高中学术探究科学实验说课稿2025

高中学术探究科学实验说课稿2025课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教学内容教材章节：《化学》必修一“原子结构与元素周期律”

内容：本节课主要围绕原子结构与元素周期律展开，包括原子的电子排布、元素周期律的规律性以及元素周期表的结构与应用。通过实验探究，使学生掌握原子结构的基本知识，理解元素周期律的内在联系，并能运用所学知识解释和预测物质的性质。二、核心素养目标培养学生科学探究精神，提升观察、实验、分析、推理等科学思维技能。增强学生运用化学知识解决实际问题的能力，形成对化学科学本质的理解。发展学生批判性思维和创造性思维，培养严谨求实的科学态度和终身学习的意识。三、教学难点与重点1.教学重点，

①原子结构与元素周期律的关系：使学生理解电子排布对元素性质的影响，能够识别和解释元素周期表中元素性质的周期性变化。

②元素周期表的运用：培养学生运用元素周期表预测元素性质和化合物的性质，提高学生解决实际问题的能力。

2.教学难点，

①原子结构的理解：帮助学生克服对原子结构复杂性的认知困难，理解电子云的概念和电子在原子中的分布。

②元素周期律的应用：引导学生深入理解元素周期律，能够灵活运用规律解释和预测化学现象，克服在复杂化学问题中的应用障碍。

③实验探究的深度：在实验探究过程中，指导学生进行细致观察、准确记录、合理推理，提高实验探究的深度和质量。四、教学方法与策略1.采用讲授与讨论相结合的方法，通过教师引导和学生的互动讨论，帮助学生理解原子结构与元素周期律的内在联系。

2.设计实验活动，让学生亲自动手进行原子模型构建和元素性质实验，通过实验操作加深对理论知识的理解。

3.利用多媒体技术展示元素周期表的动态变化和电子排布的动态过程，增强教学的直观性和趣味性。

4.设置项目导向学习任务，引导学生分组合作，通过解决问题和展示成果，提高学生的团队协作能力和创新能力。五、教学过程设计一、导入环节（用时5分钟）

1.创设情境：通过展示不同元素的图片和它们的化合物，引导学生思考元素之间的联系。

2.提出问题：引导学生思考元素的性质与它们的原子结构之间的关系。

3.学生讨论：分组讨论，提出可能的答案，教师巡视指导。

4.总结：教师简要总结学生的讨论结果，为新课的讲解做铺垫。

二、讲授新课（用时15分钟）

1.原子结构与电子排布（用时5分钟）

-讲解原子核、电子层、电子亚层等基本概念。

-展示电子排布图，解释电子排布的规则。

-学生跟随教师演示电子排布过程。

2.元素周期律（用时10分钟）

-介绍元素周期表的结构和元素周期律的基本规律。

-通过实例讲解元素周期律在元素性质预测中的应用。

-学生尝试根据元素周期表预测新元素的性质。

三、巩固练习（用时10分钟）

1.实验探究（用时5分钟）

-分组进行原子模型构建实验，观察不同元素的原子结构。

-学生汇报实验结果，教师点评并总结。

2.课堂练习（用时5分钟）

-学生独立完成练习题，巩固对元素周期律的理解。

-教师巡视，解答学生疑问。

四、课堂提问与互动（用时10分钟）

1.课堂提问（用时5分钟）

-提出与元素周期律相关的问题，引导学生思考。

-学生回答问题，教师点评并补充。

2.师生互动（用时5分钟）

-教师提问，学生分组讨论，然后全班分享讨论结果。

-教师根据学生的回答，引导深入理解元素周期律。

五、核心素养拓展（用时5分钟）

1.应用知识（用时3分钟）

-通过案例，让学生应用元素周期律解决实际问题。

2.思考与讨论（用时2分钟）

-引导学生思考化学与日常生活、科技发展的联系。

六、总结与作业布置（用时5分钟）

1.总结（用时2分钟）

-教师总结本节课的重点内容，强调元素周期律的重要性。

2.作业布置（用时3分钟）

-布置与元素周期律相关的课后作业，包括练习题和思考题。

总计用时：45分钟六、拓展与延伸六、拓展与延伸

1.拓展阅读材料

-《化学元素周期表的故事》：介绍元素周期表的发现历程和元素周期律的提出背景。

-《元素的发现与合成》：探讨人类对元素的认识过程，包括元素的发现、分离和合成技术。

-《化学与材料科学》：介绍化学在材料科学中的应用，如纳米材料、合金等。

2.课后自主学习和探究

-学生可以查阅有关元素周期表的最新研究进展，了解元素周期律在现代科学中的应用。

-探究元素周期表中不同族的元素性质变化规律，如金属与非金属性的变化、氧化还原性质的变化等。

-通过实验探究，制作简单的元素周期表模型，加深对元素周期律的理解。

-学生可以尝试设计实验，验证元素周期表中某一族元素的性质变化规律。

-鼓励学生参与科学竞赛或研究性学习，通过团队合作，解决实际问题，提高科学探究能力。

3.知识点全面

-理解元素周期表的结构和元素周期律的基本规律。

-掌握元素周期表中不同族的元素性质变化规律。

-熟悉化学元素在自然界中的分布和资源利用。

-了解化学元素在生物体中的作用和重要性。

-掌握化学元素在工业、农业、医药等领域的应用。

4.实用性

-学生通过拓展阅读和自主探究，可以了解化学元素在现代社会中的重要性和广泛应用。

-学生通过实验探究，可以培养科学思维和实验技能。

-学生通过参与科学竞赛或研究性学习，可以提升团队合作能力和解决问题的能力。

5.教学实际

-教师可以根据学生的兴趣和实际情况，选择合适的拓展阅读材料和探究活动。

-教师可以结合实际案例，引导学生将理论知识应用于实际问题解决。

-教师可以通过小组讨论、实验演示等方式，激发学生的学习兴趣，提高教学效果。七、课后作业1.完成元素周期表的填空题：

-铍（Be）的原子序数是__，位于元素周期表的__族，其电子排布式为__。

-铝（Al）的原子序数是__，位于元素周期表的__族，其电子排布式为__。

答案：4，IIA，1s²2s²2p⁶3s²3p¹；13，IIIA，1s²2s²2p⁶3s²3p¹。

2.判断题：

-氧元素和硫元素位于同一族，它们的非金属性相同。（×）

-钠元素的原子半径比钾元素小。（×）

3.简答题：

-解释为什么在同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？

答案：在同一周期内，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，导致核对最外层电子的吸引力增强，使得原子半径减小，失电子能力减弱，得电子能力增强，因此金属性减弱，非金属性增强。

4.计算题：

-钙元素（Ca）的原子序数为20，计算钙原子的电子数、质子数和核电荷数。

答案：钙原子的电子数为20，质子数也为20，因为原子序数等于质子数。核电荷数也为20，因为核电荷数等于质子数。

5.应用题：

-根据元素周期律，预测镁（Mg）和锌（Zn）的化学性质，并比较它们与铝（Al）的性质差异。

答案：镁（Mg）和锌（Zn）都属于金属元素，但镁位于第二周期，锌位于第四周期。镁的化学性质较为活泼，易失去两个电子形成+2价离子；锌的化学性质较镁稳定，但也能失去两个电子形成+2价离子。与铝相比，镁和锌的化学性质更活泼，而铝由于外层电子较为稳定，表现出较强的抗腐蚀性。八、课堂小结，当堂检测课堂小结：

在本节课的学习中，我们深入探讨了原子结构与元素周期律的关系，重点学习了原子结构的电子排布规则、元素周期表的结构以及元素周期律的基本规律。通过实验探究，我们了解了元素周期表中元素性质的周期性变化，以及如何运用这些规律来预测和解释化学现象。

首先，我们明确了原子结构的电子排布原则，包括能级、亚能级和电子填充顺序。通过具体的实例，我们了解了不同元素的电子排布式，并能够识别和解释元素周期表中元素性质的周期性变化。

其次，我们学习了元素周期表的结构，包括周期、族和主族元素、过渡元素等。通过这些知识，我们能够根据元素的位置预测其化学性质，例如金属性、非金属性、氧化还原性质等。

最后，我们通过实验探究和案例分析，加深了对元素周期律的理解，并学会了如何运用这些规律解决实际问题。

当堂检测：

1.单选题：以下哪种元素的原子半径最小？

A.氢（H）

B.氮（N）

C.氧（O）

D.氟（F）

答案：D.氟（F）

2.判断题：在同一周期内，从左到右，元素的最高氧化态逐渐增加。（√）

3.简答题：简述电子排布对元素性质的影响。

答案：电子排布决定了原子的化学性质，包括原子的反应性、氧化还原性质等。电子排布的变化会影响