上海师大学附中2025届高二化学第一学期期中检测试题含解析

上海师大学附中2025届高二化学第一学期期中检测试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、PH相同的下列溶液，溶质浓度最人的是()

A.H3PO4B.HCNC.HID.H2SO4

2、一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),若增大压强或升高温度，重新达

到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是

”⑶：_____

时间

A.正反应是吸热反应B,逆反应是放热反应

C.m+nvp+qD.m+n>p+q

3、下列实验操作规范且能达到目的的是

目的操作

在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，

A取20.00mL盐酸

将剩余盐酸放入锥形瓶

B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗

C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

称取KMnOs固体0/58g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并

D配制浓度为0.010mobL-1的KMnCh溶液

稀释至刻度

A.AB.BC.CD.D

4、如图所示是碳酸钙(CaCOA在25c和100C两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是

01.4xl(r«C5Mmol・L-，)

A.CaC03(s)iCa2+(aq)+CO32-(aq)AH<0

B.a、b、c、d四点对应的溶度积K’p相等

C.温度不变，蒸发水，可使溶液由a点变到c点

D.25℃时，CaCO3的Ksp=2.8xl0.9

5、将2.0molPC13(g)和LOmolCIMg)充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCh(g)+Cl2(g)#PCIs(g),

达到平衡时，PCk为0.40moL如果此时移走1.0molPCh和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCI5的物质的量

是

A.0.2molB.0.4mol

C.小于0.2mo!D.大于0.20mob小于0.40mol

6、某温度下，Fe(0H)3(s)、Cu(0H)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图

所示。据图分析，下列判断错误的是

A.A；P[Fe(0H)3]<A；p[Cu(0H)2]

B.加适量NH£1固体可使溶液由a点变到b点

C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与0(0旷)乘积相等

D.在6、c两点代表的溶液中Fe(0H)3、Cu(0H)2分别达到饱和

7、膨响化学反应速率的因素有:浓度、压强、温度、催化剂等。下列说法不正确的是()

A.改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率

B.增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数

C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数

D.催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

8、下列做法对人体健康不会造成危害的是

A.用工业盐(NaNO2)作咸味调味品

B.用硫横熏制银耳，使它颜色更白

C.食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐

D.将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒

9、已知反应N2OMg）=^2NO2（g）AH=+57kJ/mol,在温度为Ti、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化

曲线如图所示。下列说法正确的是（）

No的:

体

积

分

数

A.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C.由状态B到状态A,可以用加热的方法

D.A、C两点的反应速率：A>C

10、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH[）与pH的

变化关系如图所示，则（）

A.M点所示溶液导电能力强于Q点

B.N点所示溶液中c（CH3COO）>c（Na^）

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

11、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

等体积pH=2的HX和HY两种酸分别HX放出的氢气多且反应速率

A酸的强弱：HX<HY

与足量的铁反应，用排水法收集气体快

向2mL0.1mol/LNa2s溶液中滴2滴

先生成白色沉淀,后生成黑色沉

B0.1mol/LZ11SO4溶液；再滴2滴0.1溶度积(Ksp)：ZnS>CuS

淀

mol/LCuSO4

向FeCh和KSCN混合溶液中，加入少FeCb+3KSCN=^Fe(SCN)3

C溶液颜色变浅

量KC1的固体+3KCI平衡向逆反应方向移动

常温下，用pH计分别测定饱和NaA

DpH：NaA>NaB常温下酸性：HA<HB

溶液和饱和NaB溶液的pH

B.BC.CD.D

12、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g).42Z(g)

△H<()o当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

改变条件新平衡与原平衡比较

A升高温度X的转化率变小

B增大压强X的浓度变小

C充入一定量YY的转化率增大

D使用适当催化剂X的体积分数变小

A.AB.BC.CD.D

13、下列物质中的化学键，属于离子键的是()

A.KC1B.NHjC.CO2D.HC1

14、在一定温度下，下列关于pH=l的CH.,COOH溶液和pH=l的HCI溶液的叙述中不正确的是

A.两种溶液中溶质的物质的量浓度：CH3COOH>HCI

c(CH3coOH)

B.向CH3COOH溶液中通入"°叽伽COOb(+)的值不变

C.均加水稀释100倍，稀释后的pH：HC1>CH3COOH

D.与相同铁条反应，开始时的速率；HCl>CHjCOOH

15、下列物质属于等电子体的一组是()

A.CL和NBB.BsHM和C此

C.F-和MgD.40和QL

16、阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。用义代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

()

A.28gN2含的分子数为2NAB.ImolNa含有的电子数为NA

C.标准状况下，22.4LO2含有的氧原子数为2NAD.IL2moi・L」KC1溶液中含有的离子数为2NA

17、下列化学方程式或离子方程式正确的是

滨苯的制备:

1,3.戊二烯发生加聚反应：nCH2=CH・CH=CH-CH3偿化剂,+CH2-CH=CH-CH2-CH2^

苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：［了’

“+CO2+H2O---------->-OH

+HCO3

OHRr

醇可以制备卤代克：+HBr黑

18、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

,

19、己知:2C(s)+(h(g)=2CO(g)AH=-217k.bmor,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=bkJmol^H—H>O—H和0=0

键的键能分别为436kJmol\462kJmol1和495贝(Jb为()

A.+352B.+132C.-120D.-330

20、两种气态炫组成的混合气体O.lmol,完全燃烧得0.15moKXh和3.6gH2O,下列关于该混合气体的说法正确的是

A.一定有乙烯B,一定没有乙烯C.一定有乙烷D.一定有甲烷

21、在一密闭容器中进行反应2so2+02=2SO3,已知反应过程中某一时刻SO2、02、SO3的浓度分别为2

mol-L1.imol-L1.2moi・L/°当反应达到平衡时，容器内各物质的浓度可能为

A.为4moiL」、O2为2moi・L」B.SO3为4mol・L」

C.SO2为2.5molL/D.SO2、S(h为1.5molL”

22、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是()

A.过量的锌与稀硫酸反应

B.过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应

C.过量稀醋酸与碳酸钠溶液反应

D.过量稀硝酸与铜反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物A的化学式为C3H6。2,化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化:

_NaOH溶沌

（1）C中官能团的名称是_____O

（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式.

（3）某是X的相对分子质量比A大4,分子中碳与氢的质量之比是12：1,有关X的说法不正确的是______

a.短X可能与浓硝酸发生取代反应

b.®X可能使高镒酸钾溶液褪色

c.SX一定能与氢气发生加成反应

d.乙块与髭X互为同系物.

24、（12分）有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素靖号相关管息

U斫处的壹期数、袋子数分别与其原子中致福萼

V基态时.电子分布在三个能款上，且各焚级中电子数吗苓

W基态号，2p缺道处于半充满状态

与“元素处于司一甯明•且X的第一电度能小于W的劣一

X

电寓能

请回答下列问题：

（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲

分子中。键和7T键的个数比为,其中心原子采取杂化。

（2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有键，属于晶体。

（3）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是

、,两者沸点的关系为：乙________丙（填“>”或"v"），原因是_______________o

25、（12分）利用H2c20’溶液和酸性KMnCh溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，某小组设计了如

下方案：先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的

快慢。

H2c2。4溶液酸性KMM）4溶液

编号温度/C

浓度/moI・LT体积/mL浓度/moI・LT体积/mL

①0.102.00.0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

（1）已知H2c与KMI1O4反应产生MnSOj和CO2。为了观察到紫色褪去，H2c2。4与KMMh初始的物质的量需

要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）>________。

（2）探究温度对反应速率影响的实验编号是（填编号，下同），探究反应物浓度对反应速率影响的实验编

号是o

（3）不同温度下c（M11O4-）随反应时间t的变化曲线如图所示，判断1T2（填或“V”）

26、（10分）实验室欲配制480ml浓度为0.1mol・L”的CuSCh溶液：

（1）本实验需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和;

（2）经计算需要称量CuSO4・5H2O晶体g

（3）若实验过程中出现下列情况，对所配溶液将有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

①移液后未洗涤烧杯和玻璃棒;

②使用前用0.1niol-L-'的CuSO4溶液涧洗容量瓶;

③摇匀后，将溶液转移到试剂瓶过程中，少量溶液溅出____________o

27、（12分）为探究实验室制乙烯及乙端和滨水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当

温度升至170c左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溟水中，溟水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目

的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100C左右时，无色液体开始变色，至打60c左右时,

混合液全呈黑色，在超过170℃后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应

有某杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：

⑵乙同学认为因刺激性气体的存在不能认为溟水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是（用化学方程式表

示）：______________________________________

⑶丙同学根据甲、乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明co存在，他设计了如下过程（该过

程可把实验中产生的有机产物除净）：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。

①设计装置a的作用是______________________________________

②浓氢氧化钠的作用是______________________________________

③浓滨水的作用是_________________________

④稀溟水的作用是_________________________

28、（14分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述:

元素结构、性质等信息

是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热

A

剂

BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

是海水中除氢、氧兀素外含量最多的兀素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的

D

消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：

(1)A原子的核外电子排布式：<.

(2)B元素在周期表中的位置：；离子半径：B(填“大

于”或“小于”)A。

(3)C原子的电子排布图是__________________,其原子核外有个未成对电子，能量最高的电子为

轨道上的电子，其轨道呈_______形。

(4)D—的结构示意图是_______。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为

____________________________________________________________________________o与D的氢化物的水化物反应的化

学方程式为o

29、(10分)25七时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

H2cO3

化学式CH3COOHHC10

KF4.3X10'7

电离平衡常数1.7X10-63.OXIO-8

n

K2=5.6X10

请回答下列问题:

(1)CH3COOH.H2cCh、HC10的酸性由强到弱的顺序为o

(2)常温下0.1mol-L的CLCOOH溶液，若升高温度，上述4种表达式的数据增大的是______。

-+

A.c(lT)B.C(H*)/C(CH3COOH)C.C3)・C(0H)D.c(CH3COO)-c(H)/c(CH3COOH)

(3)®0.lOmolCH3COOH(冰醋酸)作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关

(4)H浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3C00H)分别与锌酚反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气

的质量相同，则下列说法正确的是__________(填写序号)

①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B

③参加反应的锌的物质的量A=B@A中有锌剩余

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】Hl、H2s。4为强酸，完全电离，HCN、H3P。4为弱酸，部分电离，且酸性H3PO4>HCN,说明醋酸电离程度

最小，贝!pH相同时醋酸的物质的量浓度最大。

【详解】HI、H2s为强酸，完全电离，HCN、H3P04为弱酸，部分电离，且酸性H3PO4>HCN,说明醋酸电离程度

最小.则pH相同时HCN溶液中含有大量的未电离的HCN分子.因此HCN的物质的量浓度最大，答案选Rc

【点睛】

本题主要考查了电解质的电离，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意弱电解质部分电离。

2、C

【详解】A、升高温度，平衡逆向进行，说明反应正向是放热反应，故A错误；

B、升高温度，平衡逆向进行，说明逆向是吸热反应，反应正向是放热反应，故B错误；

C、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+nVp+q,故C正确；

D、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+nVp+q,故D错误；

故选C。

3、B

【详解】A.50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为30.00mL后，放入

锥形瓶中盐酸的体积大于20.00mL,A项错误；

B.碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B项正确；

C.醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的pH时，pH试纸不能预先湿润（湿润相当于将溶液稀释），否则测定的pH会

偏小，C项错误；

D.不能在容量瓶中直接配制溶液，D项错误。

故答案选Bo

4、D

【解析】A.沉淀溶解平衡是吸热过程，故A错误；B.在25*C时，b、c二点在曲线上，对应的溶度积Ksp相等，a点

是不饱和溶液，d是过饱和溶液，故B错误；C.a点是不饱和溶液，对a点的碳酸优溶液恒温蒸发水，溶液中离子浓

度均增大，故C错误；D.25c时，d点表示CaCO3在溶液中刚好达到饱和，查得钙离子、碳酸根离子浓度，

549

KsP=2.0x10x1.4x10==2.8X10,故D正确。

5、C

【详解】化学平衡的建立与路径无关，达到平衡后移走LOmolPCb和0.50molCh,可以等效为开始加入1.0molPCh

和OSOmolCb,到达的平衡，与原平衡相比压强减小，减小压强平衡向着气体分子数增加的方向移动，平衡逆向移动，

反应物的转化率减小，故达到新平衡时PCk的物质的量小于原平衡的一半，即达到新平衡时PC15的物质的量小于0.4

1

molx—=0.2mol；

2

答案选C

6、B

【解析】根据图象找出可用来比较Fe(0H)3、Cu(0H)2溶度积常数点，可用b、c进行计算；由a点变到b点，PH增大,

氯化铁水解呈酸性，不会增大溶液的PH；Kw只与温度有关；注意分析处在曲线上的点与曲线外的点有什么区别。

【详解】A项，b点pH=1.3,c(OH)=10,27mol/L,WXp[Fe(0H)3]=c(Fe3*)Xc3(0IT)=(10-12-7)3cCFe3*),c点时pH=4.4,

c(OH)=1096mol/L,有色[CU(0H)2]=C(CU，XC2(01T)=(10-9-6)2C(CU24),溶液在b、c两点时c(Fe*)=c(Cu2"),可知

Xp[Fe(0H)3]<^[Cu(0H)2],故A正确；

B项，溶液由a点变到b点即溶液pH变大，但由于钱根离子在溶液中会水解而显酸性，向溶液中加入适量氯化铁会使

溶液pH值变小，因此不能使溶液由a点变到b点，故B错误；

C项，因为温度不变，所以该溶液中c(H+)与c(UHD的乘积，即水的高子积常数K\v不变，故C正确；

D项，b、c两点均在沉淀溶解平衡曲线上，因此这时的溶液均达到饱和，故D项正确。

综上所述，本题选B。

7、B

【解析】试题分析：A.压强改变有气体参加的反应的反应速率，增大压强，反应速率加快，故A不选；B.增大浓

度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，故B选；C.温度升高，增加了反应体系中活化分子百

分数增大，反应速率加快，故C不选；D.催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D不选；故选B。

考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。

8、C

【分析】A.亚硝酸盐有毒；

B.硫磺燃烧生成的二氧化硫具有毒性和漂白性；

C.磷酸钾无毒,且能够被人体吸收；

D.甲醇有毒。

【详解】A.工业盐中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，而且是一种致癌物质，不能食用，故A错误；

B.硫磺燃烧生成的二氧化硫具有毒性和漂白性，不能用于食品漂白，故B错误；

C.碘酸钾无毒，碘元素是人体必需的微量元素,食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)制食用含碘盐，能够补充碘元素，

故C正确；

D.甲醇有毒不能用于饮用，故D错误；

综上所述，本题选C。

9、C

【分析】该反应是一个反应前后气体计量数增大的吸热反应，升高温度平衡正向移动，二氧化氮含量增大；增大压强,

平衡逆向移动，二氧化氮含量减小，根据图中数据知，相同温度时，二氧化氮含量越大压强越小，所以RvP,；相同

压强时，温度越高二氧化氮含量越大，所以12〉工。

【详解】A.反应前后气体总屈量不变，混合气体的物质的量越大.其相对分子质量越小，混合气体中二氧化氮含量

越大混合气体相对分子质量越小，A点二氧化氮含量大于C点，则相对分子质量AVC,故A不选；

B.二氧化氮浓度越大混合气体颜色越深，AC温度相同，压强R<P2,则容器体积A>C,所以A点浓度小于C点,

则A点颜色浅、C点颜色深，故B不选；

C.A、B是等压条件下，且温度T?>I，所以由状态B到状态A,可以用加热的方法实现，故选C；

D.相同温度下，压强越大反应速率越大，AC温度相同，压强R<P?,所以反应速率A点小于C点，故D不选；

故选C。

10、C

【详解】A.由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，故A错误；

B.根据图象可知，N点所示溶液为碱性，溶液中c(H+)Vc(OH-),电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH.3COO-)+c(OH>则

c(CHjCOO)<c(Na+),故B错误；

C.由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故C正确;

D.Q点的pOH=pH,溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性.则所加NaOH溶液体积略小于醋

酸溶液的体积，故D错误；

正确答案是C。

【点睛】

本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，注意弱电解质的电离特点，把握pOH的含义,

题目难度中等。

11、A

【分析】A.等体积等pH时HX放出的氢气多且反应速率快，可知其浓度大；B.Na2s溶液过量，均为沉淀的生成，未

发生沉淀的转化；C.加入少量KCI固体，对平衡移动无影响；D.要比较两种酸的酸性强弱，两种盐溶液的浓度必须相

同。

【详解】A.等体积等pH时HX放出的氢气多且反应速率快，可知其浓度大，则HX的酸性比HY的酸性弱，故A正

确；

B.因Na2s溶液过量，所以加入ZnSO4溶液和CuSOo溶液时发生的均为沉淀的生成，未发生沉淀的转化，不能比较二

者溶度积的大小，故B错误；

C该可逆反应中实质上KC1不参加反应，所以加入少量KC1固体，对平衡移动无影响，则溶液颜色不变，故C错误;

D.要比较两种酸的酸性强弱，则两种盐溶液的浓度必须相同，这两种盐溶液都是饱和溶液，但两种盐溶液的浓度不一

定相同，所以不能比较HA和HB的酸性强弱，故D错误，答案选A。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，明确实验原理及物质性质是解答本题的关键，注意D选项中的两种溶液浓度必须相同，

否则无法判断，为易错点。

12、A

【解析】试题分析：A、由反应X(g)+3Y(g)=±2Z(g)；AHVO可知，正反应放热，升高温度，平衡向逆反

应方向移动，X的转化率减小，故A正确；B、由化学方程式可知，反应前气体的计量数之和大于反应后气体的化学

计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，但X转化的不如增加的多，X的浓度反而增大，故B错误；C、充

入一定量Y,平衡向正反应方向移动，但增加的Y比反应的多，Y的转化率反而较小，故C错误；D、使用催化剂平

衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；故选A。

考点：考查了化学平衡移动的影响因素的相关知识。

13、A

【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数

盐、金属氧化物中都含有离子键。

【详解】A.KC1中钾离子和氯离子之间存在离子键，A项正确；

B.氨气分子中N原子和H原子之间存在共价键，B项错误；

C.二氧化碳分子中C原子和O原子之间存在共价键，C项错误；

D.氯气分子中两个氯原子之间存在共价键，D项错误；

答案选A。

14、D

【解析】醋酸是弱酸，部分电离，所以pH相同时，物质的量浓度：CH3COOH>HC1,故A正

c(CH\COOH)1

确;"，口"；八、］，所以温度不变值不变，故B正确；醋酸是弱酸，加水稀释，醋酸电离平衡正向移动,

均加水稀释100倍，所以稀释后的pH：HCI>CH3COOH,故C正确；开始时氢离子浓度相同，所以与相同镁条反应,

开始时的速率相同，故D错误。

15、B

【解析】原子数相同、价电子总数相同的微粒，互称为等电子体。

【详解】A项、CH4和烟原子数不相同，故A错误；

B项、B333和C战原子数相同、电子总数相同互称为等电子体，故B正确；

C项、F和Mg原子数相同，但电子总数不相同，故C错误；

D项、和CH,原子数不相同，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查了等电子体的判断，侧重于基本概念的考查，注意把握概念中的两个相等即可解题。

16、C

28g

【详解】A.28gN2的物质的量==lmol,所含分子数为INA,A错误;

28g/mol

B.电子数二原子序数，ImolNa含有的电子数为IINA,B错误；

224L

C.标况下，22.4LO2的物质的量为-----=lmol,ImolCh含有的氧原子数为2NA,C正确;

22.4L7mol

D.KC1溶液的物质的量为n=c・V=2mol,离子数为4NA,D错误。

答案选C

17、C

【详解】A.苯与溟在铁作催化剂条件下，澳原子取代苯环上的氢原子，反应的化学方程式为

◎+FeBr3―A。一Br+HBr，故A错误；

B.加聚反应指加成聚合反应，1,3诙二烯含C=C,能发生加聚反应生成聚1,3诙二烯，反应为

nCH2=CH-CH=CH-CH3+CHrCH=CH-CH故R错误；

CH2

c.苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，所以苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为:

CftHsONa+COi+lhO^CbHsOH+NaHCOj,离子反应方程式为：

■,故C正确;

OHn.

人浓礴Jr

醇可以制备卤代思，如0+HBr-u。，故错误;

D.-HAD

故选：Co

18、C

【详解】A、纯银器在空气中久置会被氧化变黑，不具备形成原电池的条件，所以为化学腐蚀，故A正确；

B、当镀锡铁制品的镀层破损时，因为Fc比Sn更活泼，Sn、Fe形成原电池，Fe为负极，镀层不再起到保护作用，故

B错误；

C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，因为Fe与Zn形成原电池，Zn作负极(阳极)被消耗，从而保护了正极(阴

极)Fe,该防护方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D、利用电解池原理进行金属防护的方法称为外加电流的阴极保护法，使被保护金属与直流电源的负极相连可防止金

属被腐蚀，所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，可保护钢管不受腐蚀，故D正确。

【点睛】

本题考查金属的腐蚀与防护，注意把握金属腐蚀的原理和电化学知识。金属腐蚀一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化

学腐蚀是金属与氧化剂直接接触反应，例如本题A项；电化学腐蚀是不纯的金属或合金跟电解质溶液接触，形成原电

池而造成的腐蚀，例如题中B项；金属防护方法除了覆盖保护层、改变金属内部结构外，还可以根据电化学原理防护，

例如题中C、D涉及的牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。

19、B

【分析】02C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=kJmol-l,@C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=bkbmoH,根据盖斯定律:②x2•①

得:2H2Oig)=O2(g)+H2(g)AH=2b-(-217)根据键能的关系，2H2O(g)=O2(g)+H2(g)AH=4x462-2x436-495=2b-(-217),所以

b=+132o

【详解】A.+352不符合题意，故A错误；

B.+132符合题意，故B正确；

C.-120不符合题意，故C错误；

D.-330不符合题意，故D错误；

答案：B»

【点睛】

根据盖斯定律计算水分解反应的婚变，化学反应的婚变AH=H产物・H反血再结合化学键能和物质能量的关系来回答。

20、D

【解析】试题分析：3.6gH2O的物质的量是0.2mol,根据反应前后元素的原子个数不变，可知混合屋的平均化学式是

GAH』，C元素数小于1.5的只有甲烷，因此一定含有甲烷，甲烷分子中含有4个H原子，平均含有四个H原子，则

另外一种烧分子中含有的H原子个数也是四个，所以一定不含有乙烷，可能是乙烯，也可能是丙块。故正确选项是D。

考点；考查有机混合物成分的确定的知识。

21、C

【解析】A.SO2和02的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，贝IJS02和02的浓度浓

度变化分别为2moi7L、Imol/L,实际变化应小于该值，故A错误；B.SO.,的浓度增大，说明该反应向正反应方向进

行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为2moi儿，实际变化小于该值，故B错误；C.SO2

的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SCh的浓度浓度变化为2moi/L,实际变化为

0.5mol/L,小于2moi/L,故C正确；D.反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一^减小，另一4'一定增大，故D

错误；故选C。

点睛：利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答是解题的关键，化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可

以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计

算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。

22、B

【解析】分析：从两个角度考虑，一是可逆反应，可逆反应不能进行到底；二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸

在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备

继续反应的性质。

详解：A、锌与稀硫酸不属于可逆反应，锌过量时稀硫酸反应完全，A错误；

B、合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，B正确；

C、醋酸的酸性比碳酸强，醋酸过量时碳酸钠完全反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，C错误；

D、铜与过量的稀硝酸反应时，铜完全反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，D错误；答案选B。

二、非选择题（共84分）

cd

23、艘基CH3COOCH3+NaOH--->CH3COONa+CH3OH

【分析】有机物A的化学式为C3H6O2,有机物A能与氢氧化钠反应生成B和D,说明该物质为酯，化合物D中只含

一个碳，能在铜存在下与氧气反应，说明该物质为醇，所以A为乙酸甲酯。B为乙酸钠，C为乙酸，D为甲醇，E为

甲醛。

【详解】（1）根据以上分析，C为乙酸，官能团为竣基。（2）有机物A为乙酸甲酯，与氢氧化钠反应生成乙酸钠和甲醇，

方程式为：

CH3COOCH3+NaOH-->CH3COONa+CH3OH°⑶某烧X的相对分子质量比A大4，为78,分子中碳与

氢的质量之比是12：1,说明碳氢个数比为1:1,分子式为C6H6,可能为苯或其他不饱和烧或立方烷。a.苯可能与

浓硝酸发生取代反应，故正确；b.苯不能使高钵酸钾溶液褪色，但其他不饱和烧能使酸性高镒酸钾溶液槌色，故正确；

c.若为立方烷，不能与氢气发生加成反应，故错误；d.乙焕与炫X分子组成上不相差“CH?”,两者一定不互为同系物,

故错误。故选Cd。

24、5：1sp2共价原子C2H6H2O2<H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键

【分析】根据核外电子排布规律分析解答；根据共价键的形成及分类分析解答；根据分子间作用力的综合利用分析解

答；

【详解】根据题意已知，U是H元素；V元素三个能级，说明只有2个电子层，且每个能级中电子数相等，它的核外电

子排布式为：Is22s22P2,即C元素；W在基态时，2p轨道处于半充满状态，所以它的核外电子排布式为：Is22s22P3,

即N元素；X与W同周期，说明X处于笫二周期，且X的笫一电离能比W小，故X是0元素；

(1)衡量石油化工发展水平的标志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳双键，双键中含有一个。键

和一个工键，两个碳氢共价键，即四个。键，则甲分子中。键和五键的个数比为：5：b其中心原子采取的是sp?

杂化，体现平面结构；

(2)V3W4晶体是CM晶体，其硬度比金刚石大，说明晶体中含有共价键，是原子晶体；

(3)V的氢化物含有18个电子，该分子是CH,W的氢化物含有18个电子的分子是：HA,由于H曲分子间存在氢键,

C2%分子间不存在氢键，故沸点：Ca@2。2；

【点睛】

同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体。

同种原子形成共价键，叫做非极性键。

形成分子间氢键的分子熔点和沸点都会比同系列的化合物偏高，例如：常温下为液态，而不是气态。

25、2.5②和③①和②V

【分析】根据外界条件对化学反应速率的影响进行推测。

【详解】(1)H2c2O4中碳元素的化合价为+3价,变成二氧化碳后化合价总共升高了2(4・3)价，所以每消耗ImolH2C2O4

失去2moi电子；ImolKMnO4被还原为Mi产得到5moi电子，为了观察到紫色褪去，高镒酸钾的物质的量应该少量，即

c(H2C2O4)：c(KMnO4)>7=2.5,故答案为2・5；

⑵②和③的条件中，只有温度不同，故探究温度对反应速率影响，①和②中，只有浓度不同，即探究的是浓度对化学

反应速率的影响，故答案为②和③，①和②；

(3)从图像而知，单位时间内，T2时cOMnOL)变化的多，说明T2时MnO厂的化学反应速率快，而c(MnO「)相同时，

温度越高，化学反应速率越快，故可知T2>T”故答案为V。

【点睛】

氧化还原反应的计算要基于得失电子总数相等的规律。

26、500inl容量瓶12.5偏低偏高无膨响

【解析】(1)溶液配制一般步骤是；计算一称量一溶解、冷却f移液一洗涤一定容f摇匀一装瓶贴签，一般用天平称

量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，

用少量蒸储水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸储水，当加水至液面距离刻度线

「2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

(2)CUS04*5H20晶体的物质的量与CuSO4的物质的量相同。

(3)根据c=n/V分析判断。

【详解】(1)溶液配制一般步骤是：计算-称量-溶解、冷却一移液-洗涤一定容一摇匀f装瓶贴签，一般用天平称

量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，

用少量蒸储水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸储水，当加水至液面距离刻度线

广2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的

仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶。

(2)用CuSCVSHQ晶体来配制,应该称量晶体的质量为：0.5LX0.1mol-f1X250g/mol=12.5g,故答案为：12.5。

(3)①移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，少量硫酸铜沾在烧杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸铜的物质的量偏小，所配

溶液的浓度偏小，故答案为：偏低。

②容量瓶使用前不需要用所配溶液润洗，使用前用0.1mol・L的CuS04溶液润洗容量瓶，导致所配溶液浓度偏大，故

答案为：偏高。

③摇匀后，将溶液转移到试剂瓶过程中，少量溶液溅出，这时溶液已经配好了，所配溶液浓度不变，故答案为：无影

响。

27、CH3cH20HHOCCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2—>CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2FhO=2HBr+H2s。4防倒吸装

置除去SO2和CO2吸收乙烯检验乙烯、SO2是否除净

【详解】(1)乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生的消去反应为：CH3cH20H

HOCCH2=CH2+H2Q：反应生成的乙烯与漠发生加成反应：CH2=CH2+Br2->CH2Br-CH2Br；综上所述，本题

答案是：CH3cH20HHOCCH2=CH2+H2O,CH2=CH2+Br2—rCH2Br-CH2Br。

⑵当温度升到100・C左右时,无色液体开始变色,到160℃左右时,混合液全呈黑色,可以知道浓硫酸使乙醇脱水,生成黑

色的碳，同时C与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2,反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,则刺激性SO2气

体的存在不能认为溟水褪色是乙烯的加成反应造成的；因此，本题正确答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4o

(3)①二氧化硫、二氧化碳与浓氢氧化钠反应，装置的压强减小，发生倒吸，故a装置可防止浓氢氧化钠倒吸到反应

容器中；综上所述，本题答案是：防倒吸装置。

②由于二氧化硫和二氧化碳会干扰后续实验，故用浓氢班化钠除去；综上所述，本题答案是：除去