2026黑吉辽蒙高考第二次模拟考试试卷 -化学（含答案）

1/22026年高考第二次模拟考试高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【传统文化】下列考古文物的主要成分为蛋白质的是A．西汉嵌金片花纹铁匕首B．西汉金缕玉衣C．明犀角杯D．宋钧窑天蓝釉唇口盘2．【新考法】格氏试剂是含卤化镁的有机金属化合物，在有机合成上十分有用。由法国化学家维克多·格林尼亚发现，其合成反应为。下列化学用语不正确的是A．的VSEPR模型：B．的结构示意图：C．溴乙烷的空间填充模型：D．溴化镁电子式：3．【热点】乙腈是带甜味的无色液体，与水能完全混溶，是无机和有机化合物的优良溶剂。某铝的卤化物的二聚体甲溶于乙腈得到乙物质，已知乙中的配离子为四面体形。下列说法错误的是A．甲中存在极性键、配位键B．甲、乙中铝原子杂化方式分别为、C．乙腈为乙的配体D．乙的阳离子中键与键的个数比为7:24．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如图所示的转化（假设NaNO2的还原产物均为NH3），下列说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）A．1．8g15NH3含有的孤对电子为0.1NAB．1L1mol/LNaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1molC．反应①中生成34gNH3时，反应①转移电子数目为12NAD．足量的Fe与0.4L10mol/L硝酸溶液反应，可生成标准状况下44.8LNO25．Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如图。下列说法错误的是A．E中存在官能团酰胺基和氨基 B．F和G生成X时，原子利用率为100%C．Y水解可得到E和G D．Y的合成过程中进行了官能团保护6．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA食用油在空气中放置久了会变质不饱和脂肪酸甘油酯含碳碳双键B加热固体制备C浓硝酸与蛋白质作用使其呈黄色浓硝酸见光分解产生D聚氯乙烯薄膜不能用于食品包装聚氯乙烯燃烧生成HCl和7．一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．第一电离能：C．Z元素的氧化物对应水化物为强酸D．Y的简单氢化物的空间结构为平面三角形8．硫氰化铵可以作为聚合反应的催化剂。不溶于。实验室模拟制备少量样品的装置如图所示(加热与夹持装置已略去)，实验原理：，下列说法错误的是A．装置A中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气B．装置B、D的作用相同C．装置C虚线框中导管应伸入层D．装置C中反应完全的标志是C中液体不再分层9．GaN晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图所示：下列说法错误的是A．相邻两个N原子的最短距离为pmB．已知晶体中Ga-N键长为apm，则a与b的关系为C．若A原子坐标分数为(0，0，0)，则B原子坐标分数为D．为阿伏加德罗常数的值，则GaN晶体的密度可表示g·cm-310．我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法正确的是A．分子中所有原子均可共面 B．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应C．存在对映异构体，不存在顺反异构体 D．1mol探针A最多能与3molNaOH反应11．【热点】我国化学家设计了一种功能化的冠醚衍生物，用于选择性捕获溶液中的。该冠醚衍生物识别形成的超分子结构如下图所示(图中R为)。下列关于该超分子体系的说法正确的是A．该冠醚衍生物对的高选择性，源于空腔直径与半径的匹配，且与氧原子作用协同最优B．从水溶液进入该冠醚衍生物空腔的过程是自发的，该过程放热，且体系混乱度增大C．该冠醚衍生物上的所有碳原子和氧原子均采取杂化，R基的引入会显著改变空腔的直径D．在该超分子体系中加入浓度更高含有的溶液，利用的浓度优势可置换出12．一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O含有离子键、共价键、配位键B．过程①中的O2改为H2O2反应离子方程式可表示为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OC．过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液D．过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率13．下列实验操作、现象和结论都正确的是选项操作现象结论A向溶液中滴加溶液出现白色沉淀和发生了相互促进的水解反应B相同条件下，向等体积、等浓度的溶液和溶液中，分别加粉溶液初始反应速率较快酸性：C向某卤代烃溶液中滴加少量溶液有淡黄色沉淀生成该卤代烃为溴代物D燃着的镁条插入盛有的集气瓶中，冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀镁能在中燃烧：14．钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其充电时工作原理如图所示。下列说法错误的是A．充电时，电极B为阴极，质量减少B．钠离子电池的工作原理是的嵌入与脱嵌C．充电时，电极A的电极反应式为D．充电过程中，每转移，两电极质量变化相差46g15．常温下，将溶液滴入溶液中，溶液中含T微粒(、、、)的分布系数、溶液pH与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是A．a、c线分别代表、的分布系数变化情况B．时，C．时，D．由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）某种软锰矿中含有的氧化物，一种综合利用该软锰矿的工艺流程如下：已知：时，的，的。回答下列问题：(1)“浸出渣”的主要成分有与___________(写化学式)。(2)“碱化过滤”时，当完全沉淀，溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。(3)“氧化”过程中若通入空气时间过长，的纯度会下降，可能的原因是___________。(4)“水热法”时，温度控制在，反应的离子方程式为___________，反应后过滤所得滤液可用于制备副产物，写出副产物的一种应用：___________。(5)在酸性、中性环境下都会被歧化生成和，则“熔融”步骤中应保证原料___________。(6)“电解”步骤的阳极反应为___________。17．（14分）冰醋酸法是实验室制备乙酰苯胺的经典方案，核心原理为加热时苯胺与冰醋酸发生酰化反应，反应可逆，需通过回流促进反应发生。其实验室制备原理如下：相关信息如下：物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度溶解性苯胺93184.01.02微溶于水，易溶于乙醇乙酸6016.6117.91.05与水或乙醇互溶乙酰苯胺135114.33041.21微溶于冷水，易溶于热水、乙醇主要实验步骤：①在圆底烧瓶中加入：9.3g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0mL冰醋酸、0.2g锌粉。使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟。②停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200mLX的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块。静置冷却至室温，析出晶体。③将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物。④进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84g产品。回答下列问题：(1)装置Ⅰ中a的名称_______。(2)反应开始前，原料混合物中的氢键有N-H…N、O-H…O、_______。(3)锌粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；②_______。(4)步骤①中，温度计保持的最佳温度为_______℃。(填标号)A．85

B．95

C．105

D．115判断反应终点的依据是：当温度计示数开始明显大幅下降，未再次升高前，立即停止加热。这样判断的原因是_______。(5)步骤②中盛有的200mLX，X是_______(填“冷水”、“热水”或“乙醇”)。(6)步骤④中进一步提纯乙酰苯胺粗品的方法是_______。(7)乙酰苯胺的产率为_______(保留一位小数)。18．（14分）CO2回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用CO2制备CH3OH涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1=-48.97kJ·mol-1；反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+42kJ·mol-1.已知反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如下表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的ΔH=______kJ·mol-1。(2)工业上，不采用下列反应制备CH3OH，其原因是______。CO2(g)+2H2O(g)⇌CH3OH(g)+O2(g)

ΔH=+676.48kJ•mol-1，ΔS=-43.87J·mol-1·K-1(3)在反应器中充入适量CO2和H2，发生上述反应Ⅰ合成CH3OH，下列条件下能同时提高CO2平衡转化率和反应速率的是______(填字母)。A．降低温度 B．缩小体积，增大压强C．选择高效催化剂 D．增大CO2浓度(4)830℃，向恒容密闭容器中充入1molCO2和1molH2，只发生上述反应Ⅱ．达到平衡时CO2的转化率为______。若达到平衡后，再向反应器中充入2molCO2和2molCO，此时v(正)______(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。(5)在总压5MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，反应相同时间时，甲醇产率与温度关系如图1所示。在520K，其他条件相同，甲醇体积分数与压强关系如图2所示(假设只发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ)。图1中，温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能是______。图2中，当压强大于P0MPa，CH3OH体积分数急剧降低，其原因是______。(6)某温度下，在总压为100kPa恒压条件下，向反应器中充入1molCO2和1.8molH2，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO2转化率为50%，CH3OH选择性为80%。反应Ⅰ的平衡常数Kp=______(kPa)-2(分数表示即可)。提示：用分压计算平衡常数为压强平衡常数Kp。气体分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性=。19．（14分）奥泽沙星(F)是一种新型隆诺酮类广谱抗生素，是临床治疗敏感菌感染的重要药物之一。它的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。回答下列问题：(1)试剂a的结构简式为___________，C→D的反应类型是___________。(2)对比D→E反应的结构变化，E分子中新构筑的官能团名称为___________，从官能团转化的角度解释先加碱后加酸的原因为___________。(3)G是比A多了一个碳原子的卤代芳香烃，分子式为C8H8Br2。若G分子苯环上只有2个取代基，则满足条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为___________(写出一种即可)。(4)参照上述合成路线和信息，以苯为原料合成M(部分试剂和条件省略)。①实验室反应的催化剂为___________(填化学式)。②J→M反应的化学方程式为___________。2026年高考第二次模拟考试高三化学·参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。123456789101112131415CCBDCAABBBADDAB二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分，除标注外，每空2分）(1)(2)<(3)会进一步被氧化(4)作氮肥(1分，或其他合理答案)(5)KOH过量(6)17．（14分，除标注外，每空2分）(1)球形冷凝管（1分）(2)N-H…O、O-H…N(3)锌粉的作用是防止苯胺在反应过程中被氧化(4)C当温度计示数开始下降，说明水已基本蒸完，且乙酸还未大量蒸出(5)冷水（1分）