2026年湖南2月高三下学期Flawless联考化学试卷

2026年湖南2月高三下学期Flawless联考化学试卷一、单选题1.人形机器人作为“通用人工智能”的物理延伸，从工业走向家用，深刻影响人类生产与生活方式。下列说法错误的是

A．骨架所用到的碳纤维具有密度小和强度高的优点B．伺服电机连接器使用的液晶聚合物具有各向异性C．机器人使用的锂离子电池能量密度高于铅酸电池D．用于制作机器人控制芯片的主要材料是二氧化硅2.人工合成氨的一种方法如下图流程所示，下列说法正确的是

A．用酸性高锰酸钾溶液检验粗氨中的乙炔B．中含有键C．的VSEPR模型为D．为V形结构3.下列物质分类和性质正确的是

选项物质分类性质A碱会在空气中迅速变成红褐色B淀粉天然高分子化合物在高温条件下会分解C浓盐酸纯净物具有强挥发性D酸性氧化物能与反应生成

A．AB．BC．CD．D4.化学实验的成功离不开实验方法的正确选择。下列实验使用的方法和主要操作都正确的是

实验目的A.往铁制品镀上一层致密的铜膜B.测量某种铝合金与浓NaOH溶液的反应热实验方法电解法量热计量热法主要操作实验目的C.海水提碘中，为获得易溶于水的D.提纯实验室制取的实验方法灼烧法萃取法主要操作

A．AB．BC．CD．D5.南宁市非物质文化遗产代表项目“武鸣艾馍”以新鲜艾草为原料，艾草中富含芦丁（结构如图所示），使武鸣艾馍在味美之余还具有一定的食疗功效。下列有关芦丁的说法错误的是

A．可能会与体液中的结合而失去药效B．与足量溴水反应后的分子式为C．理论上存在顺反异构体D．不会与溶液反应6.下列表述和相关的离子方程式均正确的是

选项表述离子方程式A向酸性高锰酸钾溶液中通入，溶液由紫红色变为无色B在加热条件下，用KOH浓溶液洗去试管壁上的硫磺C向明矾溶液中加入小苏打溶液，产生白色沉淀与无色气体D为得到银粉，可以向AgI悬浊液中加入铁粉进行转化

A．AB．BC．CD．D7.半胱氨酸在一定条件下转化为胱氨酸的反应如下：已知：阿伏伽德罗常数的值为，硫醇与苯酚的酸性类似。下列说法正确的是

A．的胱氨酸水溶液中H的数目大于B．胱氨酸中采取杂化的碳原子数目为C．半胱氨酸水溶液中电离出H的数目大于D．每将半胱氨酸转化为胱氨酸，转移的电子数为8.物质结构决定物质性质。下列事实与主要影响因素匹配错误的是

选项事实主要影响因素A乙烯的4个氢原子共平面分子极性B碳原子间比磷原子间更容易形成双键原子半径大小C分子间氢键强弱：电负性大小D金属熔点：金属键强弱

A．AB．BC．CD．D9.化学是基于实验的学科。由下列实验事实无法得出对应结论的是

选项实验操作和现象结论A下，用pH计测定水溶液的。水电离产生的大于B把相同大小和形状的金属Na与金属Li同时投入水中，观察到Li与水反应不如Na与水反应剧烈。金属活动性：C向的溶液中逐滴滴加等体积等浓度的溶液，观察到先出现红褐色沉淀，放置后沉淀消失，溶液变为绿色前述各步反应的活化能：氧化还原反应>水解反应D向含有物质的量之比为的和的稀溶液中加入过量铜粉，观察到生成气体，溶液变蓝。反应结束后溶液的溶质中不含

A．AB．BC．CD．D10.荧光玻璃膜是一种新型全无机荧光转换材料，是一种红色荧光粉基质的主要成分。Y、Z和W都是短周期元素，X是组成牙齿的主要金属元素，基态W原子的2p轨道半充满。Z与Y相邻且基态Z原子比基态Y原子少一个未成对电子。Z与W的核电荷数之和等于X的核电荷数。下列说法正确的是

A．第二电离能：B．简单氢化物的还原性：C．简单离子半径：D．Y的四聚阴离子结构可能为11.呋喃二甲酸是重要的生物基平台化学品，可用于合成生物可降解塑料聚呋喃二甲酸乙二醇酯，替代石油基的。传统方法直接氧化羟甲基糠醛制备FDCA，某课题组将HMF先转化为六元环缩醛，再通过有氧氧化制备FDCA，相关反应如下：已知：反应I、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，高浓度HMF会发生缩合、聚合副反应。下列说法错误的是

A．的热稳定性比高B．将HMF转化为氧化制备FDCA可减少副产物的生成C．升高温度，平衡时的总转化率和FDCA的产率均会提高D．反应物PD可循环利用，本身也可来源于生物质，符合绿色化学理念12.一种聚碘化合物的正交晶胞如图所示[晶胞参数：（单位：），，氢原子未画出]。已知该晶体在空气中分解会放出氨气，可以进一步结合。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A．晶体密度为B．与反应生成C．该晶体在空气中分解还会生成和CuID．该晶体中所有与均形成配位键13.铟（In，性质与Al相似，价层电子排布：）可作为碱性锌锰电池的无汞缓蚀剂，推动电池的无汞化。研究人员按图甲所示连接电路，调节电源电压，经过电解池的电流强度变化如图乙所示。下列说法错误的是

A．段，Pt电极发生反应：B．段，造成电流强度减小的机制与Fe在浓硝酸中钝化类似C．段，每生成标准状况下氢气，电极质量增加D．段，电流强度再次增大的主要原因是14.一种Mn元素催化氧化烯烃的反应机理如图。已知实楔形线表示基团在纸面前方，虚楔形线表示基团在纸面后方。下列说法错误的是

A．使用顺丁烯为原料，可以得到2种互为镜像的产物B．物质X是C．反应c的类型为加成反应D．经过反应元素的化合价变化为15.下，的二元酸溶液中四种含铬粒子的分布分数随pH的变化关系如图所示（pH范围为）。已知：，某含铬粒子的分布分数。下列说法正确的是（参考数据：）

A．曲线a表示，曲线b表示B．下，的平衡常数C．下，pH在内，D．下，取的和的等体积混合，调节，溶液中无沉淀二、解答题16.HBr是一种常用有机合成试剂。某化学兴趣社团用硫磺还原法制取HBr，制备装置如下图所示（橡胶管连接处已做好保护措施，且夹持装置已省略）。已知：溴的沸点为的沸点为的沸点为。请回答：(1)A装置中会生成两种强酸，请写出其中发生的化学方程式________。(2)B装置的作用是________。(3)搭建尾气处理装置所需要的仪器有________（填所需仪器的名称，不考虑持夹装置）。(4)请分别分析C装置以“湿润硫磺”为填充试剂，“直径的玻璃珠”为试剂载体的好处________。(5)下列说法不正确的是________。（填标号）a.C装置中硫磺可选用乙醇溶液作湿润剂b.三颈烧瓶内还可以加入少量的NaBr固体c.装有浓硫酸的洗气瓶可以替换E装置d.F装置中不再有液体滴下时可关闭A装置的止水夹e.D、F装置收集到的物质为和(6)为了计算所得HBr的纯度，有同学设计了如下方案：步骤I．准确称量制得的HBr，加去离子水定容至；步骤Ⅱ．量取上一步所得溶液，加入指示剂；步骤Ⅲ．用的标准溶液滴定至终点。已知：该滴定过程的适宜pH范围为。①该同学按上述步骤重复实验3次，依次消耗标准溶液。则HBr产品纯度为________%（保留整数）。②该方案计算得到的HBr纯度超过100%，则该同学可能没有考虑到的现实情况是________。17.金属镁是我国重要的战略资源，工业上有两种方法可以获得镁锭。Pidgeon法：以白云石（主要成分为，其质量占比为95%）为原料，工艺过程分成煅烧、混合、研磨、还原和精炼等阶段。其工艺流程如图所示：熔盐电解法：以菱镁矿（主要成分为）为原料，先将其转化为氯化镁熔体，再进行电解。其工艺流程如图所示：已知：Mg的沸点为，萤石的成分为。请回答：(1)熔盐电解法的“氯化”步骤中，Mg元素主要经过2步完成氯化：①；②________。(2)Pidgeon法中，某些参数会影响白云石的煅烧速率，如________。（列举两例）(3)在Pidgeon法的“还原”步骤中：①若表示硅铁合金组成的最简化学式为，在一定条件下消耗白云石，还原率为0.8（）。已知萤石和硅铁合金中的Fe均不参与反应，则至少应投入硅铁合金________kg。（保留2位有效数字）②“还原”在圆柱体还原罐内进行，混合料被研磨成直径的球团，加热时热量由罐外向内传递，加热温度为，在不同还原时间下，球团还原率随与罐壁距离的变化如下图所示。若还原时进行分离，则滤渣的主要成分为、________、________。（不参与反应的萤石和铁除外）(4)①粗镁的熔点低于纯镁，工业精炼镁时，常采用区域熔炼法。如图所示，先将圆柱体粗镁放进一个装有移动环形电炉的套管内，再强热熔化掉一个小区域，形成熔融带，然后环形电炉沿轴线缓慢移动，熔融带便随着环形电炉前进。若电炉自左向右移动，高纯镁将会富集在________端（选填“左”或“右”）。②常压下，应在________气氛下把液态镁浇铸成镁锭。（填标号）a.b.c.d.(5)为了得到纯度较高的镁锭，应该采用________。（选填“Pidgeon法”或“熔盐电解法”）18.化合物F是一种Gemini型表面活性剂，在石油开采领域具有重要的应用价值，其合成路线如下图所示：(1)B的名称是________；的目的是________。(2)的反应类型是________。(3)写出的化学方程式________。(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体________。①遇溶液显色；②含有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱峰面积比为。物质H是一种季铵盐表面活性剂，其合成路线如下图所示：(5)物质H的复杂阳离子中，长链烷基端是疏水端，季铵盐头部是亲水端，从结构上分析物质H属于________（选填“阳离子”或“阴离子”）型表面活性剂；物质F疏水的原因是长链烷基，亲水的原因是________。(6)根据图中信息，以甲苯和（过氧化叔丁醇）为原料，设计化合物的合成路线________（用流程图表示，无机试剂任选）。19.和是两种重要的化工原料。(1)可通过如下反应利用制得则_________（用表示）。(2)和的分解反应分别为反应I：反应Ⅱ：上述两个反应的与的关系如图所示。[已知：为标准平衡常数，对于反应，其中为各组分的平衡分压。]①已知（C为常数），且，则图甲中表示分解的直线为________（选填“a”或“b”）。②已知反应的Gibbs自由能变，反应I需加热才能自发进行，可能的原因是________。③对于反应Ⅱ，写出一种既能加快的生成速率，又能提高反应物的平衡转化率的操作：________。(3)在温度为时，向容器中加入足量的和，达到平衡状态时，氨气的平衡分压