2026学年九年级化学上册第十单元重点题型过关检测含答案及解析

2026学年九年级化学上册第十单元重点题型过关检测含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.CH₃COOH2.在稀释浓硫酸时，正确的操作是（）A.将水缓慢注入浓硫酸中B.将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌C.在容器口进行稀释操作D.使用量筒直接稀释3.下列关于中和反应的说法错误的是（）A.中和反应一定有盐和水生成B.中和反应属于复分解反应C.中和反应一定放出热量D.中和反应可以用于治疗胃酸过多4.下列物质中，能与金属铁反应生成氢气的是（）A.稀盐酸B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.氯化钠溶液5.下列关于酸碱指示剂的说法正确的是（）A.无色酚酞遇酸性溶液变红B.石蕊试液遇中性溶液变蓝C.酚酞试液遇碱性溶液变红D.石蕊试液遇碱性溶液变红6.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑（未配平）D.CaCO₃+2HNO₃→Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑（未配平）7.下列关于溶液的说法错误的是（）A.溶液是均一稳定的混合物B.溶液的颜色由溶质决定C.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示D.溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和8.下列关于金属活动性的说法正确的是（）A.金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气B.金属活动性越强，越容易发生氧化反应C.金属活动性越强，越容易与盐溶液反应置换出金属D.以上说法均正确9.下列关于酸碱盐的溶解性规律，错误的是（）A.钾盐、钠盐、铵盐均可溶于水B.碱金属盐均可溶于水C.硫酸盐中，硫酸钡不溶于水，硫酸钙微溶于水D.碳酸盐中，除碳酸钠外均不溶于水10.下列关于实验操作的说法正确的是（）A.使用酒精灯时，可以用一酒精灯引燃另一酒精灯B.过滤操作时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁C.蒸发操作时，可以用玻璃棒不断搅拌D.加热试管时，试管口可以朝向自己或他人二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.酸的化学性质包括______、______和______。2.稀释浓硫酸时，应将______缓慢注入______中，并不断搅拌。3.中和反应的化学方程式为______+______→______+______。4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。5.酸碱指示剂是指遇酸碱溶液______或______而变色的物质。6.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是______和______，生成物是______。7.溶液的质量分数是指______与溶液质量之比。8.金属活动性顺序中，钾、钙、钠三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。9.碳酸钠俗称______，其化学式为______。10.实验室制取氧气的化学方程式为______，反应类型为______。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.酸溶液能使无色酚酞变红。（×）2.中和反应一定是放热反应。（√）3.金属活动性顺序中，铜排在氢前面，因此铜能与稀盐酸反应生成氢气。（×）4.溶液的浓度越高，溶质的质量越大。（×）5.碳酸钠属于碱。（×）6.实验室制取二氧化碳常用大理石和稀盐酸。（√）7.过滤操作时，漏斗下端要低于滤纸边缘。（√）8.蒸发操作时，可以用玻璃棒不断搅拌以防止液体飞溅。（√）9.金属活动性顺序中，铁排在氢前面，因此铁能与稀硫酸反应生成氢气。（√）10.酸碱指示剂的颜色变化是可逆的。（√）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述酸碱中和反应的实质。答：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。2.简述稀释浓硫酸的正确操作步骤。答：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，防止热量集中导致液体飞溅。3.简述金属活动性顺序的应用。答：金属活动性顺序可用于判断金属与酸反应生成氢气的难易程度、金属与盐溶液反应能否发生，以及金属的冶炼等。4.简述实验室制取氧气的三种方法及其化学方程式。答：-加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO₃→2KCl+3O₂↑-过氧化氢分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某学生用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，请写出该反应的化学方程式，并计算当消耗100g20%的稀盐酸时，需要多少克氢氧化钠才能完全中和？答：化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O。计算：100g20%稀盐酸中HCl的质量为100g×20%=20g。根据方程式，1molHCl与1molNaOH反应，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，20gHCl的物质的量为20g÷36.5g/mol≈0.548mol，需要NaOH的质量为0.548mol×40g/mol≈21.92g。2.某学生用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，请写出该反应的化学方程式，并简述实验操作步骤。答：化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。实验操作步骤：1.检查装置气密性；2.加入大理石和稀盐酸；3.收集二氧化碳（可用向上排空气法）；4.检验二氧化碳（用澄清石灰水）。3.某溶液的质量分数为15%，现需配制500g该溶液，需要多少克溶质和多少克溶剂？答：溶质质量为500g×15%=75g，溶剂质量为500g-75g=425g。4.某金属能与稀硫酸反应生成氢气，且反应速率较快，请写出该金属可能的化学方程式，并简述实验现象。答：可能的化学方程式为Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑。实验现象：金属表面有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。【标准答案及解析】一、单选题1.C（NaOH是碱）2.B（浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓慢注入水中）3.C（中和反应不一定放出热量，如弱酸弱碱中和）4.A、B（铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气）5.C（酚酞遇碱性溶液变红）6.B（Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu正确）7.B（溶液的颜色由溶质和溶剂共同决定）8.D（以上说法均正确）9.B（碱金属盐中，氢氧化钠可溶于水，但氢氧化钙微溶于水）10.C（蒸发操作时，可以用玻璃棒不断搅拌）二、填空题1.与活泼金属反应、与碱反应、与某些盐反应2.浓硫酸、水3.HCl、NaOH、NaCl、H₂O4.酸5.颜色、颜色6.H₂、O₂、H₂O7.溶质质量8.钾、钙、钠9.纯碱、Na₂CO₃10.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、分解反应三、判断题1.×（酚酞遇酸不变色）2.√（中和反应是放热反应）3.×（铜排在氢后面）4.×（溶液浓度与溶质质量分数有关）5.×（碳酸钠是盐）6.√（大理石和稀盐酸是实验室制取二氧化碳的常用方法）7.√（过滤时漏斗下端要低于滤纸边缘）8.√（蒸发时用玻璃棒搅拌防止飞溅）9.√（铁排在氢前面）10.√（酸碱指示剂的颜色变化是可逆的）四、简答题1.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。2.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，防止热量集中导致液体飞溅。3.金属活动性顺序可用于判断金属与酸反应生成氢气的难易程度、金属与盐溶液反应能否发生，以及金属的冶炼等。4.实验室制取氧气的三种方法及其化学方程式：-加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO₃→2KCl+3O₂↑-过氧化氢分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑五、应用题1.化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O。计算：100g20%稀盐酸中HCl的质量为100g×20%=20g。根据方程式，1molHCl与1molNaOH反应，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，20gHCl的物质的量为20g÷36.5g/mol≈0.548mol，需要NaOH的质量为0.548mol×40g/mol≈21.92g。2.化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaC