5.2.3氮及其化合物+第3课时+课件++2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

5.2氮及其化合物第五章化工生产中的重要非金属元素第三课时《本草纲目拾遗》记载：（硝酸）西洋人所造，性最猛，能蚀五金。

王怡堂先生云：其水至强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。颜色气味状态溶解性挥发性___色一、硝酸无液体刺激性与H2O以任意比互溶易挥发在空气中形成白雾1、物理性质(沸点83℃)质量分数为95%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”浓HNO3见光或者受热会分解生成的NO2，NO2溶于硝酸中使其呈黄色。（2）硝酸如何保存？①不稳定性【思考】（1）为什么我们见到的硝酸常常是呈黄色？纯硝酸4NO2↑＋O2↑＋2H2O4HNO3或光照2、化学性质保存浓硝酸需要用棕色细口试剂瓶(避光)、玻璃塞(橡胶塞易被氧化)，放于冷暗处(温度低)②酸性HNO3=H++NO3-1、使指示剂显色:2、与碱反应:3、与碱性氧化物反应:4、与盐反应:NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O2、化学性质稀硝酸使紫色石蕊溶液变为红色浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色

③强氧化性(1)与不活泼金属反应(如铜)2、化学性质反应________铜丝__________

产生_____气体溶液呈_____反应________铜丝___________

产生_____色气体溶液呈_____剧烈溶解变细红棕缓慢溶解变细无色浓硝酸稀硝酸实验现象实验探究：硝酸的强氧化性绿色蓝色实验原理Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H+

+2NO3-

=3Cu2++2NO↑+4H2OCu+4H+

+2NO3-

=Cu2++2NO2↑+2H2OCu与HNO3

反应，浓度不同，产物不同氧化性：浓HNO3>稀HNO3，反应速率：浓HNO3>稀HNO3实验结论③强氧化性(2)活泼金属反应运浓硫酸、浓硝酸的铁罐车常温下，Fe、Al与浓HNO3、浓H2SO4反应，生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护了金属，这个过程叫做“钝化”。钝化是化学变化。故可用铁罐车或铝槽车运输冷的浓硝酸、浓硫酸。常温下可用铁制品或铝制品盛放浓硝酸，但要注意密封，以防硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。【钝化】【思考】浓硝酸可以跟金属反应，为什么还可以用铁罐车运输浓硝酸？Fe+HNO3(稀)===4

Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(铁少量)Fe+HNO3(稀)===383Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(铁过量)Al+HNO3(浓)===△Fe+HNO3(浓)===△Fe(过量)+4HNO3(浓)===Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O△(3)与非金属反应（如碳）硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋、FeO等还原性物质，如(4)与还原性化合物反应C+HNO3(浓)===△③强氧化性注意：HNO3与金属反应不能生成H26

Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O6

Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4CO2↑+4NO2↑+2H2O3SO2＋2NO3－＋2H2O=3SO42－＋2NO↑＋4H＋3Fe2＋＋NO3－＋4H＋

=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O当加热时，铁、铝会与浓硝酸发生反应例题：将12.8g铜投入到60mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO2混合气体，共4.48L。则下列叙述不正确的是()DA.Cu失去了0.4mol电子B.原硝酸浓度10.0mol/LC.NO和NO2物质的量之比为1：1D.体现酸性的硝酸为0.2mol硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料、医药等。硝化纤维塑料硝酸甘油用于治疗冠心病氮肥炸药染料3、硝酸的用途二、工业制硝酸12344NH3+5O2

===4NO+6H2O催化剂氮气发生还原反应氨气发生氧化反应NO发生氧化反应NO2既发生氧化反应也发生还原反应N2+3H22NH3高温高压催化剂2NO+O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO1234酸雨：pH＜5.6的雨水雨水一般呈弱酸性，pH≈5.6CO2+H2OH2CO3排放的酸性气体未经处理而排放到空气中，可能导致降雨的酸性增强三、酸雨及防治三、酸雨及防治煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼。(1)SO2、NOx

的来源SO2：NOx：汽车发动机中，N2与O2反应生成NOx硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：(2)酸雨的形成(3)酸雨的危害三、酸雨及防治导致地下水中重金属元素含