广东省广州第十六中2016学年高一下学期期中考试化学试题

【广州】2016—2017广州第十六中高一下学期期中考试一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多【答案】D【解析】A．元素周期表是按照元素质子数的大小排列而成的，故A错误；B．元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，故B错误；C．第一周期从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到2，故C错误；D．周期数与核外电子层有关，同一主族元素从上到下电子层数逐渐增多，故D正确；故本题选D。2．任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（）A．周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素B．周期表中的ⅡA族都是金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的0族元素都是非金属元素【答案】C【解析】A．周期表中的副族、Ⅷ族为过渡金属元素，都为金属，故A正确；B．周期表中的ⅡA族包括Be、Mg、Ca、Cs、Ba等，都为金属元素，故B正确；C．非金属元素位于P区，包括短周期和长周期元素，故C错误；D．周期表中的0族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等，都为非金属元素，故D正确。故本题选C。3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A．ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子B．ⅠA族与ⅦA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物C．1A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族【答案】B【解析】A．因同主族元素从上到下原子半径子增大，金属性增强，失去电子能力增强，故A错误。B．IA族与VIIA族元素间能形成离子化合物如氯化钠，也能形成共价化合物如氯化氢等，故B正确。C．同周期IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不同周期的元素金属性强弱不一定，例如钙的金属性强于锂等，故C错误。D．原子最外层电子数为2的元素不一定位于元素周期表中的ⅡA族，也可能是0族的He等，故D错误。故本题选B。4．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是（）A．该元素的名称是钠 B．该元素的原子序数为11C．该元素的地壳中的含量为22.99% D．该元素的元素符号为Na【答案】C【解析】A．元素周期表中一格正中为元素的名称，故A正确；B．左上方为原子序数，故B正确；C．下方为相对原子质量，故C错误；D．右上方为元素符号，故D正确。故本题选C。5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同B．C比Si的原子半径小，CH4的稳定性比SiH4弱C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料【答案】C【解析】A．同周期主族元素的原子形成的简单阳离子间或阴离子间电子层结构相同，故A错误；B．根据两种元素的非金属性强弱可比较氢化物的稳定性，但不可通过原子半径大小比较氢化物的稳定性，故B错误；C．Na、Mg、Al属于同一周期，同一周期从左到右，非金属性增强，其对应的最高价氧化物水化物的碱性依次减弱，故C正确；D．在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故D错误。故本题选C。6．据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是（）A．10B20是一种新型的化合物 B．10B的中子数和核外电子数相等C．10B20晶体熔点高，硬度大 D．10B和10B20互为同位素【答案】B【解析】A．10B20是由B一种元素组成的纯净物，属于单质不属于化合物，故A错误。B．10B的中子数=10−5=5，核外电子数=质子数=5，故B正确。C．10B20晶体属于分子晶体，分子之间的作用力为范德华力，分子晶体熔点较低、硬度较小，故C错误。D．10B是一种核素，而10B20是一种分子，因此二者不互为同位素,这两个属于由同种元素组成的不同微粒，故D错误。故本题选B。7．下列有关物质性质的比较中，正确的是（）A．熔点：CO2<H2O<SiO2<KCl B．粒子半径：K+>Na+>Mg2+>Al3+C．酸性：H2PO4>H2SO4>HClO4>H2SiO3 D．稳定性：H2O<NH3<PH3<SiH4【答案】B【解析】A．SiO2属于原子晶体，KCl属于离子晶体，CO2、H2O属于分子晶体，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，常温下水为液态、二氧化碳为气态，水的熔点较高,故熔点CO2<H2O<KCl<SiO2，故A错误；B．Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,K+电子层多离子半径最大,故离子半径K+>Na+>Mg2+>Al3+，故B正确；C．非金属性Si<P<S<Cl,非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强,故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3，故C错误；D．非金属性Si<P<N<O，非金属性越强氢化物越稳定,故稳定性H2O>NH3>PH3>SiH4，故D错误。故本题选B。8．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来【答案】C【解析】A．X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B．氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；C．X的氢化物稳定，说明其非金属性强，故C正确；D．Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误。故本题选C。9．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（）A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大 B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减强【答案】C【解析】A．X、Y、Z元素同周期，且原子序数依次增大，故原子半径依次减小，故A错误；B．X、Y、Z元素同周期，且原子序数依次增大，元素的非金属性依次增强，其阴离子的还原性逐渐减弱，故B错误；C．X、Y、Z元素同周期，且原子序数依次增大，元素的非金属性依次增强，其单质的氧化性依次增强，故C正确；D．X、Y、Z元素同周期，且原子序数依次增大，元素的非金属性依次增强，故其氢化物越稳定性依次增强，故D错误。故本题选C。10．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A<B<C B．B的氧化物的熔点比A的氧化物低C．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 D．A与C可形成离子化合物【答案】C【解析】B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为4，分别为C元素、Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素。A．电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，故C、Mg、Si的半径大小为：Mg>Si>C，故A错误；B．B氧化物为MgO，是离子晶体，A的氧化物是二氧化碳或CO，属于分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，故B错误；C．元素的非金属性越强。其气态氢化物越稳定，非金属性C>Si，故C正确；D．C与Si可以形成CSi，为原子晶体，故D错误。故本题选C。11．下列有关化学能与热能的说法正确的是（）A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．H2→H+H的变化需要吸收能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【答案】C【解析】A．铝热反应属于放热反应，故A错误；B．反应的反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应的反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，故B错误；C．H2→H+H的变化断裂了HH共价键，断裂化学键需要吸收能量，故C正确；D．一个反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与反应的条件无关，有些放热反应也需要加热，如燃烧反应，故D错误。故本题选C。12．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】生成物的总能量高于反应物的总能量，所以为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能进行。故本题选B。13．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（）A．反应物NH4Cl所具有的能量比较低B．反应物Ba(OH)2·8H2O所具有的能量比较低C．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量D．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量低【答案】D【解析】A．当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时,反应是吸热反应,不一定NH4Cl所具有的能量比较低，故A错误；B．同理不一定Ba(OH)2⋅8H2O所具有的能量比较低，故B错误；C．当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时，反应是放热反应，故C错误；D．当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时，反应是吸热反应，故D正确；故本题选D。14．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时。电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡。b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动顺序由强到弱的顺序为（）A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a【答案】B【解析】若a、b相连时a为负极，则活动性顺序a>b；c、d相连时电流由d→c，说明c是负极，则活动性顺序c>d；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序a>c；b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序d>b，故活动性顺序是a>c>d>b。故本题选B。15．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：，下列说法错误的是（）A．氢气在负极发生氧化反应B．供电时的总反应为：C．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．燃料电池的能量转化率能达到100%【答案】D【解析】A．由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；B．电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，故B正确；C．氢氧燃料电池产物是水，对环境无污染，且能量转化率高，故C正确；D．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故D错误。故本题选D。16．MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下，电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl向正极移动【答案】C【解析】镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极A．组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；B．双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C．双氧水作为氧化剂,在石墨上被还原变为氢氧根离子,电极反应为,H2O2+2e−=2OH−，故溶液pH值增大，故C正确；D．溶液中Cl−移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误。故本题选C。17．如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X、Y、Z应是下列各组中的（）A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4 B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4C．X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液 D．X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液【答案】D【解析】该原电池中，X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，所以Y作负极，X作正极，Y的活泼性大于X的活泼性，所以排除AC选项；X极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以D符合题意。故本题选D。18．稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的为化是（）①锌极反应：Zn2e=Zn3+，锌片上产生0.25mol的H2②铅极反应：2H++2e+=H2↑，锌片溶解16.25g③电流由铜极经导线流向锌极④溶液中SO42移向铜极A．①④B．③④C．②③D．①③【答案】C【解析】铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，电极反应为Zn2e=Zn2+，Cu作正极，电极反应2H++2e=H2↑，电流从正极流向负极，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，再根据锌、氢气和转移电子之间的关系式计算①锌易失电子作负极，锌极反应：Zn2e=Zn2+，铜电极上生成氢气，故错误；②铜极反应：2H++2e=H2↑，锌片溶解质量=0.5mol÷2×65=16.25g，故正确；③放电时，电流从正极流向负极，所以电流由铜极经导线流向锌极，故正确；④溶液中SO42移向负极锌极，氢离子移向正极铜极，故错误；故本题选C。19．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法不正确的是（）A．Zn是负极 B．Cu是正极C．负极上发生氧化反应 D．正极上发生氧化反应【答案】D【解析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应A．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼金属锌作负极，故A正确；B．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，不活泼的金属Cu作正极，故B正确；C．锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故C正确；D．正极上氢离子得电子发生还原反应，故D错误。故本题选D。20．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）A． B．C． D．【答案】A【解析】A．该装置构成原电池，Zn易失电子作负极，铜作正极，所以符合条件，故A正确；B．Cu、Ag均不与稀硫酸反应，不能发生自发的氧化还原反应，该装置不能构成原电池，故B错误；C．与B同理，故C错误；D．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故D错误。故本题选A。21．将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是（）A．将电能转化为化学能 B．电子由铜片流出 C．锌片是负极 D．铜片逐渐被腐蚀【答案】C【解析】锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn2e=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e=H2↑A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故A错误；B．电子从负极锌流向正极铜，故B错误；C．锌易失电子作负极，铜作正极，故C正确；D．铜片上电极方程式为2H++2e=H2↑，所以铜片不被腐蚀，故D错误。故本题选C22．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是（）A．加热分解氧化铝 B．高温下分解碳酸钙C．电解氧化钠溶液 D．三氧化钨与铝粉高温反应【答案】D【解析】A．制取单质铝是用电解熔融氧化铝的方式，故A错误；B．高温下分解碳酸钙，生成氧化钙，故B错误；C．电解熔融态的氯化钠可得金属钠，故C错误；D．三氧化钨与铝粉高温下发生铝热反应可得金属钨，故D正确。故本题选D。23．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A．Mg B．Cu C．Ag D．H2【答案】C【解析】根据金属活动性顺序：Mg>Zn>Cu>Ag，把锌粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，先和AgNO3反应，置换出AgNO3中的Ag，然后和Cu(NO3)2发生反应，置换出Cu(NO3)2中的Cu，不和溶液中的Mg(NO3)2发生反应。故本题选C。24．已知工业上真空炼铷的反应方程式如下：，对此反应能够进行的正确解释是（）A．铷比镁的金属性强B．铷的沸点比镁低，把铷的蒸气抽走后，平衡向正反应方向移动C．MgCl2的稳定性比RbCl弱D．高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱【答案】B【解析】A．根据“以强制弱”的规则来看，Mg的金属性比Rb强，故A错误；B．上述反应是可逆反应，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动，从而生成更多的铷，故B正确；C．在高温熔融的条件下，RbCl转化为MgCl2，说明MgCl2的热稳定性更强，故C错误；D．Mg的金属性比Rb强，则镁离子的还原性比铷离子强，得电子能力更强，故D错误。故本题选B。25．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是（）A．电解法 B．热还原性 C．热分解法 D．铝热法【答案】A【解析】常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，活泼金属Na、Mg、Al等用电解法冶炼，金属锂的金属性介于钠与镁之间，应用电解法冶炼。故本题选A。26．在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法不正确的是（）A．工业上可用电解法冶炼得到金属铝B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D．海水中含有钾元素，需经过氧化还原反应才可得到钾单质【答案】B【解析】A．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，故A正确；B．海水蒸发制海盐蒸发水，只发生了物理变化，故B错误；C．海水淡化的常用方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故C正确；D．钾元素在海水中以化合态存在，将化合态转化为游离态时发生了电子转移，一定发生了氧化还原反应，故D正确。故本题选B。27．在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素B．甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸D．元素乙形成的化合物比元素丁形成的化合物多【答案】AD【解析】设甲元素最外层电子数为n，根据题意可知（n+1）+n+（n1）+（n+8）=20，得n=5，所以甲为N，乙为C，丙为P，丁为O。A．这四种元素均为短周期元素，故A正确；B．甲的非金属性强于乙，故气态氢化物的稳定性也更强，故B错误；C．甲的非金属性强于丙，故其最高价氧化物的水化物酸性强于丙，故C错误；D．碳是构成有机物的主要元素，化合物种类最多，故D正确。故本题选AD。28．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。已知键双胞胎数据如下表：化学键N=NNHHH键能（kJ/mol）942391b反应；ΔH=93kJ·mol1。试根据表中所列键能数据计算b数值（）A．551 B．437 C．558 D．【答案】【解析】根据表格数据可知，942+3b391×3×2=93，解得b=437。故本题选B。29．燃料电池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A．负极反应为CH4+100H→CO32+7H2O+8eB．负极反应为O2+2H2O+4e→4OHC．随着放电进行。溶液中的阳离子向负极移动D．随着放电进行，溶液的pH不变【答案】A【解析】A．甲烷碱性燃料电池中，负极甲烷失电子发生氧化反应，电极反应为CH4+10OH8e=CO32+7H2O，故A正确；B．负极反应失电子，故B错误；C．随着放电进行，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；D．总反应消耗氢氧化钾，KOH浓度降低，pH减小。故本题选A。30．镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH【答案】【解析】原电池为放电时，负极失电子，化合价升高，可知为Cd。故本题选C。第二部分非选择题31．（14分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠，生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为__________键（填“离子”、“共价”或“金属”）。（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是__________。a．离子半径：Na+>Mg2+>S2>Cl b．酸性：H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4c．氢化物稳定性：PH3<H2S<HCl d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na>Mg>Al（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是__________。（4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________。a．常温下S比Cl2单质的熔点高b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目（5）HF比HCl沸点高，原因是____________________。（6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：共价键HHHFHClHBrHOHSHNHP键长（pm）749212714198135101321键能（kJ/mol）436568432368464364391142根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系____________________。【答案】（1）略；离子键（2）c（3）HCl>H2S>PH3>SiH4（4）Cl；bc（5）HF分子间存在氢键（6）同类分子中，键长越小，键能越大【解析】（1）NaH为离子化合物，具有离子键；（2）a．电子层数越多，半径越大；电子排布相同，核电荷数越多半径越小，故离子半径S2>Cl>Na+>Mg2+b．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4c．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，故正确d．镁不能与氢氧化钠反应，故错误（3）Cl、S、P、Si的非金属性依次减弱，电子对偏移程度也减弱，所以共价键极性强弱为HCl>H2S>PH3>SiH4（4）同一周期，从左到右，非金属性增强；非金属性越强，氧化性越强，故Cl2可以从S的氢化物中反应得到S单质。同时，在两者形成的化合物中显负价（5）氢键会影响沸点（6）表中数据可得，同类分子中，键长越小，键能越大32．（12分）中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg·L1，从海水中提取溴的工业流程如下：（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是__________。（2）步骤Ⅱ通入空气吹出Br2，利用了溴的__________。A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：（4）上述流程中吹出的溴蒸汽，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式____________________。（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是__________。A．乙醇B．四氯化碳C．烧碱溶液D．苯【答案】（1）富集溴元素（2）C（3）3；3；1；5；3；（4）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（5）BD【解析】根据流程分析可知：海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水，卤水加入氧化剂氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本；（2）溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性；（3）该反应中Br元素