第九单元实验活动 5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计-2025-2026学年九年级化学人教版下册

第九单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计-2025-2026学年九年级化学人教版下册课题XX课时1设计意图本节课以“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”为主题，旨在通过实验操作，让学生掌握溶液配制的基本方法和技能，培养学生严谨的科学态度和实验操作能力。同时，结合九年级化学人教版下册教材内容，将所学知识应用于实际，提高学生的综合应用能力。核心素养目标1.培养学生科学探究精神，通过实验操作，提高观察、分析、解决问题的能力。

2.增强学生科学态度与价值观，理解定量分析在化学实验中的重要性。

3.提升学生科学、技术、社会、环境（STEM）素养，认识化学在生活中的应用。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在九年级化学课程中已经学习了溶液的概念、溶质与溶剂的区分、溶液浓度的表示方法等基础知识。此外，对于天平的使用、量筒的读数等实验技能也有所了解。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

九年级学生对化学实验普遍感兴趣，好奇心强，愿意动手实践。他们的实验操作能力逐渐增强，但个体差异较大。部分学生逻辑思维能力强，能够迅速掌握实验步骤；而部分学生则需要更多的时间来理解和操作。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，学生可能会遇到以下困难：一是对溶液浓度概念的理解不够深入，导致无法准确计算所需溶质和溶剂的质量；二是实验操作中可能出现的误差，如称量不准确、量筒读数偏差等；三是实验过程中安全意识的不足，如忽视防护措施等。教师需引导学生正确认识这些挑战，并通过示范、讲解和小组合作等方式帮助学生克服。教学资源-软硬件资源：电子天平、量筒、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水、实验记录表

-课程平台：学校化学实验室管理系统

-信息化资源：氯化钠溶液配制实验步骤视频、实验操作注意事项PPT

-教学手段：多媒体教学设备、实物演示、小组合作学习教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，如“如何计算所需溶质和溶剂的质量？”、“实验中可能出现的误差有哪些？”等。

-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解溶液配制的基本原理和步骤。

-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解实验课题，为课堂学习做好准备。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过展示氯化钠溶液在生活中的应用案例，引出“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”课题，激发学生的学习兴趣。

-讲解知识点：详细讲解溶液配制的方法、步骤和注意事项，结合实际操作步骤图进行讲解。

-组织课堂活动：设计小组讨论，让学生根据预习成果，讨论实验操作中的关键步骤和可能出现的误差。

-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，如“如何减少实验误差？”、“如何选择合适的溶剂？”等，进行及时解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：积极参与小组讨论，分享自己的预习成果和疑问。

-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解溶液配制的基本原理和操作步骤。

-实践活动法：设计模拟实验，让学生在实践中掌握溶液配制的技能。

-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解溶液配制的过程，掌握实验技能。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：布置“配制不同溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验作业，巩固学习效果。

-提供拓展资源：提供与溶液配制相关的拓展资源，如相关实验视频、科学杂志文章等。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：认真完成实验作业，尝试不同溶质质量分数的溶液配制。

-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的溶液配制知识点和技能。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。知识点梳理一、溶液的基本概念

1.溶液：由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。

2.溶质：在溶液中被溶解的物质。

3.溶剂：在溶液中能够溶解其他物质的物质。

二、溶液浓度的表示方法

1.质量分数浓度：溶质质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。

2.体积分数浓度：溶质体积与溶液总体积的比值，通常用百分数表示。

3.物质的量浓度：溶质的物质的量与溶液体积的比值，单位为mol/L。

三、溶液配制的方法

1.直接配制法：通过称量溶质的质量和量取溶剂的体积来配制溶液。

2.间接配制法：通过先配制一个已知浓度的溶液，然后通过稀释或浓缩得到所需浓度的溶液。

四、溶液配制实验步骤

1.计算所需溶质和溶剂的质量或体积。

2.称量或量取溶质和溶剂。

3.将溶质加入溶剂中，搅拌使其溶解。

4.调整溶液的体积，使溶液达到所需浓度。

5.标记溶液的浓度和配制日期。

五、溶液配制实验注意事项

1.称量溶质时，应确保天平的准确性和稳定性。

2.量取溶剂时，应确保量筒的清洁和读数的准确性。

3.搅拌溶液时，应避免剧烈搅拌，以免产生气泡。

4.调整溶液体积时，应使用胶头滴管或量筒，避免过量或不足。

六、溶液配制实验中的误差分析

1.称量误差：由于天平的精度和操作不当导致的误差。

2.量取误差：由于量筒的清洁、读数和操作不当导致的误差。

3.搅拌误差：由于搅拌速度和方式不当导致的误差。

4.环境误差：由于温度、湿度等环境因素导致的误差。

七、溶液配制实验中的安全注意事项

1.使用天平时，应确保手部清洁，避免污染天平。

2.称量易潮解的固体时，应使用干燥的称量纸或称量瓶。

3.量取液体时，应避免液体溅出，造成浪费或污染。

4.操作过程中，应佩戴实验手套，防止化学品对皮肤的伤害。

八、溶液配制实验中的拓展应用

1.配制不同浓度的氯化钠溶液，用于化学实验或日常生活。

2.利用溶液配制原理，分析生活中常见溶液的浓度。

3.通过实验探究，了解不同溶剂对溶质溶解度的影响。

4.利用溶液配制技术，进行物质的分离和提纯实验。

九、溶液配制实验的评价标准

1.实验操作的规范性：包括称量、量取、搅拌等操作是否准确、规范。

2.实验结果的准确性：溶液浓度是否达到预期值，误差是否在允许范围内。

3.实验过程的记录：实验过程中是否详细记录了操作步骤、数据等。

4.实验报告的撰写：实验报告是否完整、准确、条理清晰。板书设计①溶液配制的基本概念

-溶液：均一、稳定的混合物

-溶质：被溶解的物质

-溶剂：溶解其他物质的物质

②溶液浓度的表示方法

-质量分数浓度：溶质质量/溶液总质量

-体积分数浓度：溶质体积/溶液总体积

-物质的量浓度：溶质的物质的量/溶液体积

③溶液配制的方法

-直接配制法：称量溶质，量取溶剂

-间接配制法：稀释或浓缩已知浓度溶液

④溶液配制实验步骤

-计算所需溶质和溶剂

-称量或量取

-溶解

-调整体积

-标记浓度和日期

⑤溶液配制实验注意事项

-称量准确，天平稳定

-量取准确，量筒清洁

-搅拌适度，避免气泡

-体积调整，使用滴管或量筒

⑥溶液配制实验中的误差分析

-称量误差

-量取误差

-搅拌误差

-环境误差

⑦溶液配制实验中的安全注意事项

-天平操作，手部清洁

-易潮解固体，干燥称量纸或瓶

-液体量取，避免溅出

-实验手套，防止化学品伤害

⑧溶液配制实验的评价标准

-操作规范性

-结果准确性

-实验记录详细

-实验报告完整作业布置与反馈作业布置：

1.完成课本中的“溶液配制实验报告”，记录实验步骤、数据及分析。

2.设计并完成以下实验方案：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，要求写出实验目的、原理、步骤、预期结果和注意事项。

3.选择一种生活中常见的溶液，如食盐溶液、糖水等，调查其质量分数，并撰写调查报告。

作业反馈：

1.对实验报告的批改，重点关注学生是否能够准确记录实验步骤、数据和分析结果，是否能正确计算溶液浓度，以及是否能够对实验中出现的问题进行合理分析。

2.对实验方案的设计，评估学生是否能够理解溶液配制的原理，是否能够设计出合理的实验步骤，以及是否能够考虑到实验的安全性和准确性。

3.对调查报告的批改，检查学生是否能够正确调查并计算溶液的质量分数，是否能够结合实际生活进行分析，以及是否能够提出合理的建议。

4.对于作业中存在的问题，及时给予学生反馈，指出具体错误，如计算错误、实验步骤遗漏、数据分析不准确等，并提供改进建议。

5.鼓励学生在作业中提出自己的疑问和见解，对于有创意的思考给予肯定和表扬，激发学生的学习兴趣和探索精神。

6.通过作业反馈，帮助学生巩固课堂所学知识，提高实验操作能力和科学探究能力，同时培养学生的自主学习能力和团队合作精神。重点题型整理1.题型：计算溶液浓度

细节说明：根据溶质的质量和溶液的体积计算溶液的浓度。

例题：若配制100g5%的氯化钠溶液，需要氯化钠多少克？

答案：5%的氯化钠溶液意味着每100g溶液中含有5g氯化钠。因此，配制100g5%的氯化钠溶液需要氯化钠5g。

2.题型：稀释溶液

细节说明：已知浓溶液的浓度和体积，计算稀释到特定浓度后所需的水量。

例题：要将20mL10%的硫酸溶液稀释到1%的浓度，需要加多少水？

答案：设需要加水的体积为V，则稀释后的溶液总体积为20mL+V。根据稀释公式C1V1=C2V2，得到10%*20mL=1%*(20mL+V)，解得V=180mL。

3.题型：配制特定质量分数的溶液

细节说明：已知溶质的质量和溶剂的质量，计算所需溶质和溶剂的质量。

例题：若要配制150g10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠和水的质量分别是多少？

答案：10%的氢氧化钠溶液意味着每100g溶液中含有10g氢氧化钠。因此，配制150g10%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠15g，水135g。

4.题型：溶液中溶质的质量计算

细节说明：已知溶液的浓度和体积，计算溶液中溶质的质量。