2026学年九年级化学下册第七单元同步精练综合检测含答案及解析

2026学年九年级化学下册第七单元同步精练综合检测含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClO₄B.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃2.下列关于中和反应的说法正确的是（）A.中和反应一定放出热量B.中和反应一定生成盐和水C.中和反应一定需要催化剂D.中和反应一定不发生沉淀3.下列物质中，不能与金属镁反应的是（）A.稀硫酸B.氧化铜C.氯化锌溶液D.烧碱溶液4.下列关于酸碱指示剂的说法错误的是（）A.石蕊试液遇酸性溶液变红B.酚酞试液遇中性溶液变红C.甲基橙试液遇碱性溶液变黄D.无色酚酞试液遇酸性溶液不变色5.下列关于化学方程式的书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu6.下列关于酸的通性的说法错误的是（）A.酸能与活泼金属反应生成氢气B.酸能与碱发生中和反应C.酸能与某些盐反应生成新酸和新盐D.酸不能与金属氧化物反应7.下列关于碱的通性的说法正确的是（）A.碱能与酸发生中和反应B.碱能与某些非金属氧化物反应C.碱不能与盐反应D.碱不能与酸发生反应8.下列关于pH值的说法错误的是（）A.pH值小于7的溶液呈酸性B.pH值等于7的溶液呈中性C.pH值大于7的溶液呈碱性D.pH值越大，溶液酸性越强9.下列关于金属活动性的说法正确的是（）A.金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气B.金属活动性越强，越难与酸反应生成氢气C.金属活动性越强，越难与盐溶液反应D.金属活动性越强，越容易与盐溶液反应10.下列关于化学实验安全操作的说法错误的是（）A.实验时若不慎将酸溅入眼中，应立即用大量清水冲洗B.实验时若不慎将碱溅入皮肤上，应立即用稀盐酸中和C.实验时若闻到刺激性气味，应立即离开实验室并通风D.实验时若发生火灾，应立即用湿布覆盖灭火二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.盐酸能与氧化铁反应生成______和______。2.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成______和______。3.pH值等于7的溶液呈______性。4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。5.酸碱中和反应的实质是______与______反应生成盐和水。6.石蕊试液遇酸性溶液变______，遇碱性溶液变______。7.酚酞试液遇酸性溶液______，遇碱性溶液______。8.金属活动性顺序中，排在氢后面的金属______与酸反应生成氢气。9.pH值越小，溶液______性越强。10.实验时若不慎将浓硫酸溅入皮肤上，应立即用______和______处理。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.中和反应一定放出热量。（）2.酸能与所有金属反应生成氢气。（）3.碱能与所有非金属氧化物反应。（）4.pH值等于7的溶液呈中性。（）5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属越活泼。（）6.酸碱指示剂的颜色变化与溶液的pH值无关。（）7.中和反应一定生成盐和水。（）8.金属活动性顺序中，排在氢后面的金属不能与酸反应。（）9.pH值越大，溶液酸性越强。（）10.实验时若不慎将浓盐酸溅入皮肤上，应立即用大量清水冲洗。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸碱指示剂的作用原理。2.简述金属活动性顺序的应用。3.简述pH值在日常生活和工业生产中的应用。4.简述化学实验中安全操作的重要性。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，实验过程中观察到以下现象：（1）加入稀盐酸时，溶液呈酸性，pH值小于7；（2）加入氢氧化钠溶液后，溶液逐渐变为中性，pH值等于7；（3）继续加入氢氧化钠溶液后，溶液逐渐变为碱性，pH值大于7。请解释这些现象的原因。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值约为3，为了中和废水，工厂需要加入适量的氢氧化钙溶液。请计算：（1）如果需要处理1000升废水，需要加入多少克氢氧化钙？（2）写出氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。3.某学生用金属镁和稀硫酸反应制取氢气，实验过程中观察到以下现象：（1）金属镁逐渐溶解；（2）产生大量气泡；（3）溶液温度升高。请解释这些现象的原因，并写出该反应的化学方程式。4.某学生用石蕊试液和酚酞试液分别检验了以下溶液：（1）稀盐酸；（2）氢氧化钠溶液；（3）蒸馏水。请预测并记录这些溶液分别与石蕊试液和酚酞试液反应后的颜色变化。【标准答案及解析】一、单选题1.C（NaOH是碱，不属于酸）2.B（中和反应一定生成盐和水）3.B（氧化铜是金属氧化物，不能与金属镁反应）4.B（酚酞试液遇中性溶液不变色）5.B（化学方程式书写正确）6.D（酸能与金属氧化物反应，如Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O）7.A（碱能与酸发生中和反应）8.D（pH值越大，溶液碱性越强）9.A（金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气）10.B（实验时若不慎将碱溅入皮肤上，应立即用大量清水冲洗）二、填空题1.氯化铁、水2.碳酸钠、水3.中4.酸5.酸、碱6.红、蓝7.不变色、变红8.不能9.酸10.大量清水、碳酸氢钠三、判断题1.√2.×（只有排在氢前面的活泼金属能与酸反应生成氢气）3.×（碱不能与所有非金属氧化物反应，如NaOH不能与CO₂反应）4.√5.√6.×（酸碱指示剂的颜色变化与溶液的pH值有关）7.√8.×（排在氢后面的金属能与某些酸反应，如Cu与稀硝酸反应）9.×10.√四、简答题1.酸碱指示剂是遇酸碱溶液变色的一类有机化合物，其分子结构在酸碱环境下发生变化，导致颜色改变。2.金属活动性顺序可用于预测金属与酸、盐溶液的反应，指导金属的冶炼和防腐。3.pH值在日常生活和工业生产中用于调节溶液的酸碱度，如农业中的土壤改良、食品加工中的酸碱度控制等。4.化学实验中安全操作的重要性在于防止实验事故的发生，保护实验人员的生命安全和健康。五、应用题1.现象解释：（1）稀盐酸呈酸性，pH值小于7，因为盐酸是强酸，完全电离产生H⁺；（2）加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与盐酸发生中和反应，生成水和氯化钠，溶液逐渐变为中性，pH值等于7；（3）继续加入氢氧化钠溶液后，溶液中氢氧根离子浓度增加，溶液逐渐变为碱性，pH值大于7。2.计算：（1）中和1000升废水（假设密度为1g/mL），需要加入氢氧化钙的质量为：Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O74gCa(OH)₂中和2×36.5gHClxgCa(OH)₂中和1000L×1g/mL×3mol/L×2×36.5g/molx=74g×(1000L×1g/mL×3mol/L×2×36.5g/mol)/(2×36.5g/mol)=74g（2）氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式：Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O3.现象解释：（1）金属镁逐渐