高考化学一轮专题复习：物质结构元素周期律

高考化学一轮专题复习：物质结构元素周期律一、单选题1．（2022·广东深圳·一模）亚铁氰化铁又名普鲁士蓝，化学式为，是一种配位化合物，可以用来上釉、用作油画染料等。下列有关普鲁士蓝构成微粒的符号表征正确的是A．基态的价电子排布图为B．氮原子的结构示意图为C．的电子式为D．阴离子的结构式为2．（2022·河南·模拟预测）四氟肼可发生反应：，下列有关叙述错误的是A．的氧化性比的强 B．的电子式为C．中既含极性键又含非极性键 D．在水溶液中的电离方程式为3．（2022·广东惠州·二模）下列表示正确的是A．丙烯的结构简式：CH3CH=CH2 B．中子数为20的Ar原子：ArC．Na+的结构示意图： D．H2S的电子式：4．（2022·广西·模拟预测）化合物X3Y4Z2W2R结构如图所示，X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，Z的单质是空气中含量最多的气体，R为元素周期表中非金属性最强的元素。下列说法错误的是A．简单气态氢化物的稳定性：Y>ZB．简单离子半径：Z>W>RC．3.2gCu与Z的最高价氧化物对应的水化物完全反应生成0.05mol混合气体时，该反应转移电子数为0.1NAD．X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物5．（2022·青海·海东市第一中学一模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，W、X形成的某种物质为红棕色气体，其中W、X、Y位于同周期，X、Z位于同主族，W的单质是空气中含量最多的气体。下列说法错误的是A．原子半径：Z>W>X>Y B．最简单氢化物的稳定性：X>ZC．钾与Z形成的化合物水溶液呈碱性 D．Y单质通入NaI溶液中，能置换出I26．（2022·河南焦作·一模）X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，同主族的元素只有X和Q；它们组成的常见二元化合物A、B、C、D、G有如下转化关系。常温下A是一种常见液体，B、C、G是气体，D是常用的食品调味剂和防腐剂。下列说法中错误的是A．由H与G在溶液中的反应可以判断R的非金属性强于YB．化合物的稳定性：A＞CC．E、H的溶液呈碱性，F的溶液呈酸性D．实验室一般不用加热F固体的方法制备C气体7．（2022·贵州遵义·三模）a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这四种元素组成的单质或化合物。它们之间有如下反应：①甲+乙→戊+己；②甲+丙→丁+己。已知己是由c元素形成的常见单质，常温时，0.01mol/L戊溶液的pH=12。下列说法中不正确的是A．b是第二周期元素B．甲中有非极性共价键，且lmol甲中含有4mol离子C．己在自然界中有同素异形体D．c、d形成的简单离子，它们的电子层结构相同8．（2022·上海徐汇·三模）1934年居里夫妇用a粒子轰击金属原子，发现了人工放射性。涉及反应：(为中子)，其中X、Y的最外层电子数之和为8。下列说法正确的是A．元素Y的相对原子质量为30 B．X是铝元素C．原子半径：Y>X D．Y的含氧酸属于强电解质9．（2022·上海奉贤·二模）X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是A．X与Y组成的化合物中可能有非极性共价键B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐C．简单离子半径：Q>YD．化合物R(YX)2是强碱10．（2022·宁夏石嘴山·模拟预测）短周期主族元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构。四种元素中W的原子序数最大，W、Y、Z均不与X同周期。下列说法错误的是A．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B．X、Z可形成具有强氧化性的化合物C．由Z和W形成的化合物中可以存在共价键D．W、X、Y、Z的原子半径从大到小为W>Z>Y>X11．（2022·上海松江·二模）已知金属性：铁＜铬(Cr)＜锌。下列说法错误的是A．铬能与冷水发生剧烈反应 B．Cr(OH)3的碱性比NaOH弱C．铬能与稀盐酸发生反应 D．Al能与Cr2O3反应置换出Cr12．（2022·上海·模拟预测）短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是A．R一定能与水反应B．Y和M在自然界均有单质存在C．X、Y形成的化合物都可以燃烧D．Z、X形成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红13．（2022·四川眉山·三模）a、b、c、d四种短周期主族元素，a、b元素形成的一种化合物e可用作潜水运动员的供氧剂，c的原子序数是b的两倍，a、c、d三元素的最高价氧化物的水化物两两间能发生反应，下列说法正确的是A．e中含有极性键B．简单离子半径：r(c)＞r(a)＞r(d)＞r(b)C．简单氢化物稳定性：c＞bD．工业上电解b、d形成的化合物制单质d14．（2022·山西吕梁·一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子半径在短周期元素中最大，W与Y同主族。下列说法正确的是A．简单离子的半径：Y＜W＜＜ZB．Y、Z形成的化合物可能含有共价键C．简单氢化物的热稳定性：Y＜WD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜X二、填空题15．（2022·湖南·宁乡市教育研究中心模拟预测）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)。(2)⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。(3)⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性较强的是_______(用化学式表示)。(4)⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。16．（2022·浙江·模拟预测）回答下列问题：(1)已知三种晶体的熔点数据如表：化合物Mg3N2AlNSi3N4熔点800℃2249℃1800℃以上氮化铝的熔点明显高于Mg3N2的原因是___。(2)NaHS2是离子化合物，写出其电子式：___。(3)常温下微溶于水而CH3CH2OH常温下与水任意比互溶，试分析可能原因：___。17．（2022·浙江·模拟预测）(1)衡量元素非金属性的标准之一是最高价氧化物水化物的酸性强弱，则含氧酸中中心元素化合价与酸性的关系是___________。(2)NaBH4是离子化合物，所有原子最外层都达到稳定结构，请写出电子式___________。(3)工业上利用“Na+KCl=NaCl+K↑”的反应来制备金属钾，请从物质结构角度简单阐述原因___________。18．（2022·上海青浦·一模）某研究性学习小组用重铬酸盐测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为：□＋□C＋□____→□Cr3+＋□CO2↑＋□H2O(1)CO2的电子式为________。固体CO2中存在的作用力有________、________。(2)请完成上述离子方程式并配平________；该反应的氧化剂是________；标准状况下每生成2.24LCO2转移________个电子。三、元素或物质推断题19．（2022·新疆乌鲁木齐·一模）部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示(已知a为非金属元素)。(1)由a、c、d三种元素形成的离子化合物的化学式为___________。(2)图中所示元素中金属性最强的是___________(填元素符号)，工业上制取该元素的单质的原理为___________(填化学方程式)。(3)e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号回答)。(4)常温下，h的单质与化合物的稀溶液反应，氧化产物为___________(填化学式)。(5)可用于处理碱性工业废水中的，发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体，发生反应的离子方程式为___________。20．（2022·北京·模拟预测）R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。(1)W的原子结构示意图是_______。(2)WX2的电子式是_______。(3)R2X、R2Y中，稳定性较高的是_______(填化学式)，沸点较高的是_______。(填化学式)(4)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。①根据元素周期律，下列推断正确的是_______。(填字母序号)a．Se的最高正化合价为+7价b．H2Se的还原性比H2Y强c．H2SeO3的酸性比H2YO4强d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_______。(5)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O3。为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：①A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；②0.01molA2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06mol；综合以上信息推断，A可能位于元素周期表第_______族。21．（2022·陕西咸阳·一模）有八种短周期主族元素，其中随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为)的与原子序数的关系如图2所示。根据上述信息回答下列问题：(1)g在元素周期表中的位置是___________。(2)比较的简单离子半径大小为___________<___________<___________(用离子符号表示)；的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________(用化学式表示)。(3)下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是___________(填字母)。A．测等浓度相应氯化物水溶液的B．测两种元素单质的硬度和熔、沸点C．比较单质作还原剂时失去的电子数目的多少D．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度(4)由元素组成的剧毒化合物不慎泄漏时，通常用过氧化氢溶液处理，以减少污染，反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为___________。22．（2022·新疆乌鲁木齐·一模）X、Y、L、M、N为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、M与N三种元素的质子数均为5的倍数，Y与L同主族。回答下列问题：(1)X与M组成的最简单化合物的化学式是__。(2)X与N组成的物质是__(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式是__。(3)Y在周期表中的位置是__，其含氧酸的化学式是__。(4)M与N形成的化合物中M的化合价是__。(5)在25℃、101kPa下，已知13.5g的L固体单质在氧气中完全燃烧后恢复到原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是__。参考答案：1．B【详解】A．基态Fe2+的价电子排布图为，A项错误；B．氮原子结构示意图：，B项正确；C．CN-的电子式为，C项错误；D．配位键箭头指向错误，D项错误；故选B。2．B【详解】A．反应中作氧化剂，氧气是氧化产物，所以的氧化性比的强，正确；B．中氟原子周用应满足结构，电子式为，B错误。C．的电子式为，其中既含极性键又含非极性键，C正确；D．是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为，D正确；答案选B。3．A【详解】A．丙烯的结构简式：CH3CH=CH2，A正确；B．中子数为20的Ar原子：Ar，B错误；C．Na+核外两个电子层，由内而外电子数为2、8，C错误；D．H2S为共价化合物，电子式为：，D错误；故选A。4．A【详解】R为周期表中电负性最大的元素，则R为F元素；根据X3Y4Z2W2R结构图可知，X可形成1个共价键，Y可形成4个共价键，Z可形成3个共价键，W可形成2个共价键，又因为X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，所以X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素。A．Y为C元素，Z为N元素，N的非金属性强于C，因此简单气态氢化物热稳定性：Y<Z，选项A错误；B．具有相同电子结构的离子核电荷数越大半径越小，简单离子半径：N3->O2->F-，即Z>W>R，选项B正确；C．3.2gCu与Z的最高价氧化物对应的水化物HNO3完全反应生成0.05mol混合气体时，每个铜原子失去2个电子，故该反应转移电子数为0.1NA，选项C正确；D．X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物NH4NO3等，选项D正确；答案选A。5．D【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，W的单质是空气中含量最多的气体，W是N元素；W、X形成的某种物质为红棕色气体，该气体是NO2，X是O元素；W、X、Y位于同周期，则Y是F元素；X、Z位于同主族，Z是S元素。【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：，故A正确；B．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，稳定性：，故B正确；C．是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故C正确；D．通入水溶液中，先与水反应生成HF和氧气，故D错误；选D。6．A【分析】X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，同主族的元素只有X和Q；它们组成的常见二元化合物A、B、C、D、G有如下转化关系。常温下A是一种常见液体，A为H2O，D是常用的食品调味剂和防腐剂，则D为NaCl，B、C、G是气体，结合流程可推出B为CO2,C为NH3,饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳反应生成氯化铵F和碳酸氢钠E，E受热分解生成碳酸钠H、和二氧化碳、水；氯化铵受热分解生成氨气C和氯化氢G，氯化氢与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水。故涉及元素X、Y、Z、W、Q、R分别是H、C、N、O、Na、Cl。【详解】A.盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化合，不能由H(Na2CO3)与G(HCl)在溶液中的反应可以判断R的非金属性强于Y，选项A错误；B.元素非金属性越强其气态氢化物的稳定性越强，故化合物的稳定性：A(H2O)＞C(NH3)，选项B正确；C.E、H分别为碳酸氢钠、碳酸钠，均为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，F为氯化铵，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，选项C正确；D.实验室一般不用加热F(氯化铵)固体的方法制备C气体，因产生的氯化氢和氨气遇冷又反应生成氯化铵，选项D正确；答案选A。7．B【分析】常温下，0.01mol/L戊溶液的pH=12说明戊为一元强碱，短周期中只有Na可形成一元强碱，故戊为NaOH，甲能与乙、丙分别反应生成单质己，可推断甲为Na2O2，乙为H2O，丙为CO2，丁为Na2CO3，则a、b、c、d分别为H、C、O、Na四种元素，据此可分析解答。【详解】A．碳元素是6号元素，位于第二周期IVA族，A选项正确；B．Na2O2中含有O-O非极性键，1molNa2O2中含有2molNa+和1molO共3mol离子，B选项错误；C．O2在自然界中有同素异形体O3，C选项正确；D．O、Na形成的简单离子核外电子数均为10，电子层结构相同，D选项正确；答案选B。8．B【分析】X与Y的质子数相差2，可推断位于同一周期且最外层电子数相差2，又因为X、Y最外层电子数之和为8，所以可推断X、Y最外层电子数分别为3、5，Y的质量数为31，质子数即为15，是P元素的一种核素，则X为质子数为13的Al，据此可分析解答。【详解】A．30是的近似相对原子质量，也是它的质量数，A选项错误；B．据分析可知X是铝元素，B选项正确；C．同一周期核电荷数越大，半径越小，即X>Y，C选项错误；D．P的含氧酸H3PO4等在水溶液中不完全电离，属于弱电解质，D选项错误；答案选B。9．C【分析】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，X为+1价，其原子半径最小，则X为H元素；Y只有-2价，则Y为O元素；M存在-1和+7价，则M为Cl元素；Z存在+5和-3价，其原子半径大于O小于Cl，则Z为N元素；Q化合价为+1，其原子半径大于Cl小于R，则Q为Na元素；R的化合价为+2，其原子半径大于Na，则R为Ca元素，以此分析解答。【详解】X为H元素、Y为O元素、Z为N元素，M为Cl元素，Q为Na元素，R为Ca元素。A．H、O组成的过氧化氢分子中含有O-O非极性共价键，故A正确；B．H、O、N形成的化合物有硝酸、硝酸铵、一水合氨等，组成的化合物可能是酸、碱或盐，故B正确；C．钠离子和氧离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Q＜Y，故C错误；D．R(YX)2为Ca(OH)2，Ca(OH)2属于强碱，故D正确；故选：C。10．D【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，四种元素中W的原子序数最大，W为+1价阳离子，则W为Na元素，说明X、Y、Z位于前2周期，W、Y、Z均不与X同周期，则Y、Z位于第二周期，X位于第一周期，则X为H元素；Z能够形成2个共价键，则Z为O元素；阴离子带2个负电荷，每个Y与氢氧根离子形成1个配位键，Y最外层含有3个电子，则Y为B元素。W为Na，X为H，Y为B，Z为O元素。【详解】A．Y的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，硼酸是一元弱酸，故A正确；B．X、Z可形成过氧化氢具有强氧化性，故B正确；C．由Z和W形成的化合物中，过氧化钠中含有O-O非极性共价键，故C正确；D．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则W、X、Y、Z的原子半径从大到小为W＞Y＞Z＞X，故D错误；故选：D。11．A【分析】已知金属性：铁＜铬(Cr)＜锌，结合金属活动性顺序表可知铬的金属性小于Al、小于Na。【详解】A．金属性：Cr小于Al，铝不能与冷水反应，故铬也不能与冷水发生剧烈反应，故A错误；B．金属性越强，其所对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Cr小于Na，故Cr(OH)3的碱性比NaOH弱，故B正确；C．金属性：铁＜铬，则铬能与稀盐酸发生反应，故C正确；D．金属性：Cr小于Al，故Al能与Cr2O3反应置换出Cr，故D正确；故选A。12．D【分析】X、R原子最外层电子数都为1，X、R位于第IA族，X的原子半径最小，X为H元素；Y、Z、M的最外层电子数依次为4、5、6，Y、Z、M依次位于第IVA族、第VA族、第VIA族，原子半径R＞M＞Y＞Z，则R为Na元素、Y为C元素、Z为N元素、M为S元素。【详解】A．R为Na，Na与H2O反应生成NaOH和H2，A项正确；B．Y为C元素，C元素在自然界中有单质存在如石墨等，M为S元素，游离态的硫常存在于火山口附近或地壳的岩石中，B项正确；C．X为H，Y为C，H、C形成的化合物为烃，烃都可以燃烧，C项正确；D．Z为N、X为H，N与H形成的气体NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D项错误；答案选D。13．D【分析】e可用作潜水运动员的供氧剂，e是Na2O2，c的原子序数是b的两倍，则b为O；a为Na；c为S；a、c、d三元素的最高价氧化物的水化物两两间能发生反应，这三种物质为NaOH、H2SO4、Al(OH)3，则d为Al；【详解】A．Na2O2中化学键为离子键和非极性共价键，A项错误；B．四种离子中，S2-电子层数为3，O2-、Na+、Al3+电子层数为2，故S2-半径最大，O2-、Na+、Al3+电子层数相同，核电荷数逐渐增大，故半径逐渐减小，四种离子半径大小顺序为：r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+)，B项错误；C．O比S非金属性强，则简单氢化物稳定性：H2O>H2S，C项错误；D．工业上制取Al采用电解熔融Al2O3的方法，D项正确；答案选D。14．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；W与Y同主族，则W为S元素；Z的原子半径在短周期元素中最大，其原子序数大于O，则Z为Na元素；；X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，X只能含有2个电子层，最外层含有4个电子，X为C元素，以此解答该题。【详解】由以上分析可知，X为C、Y为O、Z为Na、W为S元素，A．电子层越大离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：Z＜Y＜W，故A错误；B．Y、Z形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中含有O-O共价键，故B正确；C．非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：O＞S，简单氢化物的热稳定性：Y＞W，故C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞X，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X，故D错误；故选：B。15．(1)Na(2)Na>Al(3)HCl(4)OH-+H+=H2O【分析】根据元素在周期表中的位置，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Al元素、Si元素、Cl元素。（1）同主族元素从上到下金属性增强、同周期从右到左元素金属性增强，金属性最强的元素是Na；（2）同周期元素从左到右，原子半径依次减小，Na、Al的原子半径由大到小的顺序为Na>Al。（3）同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，Si、Cl两种元素的氢化物稳定性较强的是HCl；（4）Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH、Cl的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，NaOH是强碱、HClO4是强酸，相互反应的离子方程式为OH-+H+=H2O。16．(1)氮化铝为原子晶体，氮化镁为离子晶体，原子晶体熔点高于离子晶体(2)(3)苯酚分子间的氢键比水分子与苯酚分子之间的强，水分子不易破坏苯酚分子之间的氢键，故溶解度不大。而CH3CH2OH分子间氢键较水与CH3CH2OH分子间氢键弱，故能与水任意比互溶【解析】（1）已知三种晶体的熔点数据结合晶体类型特征可知氮化铝为原子晶体，氮化镁为离子晶体，一般的原子晶体熔点高于离子晶体。（2）NaHS2是离子化合物，其电子式为。（3）根据相似相容原理，苯酚分子间的氢键比水分子与苯酚分子之间的强，水分子不易破坏苯酚分子之间的氢键，故溶解度不大。而CH3CH2OH分子间氢键较水与CH3CH2OH分子间氢键弱，故能与水任意比互溶。17．

同一元素的不同含氧酸中中心元素化合价越高，非羟基氧的数目越多，酸性越强

K的原子半径大于Na，故金属键K弱于Na，熔沸点K低于Na，最早以气体的方式逸出，有利于反应进行【详解】(1)含氧酸中非羟基氧的数目越多，吸引电子的能力越强，酸性越强，同一元素的不同含氧酸中，该元素的化合价越高，非羟基氧的数目越多，酸性越强；(2)NaBH4为离子化合物，所有原子最外层都达到稳定结构，电子式为；(3)K和Na都是活泼金属，K的原子半径大于Na，故金属键K弱于Na，熔沸点K低于Na，最早以气体的方式逸出，有利于反应进行，故工业上利用“Na+KCl=NaCl+K↑”的反应来制备金属钾。18．

共价键

分子间作用力

2＋3C＋16H+=4Cr3+＋3CO2↑＋8H2O

或重铬酸盐

0.4NA【详解】(1)CO2是共价化合物以共用电子对的形式形成稳定结构，所以电子式为；二氧化碳属于分子晶体，作用力有共价键和分子间作用力；(2)离子方程式的配平需要满足质量守恒定律和电荷守恒定律，利用得失电子守恒的方法配平，Cr化合价由+6变为+3，C化合价由0变为+4，所以离子方程式为2Cr2O＋3C＋16H+=4Cr3+＋3CO2↑＋8H2O；化合价降低的是氧化剂所以为Cr2O；标准状况下根据公式n=，CO2物质的量是0.1mol，根据题干离子方程式中，生成3molCO2转移电子12mol，所以生成0.1molCO2转移电子0.4mol，所以为0.4NA。19．(1)NH4NO3(2)

Na

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(3)S2-＞Na+＞Al3+(4)NaClO(5)H2O2+CN-+OH-=CO+NH3↑【分析】根据部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系图可知：a、b、c、d、e、f、g、h分别为：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，以此分析解答。(1)根据上述分析可知：a、c、d三种元素分别为H、N、O，形成的离子化合物的化学式为NH4NO3；(2)越靠近周期表的左下角的元素，金属性越强，图中所示元素中金属性最强的是Na，工业上得到该元素的单质的方法为电解熔融盐，其反应方程式为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；(3)根据上述分析可知：e、f、g分别为Na、Al、S，属于同周期元素，且Na、Al为活泼金属，从左向右离子半径逐渐减小，即Na+＞Al3+，S属于非金属元素，简单离子半径大于Na+、Al3+，所以Na、Al、S元素的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Na+＞Al3+；(4)根据上述分析可知：a、d、e、h分别为H、O、Na、Cl元素，低温下，h的单质Cl2与化合物NaOH的稀溶液的反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中的氧化产物为NaClO；(5)根据上述分析可知：a、d分别为H、O，a2d2为H2O2可用于处理碱性工业废水中的CN-，发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体，发生反应的离子方程式为：H2O2+CN-+OH-=CO+NH3↑。20．(1)(2)(3)

H2O

H2O(4)

bd

3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O(5)VA【分析】R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素，R最常见同位素的原子核中不含中子，则R为H；W与X可形成两种稳定的化合物WX和WX2，工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高，W为C、X为O；Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻，则Y为S；M的原子序数大于S，则M为Cl，据此分析解题。(1)由上述分析可知，W为C元素，原子序数为6，其原子结构示意图是，故答案为：；(2)由分析可知，W为C，X为O，则WX2为CO2，CO2属于共价化合物，其电子式是，故答案为：；(3)R2X、R2Y中分别为H2O、H2S，O与S为同主族元素，O的电子层数小于S，O的原子半径小于S，O的原子核对核外电子吸引能力大于S原子，O的非金属性强于S，故H2O的稳定性大于H2S；由于H2O分子间存在氢键，导致H2O的沸点较高，故答案为：H2O；H2O；(4)①a．Se的最外层电子数为6，最高正化合价为+6价，a错误；b．非金属性S大于Se，则H2Se的还原性比H2Y强，b正确；c．H2SeO3的酸性比H2YO4弱，前者为弱酸，后者为强酸，c错误；d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应生成盐和水，d正确；故答案为：bd；②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，结合化合价变化可知，生成两种单质为Se、N2，该反应的化学方程式为：3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O，故答案为：3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O；(5)0.01

mol

A2O3

在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06

mol，设氢化物中A元素的化合价为x，由电子守恒可知0.01mol×2×(3-x)=0.06mol×(2-0)，解得：x=-3，则A元素的最高价为+5价，A位于元素周期表第VA族，故答案为：V