浙江省浙南名校联盟2025-2026学年高二下学期开学考试化学

高二化学练习考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39Fe56选择题部分一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)1.下列对聚氯乙烯所属分类不正确的是A.有机物 B.高分子 C.烃 D.混合物【答案】C2.下列表示不正确的是A.基态Br原子的电子排布式为：B.的名称：2,3,3三甲基戊烷C.HCl中共价键电子云图：D.的VSEPR模型：平面三角形【答案】A3.下列关于说法不正确的是A.为正四面体结构B.溶液呈酸性C.中铝原子采取杂化D.可利用溶液和盐酸相互滴加产生的不同现象鉴别两种溶液【答案】B4.已知，下列有关说法不正确的是A.3种产物均为极性分子 B.反应过程中可能有白烟产生C.反应物中的易溶于 D.n(氧化产物):n(还原产物)【答案】D5.根据元素周期律，下列说法正确的是A.电负性： B.半径：C.第一电离能： D.分子的极性：【答案】C6.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是A.装置①可用于定量测定并比较化学反应速率B.装置②可用实验室制取氨气C.装置③可用于制备银氨溶液D.装置④可用于在铁制品表面镀铜【答案】D7.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.溶液中阴阳离子总数大于B.1mol金刚石晶体中含有4mol碳碳单键C.30g冰醋酸与过量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂键的数目为D.常温下，任意比例混合的环丙烷和丙烯混合物中，含氢原子的数目为【答案】A8.下列说法不正确的是A.SiC属于共价晶体，硬度大，可用作砂轮磨料B.明矾溶于水生成胶体，可用于自来水杀菌消毒C.分子间存在氢键，易液化，因此常用液氨作制冷剂D.乙烯有还原性，可用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯实现水果保鲜【答案】B9.下列物质分离与提纯的操作中，所选方法与原理正确的是A.用重结晶法提纯苯甲酸——利用苯甲酸在冷水和热水中溶解度差异大B.从碘水中提取碘单质——采用蒸馏法，利用碘的沸点低于水C.除去乙烷中混有的少量乙烯——通过酸性高锰酸钾溶液洗气，再干燥D.除去氧化铝中混有的氧化镁——加入NaOH溶液过滤【答案】A10.下列方程式不正确的是A.溶液与闪锌矿反应生成铜蓝：B.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：C.向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：D.向二元弱酸溶液中加入足量烧碱溶液：【答案】C11.下列性质与微观解释不相符的是选项性质或现象微观解释A酸性：电负性：，中羟基极性更大B熔点：顺2丁烯<反2丁烯顺2丁烯为极性分子，反2丁烯为非极性分子C沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛存在分子间氢键D离子键成分百分数：电负性差值：Na和和OA.A B.B C.C D.D【答案】B12.电催化可将亚硝酸盐污染物转化为氨，同时实现甘油转化为高附加值化学品。知双极膜中解离产生的和在电场作用下向两极迁移。下列说法不正确的是A.双极膜中产生的向电极b方向移动B.电解一段时间后，电极b一侧电解质溶液碱性增强C.外电路每通过2mol电子，则双极膜中有18g水解离D.a极电极反应式为【答案】C【详解】A．电极a为阳极，电极b为阴极，双极膜中产生的向电极b方向移动，A正确；B．由b极电极反应可知，每转移6mol电子，产生7mol，同时有6mol移向b极，可知电极b一侧电解质溶液中浓度变大，碱性增强，B正确；C．根据反应：，外电路每通过2mol电子，双极膜中有2mol解离，其质量应为36g，C错误；D．根据分析可知，a极电极反应式为：，D正确；故选C。13.一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的和，发生反应：。反应过程中测得的部分数据如表所示，下列说法正确的是01020300.100.040.020.200.04A.反应在前10min内的平均速率B.温度不变，若起始时向容器中充入、和0.4molC，达平衡前C.若该容器为恒压状态，保持其它条件不变，达到平衡时A的转化率小于D.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的【答案】D14.科学家通过X射线测得晶体结构如图所示。已知：晶体加热时依次发生如下转化，下列说法不正确的是A.可写为B.与结合后键角变大C.晶体中存在的作用力有：离子键、共价键、配位键、氢键D.晶体受热时首先失去的是和结合的结晶水【答案】D15.在非水溶剂中，将转化为化合物ⅱ的催化机理如图。下列说法不正确的是A.转化过程中有键的断裂和键的形成B.该机理中KI为催化剂，AcOH为中间产物C.化合物ⅰ和化合物ⅱ的红外光谱和核磁共振氢谱均不相同D.该机理的总方程式为：【答案】B16.以下是工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(VI)废水的工艺流程，下列说法不正确的是已知：①。②当离子浓度小于时，可认为离子已沉淀完全。A.要实现步骤Ⅰ的转化，可以向含的废水中加入浓盐酸B.烟道气可以用或代替C.若步骤Ⅲ中加入适量碱石灰，则过滤得到的沉淀物不止一种D.室温下，调节步骤Ⅲ反应后上层清液的，可以实现完全沉淀【答案】A非选择题部分二、非选择题17.Ⅰ．B和Al元素在高性能复合材料领域具有重要应用。（1）基态B原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为___________。（2）下列是气态铝原子或离子的电子排布式，其中处于激发态的有___________(填序号)。A. B. C. D.（3）依据同主族元素性质相似，写出硼酸在水中的电离方程式___________。Ⅱ．、和Ni元素可形成多种特殊功能的合金材料。（4）下列说法正确的是___________。A.它们位于元素周期表的第Ⅷ族，ds区B.基态Fe原子核外有7种能量不同的电子C.它们的硫酸盐溶液pH都大于7D.室温下和都为液体，则二者都属于分子晶体（5）从结构上看，、中更稳定的是___________，原因是___________。（6）已知氧化性，则与氢碘酸反应的离子方程式为___________。【答案】（1）哑铃形（2）BC（3）（4）BD（5）①.②.价层电子排布为，价层电子排布，为3d半充满稳定结构（6）18.已知含碳化合物有如下转化关系，请回答问题：（1）画出基态碳原子的价层电子排布轨道式：___________。（2）写出C的结构简式：___________，D中官能团的名称是___________。（3）下列说法正确的是___________。A.A和C中碳原子的杂化方式相同B.D存在两种同分异构体C.转化中只含有两种反应类型D.根据结构推测相同条件下D比B在水中的溶解度大（4）下图为固态二氧化碳(干冰)的晶胞示意图，请回答：①一个干冰晶胞中含有___________个分子。②请解释冰的密度低于干冰的原因___________。【答案】（1）（2）①.②.羟基（3）BD（4）①.4②.冰和干冰都属于分子晶体，冰的分子间通过氢键形成有序的晶体结构，分子间距较大，而干冰的分子间通过范德华力形成密堆积，分子间距较小19.氯水、次氯酸盐和常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。（1）用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因___________。（2）下列一定可以增强氯水漂白杀菌作用的措施是___________。A.对氯水加热 B.加入NaCl固体C.加入碳酸钙粉末 D.加入固体（3）HClO电离平衡体系中各成分的组成分数，为HClO或]与pH的关系如图1所示(不考虑其它含氯成分)。①计算NaClO的水解常数___________。②向氯水中加入NaOH溶液至中性，所得溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)。③下列说法正确的是___________。A．可用玻璃棒蘸取少量氯水滴在pH试纸上测定氯水的pHB．室温下，向氯水中加水稀释，增大C．随着pH的变化，体系中一定存在关系D．室温下，的氯水中，水电离出的（4）某研究小组提出，商用(常含杂质)在水中易发生如下反应，影响自来水消毒效果。经测定商用中含量对反应初始速率的影响如图2所示。(实验条件：都为℃，初始浓度相同。)Ⅰ．；Ⅱ．。指出改变的影响因素，并解释原因：___________。【答案】（1）（2）CD（3）①.②.③.BD（4）浓度增大、pH增大，均使溶液中的浓度增大，反应II的反应物浓度增大，反应速率增大20.丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷()制丙烯()的两种方法如下：反应Ⅰ(直接脱氢)：反应Ⅱ(氧化脱氢)：（1）反应Ⅰ自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入，起始压强为pkPa，仅发生反应Ⅰ(直接脱氢)。①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。A．气体的平均摩尔质量保持不变B．气体密度保持不变C．与的物质的量之比保持不变D．反应速率②反应过程中，的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数___________kPa(用含p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压总压×体积分数)。（3）一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ(氧化脱氢)。①与起始物质的量比为，平衡时的体积分数随温度的变化关系如图所示。在图中画出的曲线___________。②相比反应Ⅰ(直接脱氢)，反应Ⅱ(氧化脱氢)的优点可能有___________(任写一点)。（4）丙烷在催化剂表面脱氢的反应历程如图所示，表示吸附在催化剂表面的物种。已知相同条件下在该催化剂表面，比脱氢更困难，请根据图中相关数据分析原因___________。【答案】（1）高温（2）①.AD②.9p/10（3）①.(趋势对即可)②.反应放热，减少能耗；反应Ⅱ生成水，产物易于分离；催化剂表面不易积碳(答出一点即可)（4）的脱氢活化能为，的脱氢活化能为，的脱氢活化能更大，所以更难脱氢21.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾(相对分子质量为491)是光化学研究中一种常见物质，为翠绿色单斜晶体。实验室利用硫酸亚铁铵[化学式为、草酸等原料制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的流程如下：已知：a．可溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，加热至110℃失去三个结晶水。b．在水溶液中存在平衡：（1）写出步骤I生成黄色沉淀的化学方程式___________。（2）步骤II中加入后出现红棕色浑浊，可通过加入___________(填写物质的化学式)除去。（3）流程中的“一系列操作”是________。_______→_______→_______→洗涤、干燥。A．冷却至室温B．加入适量乙醇C．冷却结晶D．蒸发浓缩E．过滤（4）实验室可用邻二氮菲()检验是否有残留的，反应可生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子。①生成邻二氮菲亚铁络离子时，提供空轨道的微粒是___________。②溶液酸性太强时无法用邻二氮菲测定的浓度，其原因可能是___________。（5）为测定产品的纯度，用酸性标准溶液进行滴定，步骤如下：称取5.00g产品溶于水，配制成100mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定，滴定终点