2025年人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷【真题】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每题3分，合计24分）1、察尔汗盐湖是我国西北地区最大的咸水湖，其中具有大量的碳酸钠和氯化钠。如图为两物质的溶解度曲线，下列有关论述对的的是A．碳酸钠的溶解度不小于氯化钠B．t2℃时，可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液C．将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的固体较多D．夏天晒盐可以得到氯化钠，冬天捞碱可以得到碳酸钠2、将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是A．白酒 B．花生油 C．蔗糖 D．食盐3、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M也许是A．生石灰 B．石灰石 C．硝酸铵 D．氯化钠4、下列说法对的的是A．3g碳在68g氧气中充足燃烧生成71g二氧化碳B．120g尿素（CO（NH2）2）与160g硝酸铵中氮元素的质量相等C．在相似温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等D．用含杂质的铁10g（杂质不与酸反应，也不溶于水）和50g稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所得滤液质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%5、类推是化学学习中常用的措施。如下类推成果对的的是A．KNO3溶于水会使溶液温度减少，因此溶于水能使溶液温度减少的物质一定是KNO3B．单质是由一种元素构成的，因此由一种元素构成的物质一定是单质C．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，因此与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属D．氢气点燃之前要检查纯度，因此点燃可燃性气体之前都要检查纯度6、下列有关氯化钠溶液的说法中，不对的的是A．氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变B．氯化钠溶液中具有钠离子、氯离子、水分子C．氯化钠溶液是均一、稳定的混合物D．室温下，氯化钠饱和溶液不能再溶解任何物质7、根据下列试验方案进行试验，能达到试验目的的是试验方案试验目的A．探究影响物质溶解性的原因B．探究可燃物燃烧的条件C．探究铁钉生锈与否有氧气参与D．验证质量守恒定律A．A B．B C．C D．D8、下列反应或过程所对应的图像对的的是A．电解一定质量的水B．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸C．用两份质量相等、浓度相似的过氧化氢溶液分别制取氧气D．向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉二、填空题（每题4分，合计20分）1、小峰同学查阅了KCl和KNO3在不一样温度时的溶解度，并绘制出对应的溶解度曲线。温度/℃2030506080溶解度/gKCl343742.645.551.1KNO331.645.885.5110169回答问题：（1）图中表达KCl溶解度曲线的是_____(填a或b)。（2）60℃时，将KCl和KNO3的饱和溶液同步降温到20℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl_____KNO3(填“不小于”、“等于“或“不不小于”)。（3）KCl和KNO3在t℃时具有相似的溶解度(S)，则S的取值范围是________g。（4）30℃时，将50gKNO3固体放入100g水中充足溶解，所得溶液中溶质的质量分数为________(列出计算式即可，不必计算出成果)。2、世界水日的主题是“爱惜水，爱惜水”，请回答下列与水有关的问题：（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观测到泡沫较少，浮渣较多，阐明该自来水属于_________(填“硬水”或“软水”)；（2）生活中常用_________的措施减少水的硬度；（3）电解水试验证明了水是由_________构成的；（4）用洗洁精清洗餐具上的油污，运用了洗洁精对油污的_________作用；（5）爱惜水资源是每个公民应尽的责任和义务，请写出节省用水的一种详细做法__________。3、下表是KNO3、NaCl在不一样温度下的部分溶解度数据，请回答问题：温度(℃)1020406080KNO320.931.663.9110169NaCl35.83636.637.338.4（1）10℃时，KNO3溶解度是____。（2）T℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质的质量分数相似，该温度范围是____。（3）向50mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如图，请根据试验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定是不饱和溶液的是____；当x=____g时，B中恰好没有固体剩余。4、下图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请根据图示回答问题。（1）t2℃时，将45g的甲物质放入80g的水中，充足搅拌后得到的溶液质量为___________g。（2）若甲物质中混有少许的乙物质，可用___________的措施得到较纯的甲物质。（3）t2℃时，将60g甲的饱和溶液稀释为质量分数10%的溶液，应加水___________g。5、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（1）图中P点的含义是___________。（2）A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是___________。（3）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的次序是___________。（4）把A的不饱和溶液变为饱和溶液的措施是___________(任写一条)。三、计算题（每题4分，合计36分）1、在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，“84消毒液”（含次氯酸钠（NaC1O）和氯化钠）是一种常用的消毒剂。请回答问题：（1）“84消毒液”属于______（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为______。（2）在200.0gNaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中，NaClO的质量为______g，该消毒液中+1价C1的质量分数为______%（计算成果精确到0.1%）。2、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固体后，发既有8gNaNO3未溶解，则形成的溶液中溶质的质量分数是多少？（写解题过程）3、环境监测部门对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其重要的污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取50g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其他成分不与硫酸反应，发生反应的化学方程式为）。请计算：（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要加入水的质量是______g。（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）4、在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g溶质（所有溶解），计算这两种措施制成的两种溶液中溶质的质量分数。（规定写出计算过程）5、已知20℃时氯化钠的溶解度是36g，将20g氯化钠充足溶解在50g水中。求所得溶液中溶质的质量分数是______？(计算成果精确至0.01%)6、“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商販冒充黄金发售。某试验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次试验所得有关的数据记录如下：物质质量第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀盐酸的质量/g120160100充足反应后，剩余物总质量/g144.6184.6149.6（1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为___________。（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数为___________。（3）计算第3次试验完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算成果精确到0.1%）。7、黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多仿金饰品就是用它来制作的。称取40.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充足反应，直至没有气泡产生为止，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。过程图示如下：计算：（1）反应生成氢气的质量为______g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。8、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品(杂质不参与反应也不溶于水)，加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体所有逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g．试回答：（1）生成气体的总质量为___________g。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为___________(精确到0.1%)。（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少。9、化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金)，进行了如图所示试验。请根据图示的试验过程和数据进行计算。（1）样品中锌的质量分数为___________。（2）生产氢气的质量。（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)四、试验探究（每题5分，合计20分）1、小红同学通过对化学上册内容的学习，越来越觉得化学故意思。下面是她近来这段时间的两个学习经历，请同学们阅读之后完毕下面的问题。Ⅰ、小红发现，金店里有两种不一样的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。（查阅资料）市场上所谓的“白金”一般有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的珍贵金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”一元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性次序，展开了下列试验活动。（1）鉴别两种白金，她的措施也许是_____。（2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性次序。（作出假设）对三种金属的活动性次序提出也许的假设：①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni你觉得尚有其他的也许性吗？请把它们写出来（一种即可）假设：③_____（查阅资料）小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。OH-CI-Ni2+不溶溶溶（设计试验）同温下，取大小、厚度相似的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观测现象。（记录现象）请协助小红把试验现象填写完整金属NiZnCu与盐酸反应的现象气体产生缓慢金属逐渐溶解气体产生剧烈金属迅速溶解_____（得出结论）原假设中对的的是_____（填序号），写出镍与盐酸反应的化学方程式_____。（结论应用）①根据探究成果，请你预测镍与硫酸铜溶液_____（填“能”或“不能”）反应，理由是_____。②除小红的试验设计外，你能否象小红同样，设计另一组试验，也这样一次验证上述假设的对的与否，你的设计所用的一组物质的化学式是_____（只写出一组即可）。Ⅱ、小红同学按照下面的操作过程示意图配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液：试回答：（1）配制该氯化钠溶液的对的的操作次序是（____）A④⑤①②③B①②③④⑤C③④①②⑤D②①④③⑤（2）⑤操作中应称量氯化钠的质量是_____g。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是_____。（3）②操作应选用_____mL的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的_____处保持水平。若俯视读数，则所配氯化钠溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（4）③操作的作用是_____。2、某学习小组对CO2展开研究：Ⅰ．CO2的制备（1）写出图中标号仪器的名称：①______。（2）试验室制取CO2的反应原理是为______（写化学方程式）。检查A装置的气密性的一种措施是向分液漏斗中加适量水，堵住右侧导气管，打开分液漏斗活塞，若观测到______，则装置不漏气。（3）试验发现：制取CO2时，最佳选用质量分数为7.5％的稀盐酸。现欲配制100g7.5％的稀盐酸，需要37％（密度为1.18g/mL）的浓盐酸______mL（计算成果精确到小数点后一位），需要水______mL（精确度同上）。量取水时，若仰望读数（其他操作均对的），则所配稀盐酸的质量分数______7.5％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制过程不需要的仪器是______。A．酒精灯B．量筒C．烧杯D．玻璃棒E．胶头滴管F．药匙Ⅱ．CO2的搜集用如下三种措施搜集，每种措施均做三次试验，取平均值。将C装置注射器中足量NaOH溶液注入集气瓶中，充足振荡，测集气瓶内气压。（饱和碳酸氢钠溶液可吸取CO2中的HCl气体，NaOH溶液可用来吸取CO2）措施1：当B装置开始产气泡15s后，用排水法搜集CO2气体，记录集满CO2气体所要的时间为t；措施2：当B装置开始产气泡15s后，用向上排空气法搜集，搜集时间用措施一所用的平均时间t0；措施3：当B装置开始产气泡15s后，用向上排空气法搜集，同步用燃着木条放在集气瓶口，待木条熄灭，立即盖上玻璃片。试验数据：措施1措施2措施3瓶内初始气压（kPa）104.2104.2104.2三次试验最终气压平均值（kPa）9.331.839.7CO2纯度91.1％69.5％X数据分析：（4）三种措施均在15s后开始搜集的原因是______。（5）已知：CO2纯度=，则措施3所搜集CO2的纯度为______。通过对比，欲搜集更高纯度的CO2，应采用______法搜集。Ⅲ．二氧化碳转化新进展（6）运用非高热电浆体合成技术可将CO2和甲烷（CH4）反应合成乙酸（CH3COOH），反应的化学方程式为______。（7）在光催化条件下，CO2和H2反应生成甲烷（CH4）和水，反应的化学方程式为______。3、设计试验、动手操作、观测现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要措施。（1）学习化学概念“饱和溶液”——试验“KNO3溶于水”（试验用品）KNO3（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。（试验探究）在室温20℃下，向小烧杯中加入20