高考新课标二卷化学试卷

高考新课标二卷化学试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列属于物理变化的是

A.铁钉生锈

B.石蜡燃烧

C.水结冰

D.食物腐败2、下列物质中，属于纯净物的是

A.洁净的空气

B.河水

C.液态氧

D.石油3、下列元素符号书写规范的是

A.CL

B.Mg

C.AL

D.Fe4、以下化学式书写错误的是

A.H₂O

B.NaCl

C.CO₂

D.O₂⁻5、下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

B.CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃⁻

C.2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑

D.H⁺+OH⁻=H₂O6、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.24L

B.22.4L

C.2.24L

D.2.4L7、关于物质的量浓度，下列说法正确的是

A.物质的量浓度单位为g/L

B.物质的量浓度等于物质的量除以溶液的体积（单位为L）

C.溶液的浓度与体积无关

D.1mol/L表示每升溶液含有1mol溶质分子8、下列物质中，属于电解质的是

A.石墨

B.蔗糖

C.NaOH

D.酒精9、下列操作能提高化学反应速率的是

A.降低反应温度

B.减小反应物浓度

C.增大反应物表面积

D.减少催化剂用量10、在过渡元素中，金属元素的主要化学性质是

A.与酸反应生成盐和氢气

B.具有良好的导电性和延展性

C.与水剧烈反应

D.易与非金属形成共价键11、下列物质中，含有离子键的是

A.HCl

B.CO₂

C.NaCl

D.CH₄12、下列物质中，与盐酸反应生成无色气体的是

A.Na₂CO₃

B.Mg

C.NaOH

D.Cu13、下列关于元素周期表的说法正确的是

A.第ⅠA族所有元素都是金属

B.第ⅦA族所有元素都具有-1价

C.原子半径随着周期数的增加而减小

D.第三周期元素的原子最外层电子数为314、下列有机物中，属于烷烃的是

A.CH₂=CH₂

B.CH₃CH₂OH

C.C₂H₆

D.C₂H₄O₂15、下列关于酯的说法正确的是

A.酯是酸和醇发生中和反应的产物

B.酯水解时通常需要酸性条件

C.酯的结构简式为RCOOR’

D.酯是一种强酸二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某工业废水中含有少量的氯离子（Cl⁻）和硫酸根离子（SO₄²⁻），请写出相应的离子方程式，并说明如何通过实验方法分离这两种离子。17、（12分）现有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物10g，完全反应后生成CO₂2.24L（标准状况）。

（1）写出Na₂CO₃与盐酸反应的化学方程式；

（2）求该混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量比。18、（11分）已知乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH。

（1）画出乙醇的结构式；

（2）写出乙醇与乙酸在催化剂作用下发生酯化反应的化学方程式；

（3）该反应的实验装置中，如何控制反应物的比例？19、（12分）实验室中，为了制取并收集干燥的氯气，常用的实验装置如图所示。

请回答以下问题：

（1）写出实验室制取氯气的化学方程式；

（2）写出从浓盐酸和二氧化锰反应中制取Cl₂的实验步骤；

（3）为何要使用浓硫酸干燥Cl₂？20、（10分）某温度下，1.0L密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)

反应开始时，SO₂的物质的量为2.0mol，O₂为1.0mol，达到平衡时SO₃的物质的量为1.6mol。

（1）写出反应的化学方程式；

（2）计算反应的平衡转化率。答案及解析一、选择题

答案：

1、C

2、C

3、B

4、D

5、A

6、B

7、B

8、C

9、C

10、B

11、C

12、A

13、B

14、C

15、C解析：

1、水结冰是物质状态变化，属于物理变化。

2、液态氧是纯净物，由O₂分子构成。

3、元素符号Mg符合书写规范。

4、O₂⁻不符合离子的常见电荷形式，应为O²⁻或O⁻。

5、Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂↑，离子方程式正确。

6、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

7、物质的量浓度是物质的量除以溶液的体积（单位为L）。

8、NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离。

9、增大反应物表面积能加快反应速率。

10、可以作为催化剂或导电材料的过渡金属多具有良好的导电性。

11、NaCl是由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成的。

12、Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂气体，与HCl形成酸式盐反应生成气体。

13、第ⅦA族元素（如Cl、Br、I）通常具有-1价。

14、C₂H₆是乙烷，属于烷烃。

15、酯是酸与醇发生酯化反应生成的，通常需要酸性条件。二、非选择题

答案：

16、离子方程式：Cl⁻+Ag⁺=AgCl↓，SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓。

实验分离步骤：先加AgNO₃溶液，过滤除去AgCl沉淀，再向滤液中加BaCl₂溶液以沉淀SO₄²⁻。17、（1）化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；

（2）质量比为Na₂CO₃:NaHCO₃=37.3:31.7。解析：

16、钠盐与盐酸反应生成AgCl沉淀，硫酸盐与BaCl₂反应生成BaSO₄沉淀，通过沉淀法分离。

17、（1）Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂，化学方程式正确；

（2）设Na₂CO₃为xmol，NaHCO₃为ymol，根据化学方程式列出方程组，解得质量比为37.3:31.7。18、（1）乙醇结构式：

H

|

H–C–CH₂–OH

|

H

（2）酯化反应方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH⎯⎯→浓硫酸ΔCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；

（3）需使用浓硫酸作为催化剂，控制温度并采用过量乙醇以提高酯的产量。解析：

18、（1）结构式书写需注意碳原子连接方式及羟基位置；

（2）酯化反应为可逆反应，需用浓硫酸催化；

（3）使用过量乙醇可以推动平衡向生成酯的方向移动。19、（1）化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；

（2）实验步骤：将MnO₂加入烧瓶，滴加浓盐酸，生成Cl₂气体，用浓硫酸干燥并收集；

（3）浓硫酸是强酸性干燥剂，可有效吸收水分，不与Cl₂反应。解析：

19、（1）反应式正确，Cl₂为气体，标注↑；

（2）实验步骤按蒸馏或气体发生装置进行描述；

（3）浓硫