2026年广西二模化学试卷及答案

2026年广西二模化学试卷及答案一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.氧气C.空气D.石灰水【答案】B【解析】氧气是由单一元素组成的单质，属于纯净物。2.化学反应中，下列哪种现象不属于放热反应？（）A.镁条燃烧B.生石灰与水反应C.酸碱中和D.酒精挥发【答案】D【解析】酒精挥发是物理变化，属于吸热过程。3.下列元素中，不属于金属元素的是（）A.钠B.铝C.硅D.铁【答案】C【解析】硅属于非金属元素。4.下列物质中，能使酚酞试液变红的是（）A.盐酸B.硫酸C.醋酸D.氢氧化钠【答案】D【解析】氢氧化钠是强碱，能使酚酞变红。5.下列关于原子的叙述，正确的是（）A.原子核内只有质子B.原子中质子数等于电子数C.原子中中子数等于质子数D.原子质量主要集中在电子上【答案】B【解析】原子中质子数等于电子数，使原子呈电中性。6.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.2Na+Cl₂→2NaClC.C+O₂→COD.HgO→Hg+O₂【答案】B【解析】钠和氯气反应生成氯化钠，化学方程式书写正确。7.下列物质中，属于有机物的是（）A.水B.二氧化碳C.甲烷D.氧化铁【答案】C【解析】甲烷是含碳的化合物，属于有机物。8.下列关于溶液的叙述，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶液中溶质的质量一定大于溶剂的质量C.溶液是均一稳定的混合物D.溶液的浓度与温度无关【答案】C【解析】溶液是均一稳定的混合物。9.下列关于酸碱中和反应的叙述，正确的是（）A.酸和碱反应生成盐和水B.酸和碱反应生成氧化物和水C.酸和碱反应生成盐和酸D.酸和碱反应生成盐和碱【答案】A【解析】酸和碱反应生成盐和水。10.下列关于电解水的叙述，正确的是（）A.正极产生氧气，负极产生氢气B.正极产生氢气，负极产生氧气C.氧气和氢气的体积比为1:2D.氧气和氢气的质量比为1:8【答案】A【解析】电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。二、多选题（每题4分，共20分）1.下列哪些物质属于化合物？（）A.水B.氧气C.二氧化碳D.氯化钠E.铁【答案】A、C、D【解析】化合物是由不同元素组成的纯净物，水、二氧化碳、氯化钠是化合物。2.下列哪些反应属于氧化还原反应？（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.2Na+Cl₂→2NaClC.N₂+3H₂→2NH₃D.H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O【答案】A、B、C【解析】氧化还原反应涉及元素化合价变化，A、B、C属于氧化还原反应。3.下列哪些物质属于单质？（）A.氧气B.铁C.水D.二氧化碳E.氯气【答案】A、B、E【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，氧气、铁、氯气是单质。4.下列哪些物质属于酸？（）A.盐酸B.硫酸C.醋酸D.碳酸E.氢氧化钠【答案】A、B、C【解析】酸是电离时产生氢离子的化合物，盐酸、硫酸、醋酸是酸。5.下列哪些物质属于碱？（）A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.碳酸钠D.氨水E.氢氧化铁【答案】A、B、D、E【解析】碱是电离时产生氢氧根离子的化合物，氢氧化钠、氢氧化钙、氨水、氢氧化铁是碱。三、填空题（每题4分，共32分）1.化学式为H₂SO₄的物质名称是______，属于______化合物。【答案】硫酸；酸【解析】H₂SO₄是硫酸，属于酸类化合物。2.原子中，质子数为1，中子数为0的原子符号为______。【答案】H【解析】质子数为1，中子数为0的原子是氢原子。3.2个氢原子可以表示为______，2个水分子可以表示为______。【答案】2H；2H₂O【解析】化学式前的数字表示分子或原子的个数。4.将20g质量分数为10%的食盐溶液稀释为5%的溶液，需要加水______g。【答案】20【解析】稀释前后溶质质量不变，设需加水xg，则20g×10%=(20g+x)×5%，解得x=20g。5.化学方程式2CO+O₂→2CO₂表示______。【答案】一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳【解析】该化学方程式表示一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。6.酸碱中和反应的实质是______。【答案】酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水【解析】酸碱中和反应的实质是H⁺+OH⁻=H₂O。7.电解水时，正极产生的气体体积是负极产生的气体体积的______倍。【答案】1/2【解析】电解水时，氧气和氢气的体积比为1:2。8.质量守恒定律适用于______。【答案】一切化学反应【解析】质量守恒定律适用于所有化学反应。四、判断题（每题2分，共16分）1.酸溶液的pH值一定小于7。（）【答案】（√）【解析】酸溶液的pH值小于7。2.碱溶液的pH值一定大于7。（）【答案】（√）【解析】碱溶液的pH值大于7。3.化合物中一定含有氧元素。（）【答案】（×）【解析】化合物不一定含氧元素，如氯化钠。4.燃烧一定是氧化还原反应。（）【答案】（√）【解析】燃烧是剧烈的氧化还原反应。5.溶液的浓度与温度无关。（）【答案】（×）【解析】溶液的浓度与温度有关。6.电解水时，正极产生氢气。（）【答案】（×）【解析】电解水时，正极产生氧气。7.酸和碱反应一定能生成盐和水。（）【答案】（√）【解析】酸碱中和反应生成盐和水。8.质量守恒定律适用于物理变化。（）【答案】（×）【解析】质量守恒定律适用于化学变化。五、简答题（每题4分，共12分）1.简述酸的定义及其性质。【答案】酸是电离时产生氢离子的化合物。酸具有以下性质：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐。2.简述碱的定义及其性质。【答案】碱是电离时产生氢氧根离子的化合物。碱具有以下性质：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新碱。3.简述质量守恒定律的内容及其应用。【答案】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律适用于一切化学反应，应用包括解释化学反应现象、书写化学方程式、进行化学计算等。六、分析题（每题10分，共20分）1.某学生进行电解水实验，观察到正极产生的气体体积是负极产生的气体体积的1/2，请解释原因并写出化学方程式。【答案】电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。氧气和氢气的体积比为1:2，原因是水中氢元素和氧元素的质量比为1:8，而原子个数比为2:1。化学方程式为2H₂O→2H₂↑+O₂↑。2.某学生将一定质量的碳酸钠溶液与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体。请写出化学方程式，并说明如何验证生成的气体是二氧化碳。【答案】化学方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。验证方法：将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则说明生成的气体是二氧化碳。七、综合应用题（每题25分，共50分）1.某工厂排放的废水pH值为2，为了处理该废水，需要加入氢氧化钠溶液。假设废水量为1000L，废水中含有0.1mol/L的盐酸，请计算需要加入多少摩尔的氢氧化钠溶液才能将废水的pH值调节至7。【答案】盐酸的摩尔数为0.1mol/L×1000L=100mol。中和反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根据化学计量关系，需要100mol的NaOH才能中和100mol的HCl。因此，需要加入100mol的NaOH溶液。2.某学生进行酸碱中和滴定实验，用0.1mol/L的盐酸滴定20mL