2026学年九年级化学下册第十单元基础巩固专项训练含答案及解析

2026学年九年级化学下册第十单元基础巩固专项训练含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃2.在稀释浓硫酸时，正确的操作是（）A.将水缓慢倒入浓硫酸中B.将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌C.在容器口进行稀释操作D.使用量筒直接稀释3.下列关于中和反应的说法错误的是（）A.中和反应一定有盐和水生成B.中和反应属于复分解反应C.中和反应一定放出热量D.中和反应可以用于治疗胃酸过多4.下列物质中，不属于碱的是（）A.Ca(OH)₂B.Na₂CO₃C.KOHD.NH₃•H₂O5.下列关于pH值的说法正确的是（）A.pH值越大，溶液酸性越强B.中性溶液的pH值等于7C.酸性溶液的pH值小于7D.碱性溶液的pH值等于146.下列物质中，不属于盐的是（）A.NaClB.CuSO₄C.CH₃COOHD.BaSO₄7.下列关于酸碱指示剂的说法错误的是（）A.石蕊试液遇酸变红B.酚酞试液遇碱变红C.甲基橙试液遇酸变黄D.活性炭可以指示酸碱性8.下列关于化学方程式的书写错误的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑9.下列关于酸碱盐溶解性的说法错误的是（）A.硝酸盐全部可溶B.碳酸盐除Na₂CO₃外均不溶C.氢氧化物除Ba(OH)₂外均不溶D.硫酸盐除BaSO₄外均可溶10.下列关于酸碱盐化学性质的说法错误的是（）A.盐可以与酸反应生成新盐和新酸B.盐可以与碱反应生成新盐和新碱C.盐可以与盐反应生成新盐D.盐不能与其他物质发生反应二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸的化学性质包括______、______和______。2.碱的化学性质包括______、______和______。3.中和反应的实质是______与______作用生成______和______。4.pH值小于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。5.浓硫酸具有______、______和______等性质。6.稀释浓硫酸时，应将______缓慢倒入______中，并不断搅拌。7.治疗胃酸过多时，常用______或______来中和胃酸。8.酸碱指示剂是指遇酸碱______而______的有机物。9.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是______和______，生成物是______。10.盐是由______和______组成的化合物。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7。（）2.碱性溶液的pH值一定大于7。（）3.中和反应一定放出热量。（）4.浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥气体。（）5.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中。（）6.酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性。（）7.化学方程式必须配平。（）8.盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。（）9.碳酸钠俗称纯碱，属于碱。（）10.活性炭可以吸附色素，但不能指示酸碱性。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸的三种化学性质。2.简述碱的三种化学性质。3.简述中和反应的原理。4.简述稀释浓硫酸的操作步骤及注意事项。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，请写出该反应的化学方程式，并说明实验现象。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3，为了中和废水，需要加入多少摩尔的氢氧化钙（Ca(OH)₂）才能使废水的pH值升高到7？（假设废水体积为1000升，氢氧化钙的摩尔质量为74g/mol）3.某学生用石蕊试液和酚酞试液分别测试了稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，请写出各溶液的测试结果。4.某学生用化学方程式表示了以下反应：A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应请分别写出这两个反应的化学方程式，并配平。【标准答案及解析】一、单选题1.C（NaOH是碱，不属于酸）2.B（稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，防止热量集中导致溅出）3.C（中和反应不一定放出热量，如NaOH与HCl的中和反应放热，但NH₃与HCl的中和反应吸热）4.B（Na₂CO₃是盐，不属于碱）5.C（酸性溶液的pH值小于7）6.C（CH₃COOH是酸，不属于盐）7.D（活性炭可以吸附色素，但不能指示酸碱性）8.D（2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑，氢气后面应标注↑）9.C（氢氧化物除Ba(OH)₂、Ca(OH)₂、NaOH等可溶，其余不溶）10.D（盐可以与其他物质发生反应，如Na₂CO₃与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀和NaCl）二、填空题1.放出热量、与活泼金属反应、与碱反应2.放出热量、与酸反应、与某些非金属氧化物反应3.酸中的氢离子、碱中的氢氧根离子、盐、水4.酸、中、碱5.吸水性、脱水性、腐蚀性6.浓硫酸、水7.氢氧化铝、碳酸氢钠8.变色9.H₂、O₂、H₂O10.阳离子、阴离子三、判断题1.√2.√3.×（中和反应不一定放热）4.√5.×（稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中）6.√7.√8.√9.×（碳酸钠属于盐）10.√四、简答题1.酸的三种化学性质：-放出热量：酸与活泼金属反应生成盐和氢气，如Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑。-与活泼金属反应：酸与活泼金属反应生成盐和氢气。-与碱反应：酸与碱发生中和反应生成盐和水。2.碱的三种化学性质：-放出热量：碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水，如2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O。-与酸反应：碱与酸发生中和反应生成盐和水。-与某些非金属氧化物反应：碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。3.中和反应的原理：酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。如NaOH+HCl→NaCl+H₂O。4.稀释浓硫酸的操作步骤及注意事项：-步骤：将烧杯放在石棉网上，缓慢将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌。-注意事项：应将浓硫酸缓慢倒入水中，防止热量集中导致溅出；不可将水倒入浓硫酸中；操作时应佩戴防护用品。五、应用题1.化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。实验现象：稀盐酸是无色透明的，氢氧化钠溶液是无色透明的，反应后溶液仍是无色透明的，但温度升高。2.计算过程：-废水pH值为3，需要中和到pH值7，即需要加入氢氧化钙。-氢氧化钙的摩尔质量为74g/mol，1000升废水中需要加入的氢氧化钙摩尔数为：-pH值从3升高到7，需要中和的氢离子摩尔数为：-初始氢离子浓度：10⁻³mol/L-中和后氢离子浓度：10⁻⁷mol/L-需要中和的氢离子摩尔数：1000L×(10⁻³-10⁻⁷)mol/L≈1mol-氢氧化钙与氢离子反应的化学方程式：Ca(OH)₂+2H⁺→Ca²⁺+2H₂O-需要的氢氧化钙摩尔数：1mol÷2=0.5mol-质量为：0.5mol×74g/mol=37g3.测试结果：-稀硫酸：石蕊试液变红，酚酞试液不变色。-稀盐酸：石蕊试液变红，酚酞试液不变色。-氢氧化钠溶液：石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。-碳酸钠溶液：石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。4.化学方程式：-A.CaCO₃→CaO+CO₂↑-B.2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄【解析】1.单选题解析：-1.NaOH是碱，不属于酸。-2.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，防止热量集中导致溅出。-3.中和反应不一定放热，如NH₃与HCl的中和反应吸热。-4.Na₂CO₃是盐，不属于碱。-5.酸性溶液的pH值小于7。-6.CH₃COOH是酸，不属于盐。-7.活性炭可以吸附色素，但不能指示酸碱性。-8.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑，氢气后面应标注↑。-9.氢氧化物除Ba(OH)₂、Ca(OH)₂、NaOH等可溶，其余不溶。-10.盐可以与其他物质发生反应，如Na₂CO₃与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀和NaCl。2.填空题解析：-酸的化学性质包括放出热量、与活泼金属反应、与碱反应。-碱的化学性质包括放出热量、与酸反应、与某些非金属氧化物反应。-中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水。-pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。-浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性。-稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中。-治疗胃酸过多时，常用氢氧化铝或碳酸氢钠来中和胃酸。-酸碱指示剂是指遇酸碱变色而指示酸碱性的有机物。-化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是氢气和氧气，生成物是水。-盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。3.判断题解析：-1.√pH值小于7的溶液呈酸性。-2.√pH值大于7的溶液呈碱性。-3.×中和反应不一定放热。-4.√浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥气体。-5.×稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中。-6.√酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性。-7.√化学方程式必须配平。-8.√盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。-9.×碳酸钠属于盐。-10.√活性炭可以吸附色素，但不能指示酸碱性。4.简答题解析：-酸的三种化学性质：-放出热量：酸与活泼金属反应生成盐和氢气，如Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑。-与活泼金属反应：酸与活泼金属反应生成盐和氢气。-与碱反应：酸与碱发生中和反应生成盐和水。-碱的三种化学性质：-放出热量：碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水，如2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O。-与酸反应：碱与酸发生中和反应生成盐和水。-与某些非金属氧化物反应：碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。-中和反应的原理：酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。如NaOH+HCl→NaCl+H₂O。-稀释浓硫酸的操作步骤及注意事项：-步骤：将烧杯放在石棉网上，缓慢将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌。-注意事项：应将浓硫酸缓慢倒入水中，防止热量集中导致溅出；不可将水倒入浓硫酸中；操作时应佩戴防护用品。5.应用题解析：-1.化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。实验现象：稀盐酸是无色透明的，氢氧化钠溶液是无色透明的，反应后溶液仍是无色透明的，但温度升高。-2.计算过程：-pH值从3升高到7，需要中和的氢离子摩尔数为：-初始氢离子浓度：10⁻³mol/L-中和后氢离子浓度：10⁻⁷mol/L-需要中和的氢离子摩尔数：1000L×(10⁻³-10⁻⁷)mol/L≈1mol-氢氧化钙与氢离子反应的化学方程式：