第二章第一节化学反应速率测试题高中人教版（2019）化学选择性必修1

化学反应速率测试题一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，测得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol•L-1•min-1，则n值是A．1 B．2 C．3 D．42．在反应中，表示该反应速率最快的是A． B．C． D．3．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用vNH3、vO2、vNO、vH2O[mol/(L·min)]表示，则正确的关系式是A．vNH3=vO2 B．vO2=vH2OC．vNH3=vH2O D．vO2=vNO4．下列实验操作能达到实验目的的是：选项实验目的实验操作A洗涤用氯酸钾制取氧气后的试管先用水洗涤，如果洗不干净，再加入热的草酸溶液洗涤B探究浓度对反应速率的影响相同温度下，将不同浓度的盐酸分别加到相同浓度的烧碱溶液中C检验溶液中是否含有钠元素在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，观察火焰颜色D探究铁、铜的活泼性将铜置于氯化铁溶液中5.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率的数值越大，化学反应进行得越快B．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量C．若某化学反应的反应速率为0．5mol·L－1·s－1，就是指在1s内反应物和生成物的浓度变化都为0．5mol·L－1D．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示6．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为()A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2CC．3A＋2B===3C D．A＋B===C7．反应4A(s)＋3B(g)eq\a\vs4\al(eq\a\vs4\al())2C(g)＋D(g)，经2minB的浓度减少0．6mol/L。对此反应速率的表示不正确的是()A．用A表示的反应速率是0．4mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3∶2∶1C．用B表示的反应速率是0．3mol/(L·min)D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的8.在体积可变的容器中发生反应N2＋3H22NH3。当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是()A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是()A．在容器中加入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大10．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)===2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0．6mol·L－1，下列说法正确的是()A．2s内用物质A表示的反应速率为0．3mol·L－1·s－1B．2s内用物质B表示的反应速率为0．3mol·L－1·s－1C．2s时物质A的转化率为70%D．2s时物质B的浓度为1．4mol·L－111．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施，能够使反应速率增大的措施是()①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④12．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示(6s时反应已达到平衡状态)，对该反应的推断正确的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D===6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(C)C．反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0．4mol·L－1D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0．05mol·L－1·s－113．一定温度下，10mL0．40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下的体积)如下表。t/min0236810V(O2)/mL0．09．917．222．426．529．9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A．反应至6min时，H2O2分解了50%B．反应至6min时，c(H2O2)＝0．20mol·L－1C．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3．3×10－2mol/(L·min)D．4～6min的平均反应速率：v(H2O2)>3．3×10－2mol/(L·min)14．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(假设反应过程中溶液体积不变，CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是()A．F点收集到的CO2的量最多B．OE段表示的平均速率最快C．EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0．4mol·L－1·min－1D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶715．下列表格中的情况，可以用对应选项中的图像表示的是()选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应MgNaB4mL0．01mol·L－1KMnO4溶液，分别和2mL不同浓度的H2C2O4溶液反应0．1mol·L－1H2C2O4溶液0．2mol·L－1H2C2O4溶液C5mL0．1mol·L－1H2O2溶液和5mL0．1mol·L－1H2SO4溶液反应热水冷水D5mL4%H2O2溶液分解放出O2不加MnO2粉末加MnO2粉末二、非选择题16．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)eq\a\vs4\al(eq\a\vs4\al())3C(g)＋nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min时测得C为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0．2mol·L－1·min－1。试回答下列问题：(1)5min时A的物质的量浓度为________________。(2)5min内用B表示的化学反应速率v(B)为____________________。(3)化学方程式中n为________。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下：①v(A)＝5mol·L－1·min－1②v(B)＝6mol·L－1·min－1③v(C)＝4．5mol·L－1·min－1④v(D)＝8mol·L－1·min－1其中反应速率最快的是________(填序号)。17．化学反应速率与生产、生活密切相关。(1)A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)(标况)50120232290310①反应速率最大的时间段是______(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”“4~5”)min，原因是：_______。②反应速率最小的时间段是___________，原因是：___________。③2~3min内该反应的反应速率υ(HCl)=_________mol∙L−1∙min−1(设溶液体积不变)。(2)B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列_________(填字母)以减慢反应速率，同时不影响生成氢气的量。A．蒸馏水

B．NaOH溶液

C．Na2CO3溶液

D．CuSO4溶液

E．NaCl溶液18．已知反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___________。(2)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为___________。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1，乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1，丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1.则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。18．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是________________。(2)实验①和②的目的是________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是________________________________________。(3)写出实验③的化学反应方程式：______________________________。(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析下图能够得出的实验结论是_______________________________________________参考答案1．A解析5min末生成0.2molW可知，W的5min的平均反应速率v(W)=，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可得：，解得n=1，故选A。2．B解析A．将v(A)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)===0.25；B．；C．将v(C)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)==≈0.27；D．≈0.027，将v(D)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)===0.0067；3．D解析A．据分析，，即或，A错误；B．据分析，，即或，B错误；C．据分析，，即或，C错误；D．据分析，，即或，D正确；4．A解析A．用氯酸钾制取氧气后的试管中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，但能与草酸发生氧化还原反应溶于草酸，因此先用水洗涤，如果洗不干净，再加入热的草酸溶液洗涤，故A正确；B．盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，不同浓度的盐酸分别加到相同浓度的烧碱溶液中均没有明显的反应现象，无法判断反应速率的大小，故B错误；C．玻璃棒中含有钠元素，灼烧玻璃棒会产生钠的焰色反应，应选铁丝或铂丝蘸取溶液进行检验，故C错误；D．铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，只能说明铁离子氧化性大于铜离子，不能证明金属性的强弱，故D错误；答案选A。B6．A7．A解析A是固体，不能利用其浓度变化量表示反应速率，A错误。8.C9．A10．A解析v(C)＝eq\f(0.6mol·L－1,2s)＝0．3mol·L－1·s－1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，得出v(A)＝v(C)＝0．3mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(v(C),2)＝0．15mol·L－1·s－1，A正确，B错误；A的转化率为eq\f(0.6mol·L－1×2L,4mol)×100%＝30%，C错误；c(B)＝eq\f((2－0.6)mol,2L)＝0．7mol·L－1，D错误。11．C解析对于有气体参加反应，缩小体积，增大压强和增加反应物浓度，反应速率均会加快；增加固体物质的用量，对反应速率无影响；恒容下充入与反应无关的气体，不会增加反应物浓度，故不会加快反应速率；恒压下充入与反应无关的气体，容器体积增大，原反应物的浓度减小，反应速率减慢。12．D解析由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1．2mol、D物质增加了0．4mol、B物质减少了0．6mol、C物质减少了0．8mol，所以A、D为生成物，B、C为反应物，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则反应方程式为3B＋4Ceq\a\vs4\al(eq\a\vs4\al())6A＋2D，故A错误；反应速率之比等于化学计量数之比，则v(A)≠v(C)，故B错误；反应进行到6s时，B和D的物质的量都是0．4mol，物质的量浓度为eq\f(0.4mol,2L)＝0．2mol·L－1，故C错误；反应进行到6s时，v(B)＝eq\f(0.6mol,2L×6s)＝0．05mol·L－1·s－1，故D正确。13．D解析0～6min时间内，生成氧气eq\f(0.0224L,22.4L/mol)＝0．001mol，由2H2O==2H2O＋O2↑，可知Δc(H2O2)＝eq\f(0.001mol×2,0.01L)＝0．2mol/L，则H2O2分解率为eq\f(0.2mol/L,0.4mol/L)×100%＝50%，故A正确；由A计算可知，反应至6min时c(H2O2)＝0．4mol/L－0．2mol/L＝0．2mol/L，故B正确；0～6min时间内，v(H2O2)＝eq\f(0.2mol/L,6min)≈0．033mol/(L·min)，故C正确；由题中数据可知，0～3min生成氧气的体积大于3～6min生成氧气的体积，因此，4～6min的平均反应速率小于0～6min时间内反应速率，故D错误。14．C解析根据图像可知，G点收集到的CO2的量最多，为784mL，A错误；根据图像可知，EF段表示的1min内收集的二氧化碳量最多，平均速率最快，B错误；EF段，生成二氧化碳672mL－224mL＝448mL，即标准状况下0．02mol，消耗盐酸0．04mol，用盐酸表示该反应的平均反应速率＝eq\f(0.04mol,0.1L×1min)＝0．4mol·L－1·min－1，C正确；OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶4∶1，D错误。15．C二、非选择题16．(1)1．5mol·L－1(2)0．2mol·L－1·min－1(3)2(4)①解析由题干信息可得：A(g)＋2B(g)===3C(g)＋nD(g)起始量/mol460变化量/mol1235min时/mol343(3)根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则v(B)∶v(D)＝0．2mol·L－1·min－1∶0．2mol·L－1·min－1＝2∶n，n＝2。(4)把所有速率都换算成用A表示的反应速率：①v(A)＝5mol·L－1·min－1；②由v(B)＝6mol·L－1·min－1可知v(A)＝3mol·L－1·min－1；③由v(C)＝4．5mol·L－1·min－1可知v(A)＝1．5mol·L－1·min－1；④由v(D)＝8mol·L－1·min－1可知v(A)＝4mol·L－1·min－1，综上所述，反应速率最快的是①。17．(1)2～3

反应放热，温度对反应速率的影响占主导作用，升高温度，反应速率加快

4～5

4min～5min时，浓度对反应速率影响占主导作用，H+的浓度减小，反应速率减慢

0.1(2)AE解析(1)①根据表格分析间隔时间相同，2min～3min放出的气体最多，因此反应速率最大，原因是：盐酸和锌反应是放热反应，2min～3min时温度对反应速率的影响占主导作用，升高温度，反应速率加快；故答案为：2～3；反应放热，温度对反应速率的影响占主导作用，升高温度，反应速率加快；②4min～5min放出的气体最少，因此反应速率最小，原因是：4min～5min时，浓度对反应速率影响占主导作用，H+的浓度减小，反应速率减慢；故答案为：4～5；4min～5min时，浓度对反应速率影响占主导作用，H+的浓度减小，反应速率减慢；③2~3min内放出112mL气体即物质的量为0.005mol，则盐酸消耗0.01mol，该反应的反应速率υ(HCl)；故答案为：0.1；(2)A．蒸馏水，氢离子浓度降低，反应速率减慢，不影响生成氢气的量，故A符合题意；B．NaOH溶液和盐酸反应，消耗盐酸，影响生成氢气的量，故B不符合题意；C．Na2CO3溶液与盐酸反应，消耗盐酸，影响生成氢气的量，故C不符合题意；D．CuSO4溶液，锌会置换出铜，从而形成Zn−Cu−HCl原电池，加快反应速