6.1.1++化学反应和能量变化++课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第六章

化学反应与能量

第一节化学反应与能量变化

第1课时化学反应与热能1.通过实验和已有的知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念2.能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度形成化学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力【学习目标】【新课导入】

现代社会中，人类的一切活动（从衣食住行到文化娱乐，从社会生产到学科研究等）都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中能量变化密切相关。从煤、石油、天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。化石燃料燃烧会释放大量的热。

除了燃烧，其他化学反应也

伴随这放热或吸热现象。【问题导学】[问题1]在化学反应中，能量变化主要表现为热量的放出或吸收，分别触摸下列两个实验中的试管外壁或烧杯外壁，判断反应中的热量变化，写出对应的化学反应方程式；并回答什么叫吸热反应和放热反应？实验操作实验现象结论有气泡产生镁与盐酸反应放出热量

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑镁条逐渐溶解温度计指示温度升高实验操作实验现象实验结论该反应产生NH3，吸收热量(2)闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑以上两个实验中，化学反应前后的温度变化说明化学反应过程中伴有热量的释放或吸收。有刺激性气味气体产生用手摸烧杯底部有冰凉感觉用手拿起烧杯，木片粘结到烧杯的底部1、放热反应：2、吸热反应：释放热量的化学反应吸收热量的化学反应金属与酸、水的反应；燃烧反应；中和反应；多数化合反应；缓慢氧化反应；铝热反应常见的放热反应Ba(OH)2和NH4Cl的反应；HCl和NaHCO3的反应；C与CO2；C与H2O(g)多数分解反应；常见的吸热反应特别提醒：吸热反应和放热反应属于化学反应，一些物质溶于水，也会有吸热和放热现象：浓H2SO4、NaOH(s)等溶于水要放热；NH4NO3(s)、NH4Cl(s)等溶于水要吸热，但不能说是放热反应和吸热反应。【点拨精讲】一、吸热和放热反应

2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3高温[问题2]试根据生活常识判断下列反应是放热反应还是吸热反应？放热反应放热反应吸热反应[问题3]吸热反应一定需要加热？放热反应一定不需要加热吗？吸热反应、放热反应与反应是否需要加热等条件没有直接联系，需要持续加热才进行的反应为吸热反应，加热停止后仍能进行的反应为放热反应二、化学反应中能量变化的原因化学反应的实质：反应物的化学键断裂，形成生成物的化学键的过程。结论1：断键吸能

成键放能1mol氢分子1molH-H键2mol氢原子在25℃和101kPa条件下放出436kJ的能量形成断裂吸收436kJ的能量结论2：在相同条件下，由原子形成1mol化学键时所

，与断开1mol相同的化学键所

是相等的。放出的能量吸收的能量断开1molH-H键要吸收436kJ的能量断开1molCl-Cl键要吸收243kJ的能量生成1molH-Cl键要释放431kJ的能量H2+Cl2=2HClE吸收=436+243=679kJE放出=431×2=862kJE吸收＜E放出

放热反应E（kJ）反应历程H2+Cl22H+2Cl2HCl-183kJ断键吸收能量E1＞成键释放能量E2该反应为吸热反应断键吸收能量E1＜成键释放能量E2该反应为放热反应化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。化学反应总会伴随着能量变化，通常主要表现为吸热和放热1、从化学键角度分析化学反应中能量变化的原因（微观）2、从物质能量角度分析化学反应中能量变化的原因（宏观）反应物的总能量高化学反应释放能量生成物的总能量低生成物的总能量高化学反应吸收能量反应物的总能量低

各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来，吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”。在化学反应中:反应物的总能量＜生成物的总能量反应物的总能量＞生成物的总能量放热反应吸热反应放热反应能量反应物生成物反应过程吸热反应能量反应物生成物反应过程【课堂小结】反应类型放热反应吸热反应定义释放热量的化学反应吸收热量的化学反应宏观原因微观原因图示反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量成键时释放的总能量大于断键时吸收的总能量成键时释放的总能量小于断键时吸收的总能量1、下列说法错误的是（）A、化学反应必然伴随发生能量变化B、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C、能量变化必然伴随发生化学变化D、化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C【解析】A、化学反应必然伴随能量变化，故A正确；B、焓变的数值与化学计量数对应，故B正确；C、能量变化不一定伴随化学反应，比如浓硫酸溶于水放热，故C错误；D、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的，故D正确；【课堂小结】2.已知有下列变化过程:①浓硫酸溶于水;②盐酸和氢氧化钠溶液的反应;③甲烷在空气中燃烧;④氢气和氯气反应;⑤二氧化碳气体与碳共热生成一氧化碳;⑥加热高锰酸钾生成锰酸钾;⑦液态水变成水蒸气;⑧铝与盐酸反应产生氢气;⑨常温下,Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体反应。(2)上述变化中,属于化学变化并且能够放出热量的有________。

②、③、④、⑧均是化学变化且放出热量。问题思考:(1)以上变化中,需要吸收热量的是________,是不是都需要加热?

⑤、⑥、⑦、⑨均需要吸收热量。⑨不需要加热。3、（课本41页第4题）在一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，在该条件下，下列结论正确的是（）A、金刚石比石墨稳定B、等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同C、金刚石转化为石墨是吸热反应D、1molC（金刚石）比1mol（石墨）的总能量高D【解析】A、石墨能量低，能量越低越稳定，A错误；B、金刚石和石墨能量不同，等质量时，放出的热量不同，B错误；C、金刚石转化为石墨要放出热量，C错误；D、石墨转化为金刚石吸收热量，所以金刚石能量高，D正确。4.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C【解析】该反应放热，说明反应物的能量和高于生成物的能量和。D5.下列有关能量转化的说法中正确的是（

）A．Na与H2O的反应属于吸热反应B．“H—Cl→H＋Cl”过程中放出热量C．干冰升华过程放出热量D．反应“C＋H2O(g)=CO＋H2”中的能量变化可以用如图表示三、能量转化与能量利用1.人类获取热能的主要途径

通过物质的燃烧煤石油天然气主要形式三、能量转化与能量利用2.利用化石燃料亟待解决的问题

一是其短期内不可再生，储量有限，随着能源消费需求的不断增加，能源消费量与储量之间的矛盾日益突显二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源三、能量转化与能量利用地热能解决办法