6.2.1化学反应速率++课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第六章第二节化学反应的速率与限度第1课时6.2.1化学反应的速率e7d195523061f1c0c2b73831c94a3edc981f60e396d3e182073EE1468018468A7F192AE5E5CD515B6C3125F8AF6E4EE646174E8CF0B46FD19828DCE8CDA3B3A044A74F0E769C5FA8CB87AB6FC303C8BA3785FAC64AF5424785C80615233B8BFBBF93FB15EF9F2842CC31512510A59567CDFC09C4B330B78657F3B5013869B76B2251005608998399849F59FA1FABB539在日常生活中，我们能观察到这样的现象爆炸瞬间完成，以秒计时食物腐败以天计时溶洞形成以万年计时金属生锈以年月计时定性产生气泡的快慢铝片质量减少的快慢e7d195523061f1c0c2b73831c94a3edc981f60e396d3e182073EE1468018468A7F192AE5E5CD515B6C3125F8AF6E4EE646174E8CF0B46FD19828DCE8CDA3B3A044A74F0E769C5FA8CB87AB6FC303C8BA3785FAC64AF5424785C80615233B8BFBBF93FB15EF9F2842CC31512510A59567CDFC09C4B330B78657F3B5013869B76B2251005608998399849F59FA1FABB539【思考】在化学实验中，如何定性地判断某些化学反应进行的快慢？铝和盐酸SO2和品红溶液SO2和H2S溶液溶液颜色变化的快慢沉淀出现的快慢e7d195523061f1c0c2b73831c94a3edc981f60e396d3e182073EE1468018468A7F192AE5E5CD515B6C3125F8AF6E4EE646174E8CF0B46FD19828DCE8CDA3B3A044A74F0E769C5FA8CB87AB6FC303C8BA3785FAC64AF5424785C80615233B8BFBBF93FB15EF9F2842CC31512510A59567CDFC09C4B330B78657F3B5013869B76B2251005608998399849F59FA1FABB539【思考】如何定量表征一个化学反应的快慢？tsv速率定量tcv化学反应速率一、化学反应速率e7d195523061f1c0c2b73831c94a3edc981f60e396d3e182073EE1468018468A7F192AE5E5CD515B6C3125F8AF6E4EE646174E8CF0B46FD19828DCE8CDA3B3A044A74F0E769C5FA8CB87AB6FC303C8BA3785FAC64AF5424785C80615233B8BFBBF93FB15EF9F2842CC31512510A59567CDFC09C4B330B78657F3B5013869B76B2251005608998399849F59FA1FABB539用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示

mol/(L•s)、mol/(L•min)或mol•L-1•min-1、mol•L-1•s-1Δc表示某物质浓度的变化，单位mol·L－1Δt表示时间变化，常用单位s、min或h写法：不要漏括号！e7d195523061f1c0c2b73831c94a3edc981f60e396d3e182073EE1468018468A7F192AE5E5CD515B6C3125F8AF6E4EE646174E8CF0B46FD19828DCE8CDA3B3A044A74F0E769C5FA8CB87AB6FC303C8BA3785FAC64AF5424785C80615233B8BFBBF93FB15EF9F2842CC31512510A59567CDFC09C4B330B78657F3B5013869B76B2251005608998399849F59FA1FABB539化学反应速率:

例1、在反应C(s)+CO2(g)

2CO(g)中，某反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/LΔ====

【问题1】求某反应物在5min时的化学反应速率。无解【问题2】求某反应物在5min内的化学反应速率。化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不能表示某一时刻的瞬时速率。注意要点：一、化学反应速率e7d195523061f1c0c2b73831c94a3edc981f60e396d3e182073EE1468018468A7F192AE5E5CD515B6C3125F8AF6E4EE646174E8CF0B46FD19828DCE8CDA3B3A044A74F0E769C5FA8CB87AB6FC303C8BA3785FAC64AF5424785C80615233B8BFBBF93FB15EF9F2842CC31512510A59567CDFC09C4B330B78657F3B5013869B76B2251005608998399849F59FA1FABB539例1、在反应C(s)+CO2(g)

2CO(g)中，某反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/LΔ====化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不能表示某一时刻的瞬时速率。固体与纯液体的浓度为常数，Δc=0，因此不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率；注意要点：【问题3】某反应物在这里指的是哪个反应物？【问题1】求某反应物在5min时的化学反应速率。无解【问题2】求某反应物在5min内的化学反应速率。CO2一、化学反应速率e7d195523061f1c0c2b73831c94a3edc981f60e396d3e182073EE1468018468A7F192AE5E5CD515B6C3125F8AF6E4EE646174E8CF0B46FD19828DCE8CDA3B3A044A74F0E769C5FA8CB87AB6FC303C8BA3785FAC64AF5424785C80615233B8BFBBF93FB15EF9F2842CC31512510A59567CDFC09C4B330B78657F3B5013869B76B2251005608998399849F59FA1FABB539例2.在一定温度下、在容积为2L的密闭容器中加入4molN2和12molH2，反应2s后，N2剩余3mol。求在2s内υ(N2)、

υ(H2)、

υ(NH3)。N2+3H2高温高压催化剂起始终态2s末变化

1mol3mol对同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的化学反应速率，数值可能不同，但表示的意义相同。2mol3mol2NH34mol12mol0mole7d195523061f1c0c2b73831c94a3edc981f60e396d3e182073EE1468018468A7F192AE5E5CD515B6C3125F8AF6E4EE646174E8CF0B46FD19828DCE8CDA3B3A044A74F0E769C5FA8CB87AB6FC303C8BA3785FAC64AF5424785C80615233B8BFBBF93FB15EF9F2842CC31512510A59567CDFC09C4B330B78657F3B5013869B76B2251005608998399849F59FA1FABB539化学反应速率之比与方程式中它们的计量数之比有什么关系？υ(N2)：υ(H2)：υ(NH3)=1：3：2同一反应中各物质的化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比0.25mol/(L•s)0.75mol/(L•s)0.50mol/(L•s)v例2.在一定温度下、在容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2，在2s内生成了2molNH3。求在2s内υ(N2)、

υ(H2)、

υ(NH3)。N2+3H2高温高压催化剂2NH3mA+nB=pC+qDυ(A)：υ(B)：υ(C)：υ(D)=m

：

n

：p：q

对于一个化学反应，其v可用任何一种物质的c随时间的变化来表示化学反应速率之比=化学计量数之比

对同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的化学反应速率，数值可能不同，但表示的意义相同。e7d195523061f1c0c2b73831c94a3edc981f60e396d3e182073EE1468018468A7F192AE5E5CD515B6C3125F8AF6E4EE646174E8CF0B46FD19828DCE8CDA3B3A044A74F0E769C5FA8CB87AB6FC303C8BA3785FAC64AF5424785C80615233B8BFBBF93FB15EF9F2842CC31512510A59567CDFC09C4B330B78657F3B5013869B76B2251005608998399849F59FA1FABB539例3、反应2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(s)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）BA、υ(A)=3.0mol/(L•min)B、υ(B)=1.8mol/(L•min)C、υ(C)=0.08mol/(L•s)D、υ(D)=0.1mol/(L•s)化学反应速率大小的比较方法：先看物质是否可以用化学反应速率表示统一单位，再比较大小统一物质，换算成同一物质来表示化学反应速率过氧化氢制备氧气e7d195523061f1c0c2b73831c94a3edc981f60e396d3e182073EE1468018468A7F192AE5E5CD515B6C3125F8AF6E4EE646174E8CF0B46FD19828DCE8CDA3B3A044A74F0E769C5FA8CB87AB6FC303C8BA3785FAC64AF5424785C80615233B8BFBBF93FB15EF9F2842CC31512510A59567CDFC09C4B330B78657F3B5013869B76B2251005608998399849F59FA1FABB539与温度大小有关金属的性质所处环境金属生锈催化剂：MnO2食物腐败影响化学反应速率的因素有哪些？e7d195523061f1c0c2b73831c94a3edc981f60e396d3e182073EE1468018468A7F192AE5E5CD515B6C3125F8AF6E4EE646174E8CF0B46FD19828DCE8CDA3B3A044A74F0E769C5FA8CB87AB6FC303C8BA3785FAC64AF5424785C80615233B8BFBBF93FB15EF9F2842CC31512510A59567CDFC09C4B330B78657F3B5013869B76B2251005608998399849F59FA1FABB539变量控制科学研究中，对于多因素(多变量)问题，常常采用只改变其中的某一因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题，分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法。二、影响化学反应速率的因素与温度大小有关物质的性质催化剂【实验用品】：5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L盐酸、1mol/L盐酸、大理石碎块、冷水、热水、烧杯、试管、试管夹、量筒等。e7d195523061f1c0c2b73831c94a3edc981f60e396d3e182073EE1468018468A7F192AE5E5CD515B6C3125F8AF6E4EE646174E8CF0B46FD19828DCE8CDA3B3A044A74F0E769C5FA8CB87AB6FC303C8BA3785FAC64AF5424785C80615233B8BFBBF93FB15EF9F2842CC31512510A59567CDFC09C4B330B78657F3B5013869B76B2251005608998399849F59FA1FABB539实验探究：影响化学反应速率的因素（1）温度对化学反应速率影响的探究【实验原理】：2H2O22H2O+O2↑催化剂【实验步骤】在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将两支试管分别放入盛有冷水和热水的烧杯中，观察现象并进行比较。冷水热水2mL5%H2O2溶液(滴入2滴1mol/LFeCl3溶液)e7d195523061f1c0c2b73831c94a3edc981f60e396d3e182073EE1468018468A7F192AE5E5CD515B6C3125F8AF6E4EE646174E8CF0B46FD19828DCE8CDA3B3A044A74F0E769C5FA8CB87AB6FC303C8BA3785FAC64AF5424785C80615233B8BFBBF93FB15EF9F2842CC31512510A59567CDFC09C4B330B78657F3B5013869B76B2251005608998399849F59FA1FABB539实验探究：影响化学反应速率的因素（1）温度对化学反应速率影响的探究【实验原理】：2H2O22H2O+O2↑催化剂升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。不同温度环境实验现象冷水热水产生气泡速率慢产生气泡速率快【实验现象】【实验结论】e7d195523061f1c0c2b73831c94a3edc981f60e396d3e182073EE1468018468A7F192AE5E5CD515B6C3125F8AF6E4EE646174E8CF0B46FD19828DCE8CDA3B3A044A74F0E769C5FA8CB87AB6FC303C8BA3785FAC64AF5424785C80615233B8BFBBF93FB15EF9F2842CC31512510A59567CDFC09C4B330B78657F3B5013869B76B2251005608998399849F59FA1FABB539【实验原理】CaCO3(s)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）反应物浓度对化学反应速率影响的探究实验探究：影响化学反应速率的因素【实验步骤】在两支大小相同的试管中均加入相同的大理石碎块。向其中一支试管中加入0.1mol/L盐酸，而另一支试管中加入1mol/L盐酸，静置，观察实验现象并进行比较。0.1mol/L盐酸溶液1mol/L盐酸溶液e7d195523061f1c0c2b73831c94a3edc981f60e396d3e182073EE1468018468A7F192AE5E5CD515B6C3125F8AF6E4EE646174E8CF0B46FD19828DCE8CDA3B3A044A74F0E769C5FA8CB87AB6FC303C8BA3785FAC64AF5424785C80615233B8BFBBF93FB15EF9F2842CC31512510A59567CDFC09C4B330B78657F3B5013869B76B2251005608998399849F59FA1FABB539【实验原理】CaCO3(s)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）反应物浓度对化学反应速率影响的探究增大反应物浓度，化学反应速率增大；降低反应物浓度，化学反应速率减小。实验探究：影响化学反应速率的因素不同反应物浓度实验现象0.1mol/L盐酸+大理石碎块1mol/L盐酸+大理石碎块产生气泡速率慢产生气泡速率快【实验现象】【实验结论】e7d195523061f1c0c2b73831c94a3edc981f60e396d3e182073EE1468018468A7F192AE5E5CD515B6C3125F8AF6E4EE646174E8CF0B46FD19828DCE8CDA3B3A044A74F0E769C5FA8CB87AB6FC303C8BA3785FAC64AF5424785C80615233B8BFBBF93FB15EF9F2842CC31512510A59567CDFC09C4B330B78657F3B5013869B76B2251005608998399849F59FA1FABB539（3）催化剂对化学反应速率影响的探究催化剂可以改变化学反应速率实验探究：影响化学反应速率的因素【实验原理】：2H2O22H2O+O2↑催化剂【实验步骤】在两支大小相同的试管中均加入3mL5%H2O2溶液。向其中一支试管中加入适量2-3滴1mol/LFeCl3溶液，观察实验现象并进行比较。有无催化剂实验现象H2O2溶液H2O2溶液+FeCl3溶液产生气泡速率慢产生气泡速率快【实验结论】e7d195523061f1c0c2b73831c94a3edc981f60e396d3e182073EE1468018468A7F192AE5E5CD515B6C3125F8AF6E4EE646174E8CF0B46FD19828DCE8CDA3B3A044A74F0E769C5FA8CB87AB6FC303C8BA3785FAC64AF5424785C80615233B8BFBBF93FB15EF9F2842CC31512510A59567CDFC09C4B330B78657F3B5013869B76B2251005608998399849F59FA1FABB539增大压强（减小容器容积）相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小压强（增大容器容积）相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减小。【对于气体】

1、保持容积不变，充入氮气，使容器内的压强增大，反应速率有何变化？2、保持压强不变，充入氮气，使容器的容积变大，反应速率有何变化？3、保持容积不变，充入水蒸气，使容器内的压强增大，反应速率有何变化？反应速率不变反应速率减小反应速率增大e7d195523061f1c0c2b73831c94a3edc981f60e396d3e182073EE1468018468A7F192AE5E5CD515B6C3125F8AF6E4EE646174E8CF0B46FD19828DCE8CDA3B3A044A74F0E769C5FA8CB87AB6FC303C8BA3785FAC64AF5424785C80615233B8BFBBF93FB15EF9F2842CC31512510A59567CDFC09C4B330B78657F3B5013869B76B2251005608998399849F59FA1FABB539(1)内因化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质。(2)外因在其他条件相同时，二、影响化学反应速率的因素e7d195523061f1c0c2b73831c94a3edc981f60e396d3e182073EE1468018468A7F192AE5E5CD515B6C3125F8AF6E4EE646174E8CF0B46FD19828DCE8CDA3B3A044A74F0E769C5FA8CB87AB6FC303C8BA3785FAC64AF5424785C80615233B8BFBBF93FB15EF9F2842CC31512510A59567CDFC09C4B330B78657F3B5013869B76B2251005608998399849F59FA1FABB539曾侯乙铜冰鉴现藏于中国国家博物馆古代“冰箱”原理：通过降低温度，降低化学反应的速率,起到延长食品保存时间的作用。应用拓展e7d195523061f1c0c2b73831c94a3edc981f60e396d3e182073EE14680184