溶液-2026年中考化学一轮训练（科粤版）含答案

2026年中考科粤版化学:溶液一轮训练

一、选择题。

1、溶液、悬浊液、乳浊液都是（）

A.均一、稳定的B.久置不分层

C.无色、透明的D.混合物

2、属于悬浊液的是（）

A.泥水B.糖水C.油水D.汽水

3、下列“水”中，属于纯净物的是（）

A.清纯的井水B.淡化的海水

C.净化的河水D.实验室配制试剂用的蒸储水

4、下列可以作为溶质的是（）

A.只有固体R.只有液体C.只有气体D.固体、液体或气体

5、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）

A.溶质的质量B.溶剂的质量

C.溶液的质量D.溶质与溶剂的质量比

6、一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与

原溶液相比，说法正确的是（）

泡和腐酸铜溶液

碗酸铜心体

A.溶剂的质量增加，溶液颜色变浅

B.溶质的溶解度不变，溶液颜色变深

C.溶质的质量增加，溶液颜色变深

D.溶质的溶解度不变，溶液颜色不变

7、某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%,则该甲醛溶液中

甲醛的质量分数为（）

A.10%B.12%C.25%D.30%

8、已知A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将agA、

bgB、cgC分别在10℃。20℃、30℃时加入100g水中，下列分析正确的是（）

A.a、b、c三点表示的溶液均为饱和溶液

B.三种溶液中溶质质量分数最大的是A

C.c点恰好形成无色、均一、稳定的溶液

D.升温至30c时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A=C>B

9、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是

()

A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移

B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度

C.氯化钠称量完毕放回秩码时，发现5g的祛码有缺损，则所配溶液的质量分

数大于15%

D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸储水

10、20℃时，向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KC1固体,

充分溶解。

6o

溶

解5o

度

/g4o

3O20gKCl30gKCl40gKCl

下列说法不•正•确•的是()

A.①中溶液的质量为120g

B.②中溶液的溶质质量分数为30%

C.将②中的溶液倒出一半，溶液中溶质质量分数不变

D.将③中溶液升温至40℃时，溶液中溶质质量分数增大

11、R是硝酸钾或氯化镂中的一种，硝酸钾和氯化镂的溶解度曲线如右图所示:

溶

酸

肖

5甲

解

度

g

60氯化镀

40

20

°tlt2

温度4c

某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验

则下列说法不正确的是（）

A.t2°C时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为37.5%

B.R是KNCh

C.②③中清液是饱和溶液

D.①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小

12、下列得到的溶液中溶质判断正确的是（）

A.石灰水：生石灰B.碘酒：酒精

C.生理盐水：氯化钠D.茶水：茶叶

13、下列有关溶液的叙述正确的是（）

A.凡是均一稳定的液体一定是溶液

B.不饱和溶液一定是稀溶液

C.增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液

D.可溶性物质溶于水时一定会放出热量

14、a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

0t1t2温度七

A.a物质的溶解度大于b物质的溶解度

B.t「C时，a、c两种物质形成的溶液中溶质的质量分数相等

C.t2℃时，30ga物质加入50g水中得到80g溶液

D.t2°C时，c物质的饱和溶液升温会有晶体析出

15、现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）配制560g质量分数为

14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（）

A.配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯

B.配制稀硫酸时，将水加入到浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌

C.将・80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入481.6mL水中，并不断搅

拌

D.将43.5mL98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断

搅拌

16、化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制40g质量分数为18%的氯化

钠溶液”，她的实验操作正确的是（）

二、填空题。

17、作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。

请回答下列问题：

溶

甲

解

度90

50乙

/g

此匕温度”

（1）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外，还可采用的方法是:

（2）t3℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成溶液质量为170g

的物质。

（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是

（填“降温结晶"或“蒸发结晶”工

（4）分别将13c时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t2℃,所得溶液中溶剂质

量的关系是:甲乙（填“大于”、“等于"、“小于”）。

18、将硝酸钾的不饱和溶液分别采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法使

其变为饱和溶液（无晶体析出），请将溶液成分的变化填入下表中（在空格处填“变

大”“变小”或“不变”）。

增加溶质（温度不变）蒸发溶剂（温度不变）降低温度

溶液质量

溶质质量

溶剂质量

19、tC时，某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量如下图所示,

m、n、W、Z分别是图中的四个点。

（1）t℃时，该物质的溶解度是

（2）如将m点移动到n点，可采取的具体措施是o

（3）图中4个点（m、n、W、Z）所表示的溶液的溶质质量分数大小关系不正

确的是（填序号）。

A、m>nB、W>ZC、W>nD>m<W

（4）下列说法正确的是（填序号）。

A、由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高

B、图中4个点表示的溶液中只有W是饱和溶液

C、t℃时，50g的水最多溶解25g的固体

20、实验操作考试”配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液”时（不用游码）,

同学们的下列操作中，不会导致配制溶液的溶质质量分数发生改变的是

，会导致配制溶液的溶质质量分数偏小的是o

①称量时，药品、成码放反了②称量时，托盘天平右盘没放称量纸③将称量

好的氯化钠转移到烧杯中时，纸上有残留④量取水时，仰视读数⑤量取水时,

俯视读数⑥用刚刚洗净的烧杯配制溶液⑦量好的水转移到烧杯时有洒落

⑧将配制好的溶液倒入用蒸储水刚洗过的试剂瓶⑨将配制好的溶液倒入试剂

瓶时有洒落⑩在烧杯中溶解时未用玻璃棒搅拌，有氯化钠固体残留

21、在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KC1固体，充分溶解，加

入KC1固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示:

加入加入

20gKCl20gKCl

溶液120g|^^L溶液140g

实验①实验②

溶液140g

实验③

⑴该温度下，实验①所得溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）该温度下，KC1的溶解度为o

（3）实验③所得溶液中溶质的质量分数是一（填选项序号）。

A.40%B.37.5%C.28.6%

22、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示.据图回答:

30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为；要使接近

饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是：50℃时，将

等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的

是,所得溶液中溶质质量分数最小的是;50℃时，30g

乙物质加到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量是go

三、实验与探究题。

23、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。

1、【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。

II、【查阅资料】

（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（QQ的扩散过程和放出热量（Q放）

的水合过程。

（2）实验条件下，水的凝固点为（FC,沸点为100七.

III、【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。

IV、【实验探究】某探究小组的同学设计了如右图所示的两种实验方案。在图2

所示方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在

99℃.

V、【实验结论】

（1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰,

说明溶液的温度（填“升高”或“降低”或，不变”，下同）。

（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度

VI、【拓展实验】按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH,则U型管内的左

边液面将（填“高于或”低于”或“等于“）右边液面；若U型管内的液面位

置变化与之相反，则物质c为（填序号）。

①CaO②NH4NO3③浓H2sCh

VH、【反思交流】

（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，

分析得出:若Q吸_____Q放（填或"V”或下同）,则溶液温度升高;

若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低：若Q帙Q放，则溶液

温度不变。

（2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入

相同质量的物质b,又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相

同质量的物质b,就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因

四、计算题。

24、新冠疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行消毒。

如图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醉的密度约为0.8g/mL,水的密度约为

1g/mL）

【产品名称】xx75%乙醇消毒液

i有效成分j本品是以乙醇为有效成分的

消毒液，乙醇含量为75%（V7P）

【适用范围】适用于手和其他皮肤的消毒

（1）配制该乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为。

（2）该乙醇消毒液中乙醇的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到

0.1%）

2026年中考科粤版（2024）化学：溶液一轮训练

一、选择题。

1、溶液、悬浊液、乳浊液都是（）

A.均一、稳定的B.久置不分层

C.无色、透明的D.混合物

【答案】D

2、属于悬浊液的是)

A.泥水B.糖水C.油水D.汽水

【答案】A

3、下列“水”中,属于纯净物的是（)

A.清纯的井水B.淡化的海水

C.净化的河水D.实验室配制试剂用的蒸镭水

【答案】D

4、下列可以作为溶质的是（）

A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.固体、液体或气体

【答案】D

5、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）

A.溶质的质量B.溶剂的质量

C.溶液的质量D.溶质与溶剂的质量比

【答案】A

6、一定温度下,向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与

原溶液相比，说法正确的是（）

泡和磁铜溶液

破酸铜心体

A.溶剂的质量增加，溶液颜色变浅

B.溶质的溶解度不变，溶液颜色变深

C.溶质的质量增加，溶液颜色变深

D.溶质的溶解度不变，溶液颜色不变

【答案】D

7、某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%,则该甲醛溶液中

甲醛的质量分数为（）

A.10%B.12%C.25%D.30%

【答案】C

8、已知A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将agA、

bgB.cgC分别在10℃。20℃、30℃时加入100g水中，下列分析正确的是（）

A.a、b、c三点表示的溶液均为饱和溶液

B.三种溶液中溶质质量分数最大的是A

C.c点恰好形成无色、均一、稳定的溶液

D.升温至30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A=C>B

【答案】D

9、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钢溶液，下列说法中错误的是

（）

A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移

B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度

C.氯化钠称量完毕放回祛码时，发现5g的祛码有缺损，则所配溶液的质量分

数大于15%

D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸循水

【答案】C

10、20℃时，向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KC1固体,

充分溶解。

溶6o

解5o

度

/g4o

3o30gKCl

2o

1o

0102030405060708090100

①②③

温度/℃

下列说法不正确的是（：）

•••

A.①中溶液的质量为120g

B.②中溶液的溶质质量分数为30%

C.将②中的溶液倒出一半，溶液中溶质质量分数不变

D.将③中溶液升温至40℃时，溶液中溶质质量分数增大

【答案】B

11、R是硝酸钾或氯化镂中的一种，硝酸钾和氯化铉的溶解度曲线如右图所示:

某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验

则下列说法不正确的是（）

A.t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为37.5%

B.R是KNO3

C.②③中清液是饱和溶液

D.①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小

【答案】D

12、下列得到的溶液中溶质判断正确的是（）

A.石灰水：生石灰B.碘酒：酒精

C.生理盐水：氯化钠D,茶水：茶叶

【答案】C

13、下列有关溶液的叙述正确的是（）

A.凡是均一稳定的液体一定是溶液

B.不饱和溶液一定是稀溶液

C.增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液

D.可溶性物质溶于水时一定会放出热量

【答案】C

14、a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

0n匕温度七

A.a物质的溶解度大于b物质的溶解度

B.trC时，a、c两种物质形成的溶液中溶质的质量分数相等

C.t2℃时，30ga物质加入50g水中得到80g溶液

D.t2°。时，c物质的饱和溶液升温会有晶体析出

【答案】D

15、现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84Wcn?）配制560g质量分数为

14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（）

A.配制稀硫酸时，用到的玻璃仪涔只需量筒和烧杯

B,配制稀硫酸时，将水加入到浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌

C.将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入481.6mL水中，并不断搅

拌

D.将43.5mL98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断

搅拌

【答案】D

16、化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制40g质量分数为18%的氯化

钠溶液”，她的实验操作正确的是()

100mL

C.量取32.8mL水D.玻璃棒搅拌溶解

【答案】D

二、填空题。

17、作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。

请回答下列问题：

溶

甲

解

度

90乙

/g50

II;;■

0

bt：t3温度re

(1)要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外，还可采用的方法是:

(2)t3℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成溶液质量为170g

的物质。

(3)若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是

(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

(4)分别将匕℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t?°C,所得溶液中溶剂质

量的关系是：甲乙（填“大于”、“等于"、“小于”）。

【答案】（1）升高温度（2）甲（3）降温结晶（4）小于

18、将硝酸钾的不饱和溶液分别采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法使

其变为饱和溶液（无晶体析出），请将溶液成分的变化填入下表中（在空格处填“变

大，，，，变小”或“不变，，）。

增加溶质（温度不变）蒸发溶剂（温度不变）降低温度

溶液质量

溶质质量

溶剂质量

【答案】变大变大不变变小不变变小不变不变不变

19、t°C时，某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量如下图所示,

m、n、W、Z分别是图中的四个点。

（1）t℃时，该物质的溶解度是。

（2）如将m点移动到n点，可采取的具体措施是o

（3）图中4个点（m、n、W、Z）所表示的溶液的溶质质量分数大小关系不正

确的是（填序号）。

A、m>nB、W>ZC、W>nD、m〈W

（4）下列说法正确的是（填序号）。

A、由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高

B、图中4个点表示的溶液中只有W是饱和溶液

C、1℃时\50g的水最多溶解25g的固体

【答案】50g加水20gBC

20、实验操作考试“配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液”时（不用游码）,

同学们的下列操作中，不会导致配制溶液的溶质质量分数发生改变的是

,会导致配制溶液的溶质质量分数偏小的是。

①称量时，药品、祛码放反了②称量时，托盘天平右盘没放称量纸③将称量

好的氯化钠转移到烧杯中时，纸上有残留④量取水时•，仰视读数⑤量取水时,

俯视读数⑥用刚刚洗净的烧杯配制溶液⑦量好的水转移到烧杯时有洒落

⑧将配制好的溶液倒入用蒸储水刚洗过的试剂瓶⑨将配制好的溶液倒入试剂

瓶时有洒落⑩在烧杯中溶解时未用玻璃棒搅拌，有氯化钠固体残留

【答案】①⑨②③④⑥⑧⑩

21、在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KC1固体，充分溶解，加

入KC1固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示:

加入加入

20gKCl20gKCl

溶液溶液140g

实验①实验②

溶液140g

实验③

⑴该温度下，实验①所得溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）该温度下，KC1的溶解度为o

（3）实验③所得溶液中溶质的质量分数是一（填选项序号）。

A.40%B.37.5%C.28.6%

【答案】（1）不饱和（2）40g（3）C

22、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示.据图回答:

30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为；要使接近

饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是；50℃时，将

等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的

是，所得溶液中溶质质量分数最小的是;50℃时，30g

乙物质加到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量是go

【答案】乙＞甲＞丙加入丙物质或升温甲丙70

三、实验与探究题。

23、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。

I、【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。

II、【查阅资料】

（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（QQ的扩散过程和放出热量（Q放）

的水合过程。

（2）实验条件下，水的凝固点为0。（2,沸点为100。（2.

HI、【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。

IV、【实验探究】某探究小组的同学设计了如右图所示的两种实验方案.在图2

所示方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在

99℃

V、【实验结论】

（1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰,

说明溶液的温度（填“升高”