D.pH值等于14时，溶液呈酸性10.下列关于中和反应的应用，错误的是（）A.用熟石灰中和酸性土壤B.用氢氧化钠处理废酸C.用盐酸中和过多胃酸的药物D.用碳酸钠中和硫酸二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸的化学性质包括：能与______反应生成氢气，能与______反应生成盐和水，能与______反应生成盐和水。2.碱的化学性质包括：能与______反应生成盐和水，能与______反应生成盐和水，能与______反应生成盐和水。3.中和反应的实质是______与______作用生成盐和水。4.某酸溶液的pH值为3，该溶液呈______性。5.某碱溶液的pH值为12，该溶液呈______性。6.酚酞在______溶液中变红，在______溶液中不变色。7.石蕊在______溶液中变红，在______溶液中变蓝。8.甲基橙在______溶液中变红，在______溶液中变黄。9.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示______与______反应生成______。10.中和反应的化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H₂O表示______与______反应生成______和______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7。（）2.碱性溶液的pH值一定大于7。（）3.中和反应一定放出热量。（）4.酸能与所有金属反应生成氢气。（）5.碱能与所有非金属氧化物反应生成盐和水。（）6.pH值等于7时，溶液呈中性。（）7.酚酞在酸性溶液中变红。（）8.石蕊在碱性溶液中变蓝。（）9.甲基橙在酸性溶液中变黄。（）10.中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸和碱的化学性质有哪些？2.简述中和反应的实质是什么？3.简述pH值的应用有哪些？4.简述酸碱指示剂的作用是什么？五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，请写出该反应的化学方程式，并说明实验现象。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，为了中和废水，需要加入多少摩尔的氢氧化钠溶液？（假设废水体积为1000升，氢氧化钠溶液浓度为1摩尔/升）3.某学生用酚酞和石蕊试液分别测试了稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水，请说明各溶液的颜色变化。4.某学生用甲基橙测试了稀硫酸和碳酸钠溶液，请说明各溶液的颜色变化。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：NaOH是碱，不属于酸。2.A解析：稀盐酸呈酸性，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红。3.B解析：中和反应是酸与碱作用生成盐和水。4.B解析：HCl是酸，能与金属镁反应生成氢气。5.B解析：石蕊在碱性溶液中变蓝。6.B解析：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu是正确的化学方程式。7.D解析：酸能使紫色石蕊试液变色。8.A解析：碱能与酸发生中和反应。9.C解析：pH值等于7时，溶液呈中性。10.D解析：碳酸钠能与硫酸反应，但不能中和所有酸。二、填空题1.活泼金属、某些金属氧化物、某些非金属氧化物2.酸、某些非金属氧化物、某些金属氧化物3.酸中的氢离子、碱中的氢氧根离子4.酸性5.碱性6.碱性、酸性或中性7.酸性、碱性8.酸性、碱性9.氢气、氧气、水10.氢氧化钠、盐酸、氯化钠、水三、判断题1.√2.√3.√4.×5.×6.√7.×8.√9.×10.√四、简答题1.酸的化学性质包括：能与活泼金属反应生成氢气，能与某些金属氧化物反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与碱发生中和反应。碱的化学性质包括：能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些金属氧化物反应生成盐和水。2.中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。3.pH值的应用包括：测定溶液的酸碱度，判断溶液的酸碱性质，调节溶液的酸碱度。4.酸碱指示剂的作用是：在酸碱溶液中显示不同的颜色，用于判断溶液的酸碱性质。五、应用题1.化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O实验现象：稀盐酸是无色透明的液体，氢氧化钠溶液是无色透明的液体，反应过程中会产生热量，溶液颜色无明显变化。2.需要加入的氢氧化钠溶液体积为1000升。解析：稀盐酸的pH值为2，说明氢离子浓度为0.01摩尔/升，废水体积为1000升