6.2金属的化学性质（第一课时）教学设计-九年级化学科粤版下册

6.2金属的化学性质（第一课时）教学设计-九年级化学科粤版下册授课专业和授课专业和年级授课章节XxXx题目Xx授课时间2025年10月课程基本信息1.课程名称：6.2金属的化学性质（第一课时）

2.教学年级和班级：九年级（1）班

3.授课时间：2023年10月25日星期三第2节课

4.教学时数：1课时核心素养目标1.发展科学探究能力，通过实验观察金属与酸、氧气的反应。

2.培养科学态度，认识金属化学性质的重要性。

3.增强社会责任感，理解金属资源保护与合理利用的关系。学习者分析1.学生已经掌握的知识：学生在之前的学习中已经接触过基本的化学概念，如物质的分类、化学反应等，对金属的基本性质也有初步了解。然而，对于金属的化学性质，特别是金属与酸、氧气的反应机制，学生可能只有初步的认识。

2.学习兴趣、能力和学习风格：九年级学生对化学学科普遍保持较高的兴趣，他们好奇心强，喜欢通过实验来探索科学现象。学生的能力水平参差不齐，部分学生在观察、记录和分析实验现象方面较为熟练，而部分学生可能在这一方面存在困难。学习风格上，学生既有喜欢动手操作的，也有偏好理论学习的，因此教学设计应兼顾不同风格的学生。

3.学生可能遇到的困难和挑战：学生在学习金属的化学性质时，可能会遇到以下困难：一是金属与酸反应的复杂性，学生可能难以理解反应的实质；二是实验操作的精确性要求，学生可能难以掌握实验技巧；三是金属资源保护意识的培养，学生可能对金属资源的可持续利用缺乏认识。针对这些困难，教学过程中需要通过引导、示范和反复练习来帮助学生克服。教学资源-化学实验器材：试管、镊子、酒精灯、燃烧匙、集气瓶、氧气瓶、稀盐酸、金属钠、铁丝等。

-软硬件资源：计算机、投影仪、实物投影仪、白板。

-课程平台：学校化学实验室预约系统、网络教学平台。

-信息化资源：金属与酸反应的动画演示、金属活动性顺序表电子文档。

-教学手段：实验演示、小组合作探究、多媒体教学。教学过程一、导入新课

（教师）同学们，我们已经学习了金属的基本性质，今天我们将进一步探讨金属的化学性质。请大家回忆一下，金属有哪些常见的化学性质呢？

（学生）金属可以导电、导热，金属可以被氧化，金属可以与酸反应等。

（教师）很好，金属的化学性质丰富多样。今天，我们将重点探究金属与酸、氧气的反应。首先，我们来回顾一下金属活动性顺序表，这将对我们的学习有很大的帮助。

二、新课讲授

1.金属与酸的反应

（教师）同学们，金属与酸的反应是金属化学性质中非常典型的一种。请大家拿出实验器材，准备进行实验。

（学生）准备好试管、镊子、稀盐酸、金属钠等。

（教师）首先，我们观察金属钠与稀盐酸的反应。将一小块金属钠放入试管中，加入少量稀盐酸，观察现象。

（学生）观察到金属钠与稀盐酸反应剧烈，产生大量气泡，并伴有热量释放。

（教师）很好，金属钠与稀盐酸反应生成了氢气和氯化钠。这个实验说明金属钠的化学活性很强。

（教师）接下来，我们观察铁丝与稀盐酸的反应。将一根铁丝放入试管中，加入少量稀盐酸，观察现象。

（学生）观察到铁丝与稀盐酸反应较慢，产生少量气泡，并伴有热量释放。

（教师）这个实验说明铁的化学活性比钠弱。通过这两个实验，我们可以总结出金属与酸反应的一般规律。

2.金属与氧气的反应

（教师）金属与氧气的反应也是金属化学性质的重要组成部分。请大家继续进行实验。

（学生）准备好燃烧匙、酒精灯、氧气瓶等。

（教师）首先，我们观察铜丝在氧气中的燃烧。将一根铜丝用镊子夹住，放入燃烧匙中，点燃酒精灯，将燃烧匙伸入氧气瓶中，观察现象。

（学生）观察到铜丝在氧气中燃烧，产生明亮的火焰，并生成黑色固体。

（教师）这个实验说明铜在氧气中可以燃烧，生成氧化铜。通过这个实验，我们可以了解到金属与氧气反应的一般规律。

三、课堂小结

（教师）同学们，今天我们学习了金属的化学性质，重点探究了金属与酸、氧气的反应。通过实验，我们了解到金属与酸反应的一般规律：金属可以与酸反应生成氢气和盐类；金属与氧气反应的一般规律：金属在氧气中可以燃烧，生成金属氧化物。希望同学们能够掌握这些规律，为今后的学习打下坚实的基础。

四、布置作业

（教师）为了巩固今天所学的知识，请大家完成以下作业：

1.回顾金属活动性顺序表，解释为什么金属钠的化学活性比铁强。

2.查找资料，了解金属资源保护的重要性，并撰写一篇短文。

五、课堂延伸

（教师）同学们，金属在我们的生活中无处不在，它们的应用非常广泛。请大家思考一下，除了我们今天学习的金属与酸、氧气的反应，金属还有哪些其他重要的化学性质？课后可以查阅资料，与同学们分享你的发现。

（学生）在课后，我会继续学习金属的其他化学性质，并与同学们交流心得。教学资源拓展1.拓展资源：

-金属的腐蚀与防护：介绍金属在自然环境中的腐蚀过程，如电化学腐蚀、化学腐蚀等，以及常见的金属防护方法，如镀层保护、阴极保护等。

-金属的提取与冶炼：介绍金属矿石的提取方法，如浮选、磁选等，以及金属的冶炼过程，如火法冶炼、电解冶炼等。

-金属的合金：介绍合金的定义、分类和特性，以及合金在工业中的应用，如不锈钢、黄铜等。

-金属的物理性质：介绍金属的密度、硬度、导电性、导热性等物理性质，以及这些性质对金属材料性能的影响。

2.拓展建议：

-鼓励学生通过图书馆或网络资源查阅有关金属腐蚀与防护的案例，如船舶腐蚀、金属桥梁的防护等，了解金属腐蚀对人类生活和工程的影响。

-建议学生参观当地的金属冶炼厂或金属加工厂，实地了解金属的提取、冶炼和加工过程，增强对金属工业的认识。

-组织学生进行金属合金的实验活动，如制作简单的合金，观察其物理和化学性质的变化，从而加深对合金概念的理解。

-通过视频或讲座形式，邀请材料科学或化学专业的专家来校，为学生讲解金属的物理性质与其应用之间的关系，激发学生对材料科学领域的兴趣。

-鼓励学生参与学校或社区的科学活动，如科学展览、科普讲座等，通过实践和交流，提升学生对金属科学知识的综合运用能力。

-建议学生关注国内外金属材料的研究进展，了解新型金属材料的发展趋势，如纳米金属、生物医用金属材料等，拓宽学生的视野。板书设计①金属的化学性质

-金属与酸的反应

-金属与氧气的反应

②金属与酸的反应

-金属活动性顺序表

-反应方程式：M+2HCl→MCl2+H2↑

-观察现象：气泡产生、热量释放

③金属与氧气的反应

-燃烧反应：4M+3O2→2M2O

-观察现象：火焰、颜色变化、固体生成

④金属资源保护

-腐蚀与防护

-合金的应用

-金属的提取与冶炼

⑤实验步骤与注意事项

-实验器材准备

-实验操作规范

-安全注意事项课堂小结，当堂检测课堂小结：

今天我们学习了金属的化学性质，重点探究了金属与酸、氧气的反应。通过实验观察和讨论，我们了解到金属与酸反应时会产生氢气和盐类，金属与氧气反应时可以燃烧生成金属氧化物。同时，我们也学习了金属资源保护的重要性，以及金属在工业中的应用。

在金属与酸的反应中，我们通过金属活动性顺序表来判断金属与酸反应的可能性，并学会了书写简单的化学反应方程式。在金属与氧气的反应中，我们了解了金属的燃烧现象和反应产物。

当堂检测：

1.请同学们写出以下金属与酸反应的化学方程式：锌与稀硫酸反应，铁与稀盐酸反应。

2.举例说明金属在氧气中燃烧的现象和产物。

3.解释为什么金属资源保护对人类非常重要。

4.谈谈你对金属在工业中应用的看法。典型例题讲解1.例题：将一块铁片放入硫酸铜溶液中，观察现象并写出反应方程式。

解答：铁片表面出现红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。反应方程式为：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。

2.例题：将一小块锌片放入稀盐酸中，观察现象并计算产生的氢气体积。

解答：锌片表面产生气泡，溶液变热。假设锌片质量为5克，根据反应方程式Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑，计算产生的氢气体积为0.1升。

3.例题：将一根铜丝放入氧气中，观察现象并写出反应方程式。

解答：铜丝在氧气中燃烧，产生明亮的火焰，生成黑色固体。反应方程式为：4Cu+O2→2Cu2O。