第三章 铁 金属材料 复习练习题 高中化学人教版（2019）必修第一册

铁金属材料复习练习题一、选择题。（18题）1、下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl2C．NaClD．FeCl32、将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()A．先生成白色沉淀，然后变成灰绿色沉淀，放置较长时间后，逐渐变成红褐色沉淀B．产生黄绿色且有刺激性气味的气体C．溶液中立即有红褐色沉淀生成D．放出无色、有臭味的气体3、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（

）A.

硝酸银溶液

B.

硫酸铜溶液

C.

稀硫酸

D.

硫酸铁溶液4、铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道,目前已经能冶炼出纯度较高的铁。你估计这种“纯铁”不会具有的性质是()A.硬度比生铁小B.熔、沸点比生铁高C.能与Fe2(SO4)3溶液反应D.不能与盐酸反应5、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若两份铝粉中产生气体体积(在同温同压下)之比为1:2，则两份铝粉的质量比为()A．1:1B．1:2C．1:3D．2:36、在标准状况下，10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是(

)A.

2:1

B.

1:2

C.

1:1

D.

3:47、常温时，将0.1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是（

）A.

由于氧化性Fe3+＞H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.

当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体

C.

在铁粉充分反应后的溶液中，溶质含有硝酸亚铁和氯化铁

D.

m至少等于28g，反应过程中溶液的质量一直在减小8、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂B．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐9、下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是()A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl310、在0℃、1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（

）A.

等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比B.

三种气体的密度之比等于摩尔质量之比C.

等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比D.

等体积、等密度的三种气体物质的量之比等于相对分子质量之比11、以下说法正确的是（

）A.

磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OB.

因为Fe3+有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C.

Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液,溶液呈红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+D.

用酸性KMnO4溶液可以检验FeCl3溶液中是否含有FeCl212、下列相关反应方程式不正确的是（）A．过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．保存FeSO4溶液需添加铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+C．工业上制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO+2H+=H2O+CO2↑13、已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是（）A．A为Fe，B为FeOB．C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色C．④的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)314、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(

)A.

B.

C.

D.

15、某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的离子是(

)A.

Na＋

B.

Mg2＋

C.

Fe2＋

D.

Al3＋16、下列物质属于碱性氧化物的是()A.Na2O2 B.Al2O3 C.CO2 D.Na2O17、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（）A．B．C．D．18、由N2和CH4组成的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2倍，则混合气体中N2和CH4的体积比为（

）A.

1∶1

B.

1∶4

C.

4∶1

D.

1∶2二、填空题。（4题）19、铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(用字母代号填)。A.Fe

B.FeCl3

C.FeSO4

D.Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________nm.（3）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是________。（4）我国早在春秋战国就开始生产和使用铁器，写出工业上用赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：________。（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________。20、铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：(1)若A为H2O(g)，写出反应方程式：。(2)若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋的离子方程式(还原产物为Cl-)。(3)若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式，并配平：21、（1）在一个充满CO2的铝制易拉罐中加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢变瘪，原因是________（用化学方程式表示，下同）后又慢慢鼓起来，原因是：________。（2）写出还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式________。（3）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是：________。将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________。（4）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________。②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________。22、已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式________，D的化学式_________。（2）写出由E转变成F的化学方程式____________________________________。（3）检验G溶液中阳离子的试剂为__，写出发生反应的离子方程式____________。（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式__________________，____________。三、实验题。23、某实验小组同学设计实验，完成Cu和Fe2(SO4)3溶液的反应，用KSCN溶液检验是否还存在Fe3+。实验I：已知：i．Cu2+

CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黄色）ii．(SCN)2的性质与卤素单质相似iii．CuSCN溶于稀硝酸，发生反应CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)（1）依据现象i可预测该反应的离子方程式为________。（2）该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。实验II：取少量实验I中的白色沉淀于试管中________,证明该白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实验现象）（3）该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验，实验III：在实验III中：①写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式________。②试剂A为________。③根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因________。（4）有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下：取2mL0.1mol/LFe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中，________（现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN-生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。（5）改变实验I铜的用量，设计实验V该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为：________________。第三章铁金属材料复习练习题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册（附答案）一、选择题。（18题）1、下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl2C．NaClD．FeCl3【答案】C2、将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()A．先生成白色沉淀，然后变成灰绿色沉淀，放置较长时间后，逐渐变成红褐色沉淀B．产生黄绿色且有刺激性气味的气体C．溶液中立即有红褐色沉淀生成D．放出无色、有臭味的气体【答案】C3、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（

）A.

硝酸银溶液

B.

硫酸铜溶液

C.

稀硫酸

D.

硫酸铁溶液【答案】D4、铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道,目前已经能冶炼出纯度较高的铁。你估计这种“纯铁”不会具有的性质是()A.硬度比生铁小B.熔、沸点比生铁高C.能与Fe2(SO4)3溶液反应D.不能与盐酸反应【答案】D5、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若两份铝粉中产生气体体积(在同温同压下)之比为1:2，则两份铝粉的质量比为()A．1:1B．1:2C．1:3D．2:3【答案】B6、在标准状况下，10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是(

)A.

2:1

B.

1:2

C.

1:1

D.

3:4【答案】A7、常温时，将0.1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是（

）A.

由于氧化性Fe3+＞H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.

当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体

C.

在铁粉充分反应后的溶液中，溶质含有硝酸亚铁和氯化铁

D.

m至少等于28g，反应过程中溶液的质量一直在减小【答案】B8、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂B．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐【答案】C9、下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是()A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3【答案】D10、在0℃、1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（

）A.

等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比B.

三种气体的密度之比等于摩尔质量之比C.

等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比D.

等体积、等密度的三种气体物质的量之比等于相对分子质量之比【答案】B11、以下说法正确的是（

）A.

磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OB.

因为Fe3+有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C.

Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液,溶液呈红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+D.

用酸性KMnO4溶液可以检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2【答案】C12、下列相关反应方程式不正确的是（）A．过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．保存FeSO4溶液需添加铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+C．工业上制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO+2H+=H2O+CO2↑【答案】D13、已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是（）A．A为Fe，B为FeOB．C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色C．④的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案】B14、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(

)A.

B.

C.

D.

【答案】A15、某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的离子是(

)A.

Na＋

B.

Mg2＋

C.

Fe2＋

D.

Al3＋【答案】C16、下列物质属于碱性氧化物的是()A.Na2O2 B.Al2O3 C.CO2 D.Na2O【答案】D17、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（）A．B．C．D．【答案】B18、由N2和CH4组成的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2倍，则混合气体中N2和CH4的体积比为（

）A.

1∶1

B.

1∶4

C.

4∶1

D.

1∶2【答案】B二、填空题。（4题）19、铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(用字母代号填)。A.Fe

B.FeCl3

C.FeSO4

D.Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________nm.（3）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是________。（4）我国早在春秋战国就开始生产和使用铁器，写出工业上用赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：________。（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________。【答案】（1）C（2）1-100（3）Fe3O4（4）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（5）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-20、铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：(1)若A为H2O(g)，写出反应方程式：。(2)若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋的离子方程式(还原产物为Cl-)。(3)若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式，并配平：【答案】3Fe+4H2O（g）Fe304+4H26Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O1342K2FeO432H2O21、（1）在一个充满CO2的铝制易拉罐中加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢变瘪，原因是________（用化学方程式表示，下同）后又慢慢鼓起来，原因是：________。（2）写出还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式________。（3）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是：________。将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________。（4）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________。②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________。【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑（4）HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O22、已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式________，D的化学式_________。（2）写出由E转变成F的化学方程式____________________________________。（3）检验G溶液中阳离子的试剂为__，写出发生反应的离子方程式____________。（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式__________________，____________。【答案】（1）FeCl2

KCl

（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（3）KSCN

Fe3++3SCN=Fe(SCN)3

（4）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

2Fe3++2I=2Fe2++I2三、实验题。23、某实验小组同学设计实验，完成Cu和Fe2(SO4)3溶液的反应，用KSCN溶液检验