高考化学一轮专题复习-元素或物质推断题

高考化学一轮专题复习——元素或物质推断题1．（2022·福建省厦门集美中学高三阶段练习）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素原子的s能级电子总数与p能级的相等，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)A是_______(填元素符号，下同)，B是_______，C是_______，D是_______，F是_______。(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3可形成一种离子化合物，其阳离子电子式为_______。(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_______。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______。2．（2022·河北·石家庄市藁城区第一中学高三阶段练习）A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：(1)A的化学式为____。(2)反应②的化学方程式为____。(3)反应③的化学方程式为____，基本反应类型是____。(4)反应④的化学方程式为____；基本反应类型是____。(5)实验室检验D物质常用方法是____。3．（2022·成都·高三专题练习）化合物X是由4种元素组成的盐，不含结晶水。某兴趣小组按如图流程进行实验(所加试剂均足量)：已知：溶液A、B、C中均含有结构相似的配离子，溶液F中的阳离子和酸根离子均只有一种(忽略水的电离)。请回答：(1)组成X的元素有____，X的化学式为____。(2)根据A→B→C的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序____。(3)X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是____。(4)蓝色溶液B与Na2SO3作用，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀H(H为二元化合物)。①写出该反应的离子方程式____。②设计实验验证白色沉淀H的组成元素____。4．（2022·内蒙古·赤峰市元宝山区第一中学高三阶段练习）A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。元素ABCD性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物显碱性+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同第三周期原子半径最小(1)D元素的名称为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。(2)B气态氢化物的电子式_______。(3)C的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式为_______。(4)D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质的化学方程式为_______。5．（2022·四川省南充高级中学高三阶段练习）已知A、E为金属单质，B为淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下列问题。(1)实验室中A常常保存在盛有_______的广口瓶中，A的焰色反应为________色。(2)写出B转变为C的化学方程式_______。该反应中氧化剂是________，0.1molB参与该反应，转移电子的数目为________。(3)写出B转变为D的离子方程式_______。该反应中还原剂是________，该反应生成0.1molD，转移电子的数目为______。(4)描述G露置在空气中的变化现象______，写出该过程的化学方程式________。(5)写出E与水蒸气反应的化学方程式________。6．（2022·吉林·希望高中高三期末）有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：①A与过量B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与过量E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是___________(2)A是___________，B是___________，C是___________(3)D与E反应的离子反应方程式为___________7．（2022·辽宁·沈阳市第一二〇中学高三阶段练习）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：ABCD(1)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的①A的电子式是_______。②写出C→D的化学方程式_______。(2)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。①写出工业上制取A气体的化学方程式_______。②写出A到B的化学方程式_______。③将16g铜粉与一定量的D的稀溶液反应，当完全反应时收集到气体(全部为NO)896mL(标准状况)，则被还原的D的物质的量为_______mol。向所得溶液中继续加稀硫酸至反应不能再进行，需加入H2SO4_______mol(3)若A为淡黄色晶体：将B直接通入BaCl2溶液不会产生白色沉淀。但与另一种气体X一起通入时则会产生白色沉淀，则气体X可能是_______(写分子式)。8．（2022·云南·弥勒市一中高三阶段练习）如图所示，下列各项变化的未知物焰色试验均呈黄色，E为淡黄色粉末。回答下列问题。(1)写出A→B的化学方程式：___________。(2)写出E→B的离子方程式：___________。(3)B溶液中通入过量CO2可生成F，其反应的离子方程式为：___________。(4)当固体C中含有固体杂质F，如何除杂：___________；反应涉及的化学方程式___________。(5)在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的E，用电火花引燃，使其完全反应，固体增重7.5g，则原混合气体中O2的质量是___________g。9．（2022·安徽省舒城中学高三阶段练习）元素及其化合物知识在工农业生产、生活中被广泛使用，造福人类。I．元素X、Y、Z和H、S元素组成的某种化合物(结构如图)常用作丝绸漂白剂，图中所有元素仅X、Y、Z同周期且原子序数依次增大。回答下列问题：(1)Y元素的原子结构示意图为___________，该漂白剂所含元素非金属性最强的元素是在元素周期表中的位置为___________。(2)下列说法错误的是___________(选填序号)。A．原子半径：X＞Y＞Z B．简单气态氢化物稳定性：Y＜ZC．沸点：H2Z＜H2S D．该化合物中所有原子均为8电子稳定结构Ⅱ．该漂白剂中有两种元素的氢化物均可发生如下转化：(3)若该氢化物的水溶液呈碱性，写出该氢化物的电子式为___________。图中该氢化物转化为甲的化学方程式___________。化合物丁中Y元素的质量分数为___________%。(4)若该化合物的水溶液呈酸性，图中甲转化为乙的化学方程式为___________。该氢化物与丙的浓溶液反应，出现淡黄色浑浊且有刺激性气体放出。每生成1摩尔沉淀时，转移的电子数目为___________。10．（2022·云南·马关县第一中学校高三阶段练习）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)Y位于元素周期表第_______周期第_______族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______(写化学式)。(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_______个σ键。在H—Y，H—Z两种共价键中，键的极性较强的是_______，键长较长的是_______。(3)W的基态原子核外电子排布式是_______。11．（2022·吉林·长春市第六中学高三阶段练习）图中的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，X加热分解生成的各种产物物质的量相等。其中常温下A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。(1)写出下列各物质的化学式：X：____。(2)写出A的电子式____。(3)写出下列变化的反应方程式：A→D：____。C→E：____。(4)在F+B→G的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。12．（2022·湖北武汉·高三阶段练习）10种主族元素在周期表中的位置如图根据上表回答下列问题：(1)这10种元素中，金属性最强的元素是___________(填元素名称)，元素②的原子结构示意图：___________。(2)元素⑥⑦⑧分别与①形成的气体化合物中，最稳定的是___________(填化合物的化学式)，⑨表示的元素的原子序数是___________。(3)元素⑥、⑩形成的简单的离子，半径由大到小是___________(填离子符号)。(4)写出②⑩的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：___________。(5)写出三种由上表非金属元素组成含18个电子的分子的化学式___________、___________、___________。13．（2022·新疆·乌市八中高三阶段练习）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；在Z所在的周期中，Z元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。请回答：(1)Y元素位于元素周期表中位置为___________。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较低的是___________(写化学式)。Z所在族的简单氢化物中，沸点最高的是___________(写化学式)，原因为___________。(3)W、X、Z三种元素1：1：1形成的化合物的电子式为___________。(4)Y与Z形成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为___________。(5)Z的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M，其氧含量为47.41％，可用于水处理，M在液态和浓缩气态时具有爆炸性，则M的化学式为___________。M可与NaOH溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为1︰5，该反应的化学方程式为___________。14．（2022·湖南·邵阳市第二中学高三期中）回答下列问题：(1)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO2气体为止，在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化是___________。A．先变大后变小 B．先变小后变大 C．一直变小 D．保持不变(2)有含21.2gNa2CO3和含10.95gHCl的两种溶液中：①将Na2CO3溶液逐滴加入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴加入Na2CO3溶液中。①②两种操作生成的CO2的质量之比为___________。(3)已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理完成下列各小题：①取A与足量的盐酸反应：若固体混合物A的质量m(A)为定值，生成气体的量为定值，则A的可能组成是(填写化学式)：___________、___________；___________、___________；(可以不填满)②若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0g，则混合固体A中碳元素的总质量是___________g。15．（2022·河北省三河市第二中学高三期末）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息(已知Be的原子半径为0.089nm)元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6，﹣2﹣1﹣2F原子中无中子，G最高正价与负价绝对值相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色。(1)B元素在元素周期表中的位置_______。B形成的简单离子的结构示意图_______。(2)上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填化学式)。(3)用电子式表示C，H形成化合物的过程_______。(4)H，E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为_______。(5)F与G形成的最简单的化合物的电子式_______。(6)A，B，C，E所形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______。16．（2022·重庆市涪陵高级中学校高三阶段练习）A、B、C均为短周期元素，原子序数依次增大，A单质为密度最小的气体，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C在同周期元素中原子半径最大。(1)A、B、C的元素名称分别为________、_______、_______(2)B在元素周期表中位置为________。(3)由上述元素组成的化合物中既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式为_____。(4)A和B组成的化合物中既含极性共价键又含非极性共价键的化合物的电子式为_________，该化合物可以将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为________。(5)A和C能组成一种化学活性很高的离子化合物能和B2反应生成一种强碱，请写出该化学方程式___________。17．（2022·河北·武安市第一中学高三阶段练习）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z第三周期元素的简单离子中半径最小(1)元素X在元素周期表中的位置为________。(2)元素Y与氢元素形成离子YH的电子式为______。(3)下列表述中能证明元素X、元素Y非金属性强弱的是_____。a．常温下X的单质和Y的单质状态不同b．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价状态(4)Y的最高价氧化物的水化物与气态氢化物合成的化合物含的化学键类型是_______。(5)写出实验室制取Y的最简单氢化物的化学方程式：________。(6)在100mL18mol∙L−1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式_______。18．（2022·四川师范大学附属中学高三期中）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，B为淡黄色粉末。请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)写出下列反应的离子方程式、化学方程式：离子方程式：_______，化学方程式：_______。(3)写出B的一种用途：_______。19．（2022·黑龙江·大庆实验中学高三阶段练习）如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已经略去)。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。(1)写出C→E的化学方程式：_______。(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式：_______，验证试管中C收集满的方法：_______。(3)如下图所示，在一只50mL的注射器里充入20mL(标况)NO，然后吸入5mL水，再快速吸入10mL(标况)空气后夹上弹簧夹(以20％计算)。可观察到的实验现象为：_______，写出对应现象的化学反应方程式：_______、_______，所得溶液的物质的量浓度为_______。20．（2022·辽宁·渤海大学附属高级中学高三期末）如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)化学性质最稳定的元素是____(填元素名称)，金属性最强的元素是____(填元素符号)。(2)图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____(用化学式回答)，写出该水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：____。(3)①与④可形成18电子的化合物，该化合物的化学式为____。(4)⑤与⑦形成的化合物中化学键类型为____，用电子式表示该化合物的形成过程：____。(5)④与⑥形成的粒子个数比为1：1的化合物的电子式为____；⑤、⑨的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为____。参考答案：1．(1)

H

N

O

Na

S(2)S2->O2->Na+(3)(4)

2．(1)CH4(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)

CaO+H2O=Ca(OH)2

化合反应(4)

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

复分解反应(5)通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊3．(1)

Cu、O、H、Cl

Cu2(OH)3Cl(2)Cl-<H2O<NH3(3)Cu2(OH)3Cl+NaOH=2Cu(OH)2+NaCl(4)

++2Cl-=2CuCl↓++7H2O+2H+或2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+

取少量白色沉淀溶于稀硝酸，若溶液呈蓝色，说明有铜元素；再向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有氯元素4．(1)

氯

HClO4(2)(3)(4)5．(1)

煤油(或石蜡油)

黄(2)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2

0.1NA(3)

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

Na2O2

0.05NA(4)

白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H26．(1)AgCl(2)

Na2CO3

HCl

AgNO3(3)Ba2++=BaSO4↓7．(1)

3NO2+H2O=2HNO3+NO(2)

N2+3H22NH3

4NH3+5O24NO+6H2O

0.04

0.24(3)NH3或NO2或Cl2或O2或O38．(1)(2)(3)(4)

加热至恒重

(5)99．(1)

第三周期第ⅥA族(2)CD(3)

35(4)

2NA10．(1)

三

VIA

HClO4(2)

2

H-Cl

H-S(3)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s111．(1)NH4HCO3(2)(3)

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

4NH3+5O24NO+6H2O(4)1：212．(1)

钾

(2)