2026学年九年级化学下册第七单元能力提升单元测试含答案及解析

2026学年九年级化学下册第七单元能力提升单元测试含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.CH₃COOH2.在稀释浓硫酸时，正确的操作是（）A.将水缓慢注入浓硫酸中B.将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌C.在容器口进行稀释操作D.使用量筒直接稀释3.下列关于中和反应的说法错误的是（）A.中和反应一定有盐和水生成B.中和反应属于复分解反应C.中和反应一定放出热量D.中和反应可以用于治疗胃酸过多4.下列物质中，能与金属镁反应生成氢气的是（）A.CuSO₄B.HClC.Na₂CO₃D.Ca(OH)₂5.下列关于酸碱指示剂的说法正确的是（）A.石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝B.酚酞试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变无色C.甲基橙试液遇酸性溶液变黄，遇碱性溶液变红D.所有酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中颜色变化相同6.下列关于化学方程式的书写错误的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑C.CaCO₃+2HNO₃→Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu7.下列关于酸的通性的说法错误的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与活泼金属反应生成氢气C.酸能与碱发生中和反应D.酸不能与金属氧化物反应8.下列关于碱的通性的说法错误的是（）A.碱能使无色酚酞试液变红B.碱能与酸发生中和反应C.碱能与某些非金属氧化物反应D.碱不能与盐溶液反应9.下列关于盐的性质的说法错误的是（）A.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物B.盐溶液一定呈中性C.盐能与酸发生复分解反应D.盐能与碱发生复分解反应10.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是（）A.碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打B.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈碱性C.碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳D.碳酸钠受热分解，碳酸氢钠受热不分解二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式：__________。2.写出氯化铜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：__________。3.浓硫酸具有__________和__________的性质。4.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的化学方程式为：__________。5.生活中用__________来检验溶液是否呈酸性。6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与__________反应生成氢气。7.碱的通性包括：①能与__________反应生成盐和水；②能与某些非金属氧化物反应；③能与__________反应生成盐和水。8.盐的化学性质包括：①能与__________反应生成新酸和新盐；②能与__________反应生成新碱和新盐；③能与__________反应生成盐和水。9.碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为：__________。10.写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸性溶液能使无色酚酞试液变红。（）2.中和反应一定是放热反应。（）3.碳酸钠溶液与氯化钠溶液不发生反应。（）4.浓硫酸具有吸水性和脱水性。（）5.金属活动性顺序中，排在氢后面的金属不能与酸反应。（）6.碱溶液一定呈碱性。（）7.盐溶液一定呈中性。（）8.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。（）9.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。（）10.酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中颜色变化相同。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸的定义及其主要性质。2.简述碱的定义及其主要性质。3.简述盐的定义及其主要性质。4.简述中和反应的定义及其应用。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出化学方程式，并说明如何检验二氧化碳气体。2.某学生用氢氧化钠溶液中和一定量的稀硫酸，写出化学方程式，并计算若消耗氢氧化钠溶液200mL（浓度为0.5mol/L），则能中和多少摩尔的硫酸？3.生活中如何用小苏打治疗胃酸过多？写出反应的化学方程式。4.某学生进行酸碱中和实验，发现加入的碱不足量，如何判断中和是否完成？请说明判断方法。【标准答案及解析】一、单选题1.C（NaOH是碱）2.B（稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，防止热量集中导致飞溅）3.C（中和反应不一定放出热量，如稀醋酸与稀氨水反应）4.B（HCl是酸，能与镁反应生成氢气）5.A（石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝）6.D（Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu是正确的，但题目要求选错误的，故选D）7.D（酸能与金属氧化物反应，如HCl+CuO→CuCl₂+H₂O）8.D（碱能与某些盐溶液反应，如NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄）9.B（盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性）10.D（碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑）二、填空题1.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O2.CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄3.吸水性、脱水性4.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl5.石蕊试液6.酸7.酸、非金属氧化物8.酸、碱9.Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH10.Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑三、判断题1.×（酸性溶液使无色酚酞试液不变色）2.×（中和反应不一定放热，如稀醋酸与稀氨水反应）3.√4.√5.×（排在氢后面的金属也能与强氧化性酸反应，如Cu与浓硝酸反应）6.√7.×（盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性）8.√9.√10.×（不同酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中颜色变化不同）四、简答题1.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。主要性质包括：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成氢气；能与碱发生中和反应；能与某些非金属氧化物反应。2.碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。主要性质包括：能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；能与酸发生中和反应；能与某些非金属氧化物反应；能与某些盐溶液反应。3.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。主要性质包括：溶于水时可能呈中性、酸性或碱性；能与酸发生复分解反应；能与碱发生复分解反应；能与某些盐溶液发生复分解反应。4.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。应用包括：用熟石灰改良酸性土壤；用氢氧化钠中和硫酸厂排放的废水；用胃舒平治疗胃酸过多。五、应用题1.化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。检验方法：将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。2.化学方程式：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O。消耗硫酸的摩尔数：0.5mol/L×0.2L=0.1mol。3.反应的化学方程式：NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑。生活中用小苏打治疗胃酸过多，是因为小苏打能与胃酸（盐酸）反应，生成二氧化碳、水和氯化钠，从而中和胃酸。4.判断方法：取少量反应后的溶液，滴加紫色石蕊试液，若不变色，则说明中和完成；若变红，则说明碱不足，需继续加入碱。【解析】一、单选题1.NaOH是碱，不属于酸。2.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，防止热量集中导致飞溅。3.中和反应不一定放热，如稀醋酸与稀氨水反应。4.HCl是酸，能与镁反应生成氢气。5.石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。6.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu是正确的，但题目要求选错误的，故选D。7.酸能与金属氧化物反应，如HCl+CuO→CuCl₂+H₂O。8.碱能与某些盐溶液反应，如NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。9.盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性。10.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。二、填空题1.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O是酸碱中和反应。2.CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄是碱与盐的反应。3.浓硫酸具有吸水性和脱水性。4.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl是盐与盐的反应。5.生活中用石蕊试液检验溶液是否呈酸性。6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气。7.碱的通性包括：①能与酸反应生成盐和水；②能与某些非金属氧化物反应；③能与盐溶液反应生成盐和水。8.盐的化学性质包括：①能与酸反应生成新酸和新盐；②能与碱反应生成新碱和新盐；③能与盐溶液反应生成盐和水。9.Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH是碱与盐的反应。10.Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑是金属与酸的反应。三、判断题1.×（酸性溶液使无色酚酞试液不变色）2.×（中和反应不一定放热，如稀醋酸与稀氨水反应）3.√4.√5.×（排在氢后面的金属也能与强氧化性酸反应，如Cu与浓硝酸反应）6.√7.×（盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性）8.√9.√10.×（不同酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中颜色变化不同）四、简答题1.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。主要性质包括：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成氢气；能与碱发生中和反应；能与某些非金属氧化物反应。2.碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。主要性质包括：能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；能与酸发生中和反应；能与某些非金属氧化物反应；能与某些盐溶液反应。3.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。主要性质包括：溶于水时可能呈中性、酸性或碱性；能与酸发生复分解反应；能与碱发生复分解反应；能与某些盐溶液发生复分解反应。4.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。应用包括：用熟石灰改良酸性土壤；用氢氧化钠中和硫酸厂排放的废水；用胃舒平治疗胃酸过多。五、应用题1.化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO