2026学年九年级化学上册第五单元重难点第一次月考含答案及解析

2026学年九年级化学上册第五单元重难点第一次月考含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.CH₃COOH2.在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色会变为（）A.红色B.蓝色C.无色D.橙色3.下列关于中和反应的说法中，正确的是（）A.中和反应一定放出热量B.中和反应一定生成盐和水C.中和反应一定不发生沉淀D.中和反应一定需要催化剂4.下列物质中，能与金属镁反应生成氢气的是（）A.CuSO₄B.HNO₃C.HClD.Na₂CO₃5.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.酚酞在酸性溶液中变红B.石蕊在碱性溶液中变蓝C.甲基橙在酸性溶液中变黄D.所有酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中颜色变化相同6.下列关于酸的通性的说法中，错误的是（）A.酸能与活泼金属反应生成氢气B.酸能与碱发生中和反应C.酸能与某些盐反应生成新酸和新盐D.酸不能与金属氧化物反应7.下列关于碱的通性的说法中，错误的是（）A.碱能与酸发生中和反应B.碱能与某些非金属氧化物反应C.碱能与某些盐反应生成新碱和新盐D.碱不能与酸发生反应8.下列关于pH值的说法中，正确的是（）A.pH值越大，溶液酸性越强B.pH值越小，溶液碱性越强C.中性溶液的pH值等于7D.酸性溶液的pH值大于79.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是（）A.碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水B.碳酸钠比碳酸氢钠更稳定C.碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳D.碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳10.下列关于酸雨的说法中，错误的是（）A.酸雨的主要成分是硫酸和硝酸B.酸雨的形成与二氧化硫和氮氧化物的排放有关C.酸雨对环境没有危害D.酸雨的pH值小于5.6二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：______________________。2.写出氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式：______________________。3.pH值小于7的溶液呈________性，pH值大于7的溶液呈________性，pH值等于7的溶液呈________性。4.酸的通性包括：能与活泼金属反应生成氢气、能与碱发生中和反应、能与某些盐反应生成新酸和新盐等。5.碱的通性包括：能与酸发生中和反应、能与某些非金属氧化物反应、能与某些盐反应生成新碱和新盐等。6.碳酸钠俗称________，碳酸氢钠俗称________。7.酸雨的pH值通常________5.6，其主要成分是________和________。8.写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：______________________。9.写出氢氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：______________________。10.在实验室中，常用________和________来检验二氧化碳气体。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7。（）2.碱性溶液的pH值一定大于7。（）3.中和反应一定生成盐和水。（）4.酸能与所有金属反应生成氢气。（）5.碱能与所有非金属氧化物反应。（）6.碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳。（）7.碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳。（）8.酸雨对环境没有危害。（）9.pH值等于7的溶液一定是中性溶液。（）10.酚酞在酸性溶液中变红。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸雨的形成原因及其危害。2.简述中和反应的原理及其应用。3.简述酸和碱的通性及其区别。4.简述实验室中如何检验二氧化碳气体。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸，实验过程中记录了以下数据：-氢氧化钠溶液的浓度：1mol/L-氢氧化钠溶液的体积：50mL-稀盐酸的体积：30mL-稀盐酸的浓度：未知实验结束后，测得混合溶液的pH值为7。请计算稀盐酸的浓度。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3。为了中和废水，工厂使用氢氧化钙溶液进行处理。假设废水的体积为1000L，请计算需要多少摩尔的氢氧化钙才能将废水的pH值中和至7（假设氢氧化钙溶液的浓度为0.1mol/L）。3.某学生进行了一个实验，将一定量的碳酸钠溶液与稀盐酸反应，产生了二氧化碳气体。实验过程中记录了以下数据：-碳酸钠溶液的浓度：1mol/L-碳酸钠溶液的体积：50mL-稀盐酸的浓度：2mol/L-稀盐酸的体积：未知实验结束后，测得产生了224mL的二氧化碳气体（标准状况下）。请计算稀盐酸的体积。4.某学生进行了一个实验，将一定量的氢氧化铜与稀硫酸反应，生成了硫酸铜和水。实验过程中记录了以下数据：-氢氧化铜的质量：10g-稀硫酸的浓度：1mol/L-稀硫酸的体积：未知实验结束后，测得生成了25g的硫酸铜。请计算稀硫酸的体积。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：NaOH是碱，不属于酸。2.A解析：紫色石蕊试液在酸性溶液中变红。3.B解析：中和反应是酸与碱反应生成盐和水。4.C解析：HCl能与金属镁反应生成氢气。5.B解析：石蕊在碱性溶液中变蓝。6.D解析：酸能与金属氧化物反应生成盐和水。7.D解析：碱能与酸发生中和反应。8.C解析：中性溶液的pH值等于7。9.B解析：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。10.C解析：酸雨对环境有危害。二、填空题1.NaOH+HCl→NaCl+H₂O2.Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O3.酸；碱；中性4.酸的通性包括：能与活泼金属反应生成氢气、能与碱发生中和反应、能与某些盐反应生成新酸和新盐等。5.碱的通性包括：能与酸发生中和反应、能与某些非金属氧化物反应、能与某些盐反应生成新碱和新盐等。6.纯碱；小苏打7.小于；硫酸；硝酸8.Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑9.Cu(OH)₂+H₂SO₄→CuSO₄+2H₂O10.澄清石灰水；石蕊试液三、判断题1.√2.√3.√4.×5.×6.√7.√8.×9.√10.×四、简答题1.酸雨的形成原因：二氧化硫和氮氧化物排放到大气中，与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，形成酸雨。危害：腐蚀建筑物、污染水体、危害植物生长等。2.中和反应的原理：酸与碱反应生成盐和水。应用：中和酸性土壤、处理酸性废水等。3.酸和碱的通性：酸能与活泼金属反应生成氢气、能与碱发生中和反应、能与某些盐反应生成新酸和新盐等；碱能与酸发生中和反应、能与某些非金属氧化物反应、能与某些盐反应生成新碱和新盐等。区别：酸通常呈酸性，碱通常呈碱性。4.实验室中检验二氧化碳气体的方法：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则说明是二氧化碳气体。五、应用题1.解：-氢氧化钠的摩尔数=1mol/L×0.05L=0.05mol-根据化学方程式，氢氧化钠与盐酸的摩尔比为1:1，因此盐酸的摩尔数也为0.05mol-稀盐酸的浓度=0.05mol/0.03L=1.67mol/L2.解：-废水的摩尔数=1000L×0.001mol/L=1mol-根据化学方程式，氢氧化钙与盐酸的摩尔比为1:2，因此需要0.5mol的氢氧化钙-氢氧化钙溶液的体积=0.5mol/0.1mol/L=5L3.解：-二氧化碳的摩尔数=224mL/22400mL/mol=0.01mol-根据化学方程式，碳酸钠与盐酸的摩尔比为1:2，因此需要0.02mol