2026学年九年级化学上册第十二单元同步精练综合检测含答案及解析

2026学年九年级化学上册第十二单元同步精练综合检测含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.CH₃COOH2.在稀释浓硫酸时，正确的操作是（）A.将水缓慢注入浓硫酸中B.将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌C.在容器口进行稀释操作D.使用量筒直接稀释3.下列关于中和反应的说法错误的是（）A.中和反应一定有盐和水生成B.中和反应属于复分解反应C.中和反应一定放出热量D.中和反应可以用于治疗胃酸过多4.下列物质中，能与金属镁反应生成氢气的是（）A.CuSO₄B.HClC.Na₂CO₃D.Ca(OH)₂5.下列关于酸碱指示剂的说法正确的是（）A.石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝B.酚酞试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变无色C.甲基橙试液遇酸性溶液变黄，遇碱性溶液变红D.所有酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中颜色变化相同6.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑（未配平）D.CaCO₃+2HNO₃→Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑（未配平）7.下列关于溶液的说法错误的是（）A.溶液是均一稳定的混合物B.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示C.溶液的颜色由溶质决定D.溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和8.下列关于金属活动性的说法正确的是（）A.金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气B.金属活动性越强，越容易发生氧化反应C.金属活动性越强，越容易与盐溶液反应置换出金属D.以上说法均正确9.下列关于酸雨的说法错误的是（）A.酸雨的主要成分是硫酸和硝酸B.酸雨的形成与二氧化硫和氮氧化物有关C.酸雨对环境危害极大，会导致土壤酸化D.酸雨的形成与人类活动无关10.下列关于化肥的说法正确的是（）A.氮肥主要提供植物生长所需的氮元素B.磷肥主要提供植物生长所需的磷元素C.钾肥主要提供植物生长所需的钾元素D.以上说法均正确二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.盐酸化学式为________，属于________性物质。2.氢氧化钠俗称________，具有________性。3.中和反应的化学方程式为________+________→________+________。4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与________反应生成氢气。5.溶液的浓度可以用________或________表示。6.酸雨的pH值通常小于________。7.化肥分为________肥、________肥和________肥。8.金属镁在空气中燃烧的化学方程式为________。9.酚酞试液在酸性溶液中显________色，在碱性溶液中显________色。10.稀释浓硫酸时，应将________缓慢注入________中并不断搅拌。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.所有酸都能与金属反应生成氢气。（）2.中和反应一定是放热反应。（）3.溶液的浓度越高，溶质的质量越大。（）4.金属活动性顺序中，钾的活动性最强。（）5.酸雨对建筑物和植物都有危害。（）6.化肥可以提高土壤的肥力。（）7.氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多。（）8.所有酸碱指示剂的颜色变化都相同。（）9.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中。（）10.金属镁在空气中燃烧会产生白色烟雾。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸雨的形成原因及其危害。2.简述金属活动性顺序的应用。3.简述溶液浓度的表示方法及其区别。4.简述稀释浓硫酸的正确操作步骤。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用10g质量分数为20%的盐酸与足量的氢氧化钠溶液反应，计算生成多少克水？2.某工厂排放的废水pH值为2，该废水属于酸性废水还是碱性废水？如何处理该废水？3.某学生配制了100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要多少克氯化钠和多少克水？4.某金属活动性顺序实验中，将镁条、锌条和铜条分别放入稀盐酸中，观察到的现象是什么？解释原因。【标准答案及解析】一、单选题1.C（NaOH是碱）2.B（浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌）3.C（中和反应不一定放出热量，如弱酸与弱碱反应）4.B（HCl是酸，能与金属镁反应生成氢气）5.A（石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝）6.B（Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu正确）7.C（溶液的颜色由溶质和溶剂共同决定）8.D（以上说法均正确）9.D（酸雨的形成与人类活动有关，如燃烧化石燃料）10.D（以上说法均正确）二、填空题1.HCl，酸2.烧碱，强碱3.HCl+NaOH→NaCl+H₂O4.酸5.溶质质量分数，溶质的质量与溶液的质量之比6.5.67.氮，磷，钾8.2Mg+O₂→2MgO9.无色，红色10.浓硫酸，水三、判断题1.×（排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气）2.√3.×（溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关）4.√5.√6.√7.×（氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多）8.×（不同酸碱指示剂的颜色变化不同）9.×（应将浓硫酸缓慢注入水中）10.×（金属镁在空气中燃烧产生白色固体氧化镁）四、简答题1.酸雨的形成原因：二氧化硫和氮氧化物排放到大气中，与水反应生成硫酸和硝酸，导致雨水酸化。危害：腐蚀建筑物、危害植物生长、污染水体等。2.金属活动性顺序的应用：判断金属与酸反应的剧烈程度、判断金属与盐溶液反应能否发生、用于金属的冶炼和提纯等。3.溶液浓度的表示方法：溶质质量分数（溶质质量与溶液质量之比）、体积分数（溶质体积与溶液体积之比）。区别：溶质质量分数表示质量关系，体积分数表示体积关系。4.稀释浓硫酸的正确操作步骤：将烧杯放在石棉网上，将浓硫酸缓慢注入水中，同时不断搅拌，防止局部过热导致飞溅。五、应用题1.计算生成水的质量：反应方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O摩尔质量：HCl36.5，NaOH40，H₂O1810g20%盐酸中HCl质量：10g×20%=2gHCl摩尔数：2g÷36.5≈0.055摩尔根据方程式，生成H₂O摩尔数与HCl摩尔数相同，为0.055摩尔生成H₂O质量：0.055摩尔×18≈0.99g2.废水pH值为2，属于酸性废水。处理方法：加入碱