第三章 晶体结构与性质 单元测试卷 高中化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》单元测试卷一、单选题(共16小题)1.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单元)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A，B，C三种元素的粒子，则该晶体中的A，B，C的粒子个数比为()A．8∶6∶1B．4∶3∶1C．1∶6∶1D．1∶3∶12.下列属于配合物的是（）A．NH4ClB．Na2CO3•10H2OC．CuSO4•5H2OD．Co（NH3）6Cl33.下列叙述正确的是()A．分子晶体中的分子内一定含有共价键B．共价晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．分子晶体中一定存在范德华力，不一定存在氢键D．共价晶体的熔点一定比金属晶体的高4.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是()A．观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物5.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y126.下列叙述错误的是()A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间可能形成离子键7.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是()A．配体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀8.下列关于氯化钠晶体结构的说法中正确的是()A．氯化钠晶体中，阴、阳离子的配位数相等B．氯化钠的晶体结构中，每1个Na＋仅结合1个Cl－C．氯化钠的晶胞中的质点代表一个NaClD．氯化钠晶体中存在单个的NaCl分子9.如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为()A．2B．3C．4D．610.下列关于晶格能的叙述中正确的是()A．晶格能仅与形成晶体的离子所带电荷数有关B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关C．晶格能是指相邻的离子间的静电作用D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高11.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是()A．它是六方紧密堆积的一个例子B．58.5g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻12.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28nm时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是()A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B．离子晶体可能含有共价键C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键D．共价键和离子键没有明显的界线13.MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是()A．MgO＞Rb2O＞BaO＞CaOB．MgO＞CaO＞BaO＞Rb2OC．CaO＞BaO＞MgO＞Rb2OD．CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO14.X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y1215.下列各项所述的数字不是6的是（）A．在NaCI晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的CI﹣的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数16.下列说法中错误的是()A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．非金属单质只能形成分子晶体D．金刚石熔化时断裂共价键二、填空题(共5小题)17.在核电荷数1～18的元素中，其单质属于金属晶体的有____________________；金属中，密度最小的是________，地壳中含量最多的金属元素是________，熔点最低的是________，既能与酸反应又能碱反应的是________，单质的还原性最强的是________。18.有下列几种晶体:A.水晶B.冰醋酸C.白磷D.金刚石E.晶体氩F.干冰。(1)属于分子晶体的是,直接由原子构成的分子晶体是。(2)属于共价晶体的化合物是。(3)直接由原子构成的晶体是。(4)受热熔化时,需克服共价键的是。19.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图:(1)X元素组成的单质的分子式是,若X元素的原子核内中子数和质子数相等,则X元素组成的单质的摩尔质量为,是晶体。(2)Y元素的名称是,其氢化物的沸点(填“高于”“低于”或“无法确定”)氯化氢。(3)Z元素组成的单质的晶体类型属于,Z的氢化物和氧化物反应的化学方程式为。20.钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如图所示。研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为＋2和＋3，Y元素的化合价为＋3，Ba元素的化合价为＋2。(1)该物质的化学式为________________________________________________________。(2)该物质中Cu2＋与Cu3＋的个数比为__________________________________________。21.(1)金属导电是靠________，该粒子在外加电场作用下发生定向移动形成电流，金属导电能力随温度升高而________；电解质溶液导电是靠________，电解质溶液导电能力随温度升高而________。(2)金属晶体中金属原子的价电子数越________，原子半径越________，金属阳离子与自由电子之间的静电作用就越强，金属键就越________，因此，金属晶体的熔、沸点就越________，硬度就越________。如Na、Mg、Al的熔点由高到低的顺序为____________________，硬度由大到小的顺序为________________。

答案解析1.【答案】D【解析】在此晶体的晶胞中有A：个，有B：个，有C：1×1＝1个，即A，B，C的粒子个数比为1∶3∶1。2.【答案】D【解析】A．氯化铵属于简单化合物，不含配体所以不是配合物，故A错误；B．十水碳酸钠属于一般化合物，不含配体所以不是配合物，故B错误；C．五水硫酸铜属于一般化合物，不含配体，所以五水硫酸铜不属于配合物，故C错误；D．Co（NH3）6Cl3中含有配体，属于配合物，故D正确；3.【答案】C【解析】稀有气体元素组成的单质分子晶体中，原子间不存在共价键，而是原子间通过范德华力结合成晶体，A不正确；共价晶体中如SiO2存在Si—O极性共价键，B不正确；分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子之间或者分子之内，所以C正确。4.【答案】B【解析】离子化合物一般熔点较高,熔化后可导电;分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电,如HCl等溶于水电离产生Cl-,能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应,产生白色沉淀,故A，C，D都不可靠。5.【答案】A【解析】由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞的X；Y占据12条棱的中间，属于该晶胞的Y；Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z＝1。故化学式为ZXY3。6.【答案】A【解析】离子键的实质是静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A符合题意；AlCl3、BeCl2等是共价化合物，故B不符合题意；HCl是共价化合物，C不符合题意；铵盐如NH4Cl等全为非金属元素，属于离子化合物，D不符合题意。7.【答案】C【解析】配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中，配体是Cl－和H2O，配位数是6，A错误；中心离子是Ti3＋，配离子(内界)是[TiCl(H2O)5]2＋，外界是Cl－，B错误；内界和外界Cl－的数目比是1∶2，C正确；加入足量AgNO3溶液，外界Cl－与Ag＋反应，内界中的Cl－不与Ag＋反应，D错误。8.【答案】A【解析】氯化钠晶体中，每个Na＋周围结合6个Cl－，而每个Cl－周围结合6个Na＋，阴、阳离子配位数均为6，A符合题意，B不符合题意；氯化钠晶体中的质点表示Na+或Cl-，C不符合题意；NaCl只表示Na＋和Cl－个数比为1∶1，D不符合题意。9.【答案】A【解析】据均摊法，从图中可知，每个顶点上的碳原子为三个正六边形共有，因而每个正六边形占有的碳原子数目为。10.【答案】D【解析】晶格能与离子所带电荷数的乘积成正比，与阴、阳离子半径的大小成反比，A、B项错误；晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，硬度也越大，D项正确。11.【答案】D【解析】氯化钠晶体的晶胞结构如图所示,从中可以看出在立方体的面心中均有Cl-,故其是面心立方最密堆积,故A错;氯化铯晶体的晶胞结构为,其结构呈体心立方最密堆积,故C错;从上图中可以得出氯化钠晶体中以Na+为中心向三维方向伸展,有6(上、下、前、后、左、右)个Cl-近邻,故D正确;NaCl为离子晶体,其中不含有NaCl分子,故B错。12.【答案】D【解析】由题中信息可知，离子的核间距较大时，呈离子键，而核间距较小时，呈共价键，当核间距改变时，键的性质会发生改变，这说明离子键和共价键并没有明显的界线。但NaI晶体是典型的离子晶体，说明其晶体中核间距在1.0～1.5nm之间。13.【答案】B【解析】四种离子晶体所含阴离子相同，所含阳离子不同。对Mg2＋、Rb＋、Ca2＋、Ba2＋进行比较，Rb＋所带电荷数少，离子半径最大，其与O2－形成的离子键最弱，故Rb2O的熔点最低。对Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋进行比较，它们所带电荷数一样多，离子半径Mg2＋＜Ca2＋＜Ba2＋，与O2－形成的离子键由强到弱的顺序是MgO＞CaO＞BaO，相应离子晶体的熔点由高到低的顺序为MgO＞CaO＞BaO。综上所述，四种离子晶体熔点的高低顺序是MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O。14.【答案】A15.【答案】C【解析】A，NaCl晶体属面心立方结构，与一个Na+最近且距离相等的Cl﹣的个数有6个，故A正确；B，金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数有6个，故B正确；C，二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O原子，因此最小环上的原子个数为12个，故C错误；D，石墨晶体的片层结构中，最小环上的碳原子个数为6个，故D正确．16.【答案】C【解析】干冰熔化时破坏范德华力，二氧化硅、金刚石等共价晶体熔化时破坏共价键；A、D选项均正确；乙醇的分子间易形成氢键，所以尽管乙醇相对分子质量比C2H5Br小，但沸点高于C2H5Br，B项正确；C、Si、O是非金属元素，但金刚石、晶体硅、二氧化硅都是共价晶体，C项不正确。17.【答案】Li、Be、Na、Mg、AlLiAlNaBe、AlNa【解析】金属元素在元素周期表中的位置，一般可根据周期、族和主族序数来推断。凡是周期序数(原子的电子层数)大于主族序数(原子的最外层电子数)的元素，均为金属元素；若两序数相等的元素一般为既能与酸反应又能与碱反应的金属元素(H例外)，但其单质仍为金属晶体，如Be、Al；周期序数小于主族序数的元素一般为非金属元素。18.【答案】(1)B、C、E、FE(2)A(3)A、D、E(4)A、D【解析】根据构成晶体的微粒不同,分子晶体仅由分子构成,共价晶体中无分子。分子晶体有B、C、E、F,注意晶体氩是单原子分子晶体;共价晶体和单原子分子晶体都是由原子直接构成的,共价晶体有A、D,但属于化合物的只有A;分子晶体熔化时,一般不破坏化学键;共价晶体熔化时,破坏共价键。19.【答案】(1)He4g·mol-1分子(2)氟高于(3)分子晶体2H2S+SO23S↓+2H2O【解析】短周期元素为前三周期,