福建省宁德市区域性达标学校2025-2026学年高一下学期阶段性训练化学试卷（含答案）

学年第二学期阶段性训练（高一化学）（考试时间：75分钟试卷总分：100分）注意：题）（共6页16题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。第I卷选择题（共分）本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与福建产业发展、生活生产密切相关，下列说法错误的是（）A.厦门半导体产业园生产的芯片核心材料为高纯度硅单质B.宁德时代锂电池工作时，可将电池内部的化学能直接转化为电能供新能源汽车使用C.光导纤维主要成分为二氧化硅，其化学性质稳定，与所有强酸、强碱长期稳定共存D.依据元素周期律，科研人员可通过主族元素性质递变规律，研发新型储氢材料2.Huanghoite-(Nd)钕(Nd)的说法中，错误的是（）A.质子数为60B.中子数为82C.质量数为142D.核外电子数为823.嫦娥六号采回月球背面样品，科学家成功实现CO2到淀粉的人工合成等事件，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述正确的是（）A.月壤中的3He和3H互为同位素B.中国空间站存储器所用的材料石墨，其与金刚石互为同素异形体C.嫦娥六号月球样品中的铁氧化物含量较高，FeO3可与水反应生成Fe(OH)3D.人工合成淀粉涉及反应：6CO+6HO→CHO+6O，该反应O2是还原产物4.反应CO+2NaOH=NaCO+HO可用于捕捉废气中的CO，下列说法不正确的是（）A.Na+的结构示意图：B.HO的电子式：C.中子数为18的氯原子：D.NaSO4的电离方程式：5.下列说法正确的是（）A.84消毒液有效成分(NaClO)中含有离子键和共价键B.共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中一定只含有离子键C.食盐(NaCl)、烧碱(NaOH)均只含有离子键，属于离子化合物试卷第1页共6页

D.水(HO)、氯化铵(NHCl)均只含有共价键，属于共价化合物6.宁德时代锂电池常用的材料由短周期主族元素X、Y、Z、W构成，四种元素原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z的最外层电子数是内层电子总数的3W关于生活中常见物质的化学键与化合物类型的判断，正确的是（）A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.简单气态氢化物的稳定性：Y＜ZC.X、Y与Z形成的化合物中只含有共价键D.W的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物7.下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项目的实验方案A比较F与Cl的非金属性将F2通入NaCl溶液中，观察是否有黄绿色气体生成B鉴别KBr与KI溶液CClC比较Mg与Al的金属性向MgCl、AlCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，观察现象D比较Cl与C的非金属性将HClO4滴入NaCO3溶液中，观察是否有无色气泡冒出A.AB.BC.CD.D8.如右图所示为某化学反应过程中的能量变化曲线，下列有关说法正确的是（）A.该反应为放热反应，E1代表形成新化学键吸收的能量B.该反应可能是碳酸钙受热分解C.该反应能量变化与利用生石灰与水反应制备自热火锅的原理一致D.该反应可能是钠与水反应，反应物的总能量低于生成物的总能量9.某兴趣小组以干海带为原料提取碘单质，设计实验流程如下：下列关于该流程的说法错误的是（）A.步骤①为灼烧，需在坩埚中进行B.步骤⑤为萃取分液，振荡分液漏斗时需打开上口玻璃塞C.步骤③为过滤，可除去海带灰中的不溶性杂质，得到含I的澄清溶液D.步骤④的离子方程式为2I+HO+2H+=I2+2HO，体现了HO2的氧化性10.某兴趣小组利用反应2Fe3++Fe=3Fe2+）A.铁片作负极，发生还原反应B.正极反应式为：Fe3+－e=Fe2+C.电解质溶液可选用FeCl2溶液D.电子从铁片经导线流向石墨棒试卷第2页共6页

暖宝宝的发热原理为铁粉、活性炭、无机盐、水等物质与氧气发生氧化还原反应释放）实验组铁粉状态无机盐浓度反应温度其他条件①0.5g铁粉（粉末）0.1mol·L⁻¹25℃活性炭、水等量②0.5g铁粉（粉末）0.2mol·L⁻¹25℃活性炭、水等量③0.5g铁粉（颗粒）0.2mol·L⁻¹25℃活性炭、水等量④0.5g铁粉（粉末）0.2mol·L⁻¹35℃活性炭、水等量A.实验①和②对照，可探究无机盐浓度对反应速率的影响B.实验②和③对照，可探究反应物接触面积对反应速率的影响C.实验④的反应速率最快，说明温度是影响反应速率的唯一因素D.若在实验①中加入少量铜粉，反应速率加快，原因是形成了原电池加快了反应速率12.利用表中实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（）A.用酒精萃取溴B.验证元素的C.验证浓度对化学反应D.甲乙装置实验均能验证水中的溴单质非金属性：C＞Si速率的影响金属性锌强于铜试卷第3页共6页

第Ⅱ卷非选择题（共分）本部分包括4大题，共52分13.(12分)下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)元素⑦的原子结构示意图是_________，元素②在周期表中的位置是______________。(2)②、⑧两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是___________（填化学式）；(3)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是______________；(4)③和④两种元素的简单氢化物最稳定的是________（填化学式）；(5)请由大到小比较③、⑥、⑧的简单离子半径：____>____>____（用离子符号表示）。14.(14分)(1)氢能是我国双碳目标下重点发展的清洁能源，下列信息为氢气燃烧生成气态水蒸气时的能量变化情况，请结合所学知识回答下列问题：____（填“吸热”或“放热”；(2)工业制硫酸中，二氧化硫的催化氧化是核心反应：。一定温度下，在2L2molSO2和1molO2min时，测得容器内剩余的SO2物质的量为1.2mol。2min内，用SO3表示的平均反应速率v(SO)=_______mol·L-1·min-1；(3)明该反应已经达到化学平衡状态的是_______(填标号)；A.容器内N、H、NH3的浓度不再变化B.正、逆反应速率均为0，反应停止C.相同时间内，消耗1molN，同时生成2molNH3(4)利用氧化还原反应可设计成原电池，利用Zn、Cu和稀硫酸设计原电池如右图所示，该电池的负极材料为_____________(填化学式)，负极的电极反应式为__________________________________________；试卷第4页共6页

(5)该原电池工作时，正极可观察到的实验现象__________________________________________________；当电路中转移0.2mol电子时，标准状况下，正极生成气体的体积为_______L。15.(12分)溴是重要的化工原料，某化工厂以海水为原料，联合提溴、制盐、制备镁基脱硫剂，实现资源综合利用，工艺流程如下：已知：①海水中主要含Na+、Mg2+、Cl、Br、等离子；②常温下，Br2易挥发，能与NaCO3溶液发生歧化反应生成Br、；③苦卤：将海水蒸发浓缩，得到浓度很高、溴含量丰富的液体。回答下列问题：(1)步骤①“晒盐制苦卤”的过程属于________(填“物理变化”或“化学变化”)；(2)步骤②在酸性条件下通入Cl2氧化Br，反应的离子方程式为____________________________________；此反应可证明非金属性Cl____Br(填“>”或“<”）；(3)步骤③用热空气吹出溴蒸气，是利用了溴单质_____________的性质；(4)若将“吸收”步骤中NaCO3溶液改为NaOH溶液，也可以实现提溴。溴元素与氯元素同NaOH中含两种含溴化合物，其中一种为溴酸钠(NaBrO)，请写出该反应的化学方程式_________________________________________________________。(5)以下关于该工艺流程有关说法正确的是_______A.该流程中只有步骤②“氧化Br”发生氧化还原反应B.“氧化→吹出→吸收”的目的是为了富集溴元素C.步骤④除Mg(OH)2的纯度试卷第5页共6页

16.(14分)某实验小组以HO2分解为例，探究化学反应速率的影响因素。【实验Ⅰ】小组同学进行以下对比实验，并记录实验现象。(1)实验Ⅰ的目的是探究_________对HO2分解速率的影响；5mL5%HO2溶液和5mL10%HO2有明显的气泡产生。(2)影响的目的，可采取的改进措施是_______________________________________________；【实验Ⅲ】为了探究Fe3+和Cu2+对HO2分解的催化效果：在两支试管中各加入2mL5%的HO2溶液，再向其中分别滴入1mL浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和CuSO4溶液。(3)有同学建议将CuSO4改为CuCl2溶液，理由是_____________________________________________________________________________；【实验Ⅳ】I可以催化HO2的分解，其催化过程分为两步，反应如下：HO+I=HO+IO；HO+IO=HO+O↑+I－。(4)写出该催化反应的总化学方程式：____________________________________；(5)已知，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表。(NaSO3溶液均足量，淀粉遇碘单质变蓝色。)实验序号体积V/mL时间/sNaSO3溶液淀粉溶液0.1mol/L碘水水①6.02.04.08.0t1②10.0V14.0V2t2③14.02.04.00.0t3表中V=_____mL，V=_______mL，、、的大小关系是____>____>____。试卷第6页共6页

学年第二学期阶段性训练（高一化学）评分细则一、选择题（分）题号123456789答案CDBAABACBDCD【评分说明】书写化学方程式或离子方程式中，化学式或离子符号书写错误、反应物、生成物漏写均不得分，配平错误扣扣分。专业名词出现错别字不给分。与以下参考答案不同的其他合理答案也给分。二、非选择题（52分）1312分）（1）（0、2分）第2周期第族（0、1、21分，其他答案不给分）（2）HSO4（0、2分）（3）Al(OH)+OH−=[Al(OH)]−或Al(OH)3+OH−=AlO−+2HO（0、1、2分）（4）HF（0、2分）（5）S2->O2->Al3+（0、2分）1414分）（1）放热（0、2分）（2）0.2（0、2分）（3）A（0、2（4）Zn（0、2分）Zn-2e-=Zn2+（0、1、21=”写成“→”不扣分）（6）产生气泡（0、22分）2.24（0、2分）15.（12分）（1）物理变化（0、2分）（2）2Br-+Cl===Br+2Cl-（0、2分）（离子符号、化学式写错不得分，配平错扣1分，“=”写成“→”不扣分）>（0、2分）（3）易挥发（或挥发性）（0、2分）（4）3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO+3HO