重庆市第一中学高三上学期一模化学试题

2026年重庆一中高2026届一诊模拟考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16—23S—32—64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2025年诺贝尔化学奖与金属有机框架（）的研发有关。材料具有超高比表面积和纳米级孔洞，下列应用中与该特性直接相关的是A.制作导电薄膜 B.吸附有害气体C.作为反应的催化剂 D.制作高强度合金【答案】B【解析】【详解】A．制作导电薄膜与MOFs的超高比表面积和纳米级孔洞无直接关系，因为导电性主要取决于材料的电子结构和化学组成，而非多孔特性，A错误；B．吸附有害气体直接利用MOFs的超高比表面积和纳米级孔洞，提供大量吸附位点，能高效捕获气体分子（如氢气、二氧化碳等），这是MOFs的典型应用，B正确；C．作催化剂依赖催化剂本身的催化活性位点，不是直接利用孔洞和高比表面积的特性，C错误；D．制作高强度合金与MOFs的多孔特性无关，因为合金强度主要源于致密结构和金属键，而MOFs是轻质多孔材料，力学强度较低，D错误；故选B。2.下列有关物质的工业制备原理正确的是A.电解氯化镁溶液制金属镁B.电解水制氢气C.氨气经三步反应制硝酸D.乙炔与氯气发生反应制得1，2二氯乙烷后经消去反应制氯乙烯【答案】C【解析】【详解】A．工业制镁采用电解熔融氯化镁，而非氯化镁溶液，A错误；B．工业制氢气主要采用天然气重整或煤制氢，电解水成本高且效率低，仅用于小规模或特殊场景，B错误；C．工业制硝酸通过氨气催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2溶于水生成硝酸，符合“三步反应”原理，C正确；D．工业上1,2二氯乙烷是由乙烯与氯气加成制得，D错误；故选C。3.下列化学用语或图示表达正确的是A.用电子云轮廓图表示键的形成：B.基态原子的价层电子轨道表示式：C.顺2丁烯的结构简式：D.分子的空间填充模型：【答案】B【解析】【详解】A．键的原子轨道以肩并肩方式重叠，图中表示键的原子轨道以头碰头方式重叠，A不符合题意；B．基态原子的价层电子轨道表示式：，B符合题意；C．顺2丁烯的结构简式是：，为反2丁烯的结构简式，C不符合题意；D．分子的空间构型为正四面体形，且Cl原子半径大于C原子半径，D不符合题意；故选B。4.下列各组离子能在溶液中大量共存且通入足量气体后仍能大量存在的是A.、、、，通入 B.、、、，通入C.、、、，通入 D.、、、，通入【答案】A【解析】【详解】A．、、、在溶液中能大量共存，通入足量后不与溶液中的离子反应，仍能大量共存，A符合题意；B．、、、在溶液中能大量共存，通入足量发生反应，不能大量存在，B不符合题意；C．、、、在溶液中能大量共存，通入后，具有氧化性的与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量存在，C不符合题意；D．、、、中与会结合生成，不能大量共存，通入后，与发生氧化还原反应，不能大量存在，D不符合题意；答案选A。5.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.所含电子数目为B.和的混合气体平均摩尔质量为C.常温下，的溶液中，水电离出的数目为D.电解精炼铜的电路中通过的电子数目为时，阳极有转化为【答案】B【解析】【详解】A．物质的量为；1个的电子数，因此所含电子总数为，A错误；B．和的摩尔质量均为，无论二者以何种比例混合，平均摩尔质量恒为，与气体体积、温度压强无关，B正确；C．题干只给出溶液，未说明溶液体积，无法计算水电离出的数目，C错误；D．电解精炼铜时，阳极粗铜中比铜活泼的杂质（如、）会优先失电子，因此电路中通过个电子时，阳极转化为的质量小于，D错误；答案选B。6.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，若干化学反应便依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，下列分析正确的是已知，可作为分解的催化剂。A.实验中涉及化合反应B.装置C中的现象为试管内液面上升C.若硫酸浓度及锌片大小、表面积等均相同，则装置B中产生氢气速率小于装置D中D.装置H中出现浅黄色浑浊，证明O的非金属性弱于S【答案】C【解析】【分析】装置B中Zn与稀硫酸反应产生大量氢气，将C中溶液挤入装置D中，Zn与CuSO4发生置换反应生成Cu单质，与硫酸反应生成H2；将E中溶液挤入装置F中生成，含有的溶液滴入装置G中催化H2O2分解生成O2，O2将H2S氧化生成S单质，最后利用NaOH溶液吸收多余的酸性气体，防止污染环境。【详解】A．由分析知，实验过程不涉及化合反应，A错误；B．装置C试管内气压增大，将溶液导入装置D中，液面下降，B错误；C．装置C中溶液导入装置D中后，生成的少量Cu单质与Zn单质、硫酸溶液构成原电池，原电池可加快化学反应速率，所以产生氢气的速率快于装置B的，C正确；D．H中发生置换反应，说明O的非金属性强于S的，D错误；故选C。7.治疗甲流的“特效药”玛巴洛沙韦（BXM）和该药物进入人体代谢后的活性形式巴洛沙韦（BXA）分子结构如下图，下列说法正确的是A.依据红外光谱可确证两分子的官能团相同B.BXM与足量氢氧化钠溶液反应时，最多消耗C.BXA中所有碳原子共平面D.应避免该药物与含有高价阳离子的药物同时服用【答案】D【解析】【详解】A．依据红外光谱可确证两分子中的官能团不同，A错误；B．1molBXM中含有1mol酰胺基可消耗1molNaOH，1mol（可视为碳酸二酯）消耗2molNaOH，苯环上有两个CF键，1mol物质与4molNaOH反应，总共消耗7molNaOH，B错误；C．BXA分子中含有多个饱和碳，不可能所有碳原子位于苯环平面，C错误；D．BXM/BXA中含有羟基、碳碳双键、氨基等，均具有还原性，高价阳离子具有氧化性，容易被高价阳离子氧化，降低药物活性，应避免与含高价阳离子的药物同时服用，D正确；故选D。8.下列装置不能完成相应实验目的的是实验装置实验目的A.测定溶液与盐酸中和反应热B.溶解废铁屑制实验装置实验目的C.设计简易氢氧燃料电池D.验证1溴丁烷消去反应的产物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．测定氢氧化钙溶液和盐酸的中和热，使用环形玻璃搅拌棒，温度计，设有隔热层，A正确；B．废铁屑主要是细小碎屑或粉末状，不适合在有孔塑料板上，B错误；C．先关闭K1，打开K2，左侧石墨电极为阳极，H2O失电子生成O2与H+，右侧石墨电极为阴极，H2O得电子生成H2与OH，pH增大，右侧电极区溶液变红，生成的气体均分别短暂储存在密封后的两侧U型管上端；再闭合K2，打开K1，左侧石墨电极为正极，氧气得电子生成OH，右侧石墨电极为负极，H2失电子生成H+，则左侧电极区附近溶液变红，右侧电极区附近溶液红色逐渐消失，该装置可设计简易的氢氧燃料电池，C正确；D．1溴丁烷在NaOH/乙醇溶液中发生消去反应，水吸收挥发出的乙醇蒸气，酸性高锰酸钾可验证是否生成丁烯，D正确；故选B。9.已知晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A.该晶体属于分子晶体B.每个F周围距离最近且等距的有8个C.以A球为坐标原点建立空间坐标系，则球的坐标为D.若晶胞边长为a，则两个最近的距离为【答案】C【解析】【详解】A．该晶体由离子构成，为离子晶体，A错误；B．F位于由4个Ca2+构成的四面体中心，所以F的配位数为4，B错误；C．将晶胞八等分，每个F位于八等分后的小晶胞中心，则C的坐标为，C正确；D．两个F最近距离为，D错误；故选C。10.已知，，，、的键能分别为、、，和的分子结构如图，求该为A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】1molP4共含6mol

键；反应物中含，共含3mol键；1mol分子共含12mol键。代入计算，

故选A。11.某铜（Ⅱ）配合物的结构如图所示。其中元素和均位于第二周期，原子半径小于原子半径，的第一电离能低于同周期相邻元素，元素基态原子轨道电子排布是半充满状态，元素基态原子核外电子共有9种空间运动状态。下列说法不正确的是A.该物质中碳原子均为杂化B.该物质中“”的键角：①＞②C.的最简氢化物与、的最简氢化物均能发生化合反应D.空间结构为平面三角形【答案】D【解析】【分析】第二周期元素X第一电离能低于同周期相邻元素，可能为B或O。Y的p轨道半充满，为N。又因X原子半径小于Y原子半径，即，而，，故X为O；元素基态原子核外电子共有9种空间运动状态，即轨道总数为9，除去与Cu形成的配位键时的成键情况，可推出Z为Cl，电子排布式为1s22s22p63s23p5。【详解】A．该物质中碳原子均存在于碳氧双键或苯环中，均为sp2杂化，A正确；B．该物质中①处NH2中N采取sp3杂化，且不存在孤电子（与Cu2+形成配位σ键），②处NH2中N采取sp3杂化，但存在1对孤电子，对键合电子排斥力较大，键角减小，B正确；C．NH3与H2O，HCl均能发生化合反应，C正确；D．NCl3中N的价电子对数为，具有1对孤电子，空间结构为三角锥形，D错误；故选D。12.铝是一种活泼金属，为了加强铝制品的耐用性，常用电解氧化法在其表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，一般使用的混合溶液作电解液。下列说法正确的是A.可用不锈钢网作阳极B.阳极的电极反应C.阴极的电极反应D.电解过程中向阴极移动【答案】B【解析】【分析】电解原理：电解液为H2SO4H2C2O4混合溶液，铝制品作为阳极被氧化形成Al2O3膜，阴极发生还原反应（如H+还原）。【详解】A．该过程需要铝单质得到氧化铝，因此待处理铝制品本身作阳极，若用不锈钢网作阳极，阳极会是不锈钢被氧化，无法得到铝的氧化膜，A错误；B．阳极Al失电子生成氧化铝，结合酸性环境配平后，电极反应原子、电荷均守恒，符合反应事实，B正确；C．电解液为酸性混合溶液，阴极得电子的是，电极反应为，不是放电，C错误；D．电解池中阴离子向阳极移动，为阴离子，会向阳极移动，D错误；故选B。13.已知某温度下，反应①：，同时反应②：。若将碳酸钙固体装入恒容真空容器中，于该温度下充分反应，平衡后的物质的量分数为0.16。下列说法正确的是A.气体中恒定，则体系处于平衡状态B.平衡时容器中的物质的量为C.该温度下化学反应的平衡常数：D.若仅改变容器体积为，平衡后不变【答案】D【解析】【分析】根据题意，设反应①生成CO2的物质的量为amol，反应②消耗CO2的物质的量为2bmol，则：、，，故a2b=0.52，，解得b=0.16，a=0.84，容器体积为1L，故平衡时：c(CO2)=0.52mol/L，c(CO)=0.32mol/L，c(O2)=0.16mol/L，。【详解】A．气体中，故始终恒定，不能作为平衡状态的判断依据，A错误；B．根据分析，平衡时容器中的物质的量为，B错误；C．根据分析，该温度下化学反应的平衡常数：，C错误；D．K1=，平衡常数只受温度影响，温度不变，K不变，若仅改变容器体积为，K1不变，故平衡后不变，D正确；故选D。14.已知的水溶液（氢硫酸）是二元弱酸，常温下，，，。下列说法不正确的是A.在的水溶液中加入少量，无黑色沉淀生成B.的溶液中，的水解度大于50%C.的溶液中，D.溶液中，【答案】C【解析】【详解】A．对于反应

，平衡常数

，说明该反应正向自发，即可溶于酸性的硫酸溶液，因此水溶液中加不会生成沉淀，A正确；B．第一步水解：，水解常数

。设水解的浓度为，初始，则平衡时，，代入得：

，整理得，解得。水解度，B正确；C．由B的计算可知，溶液中，平衡时，因第二步水解还会额外生成，所以，，因此，顺序：，C错误；D．溶液中，根据质子守恒可得，D正确；故选C。二、简答题：本题共4小题，共58分。15.铁氰化钾又叫赤血盐，是一种深红色易溶于水的晶体，常用于检验。（1）可用氯气氧化法制备（铁氰化钾），其实验装置如图所示：仪器b的名称为__________，装置A中发生反应的离子方程式为__________。（2）船舶的外壳常用镶嵌锌块的方法避免船体遭受腐蚀，实验室模拟该过程如下：实验实验装置实验步骤及现象Ⅰ电流表指针偏转，电极上未见气泡生成：一段时间后，向电极附近滴加溶液，生成蓝色沉淀。Ⅱ电流表指针偏转，电极上未见气泡生成：一段时间后__________。①实验Ⅰ中，作__________极。②对实验Ⅰ中产生的原因作出如下猜想：猜想a：直接将氧化；猜想b：__________将氧化；猜想c：将氧化；猜想d：被还原；依据实验Ⅰ中的现象可以否定猜想a。③理论分析：资料ⅰ：实验Ⅰ条件下，；。若被还原，还原产物为__________，无法生成蓝色沉淀，猜想d不成立。④完成实验Ⅱ__________（填操作和现象），证明了猜想c成立同时猜想b不成立，其中生成的离子方程式为__________。【答案】（1）①.三颈烧瓶或三口烧瓶②.（2）①.负②.③.④.取电极附近的溶液于试管中，滴入溶液，无蓝色沉淀产生⑤.【解析】【分析】在装置A中，用浓盐酸和高锰酸钾发生反应制取氯气，将制得的氯气通入B中与FeSO4、KCN溶液反应制取K3[Fe(CN)6]，最后用C装置对未完全反应的氯气作尾气处理，防止污染空气；【小问1详解】由图知，仪器b的名称为三颈烧瓶或三口烧瓶；由分析知，装置A中发生反应的离子方程式为；【小问2详解】①锌比铁活泼，故锌做负极；②在酸性的氯化钠溶液中存在氧气，氧气具有氧化性，能把铁氧化，所以猜想为：O2能将Fe氧化；③若被Zn还原，中Fe为+3价，被还原为后，再与结合为，所以还原产物为；④要证明猜想c成立，即证明不是O2将Fe氧化，可采用排除的方法，具体操作和现象为：取实验Ⅰ中Fe电极附近的溶液于试管中，滴入溶液，无蓝色沉淀产生；生成是因为将Fe氧化，中Fe为+3价，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒，离子方程式为：。16.砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用，请回答下列问题。（1）基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了__________规则。（2）①利用高纯的与金属有机化合物加热，可制备半导体，请写出相关的反应方程式__________。②晶胞结构如图1所示，则晶胞中每个原子周围有__________个紧邻等距的原子，下图2是晶胞沿体对角线的投影图，其中晶胞顶点处的原子位于投影图中心，则原子占据的位置是__________。A.2、3、5、6B.8、9、11、12C.Y、2、4、6D.Y、8、10、12（3）一种含砷化合物的回收方案如下：含、→中和→氧化→石灰乳沉砷过滤→沉淀→粗已知：①（亚砷酸）是三元弱酸，第一步和第二步电离通过和水的作用实现。第一步电离方程式为，第二步电离方程式为__________。②溶液呈碱性，该溶液中__________（填“＞”“＜”或“＝”）。③已知在水中的溶解度与溶液的有关。当盐酸浓度较大时，与浓盐酸反应得到的产物中，有4个位于以原子为中心的四面体的顶点，且每个的配位环境相同，写出该反应的化学方程式__________。④通过计算说明石灰乳能实现“沉砷”的原因__________。【答案】（1）洪特（2）①.②.4③.D（3）①.②.＞③.④.加入石灰乳“沉砷”，发生反应，该反应的，说明能实现“沉砷”【解析】【小问1详解】基态As价电子为，根据洪特规则，电子排布在同一能级不同轨道时，优先分占不同轨道且自旋平行，题给排布中4p轨道未分占，违背洪特规则。【小问2详解】①反应物为和，产物为，根据原子守恒，另一产物为：；②

为闪锌矿结构，每个原子与4个原子形成配位键，故紧邻等距为4个；将晶胞八等分，每个As原子位于八等分后的晶胞中心，Y原子与其中的一个As原子位于体对角线上，其余三个As距离体对角线距离相等，所以As原子的位置为Y、8、10、12，故选D。【小问3详解】①由题意，第一步电离为反应物与水作用生成阴离子和，第二步类推，第一步产物继续与水作用电离，得到第二步电离方程式；②

溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度：水解生成，电离生成，故；③由题意，为中心，4个位于四面体顶点，为+3价，故形成阳离子，发生的方程式为；④加入石灰乳“沉砷”，发生反应，该反应的，说明能实现“沉砷”。17.氮元素在生命体中发挥着重要的作用，且氮的固定与氮氧化物的净化处理依然是研究的热点问题。（1）人工固氮最主要的方法是Haber—Bosch法。①一定温度下，向体积固定的密闭容器中通入一定量的和，进行合成氨反应，反应过程中部分物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是__________。A.表示的物质是B.时刻，C.时刻，的转化率为50%D.、两点的正反应速率：②合成氨工业中，原料气（、及少量和的混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的，其反应为：。从平衡移动的角度分析，吸收后，铜氨液的再生条件为__________。（写出一种即可）③近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率在生产条件选择上的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，的温度为547℃，而的温度为415℃）。结合图示解释该双催化剂的工作原理是__________。（2）活性炭吸附反应如下：。时，该反应在密闭容器中测得反应不同时间各物质的物质的量如下表：时间（）01020304050（）21.160.800.801.231.23（）00.420.600.600.800.80①时，该反应的平衡常数__________，反应放出的热量为__________。②后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是__________（填字母）。a.加入活性炭b.通入c.缩小容器的体积d.加入合适的催化剂（3）氮氧化物通过吸收器可完全转化为硝酸盐产品，产品中浓度的测定方法如下。则产品中的物质的量浓度为__________。【答案】（1）①.D②.减压、（隔绝氧气）适当升温③.“热”高于体系温度，、在“热”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率；“冷”低于体系温度，氨气在“冷”表面生成，有利于提高氨的平衡产率（2）①.②.38.4③.b（3）【解析】【小问1详解】①A：根据化学计量数，H2的物质的量减少量是N2的3倍，NH3的物质的量增加量是N2的2倍。从图像看，X(氨气)的增加量是Y(氮气)的减少量的2倍，所以Y是N2，不是H2，A错误。B：反应任意时刻，物质的速率之比等于系数之比，故，B错误。C：假设Y初始物质的量为1mol，t1时刻Y的物质的量大于0.5mol，转化率为小于50%，C错误。D：a点反应物浓度大于b点，浓度越大反应速率越快，所以正反应速率a>b，D正确。故选D。②，该反应为气体分子数减少的放热反应。从平衡移动角度，要使平衡逆向移动，可采取加热（升温使平衡逆向移动）或减压（降低压强使平衡向气体分子数增多的方向移动移动反向）。③“热”高于体系温度，、在“热”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率；“冷”低于体系温度，氨气在“冷”表面生成，有利于提高氨的平衡产率。光辐射产生的温差让两个催化剂分别在适合的温度下发挥作用，既保证了反应速率，又提升了平衡产率。【小问2详解】①根据表格可得平衡常数。反应的转化率为60%，故放出的热量为64×60%=38.4kJ。②a.活性炭为固体，加入活性炭平衡不移动，不符合题意；b.通入，平衡正向移动，符合题意；c.该反应为气体分子数增大的反应，缩小容器的体积平衡向逆反应方向移动，不符合题意；d.加入合适的催化剂，平衡不移动，不符合题意；故选b。【小问3详解】KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2发生氧化还原反应MnO~Mn2+（得5e）,Fe2+~Fe3+（失1e）。根据电子守恒：n(MnO)×5=n(Fe2+)总n(Fe2+)与反应，与Fe2+反应：+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O，电子守恒：n()×3=n(Fe2+)反应，总Fe2+物质的量：c2V2×103mol，与MnO反应的Fe2+物质的量：5c1V1×103mol，则与反应的Fe2+物质的量：(c2V25c1V1)×103mol，所以的物质的量为，故的物质的量浓度为。18.玛巴洛沙韦是一种用于甲流、乙流的临床治疗特效药，H是合成玛巴洛沙韦的一种重要中间体，其合成路线如下：已知：①为，为，在甲基磺酸的条件下溶液易脱去。②③（1）A分子中含氧官能团的名称有醚键、__________。（2）D生成E的反应类型为__________。（3）下列说法正确的是__________。A.D分子间存在氢键B.E分子中碳原子存和两种杂化C.F分子中有手性碳原子D.分子中含有大键（4）G生成H的过程分为两步：第一步，G脱去生成；请写出第二步反应的化学方程式__________。（5）中还生成另一种有机物，分子中有两个六元环。写出该分子的结构简式__________。（6）的同分异构体中