5.1.1+硫和二氧化硫+++课件++2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章

化工生产中的重要非金属元素第一节

硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫H2SCaSO4∙2H2OFeS2SO3SO2H2SO3H2SO4CuFeS2NaSO4∙10H2OS硫铁矿（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）FeS2CuFeS21、硫在自然界的存在形态游离态（S）：火山喷口附近或地壳的岩层里化合态：主要以硫化物或硫酸盐形式存在2、硫的常见化合价+6-2+40SO3H2SO4H2SNa2SSSO2H2SO3氧化性还原性氧化性+还原性硫的全家福思考：判断硫元素在周期表中的位置，推测硫的原子结构、并结合原子结构判断硫元素常见的化合价？无色、剧毒、有臭鸡蛋气味的气体俗名：硫黄颜色：黄色状态：晶体，质脆，易研成粉末溶解性：难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳(CS2)一、硫单质的性质和用途1、硫的物理性质思考：若试管内壁附着有单质硫，如何洗涤除去？用CS2作为洗涤剂清洗附着在试管壁上的硫。从物理性质的角度：从化学性质的角度：可用热的碱溶液洗去。思考：若试管内壁附着有单质硫，如何洗涤除去？硫有多种同素异形体硫单质——正交硫（斜方硫）、单斜硫、弹性硫、S8、S6、S4、S2等多种单质互为同素异形体。S8持续加热资料在线与非金属反应2、硫的化学性质一、硫单质的性质和用途氧化性硫FeCuH2O2与金属反应（还原性）HgS＋Hg=HgS

注意：O2量多少，均只生成SO2能否生成Fe3+、Cu2+？思考1：不小心打破水银温度计，应如何处理？用胶带粘物理方法：汞蒸气有毒，可以撒上硫粉处理，S＋Hg=HgS化学方法：思考2：根据Fe、Cu与S的反应，回顾Fe、Cu与Cl2的反应，你能得出什么结论？一般S单质将变价金属氧化为最低价，而Cl2将变价金属氧化为最高价

氧化性(非金属性)Cl2S>2Fe＋3Cl2===2FeCl3

点燃一、硫单质的性质和用途3、硫的用途①制黑火药（一硫二硝三木炭）S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑②制硫磺皂学习评价1、下列能说明硫的非金属性比氯弱的是(

)①氯气可溶于水，而硫难溶于水；②硫最高价态+6，而氯最高价态为+7；③铁与氯气化合生成FeCl3，铁与硫分化合生成FeS；④H2与S化合需要加热至300℃以上，H2与氯气化合点燃即可反应。A．①②

B．①③ C．②④

D．③④D二、二氧化硫的性质和用途1、SO2的物理性质颜色气味状态密度溶解性毒性比空气____无色气态刺激性气味大易溶于水1:40有毒SO2+H2OH2SO3可逆反应在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。思考1：H2燃烧生成水，水电解得到H2与O2，该反应是可逆反应吗？反应条件不同，不是可逆反应。思考2：学过的可逆反应有哪些？与碱性氧化物反应二、二氧化硫的性质和用途2、SO2的化学性质从物质类别角度看，SO2属于_______________酸性氧化物与水反应与碱反应H2SO3=Na2SO3

＋H2O能否用澄清石灰水鉴别CO2和

SO2？

=CaSO3

SO2（少量）

+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+H2OSO2＋2NaOHSO2＋CaO（可逆反应）（用NaOH除SO2尾气）2SO2（过量）+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

二、二氧化硫的性质和用途2、SO2的化学性质从化合价角度看,

硫元素的化合价有

，SO2

中硫元素为

价，处于（“最高”、“最低”、“中间”）价态，所以SO2具有

性和

性。-2、0、+4、+6+4氧化还原√还原性2SO2＋O22SO3催化剂可逆反应二氧化硫还可能被哪些氧化剂氧化？能被KMnO4（H+）、X2（X=Cl、Br、I）、Fe3+、K2Cr2O7溶液等强氧化剂氧化，生成SO42-

溶液由紫红色变为无色5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4二、二氧化硫的性质和用途2、SO2的化学性质氧化性SO2

＋2H2S

3S+2H2O

氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？氧化剂还原剂2:1氧化产物还原产物产生淡黄色固体为什么不标“”？↓二、二氧化硫的性质和用途2、SO2的化学性质漂白作用实验操作实验现象向SO2水溶液中滴加品红溶液给试管加热品红溶液褪色

无色溶液又恢复原来的红色漂白原理：二氧化硫与某些有色物质（纸浆、毛、丝、草编制品）生成不稳定的无色物质（SO2漂白可逆）注意：SO2

不能漂白酸碱指示剂！检验SO2：品红溶液若将SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液或品红溶液中会出现什么现象？通入SO2通入Cl2溶液很快变成红色，但不褪色溶液立即变红，随后褪色紫色石蕊溶液褪色溶液恢复红色溶液不恢复红色品红溶液褪色通入SO2通入Cl2加热加热探究课堂探究课堂2.长时间放置的书本变黄后若用氯水漂白后能复原吗?氯水漂白后不能复原。SO2的漂白性具有暂时性、可逆性。1.将SO2

通入含少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的红色褪去，体现的是SO2

的漂白性吗?不是，SO2与NaOH反应，导致溶液碱性减弱，故红色褪去。3.SO2可以使溴水、高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？前者是表现还原性，后者是表现漂白性。4.SO2和氯水均有漂白性，如果将SO2和Cl2等物质的量混合，其水溶液的漂白性是不是更强？为什么？

将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，二者发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，从而失去漂白效果。课堂小结【小结】常见漂白剂及漂白原理漂白剂漂白原理漂白类型变化效果活性炭、硅胶————HClO、Na2O2、H2O2

、O3SO2

具有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质吸附有色物质能够和有色有机物(如品红)结合，形成不稳定的无色化合物吸附型氧化型化合型物理变化化学变化化学变化

不可逆（永久漂白）可逆（暂时漂白）学习评价1.下列物质能使品红溶液褪色，其中利用强氧化性漂白的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.①③④

B.②③⑤

C.①②③④

D.②③④⑤B2.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白性的组合是（）①KMnO4(H+)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+A.①⑤

B.②③④

C.全部

D.都不是D二、二氧化硫的性质和用途3、SO2的用途①二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。②SO2可杀菌消毒，抗氧化，做食品添加剂SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2

=

2H2SO4课堂拓展1、SO2的实验室制法：Na2SO3＋H2SO4(70%)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O2、SO2和BaCl2反应吗？不能，弱酸不能制强酸3、如何除去CO2中SO2？用饱和NaHCO3溶液除去。a.利用二氧化硫的还原性：b.利用亚硫酸的酸性比碳酸强：用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。4、如何除去SO2中HCl？用饱和NaHSO3溶液除去。【思考】如何利用SO2的性质鉴别CO2和SO2？将两种气体分别通入品红溶液中,能使品红溶液褪色的是SO2。1、根据气味:2、用品红溶液鉴别:有刺激性气味的气体是SO2，无气味的气体是CO2。3、用溴水、酸性高锰酸钾溶液鉴别:将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中,能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。4、用FeCl3溶液鉴别:使溶液棕黄色变浅的是SO2,无明显现象的是CO2。5、用Ba(NO3)2溶液鉴别:使溶液变浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2。课堂拓展探究课堂【思考】若要证明某气体是CO2和SO2的混合气体，需用哪些试剂？顺序如何确定？

混合气体→品红溶液→酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水流程设计检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2试剂及装置实验现象混合气体中含有SO2混合气体中含有CO2装置A中的品红溶液褪色。装置C中的品红溶液不褪色，装置D中的澄清石灰水变浑浊。1.物理性质：2.化学性质：酸性氧化物的通性(1)与水的反应(2)与碱性氧化物反应(3)与碱反应(4)与BaCl2溶液反应常温下为无色液体。标准状况下为固体。SO3＋H2O===H2SO4(放出大量热)SO3+CaO===CaSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OSO3＋BaCl2+H2O===BaSO4↓＋2HCl三、三氧化硫的性质学习评价1、某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现溶液又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：该气体为CO2。

猜想2：该气体为SO2。猜想3：______________________。

为了验证猜测,该小组设计实验加以探究。气体为CO2和SO2的混合气体学习评价(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。

A.NaCl溶液B.酸性KMnO4溶液C.盐酸D.澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是___________________________。

(3)D中澄清石灰水的作用是___________________________。

通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊(4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为_________________。

B验证混合气体中是否含有SO2验证混合气体中是否含有CO2CO2和SO2的混合气体学习评价2、下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用