高中化学必修作业23　阶段重点突破练(四)

作业23阶段重点突破练(四)[分值:100分](选择题1~6题,每小题5分,8~12题,每小题6分,共60分)一、与物质的量有关的概念1.(2024·四川东辰国际学校高一月考)下列叙述错误的是 ()①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子③6.02×1023就是阿伏加德罗常数④氢原子的摩尔质量是1g⑤HCl的摩尔质量不同于1molHCl分子的质量⑥1molCO2中含有NA个碳原子和2NA个氧原子⑦当1L水吸收22.4L(标准状况)氨气时所得氨水的浓度是1mol·L-1A.①②③⑦ B.②③④⑦C.②③④⑥ D.全部2.(2024·贵州毕节高一期末)下列说法不正确的是 ()A.Fe(OH)3的摩尔质量为107g·mol-1B.标准状况下,1molCl2的体积是22.4LC.44gCO2中含有的氧原子数约为6.02×1023D.0.5mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)是1mol·L-13.(2023·北京怀柔一中高一期中)已知:物质的量计算公式有①n=NNA;②n=mM;③n=VVm;④cB=nA.①式中,NA是阿伏加德罗常数,没有单位B.②式中,M指摩尔质量,其单位是gC.③式中,Vm是气体摩尔体积,为22.4mol·L-1D.④式中,V是指溶液的体积,单位是L二、以物质的量为中心的计算4.(2023·江苏南通海门中学高一期中)过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。如图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据,下列说法不正确的是 ()过氧乙酸消毒液【化学式】C2H4O3【规格】200mL【质量分数】15.2%【密度】1.14g·cm-3A.3.01×1023个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1molB.过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为6∶1∶12C.过氧乙酸消毒液的物质的量浓度为2.28mol·L-1D.该消毒液中过氧乙酸的物质的量为11.4mol5.(2024·福建师大附中高一期末)下列各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是 ()①标准状况下22.4LNH3②8gHe③4℃时18gH2O④0.4molH3PO4A.①④③② B.④③②①C.②③④① D.①④②③6.(2024·河北邯郸高一月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ()A.标准状况下,2.24L水所含氢原子数为0.2NAB.常温常压下,7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NAC.5.6gFe与足量的稀H2SO4完全反应,转移的电子数为0.3NAD.0.100mol·L-1NaHCO3溶液中,Na+数目为0.1NA7.(12分)(2023·福建闽侯三中高一期中)完成下列问题。(1)①1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量为。

②设NA为阿伏加德罗常数的值,已知一个铁原子的质量为bg,则铁的摩尔质量为。

③设NA为阿伏加德罗常数的值,已知ag某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为。

(2)在相同温度和压强下,容器A中的臭氧(O3)和容器B中的乙炔(C2H2)气体所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是。

(3)某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖(C6H12O6;M=180g·mol-1)为5.00×10-3mol·L-1,此人1mL血液中含葡萄糖mg。

三、阿伏加德罗定律及推论8.(2024·安徽淮南四中高一段考)两个体积相等的集气瓶中分别装有CO和O2,同温同压时,则两气体不相等的是 ()A.物质的量 B.分子数C.密度 D.原子总数9.下列说法不正确的是 ()A.温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同B.同温同压下,二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11C.同温同体积下,5mol氧气和2mol氮气的压强之比等于5∶2D.同温同压下,32g氧气和2g氢气的体积之比等于1∶110.(2023·安徽萧城一中高一期中)如图一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;在乙室中充入0.4molNH3,甲室中充入N2,静止时隔板位置如图所示位置。下列说法正确的是 ()A.甲室气体质量为22.4gB.乙室气体体积8.96LC.原子数之比,甲∶乙=2∶1D.甲室气体密度为1.25g·L-1四、一定物质的量浓度溶液的配制11.(2023·河南南阳高一期中)配制100mL0.5mol·L-1Na2S2O3溶液,下列操作正确的是 ()12.实验室需要300mL1.0mol·L-1稀硫酸,用18.4mol·L-1浓硫酸进行配制。下列说法错误的是 ()A.用量筒量取浓硫酸的体积为16.3mLB.将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶C.转移溶液时有液体溅出,应重新配制D.定容时俯视刻度线,会使所配溶液物质的量浓度偏大13.(14分)(2023·山西高一联考)化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于CuO/Cu2O载氧体的丙烷化学链燃烧技术原理如图所示。根据所学知识,回答下列问题:(1)上述转化图涉及的物质中,属于酸性氧化物的是(填化学式)。

(2)标准状况下,2molC3H8与gCO2的体积相等。同温同压下,等体积的下列气体,n(CO)∶n(CO2)=,ρ(N2)∶ρ(O2)=。

(3)在酸性条件下,Cu2O可与稀硫酸发生歧化反应生成CuSO4和Cu单质,写出反应的离子方程式:。

用胆矾(CuSO4·5H2O)配制250mL物质的量浓度为0.2mol·L-1的CuSO4溶液,需要称量的胆矾的质量为g,配制实验中除需要量筒、烧杯、玻璃棒之外,还需要的玻璃仪器有。

14.(14分)(2023·河北邢台二中高一月考)根据所学知识,回答下列问题:(1)Fe2O3的摩尔质量为,0.5molFe2O3中Fe元素的质量为g。

(2)设NA为阿伏加德罗常数的值。标准状况下,16gO2的体积为L,所含的氧原子数为。

(3)某同学欲用98%的浓硫酸(密度ρ=1.84g·mL-1)配制100mL5mol·L-1硫酸(密度ρ=1.15g·mL-1)。①下列说法错误的是(填字母)。

a.98%的浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1b.需要用量筒量取27.2mL98%的浓硫酸c.浓硫酸稀释时是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中,并不断用玻璃棒搅拌d.容量瓶水洗之后需要用5mol·L-1硫酸润洗,否则容量瓶内残留的水分会导致配制结果偏小②5mol·L-1硫酸中溶质的质量分数为%(保留小数点后一位),5mol·L-1硫酸与等质量的蒸馏水混合后,硫酸的浓度c(H2SO4)(填“>”“<”或“=”)2.5mol·L-1。

答案精析1.B2.C3.D4.D[由分子式可知，3.01×1023个过氧乙酸分子中含有碳原子的物质的量为3.01×10236.02×1023mol-1×2=1mol，A正确；碳、氢、氧三种元素的质量之比为(12×2)∶(1×4)∶(16×3)=6∶1∶12，B正确；由c=1000ρwM可知，过氧乙酸溶液的浓度为1000×1.14×15.2%76mol·L-1=2.28mol·L-1，则200mL溶液中过氧乙酸的物质的量为2.28mol·L-15.A6.B[标准状况下，水不是气体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，与足量水反应转移的电子数为0.1NA，B正确；5.6gFe与足量的稀H2SO4完全反应生成0.1molFe2+，转移的电子数为0.2NA，C错误；0.100mol·L-1NaHCO3溶液中，没有溶液的体积，无法计算出Na+的物质的量，D错误。]7.(1)①64g·mol-1②bNAg·mol-1③aNA(2)4∶3(3)0.9解析(1)①分子数目为1.204×1022，说明该气体物质的量为0.02mol，则该气体的摩尔质量为1.28g0.02mol=64g·mol-1。③分子数为b，可得气体物质的量n=NNA=bNAmol，则该气体的摩尔质量：M=mn=agbNAmol=aNAbg·mol-1。(2)在相同温度和压强下，臭氧(O3)和乙炔(C2H2)气体所含的原子个数相同，则臭氧(O3)和乙炔(C2H2)气体物质的量之比为4∶3，相同温度和压强下，气体体积比等于物质的量之比，比值为4∶3。(3)根据m=nM=cVM=5.00×10-3mol·L-18.C9.A[根据阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下，则ρ(SO2)ρ(CO2)=M(SO2)M(CO2)=1611，故B正确；根据阿伏加德罗定律推论可知，同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，所以5mol氧气和2mol氮气的压强之比等于5∶2，故C正确；根据阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以3210.A[同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，根据图示，甲室气体的体积为乙室的2倍，所以甲室气体的物质的量为乙室的2倍，甲室气体的物质的量为0.8mol，气体质量为0.8mol×28g·mol-1=22.4g，A正确；没有明确是否为标准状况，乙室气体体积不一定为8.96L，B错误；甲室为0.8molN2，乙室为0.4molNH3，原子数之比为1∶1，C错误；没有明确是否为标准状况，气体的摩尔体积不一定是22.4L·mol-1，甲室气体密度不一定为1.25g·L-1，D错误。]11.C12.A[需要300mL1.0mol·L-1稀硫酸，应配制500mL，则需要用量筒量取浓硫酸的体积为500mL×1.0mol·L-118.4mol·L-1≈27.2mL，故13.(1)CO2(2)881∶17∶8(3)Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O12.5250mL容量瓶、胶头滴管14.(1)160g·mol-156(2)11.2NA(3)①ad②42.6<解析(1)0.5molFe2O3中Fe元素的质量为0.5mol×2×56g·mol-1=56g。(2)标准状况下，16gO2的体积为16g32g·mol-1×22.4L·mol-1=11.2L，所