山东省泰安市2025届高三4月二轮复习检测化学试题（解析版）

山东省泰安市2025届高三4月二轮复习检测试题

一、单选题

1.泰山女儿茶是一种口感清新、香气独到的绿茶，其制作工艺包括晾晒、杀青、揉捻、烘干、

筛分等，以下操作最不可能引起化学变化的是

A.杀青B.揉捻C.烘干D.筛分

【答案】D

【解析】“杀青”是通过高温破坏氧化的活性，有可能引起化学变化，A不符合；“揉捻”是借

助外力使茶菁成条，有可能引起化学变化，B不符合；“烘干”是使茶脱水的过程，有可能引

起化学变化，C不符合；“筛分”是根据茶叶的大小和粗细进行筛选，此过程无新物质产生，

最不可能引起化学变化，D符合；答案选D。

2.下列化学用语表述错误的是

A.基态Fe3+的价电子轨道表示式：3d5

B.基态A1原子中电子占据最高能级的原子轨道示意图:

C.苯分子中的大兀键:

D.顺-2-丁烯的球棍模型:

【答案】A

【解析】Fe原子序数为26,Fe3+的价电子排布式为3/，因此价电子轨道表示式为

3d，A错误；AI原子序数为13,基态A1原子的核外电子排布式为

Is22s22P63s23p）电子占据最高能级的原子轨道为3p,p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，B

正确；苯分子中碳原子是sp?杂化，形成三个。键，每个碳原子剩余一个p电子，6个碳原子

的p电子肩并肩重叠形成大兀键，电子云是两块组成，镜面对称，C正确；顺-2-丁烯的结

局级中学名校试卷

“3c/CH3

构简式为：HH,因此球棍模型为OO,D正确；故选A。

3.常温下，下列各组离子能大量共存的是

A.怆黑4=-6的溶液中:Na+、CIO->[A1(OH)4]-.Cl-

B.在酸性溶液中：Ba2+.NH3NO,Fe2+

C.lmol」T的FeCk溶液中：NH：、K+>SCN->NOJ

D.由水电离出的《资)=1乂1()-13]110]]-1的溶液中：Na+、NH：、SO/、COl~

【答案】A

【解析】溶液中lg得=-6,嘿=1x10-6,说明溶液此时为碱性，碱性环境下各离

°c(OH)c(OII)

子间不反应，可大量共存，A符合题意；酸性溶液中NOJ具有强氧化性，可与具有还原性的

Fc"发生氧化还原反应，不能大量共存，B小符合题意；F03+与SCN一同发生络合反应，小

能大量共存，C不符合题意：水电离出的c(H+)=lxlOT3moi・LT,说明水的电离受到抑

制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱性环境下NH：与OH反应不能在大量共存，CO『不

能在酸性环境下大量共存，D不符合题意；答案选A。

4.某抗癌药物的结构如图所示，下列说法错误的是

A.分子式为C15H13NO3CI2

B.含有4种官能团

C.能使Br?的CCI4溶液褪色

D.Iniol该物质最多能与5moiH?发生加成反应

【答案】D

【解析】根据该有机物的键线式可知其分子式为：正确；该有机物含有

C15H13NO3CI2,A

碳氯键、酰胺基、竣基和碳碳双键四种官能团，B正确；因为该物质含有碳碳双键官能团,

可以与漠的四氯化碳发生加成反应，导致褪色，C正确；该物质中，Imol苯环可以和3moi氢

气加成，Imol碳碳双键可以和lmol氢气加成，酰胺基不能和氢气加成，所以一共需要4moi

氢气，D错误：故选D。

2

5.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImoIHClO中所含H—C1键的数目为NA

B.8.8g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NA

C.1.2gC与O.lmolCCh在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NA

D.标准状况下，ILO.lmo卜L「HC1溶液中滴加氨水至pH=7,溶液中NH1的数目为O.INA

【答案】B

【解析】HCIO中O原子分别与H原子和C1原子各形成1个共价键，不存在H-CI,A错

误；乙酸乙酯的分子式：C4H22,8.8g乙酸乙酯物质的量为O.lmol,一个分子中含4个碳

原子，碳原子数为0.4NA，B正确；C+CCh高潦2cO,1.2gC物质的量为0.1mol,0.lmolC02

生成0.2molCO,即0.2NA，C错误；常温时，pH=7为中性，标准状况下pH=7为酸性，即

c(H+)>c(OH),根据溶液呈电中性,则c(CD>c(NHj),n(Cl)=0.1moLNH：的数

目小于O.INA，D错误。答案为B。

6.卜.列实验对应的装置或操作正确的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】测定溶液pH值，不能将pH试纸伸入到溶液内测量，避免污染试剂，应用玻璃棒

蘸取溶液滴在pH试纸上，A错误：向包有足量过氧化钠的脱脂棉中滴入2滴蒸储水，脱脂

棉可以燃烧，说明过氧化钠与水反应放热，使温度达到可燃物着火点，B正确；氯气与澳化

钠溶液反应置换出澳，证明氧化性：Cl2>Br2,未反应完全的Cb也可使淀粉一KI溶液变蓝，

干扰澳和碘非金属性强弱的比较，则题给装置无法达到比较氯气、澳、碘非金属性强弱的实

验目的，C错误，浓硫酸具有脱水性，能使乙醇脱水成碳，碳和浓硫酸加热反应生成具有还

原性的SO?，也能使澳水褪色，会干扰实验，旦澳水与乙烯发生加成反应，也无法检验乙烯

的还原性，D错误；故选B。

7.“离子液体”硝酸乙基钱KC2H5NH3)NC>3］的熔点只有12%下列有关说法正确的是

A.原子半径：O>N>C>H

B.C2H5NH2结合质子的能力比NH3弱

C.该物质中的化学键有氢键、离子键、共价键和配位键

D.该物质常温下是液体，主要原因是阳离子体积大，离子键弱

【答案】D

【解析】电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，所以原

子半径：C>N>O>H,A错误；结合质子的能力与元素的电负性和成键情况有关，NH3

中氮元素的化合价为-3价，而C2H5NH2中氮元素的化合价为-2价，C2H5NH2中氮原子的孤

电子对更多，更容易结合质子，所以C2H5NH2结合质子的能力比NH3强，B错误；硝酸乙基

钺属于离子化合物，该物质中阳离子(C2H5NH3)+和阴离子NO］之间存在静电作用形成离子

键，阳离子和阴离子内部原子之间存在共价键，同时(C2%NH3)+中氮原子提供孤电子对，

与H+中的空轨道形成配位键。氢键是分子间作用力而不是化学键，该物质中的化学键有离

了键、共价键和配位键，没有氢键，C错误；“离了液体”硝酸乙基钺中，阳离了(C2HsN%)〉

体积较大，导致离子间距离较大，离子键的作用力相对较弱，使得物质的熔点较低，常温卜

是液体，D正确；故答案选D。

8.利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法正确的是

4

能鼠/kJ

A.M-H改变了丙烷制备丙烯的反应历程

B.升高温度不利于提高丙烷转化率

C.反应过程中碳的成键总数不变

D.反应决速步涉及的变化过程为M-H+C3H8-CH3cH2cH2MH2

【答案】A

【解析】由图可知M-H参与反应，经过后续反应后又牛成，是该反应的催化剂，催化剂改

变了丙烷制备丙烯的反应历程，A正确；根据图示，由丙烷制备丙烯的反应为吸热反应，升

高温度平衡向着吸热的正向移动，有利于提高丙烷转化率，B错误；丙烷中单键为10个，

丙烯中单键为7个，双键1个，由丙烷制备丙烯过程中碳的成键总数减少，C错误：活化能

大,反应速率越慢，慢反应决速步骤，反应决速步涉及的变化过程为CH3cH2cH2MH2T

C3H6+MH3,D错误;答案选A。

9.下列事实对应的解释、性质或用途错误的是

选项事实解释、性质或用途

向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnCU

A溶液，振荡后，前者紫红色不变，后者紫日基使苯环活化

红色褪去

混合过程中削弱了CH3coOH分子

室温下，将50mLeH3coOH与50mL苯混

B间的氢键，且苯与CH3coOH分子

合，混合溶液体积为101mL

间作用力弱于氢键

C冠健可适配不同大小的碱金属离子冠雁可以做相转移催化剂

元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ-

当它与氯气反应时可能生成的阳

Dmol-1)分别为738、1451>7733、10540、

离子是X2+

13630、17995、21703

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】甲苯使酸性高镒酸钾溶液褪色，甲苯被酸性高镭酸钾溶液氧化，说明苯环使甲基活

化，A符合题意；苯与CH3coOH分子间作用力弱于氢键，两者混合后分子间距离增大，B

不符合题意；冠健有不同大小的空穴，可适配不同的碱金属离子，因此冠醒可以做相转移催

化剂，C不符合题意；由数据可知，第二电离能道第三电离能陡然增大，则其最外层有2个

电子，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+,D不符合题意：故选A。

10.下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是

A.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSCLj溶液至恰好沉淀完全：Ba"+HCOJ+H++SO『=

BaSO4I+H2O+CO2T

-

B.2.24LCO2(标准状况)通入250mL0.5mol〕TNaOH溶液中:4CO2+5OH-=CO1+

3HCO3+H2O

C.将IC1滴入NaOH溶液中：IQ+2OFT=ICT+C「+H2O

2+3+

D.将O.ZmolCk通入2L0.1mol•厂蚱叱溶液中：2Fe+21'+2C12=2Fe+I2+4C1~

【答案】D

【解析】沉淀完全时，Ba?+与SOr的物质的量之比为1：I,说明Ba(HCC)3)2与NaHSO4参

加反应的物质的量比为I：1,离子方程式为Ba?++HCO3+H++SO1-=BaSO4I+H2O+

CO2T,A正确;标准状况下,2.24LCO2的物质的量为OJmoL250mL0.5molL“NaOH溶液

中溶质NaOH的物质的量为O.I25mol,参加反应的n(C()2)：n(NaOH)=4:5,反应的离子方程

xt^4CO2+5OH-=cor+3HCO3+H2O,B正确：电负性：C1>I,IC1中I为+「'介，

Cl为-1价,IC1与NaOH的反应为非氧化还原反应,离子方程式为I。+2OH-=IO-+C1"+

H2O,C正确；还原性：I>Fe2+,氯气先氧化碘离子，后氧化亚铁离子，(UmolCh和0.2molFeL

反应时，氯气与碘离子恰好完全反应，离子方程式为2r+02=12+20，D错误；答案

选D。

11.一种适应可再生能源波动性的电化学装置原理如图所示。当闭合K］和K3、打开K2时，装

置处于充电状态：当打开Ki和K3、闭合K2时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中

6

间层中的H2。解离为H+和OH-并分别向两侧迁移。下列说法错误的是

K：i-------

风力电源记b1光伏电源

H

Z^HMnO2d亍夕Zn02今

2H

\FTMn”/I+.\ZriOOH/

/邓04溶液yHOJKOH溶液L

碳钵电极锌电极

双极膜

A.充电时碳镭电极b为阳极

B.充电时d电极发生的反应为4OFT-4c-=2H2。+O2T

C.放电时每消耗lmoIMM上,理论上有2moiOH一由双极膜向b电极迁移

D.该电化学装置运行过程中需要补充H2sO4和KOH溶液

【答案】CD

【解析】当闭合K］和K3、打开K2,装置处于充电状态，即为电解池，H+得电子生成Hz，H

元素化合价降低，则为阴极，Mi?+失电了•生成MnCh，碳锦电极为阳极，A正确；充电时，

d电极上OFT失电子生成。2,电极反应式为4OH--4c-=2H2。+O2T,B正确；当打开K1

和K3、闭合K2时，装置处于放电状态，即原电池，锌电极为负极，碳镒电极为正极，电极

反应式为MnC>2+2e-+4丁=211?++2%0，每消耗lmolMnO?，转移2moi电子，因此理论.卜.有

2moiOPT由双极膜向c电极迁移，C错误；ZnO得电子生成Zn,c电极反应式为Zn。+H20+

2e-=Zn+20H-,故右侧总反应为2ZnO=2Zn+O2瓢不需要补充KOH溶液，D错误；

故选CDo

12.某小组设计如下工艺流程回收废旧印刷电路板中的铜，下列说法正确的是

NH?和溶液

馁有机层（溶有RH）

电

路

板反应III

操作③C11SO4溶液

操作④]

Cu等

2+

A.反应I的离子方程式为：Cu+H2O2+2NH3+2NHJ=[CU(NH3)41+2H2O

B.操作③使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒

C.操作④以石墨为电极材料，溶液pH增大

D.上述化工流程中可以循环使用的物质有NH3、NH4CLRH

【答案】A

【解析】废电路板中加入双氧水、氨气、氯化铉溶液，得到铜氨溶液，根据得失电子守恒、

2+

离子守恒、原子守恒，离子方程式为：Cu+H2O2+2NH3+2NH：=[Cu(NH3)4]+2H2O,

A正确；

向有机层中加入稀硫酸，根据流程图知，生成CuSO4和HR,然后采用分液方法分离得到

HR,操作③是分液，使用的玻璃仪器为烧杯、分液漏斗，B错误；操作④以石墨为电极电

解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，电解总反应：2CUSO4+

2H2。通电2Cu+O2T+2H2so〃则溶液pH减小，C错误；上述化工流程中可以循环使用

的物质有NH?、NH4CKRH、H2so4，D错误；故选A。

13.某小组为探究Na2sO3溶液和酸性KIO3溶液的反应情况，设计装置如图所示：

I：K闭合后，0〜匕秒电流表的指针立即发生偏转，此时从甲池中取溶液于试管中，滴加淀

粉溶液，溶液变蓝；直接向甲池滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。

H：k〜t2秒，指针回到“0”处，乂发生偏转，如此周期性往复多次，一段时间后指针最终归

零。

已知：IOJ在酸性溶液能氧化T,反应为10]+51一+6H+=3匕+3出0。

下列说法错误的是

A.0〜秒，直接向甲池滴加淀粉溶液未变蓝，说明Na2sO3溶液和酸性KIO3溶液不能直接

生成％

B.52秒，指针回到“()”处，可能原因是IOJ+5「+6H+=312+3电0,I0J不再参与电

极反应

8

C.ti~t2秒，又发生偏转可能是12参与电极反应氧化SO；-

D.若采用Na2sO3溶液和碱性KIO3溶液进行上述实验，现象相同

【答案】D

【解析】0~k秒时，直接向甲池加淀粉溶液未变蓝是因为电池总反应为碘酸根离子与亚硫酸

根离子发生氧化还原反应生成碘离子和硫酸根离子，没有碘单质直接生成,A正确;hr2时，

放电生成的碘离子与溶液中的碘酸根离子在酸性溶液中发生归中反应生成碘和水，碘酸根离

子不再参与电极反应使得电流表的指针【可到“0”处，B正确；k〜I?时，指针回到“0”处，又发

生偏转可能是溶液中生成的碘在正极放电，亚硫酸根离子在负极放电所致，C正确；10］氧

化厂生成碘单质需在酸性环境下进行，碱性条件下不反应，故t1~t2秒指针回到“0”处后不再

偏转，现象不同，D错误；故答案选D。

14.依据卜列实验操作和现象，得出的结论错误的是

选项实验操作现象结论

向2mL0.1mol■「〔Na2s溶液中滴加

先产生白色沉

O.lmol•LTZ11SO4溶液至不再有沉淀Lp(ZnS)

A淀，又出现黑色

产生，再滴加;滴

LO.lmoGL-iCuSCU>Ksp(CuS)

沉淀

溶液

一段时间后，氯

向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酣的铁发生了吸氧腐

B化钠溶液水滴

氯化钠溶液蚀

的边缘显浅红

灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有铜丝恢复亮红该有机物中有醇

C

机物的试管中色羟基

向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液颜色无明证明结合Fc3+的

D

溶液中滴加几滴FeCh溶液，振荡显变化能力：F—>SCN"

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】向2mL0.1mol•L^Na2s溶液中滴加O.lmol•LTZ11SO4溶液至不再有沉淀产生，说

明Na2s已完全消耗,先有白色沉淀生成后变为黑色沉淀,说明CuS更难溶,其溶度积较小.

即Ksp(ZnS)>Kp(CuS),A正确；食盐水为中性，此环境下金属只能发生吸氧腐蚀，负极上

Fe失去电子，正极上氯气得到电子生成氢氧根离子，一段时间后溶液边缘变红，可知Fe发

生吸氧腐蚀,B正确；灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中铜丝恢复亮红色，

该有机物中可能有醇羟基、与CuO发生反应恢复亮红色，枝基具有酸性，可与金属氧化物

发生反应，也可能有竣基与氧化铜反应、余下红色的铜，C错误；Fe3+与SCN-反应形成红

色络合物，向等物质的最浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴FeCb溶液，振荡溶液颜色

无明显变化，说明Fe"与SCN-结合的能力更弱，故结合Fe"的能力：F->SCN~,D正确；

故答案为：Co

二、多选题

15.水溶液中CN-可分别与Ag+、Ni?+反应形成[Ag(CN)njST)-、[Ni(CN)*—2)-。平衡时

1g疝Ag7d「力,怆幽爷沪j与一]gc(cN-)的关系如图。已知：Ksp(AgCI)=1.8xW-10o

A.m=2

B.向T点两种配合物的混合液中加少量NaCN晶体，达平衡时达平衡时业嘤票勺>

巾Ni(CN)『)[

c(Ni2+)

C.反应Ag++mCN-=[Ag(CN)nJ(m-i)-的平衡常数为10-21

D.将少量氯化银固体加入足量的0.1mol-L-】NaCN溶液中，氯化银固体全部溶解

【答案】BC

【解析】由mCN-+Ag+=[Ag(CN)m](m-】A可知/^=普瑞喘辛(用K做表示该反

应的平衡常数)，两边取对数得IgK-g=1g嗨篝需篙，户”器广工总

-21

m[-lgc(CN)],则21=lgKAg,KAg=10,0=lg/<Ag-mx1U.5,m=2,A正确;由图知,

10

T点时纵坐标值相等，即料片丁、,向T点两种配合物的混合液中

加少量NaCN晶体，则c(CND增大，Tgc(CbT)减小，达平衡时纵坐标值增大(两直线上的

点位于T点左侧)，则c"g(L')}<NW黑:；},B错误；由mCN-+Ag+=

[Ag(CN)m](m-i)-可知尺吗黑索苔1(用K%表示该反应的平衡常数)，两边取对数

得18KA8=1g普疆嘘富，1g*Ag黑?’】“叫「m[—lgc(CN-)],贝U21=lgKAg，

21

%=10,即反应Ag++mCN-U[Ag(CN)m](m-A的平衡常数为IO?1，C错误；将少量

-

氯化银固体加入足量的O.lmol•LTNaCN溶液中，存在反应AgQ+2CN#[Ag(CN)2]-+

CP,该反应的平衡常数K'=以题黑；，b)=以7黑二黑3叱)=kX

211011

/Csp(AgCl)=10x1.8xIO_=1.8xIO,平衡常数很大，可以完全反应，即氯化银固体

全部溶解，D正确；选BC。

三、解答题

16.回答下列问题：

(1)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池的常用电解质，其中Li、P、F的电负性由大到小的排序

是;F-的电子排布式为；PF2的空间构型为。

(2)制备LiPF6的反应为PFs+LiF=LiPF6，PF5的中心原子杂化类型为(填序号)。

a.sp3b.dsp3c.sp3dd.sp3d2

PF5在CCI4中的溶解度(填“大于”“小于”)在乙醇中的溶解度。

(3)口2$1正6也是锂离子电池的常用电解质，二者晶胞结构为图a或图b,两种晶胞中阴离子

均采取面心立方最密堆积方式。

代表LiPF6的是(填a或b)。已知LiPF6晶体的密度为pg•cm-3,阿伏加德罗常数为％,

则其晶胞边长为nm,晶胞a和b中四面体空隙的填充率之比为..

【答案】（1）F>P>LiIs22s22P6正八面体

（2）c大于

⑶a3J^X1071:2

【解析】（1）在周期表中，同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，同一主族元素从上到下

元素电负性逐渐降低，同时非金属性越强，电负性越强，由非金属性F>P>Li可得Li、P、

F的电负性由大到小的排序为：F>P>Li；F原子序数为9,得到1个电子后F-核外共有

10个电子，则其电子排布式为：Is22s22P6；在PFg中，中心P原子P价层电子对数为6（5

个价电子加上I个负电荷形成的配位键），P原子采用sp3d2杂化方式，杂化后形成6个等

价的杂化轨道，构成正八面体结构，贝IJPF&的空间构型为：正八面体。

（2）在PFs中，中心原子P原子价层电子对数为5,不含孤对电子，P原子需要提供5个杂

化轨道来容纳这5个成键电子对，故杂化类型为：sp3d,几何构型为：三角双锥形，结合题

目提供的四组选项，只有c选项符合题意；根据PFs的三角双锥形结构可知PFs空间结构完

全对称，为非极性分子，CC「为非极性分子，CH3cH20H为极性分子，根据相似相溶原理可

知，PF$在CC〉中的溶解度大于在乙醇中的溶解度。

（3）根据LiPF6和LizSnFe中Li+个数之比为1:2,结合图a和图b中Li+个数可得出代表LiPFe

的晶胞图是：a；根据LiPF6晶胞的结构，在I个LiPF6晶胞中有4个Li+,4个PF&,设立方

(7+31+19x6)x4

晶胞的边长为anin,则根据p=——3=a?=,解得a='隹^x107nm:在

r-73-73

（axio）pNAx（io）A/PNA

晶胞a、b中均存在以阴离子形成的四面体空隙，同时都形成有八个四面体空隙，但前者只

有四个四面体空隙填充了押离子，而后者八个四面体都填充了锂离子，故四面体空隙的填充

率之比为：1:2o

17.硫麻［CS（NH2）2］是一种易溶于水，易被氧化的白色晶体，实验室通过Ca（HS）2与CaCN?反

应制备，实验装置如图所示（夹持及加热装置略）。

回答下列问题：

⑴检杳装置气密性后加入约品，打开K】，通入一段时间Nz，然后关闭K］,打开匕，仔A

12

中反应结束后关闭K2,打开K3,同时对装置D进行水浴加热，在80久条件下合成硫胭，还

生成一种碱,则装置D中为了保证最大转化率,Ca(0H)2与CaCNz的物质的量之比为,

整个过程中，装置D中的实验现象是o

(2)关于该实验，下列说法错误的是o

A.反应开始前从Ki处通入氮气的主要目的是排除装置中的空气

B.洗气瓶B的作用是除去气体中的HCI

C.C装置是安全瓶，可以防止倒吸

D.B中可以用饱和硫化钠溶液除去HCI

(3)为了除掉尾气，E处可以选择的装置为

稀氨水

(4)CaCN2中CN2-的电子式为

(5)从装置D的滤液中分离出的产品中含有少量杂质(写化学式)。称取mg产品,加

水溶解配成250mL溶液，用移液管量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显

酸性，用cmol・LTKMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KM11O4标准溶液VmL。(已知

2+

32H++14MnO；+5CS(NH2)2=5CO2+5N2+5SO『+14Mn+26H2O)

①样品中硫喔的质量分数为(用含小m、c、V”的式子表示)。

②下列操作使硫麻的质量分数偏高的是o

A.酸性KMnCU溶液放置过程中部分变质

B.量取硫胭溶液的滴定管用蒸饱水洗涤后未用进行润洗

C.滴定前盛有KMn()4溶液滴定管的尖嘴无气泡，滴定后滴定管的尖嘴有气泡

D.锥形瓶中溶液由无色到粉红色，立即读数

【答案】(1)1：2悬浊液变澄清，之后又变混浊

(2)D

(3)bcd

2

(4)［：N：：C：：N：］-

(5)Ca(OH)『190cV％A

27m

【解析】(1)H2s与石灰浆中的氢氧化钙反应制备Ca(HS)2,化学方程式为:Ca(OH)2+2H2s=

Ca(HS)2+2H2O,再与CaCN2溶液反应合成CS(NH2)2,合成硫胭的化学方程式为：

80℃

Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O-2cs(NH2)2+3Ca(OH)2，Ca(OH)2与CaCN2的物质的量之比为1：

2：装置D中含Ca(0H)2固体的石灰浆吸收H2s制得Ca［HS)2，已知Ca(HS)2易溶于水，则

装置D中石灰悬浊液已经完全转化为可溶的Ca(HS)2的现象是石灰悬浊液变澄清，之后与

CaCN2反应，澄清溶液又变混浊，故现象是悬浊液变澄清，之后又变混浊；

(2)A.硫腺［CS(N%)2］是一种易被氧化的白色晶体，通入一段时间N2，目的是排出装置

内的空气，防止空气干扰实验，A正确；

B.盐酸易挥发，装置B中饱和NaHS溶液的作用是除云H2s中混有的HQ,B正确；

C.装置C的作用为安全瓶，防止倒吸，C正确；

D.硫化钠与硫化氢发生反应，不能用饱和硫化钠溶液除去HC1,D错误；

故诜D：

(3)A.随H2s量增多压强增大，不能用来吸收尾气，A错误；

B.FcCb溶液均能与H2s反应，离子方程式为2Fe3++H2s=2Fe2++2H++S1),且倒置漏斗可

防倒吸，可用于尾气吸收，B正确；

C.H2s是极性分子，根据相似相溶，不易溶于CCL通入到CCL：中防倒吸，再与硫酸铜

反应Cf+H2s=2H-+CuS1,可用于尾气吸收，C正确；

D.H2s是酸性气体，可与氢氧化钠反应，离子方程式为2OH，H,S-2HQ+S、可用于尾气

吸收，D正确；

故选bed；

(4)CaCN2中CN狞的电子式为［:N：：C：：N：f-；

(5)反应过程中生成Ca(0H)2,从装置D的滤液中分离出的产品中含有少量杂质为Ca(0H)2；

①用cmol•L-iKMnCU标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnC^标准溶液VmL,消耗KMnCU

+

的物质的量为cVxlO’mcl,根据反应：32H+14MnO；+5CS(NH2)2=5CO2+5N2+

5SO『+14Mn2++26H2。可知，mg产品中CS(NH2%的物质的量为eVxIO-3molx^x

10=竿xlO-'ol,则样品中硫眼的质量分数为X/吧x100%=竽％：

②A.酸性KMnCU溶液放置过程中部分变质，则需要的KMnC>4的量偏多，质量分数偏高，A

正确；

B.量取硫脉溶液的滴定管用蒸储水洗涤后未用进行润沆，使浓度偏低，B错误；

14

C.滴定前盛有KMnC)4溶液滴定管的尖嘴无气泡，滴定后滴定管的尖嘴有气泡，KMn04ft<J

量偏小，质量分数偏低，C错误；

D.锥形瓶中溶液由无色到粉红色，立即读数，则KMnCU的量偏小，质量分数偏低，D错误；

故选Ao

18.从碑化钱废料(主要成分为GaAs,含Fez。？、S。和CaCC)3等杂质)中回收钱和神的工

艺流程如下：

NaOH、H2O2H2SO4H2SO4滤渣HINaOH

神化线

粉碎

废料

己知：Ga(OH)3是两性氢氧化物。25国时Ga(OH)3的酸式电离常数&=1x10-125；

33

Ksp[Ga(OH)3]=1xIO-

回答下列问题：

⑴粉碎的目的是。

⑵图1、图2分别为碱浸时温度和浸泡时间对浸出率的影响，根据图中信息确定最佳反应条

件为：超过70汽浸出率下降的原因可能是o

O

%190

/6

<92

壬8

&

羽

205070§0的氤度/C

图1温度对浸出率的影响图2时间对浸出率的影响

⑶神化钱(GaAs)在“碱浸”时转化为Na[Ga(OH)4]和NasAsCU进入溶液，该反应的离子方程

式为o

(4)为提高做的回收率，中和加硫酸调pH的范围是(溶液中含银元索的微粒的浓度小

于1x10-smol•「1时，认为沉淀完全)。

(5)滤渣II的主要成分是o

⑹酸溶后的漉液中加过量的NaOH,然后电解，阴极的电极方程式为。

【答案】(1)增大固体表面积，提高反应速率

(2)70℃,2小时温度过高，电。2发生了分解

⑶GaAs+4H202+40H~=[Ga(OH)J-+AsO?~+4H20

(4)4<pH<7.5

(5)Ga(OH)3和H2SO3

_

(6)[Ga(0H)4]+3e-=Ga+40H-

【解析】(1)粉碎的目的是：增大固体表面积，提高反应速率，使反应更充分。

(2)根据碱浸时温度对浸出率的关系图可知，在温度为70久时，Ga和As的浸出率最高，

后随温度升高而逐渐降低；再根据碱浸时时间对浸出率的关系图可知，在时间为2小时的时

候，Ga和As的浸出率都非常高，后续再增加时间浸出密变化很小，为节约能源和产率，所

以最佳反应条件为：70。&2小时；当温度超过70久后浸出率下降的原因可能是：温度过高，

出。2发生了分解影响了Ga和As的浸出。

(3)伸化钱(GaAs)在“碱浸”时与NaOH溶液和电。2发生氧化还原反应转化生成为

Na[Ga(OH)4]和Na3As(\，则反应的离子方程式为：GaAs+4H202+40H-=[Ga(OH)+]-4-

AsOj~+4H2OO

(4)加硫酸中和时发生[Ga(OH)4「+H+=Ga(OH)3I+H20,根据Ga(OH)3的电离平衡常

数人数据,由％=c(H+)•c[Ga(0H)4]-=1xICT1”可知,当钱元素的微粒沉淀完全时

c[Ga(0H)]~<1x10-5mol.L,解得c(H+)>驾三?=1x10-7-5mol.L,则得到

41Xiu

3+3353+

pH<7.5,KsPrGa(OH)3]=c(Ga)c(OH)=1x10,当银元素的微粒沉淀完全时，c(Ga)<1x

10-5mol-L-1,c(OH~)>^^^=1x10-10mol­L-1,c(H+)<1x10-4mol-L-1,中和

加硫酸调pH的范围是4<pH<7.5o

(5)加硫酸中和过量的碱，将Na[Ga(OH)」和NazSQ分别转化为Ga(OH)3沉淀和H2SQ3沉

淀，所以过滤后得到的滤渣II主要成分为：Ga(OH)3和H2Si()3。

(6)Ga(OH)3是两性氢氧化物，酸溶后的滤液中加过量的NaOH后，Ga2(SO,3最终又转化

为Na[Ga(OH)4]，最后进行电解时在阴极得到电子生成单质Ga,则阴极的电极方程式为：

[Ga(0H)4]~+3e-=Ga+40H一。

19.有机物J是治疗脑血栓的药物。J的一种合成路线如图：

16

CH^OOMcMci

NOH

---------------►C^NO------------►NHCCHj——►GHHNO——>3卅0-

BAK?bDTE

条件

IWaOH港液△_2!^cg-

GHQ网而

△HjSO«/A।

CHC.H,

OH

己知:Q

A1C13

Z/

RNHZ

②R'CHOTR'CH=NR〃

弱酸

③同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。

回答下列问题:

(1)由B生成C的反应类型为,D的结构简式为o

(2)E中官能团的名称是,用“*”标出J中的手性碳原子。

(3)1+EtJ的化学方程式为。

(4)在【的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。

①酸性条件下的水解产物之一能使FeCb溶液变色

②两种水解产物均能发生银镜反应

③苯环上只有2个取代基，除苯环外没有其他环

H3c

<QHNH2

OCHB「2和制备

(5)根据题下合成过程和题目信息设计由

的合成路线(无机试剂任选)。

【答案】⑴取代反应H3cH2CC(^~NH2

II

C-OCH3

CH=N-^^-CHC2H5

⑵氨基、羟基a―0H

弱酸彳丫cooc%

CH3

O=CH8+即。严2H5一+HO

2H5'2

OH^^CH=NH^JFCHC

(3)一OH

(4)3

(5)

【解析】(1)由题干A、C的结构简式和B的分子式以及A到B、B到C的转化条件，并

O

结合已知信息①可知，B的结构简式为：O"NHCCHj,与C2H5coe1发生取代反应生成

C和HCL反应类型为取代反应；由C的结构简式、D的分子式和C到D的转化条件可知，

0

D的结构简式为：H3CH2CC-Q-NH25

H)-Q-fHC2Hs

(2)E的结构简式为：OH,官能团为羟基和氨基；连接4个不同原子或原

子团的碳原子为手性碳原子，用“*”标出J的手性碳原子为:

0

(3)D的结构简式为：H3cHZCCTQ-N*,由D到E的转化条件和E的分子式可知，E

HN£＞产2Hs

2I的结构简式为：ScHO,二者发生已知②的

的结构简式为:OH

18

反应，化学方程式为:

COOCH3

\cooc%+HNHQHCHC2H5^BQ

2〃■飞+HO

CHNCHCH2

OH,=-^V25

OH

（4）I的分子式为C9H8。3,由H的结构简式以及H到I的转化条件、I的分子式和J的结

/^,✓COOCHj

构简式可知，结构简式为I入CHO,符合条件①酸性条件下的水解产物之一能使FeCb

溶液变色，含有酚酯基，②两种水解产物均能发生银镜反应，含有甲酸酯基和醛基，③苯环

O

ao-cH.

上只有2个取代基，符合条件的同分异构体有CH2cH°（有邻、间、对三种位置），共

三种；

（5）目标产物为:

◎"CHO由0~（3晔在碱性条件下水解得到,

生已知②的反应得到,

故合成路线为:

20.CeO2具有优异的储氧和释氧能力，其晶格氧（。2一）可以在还原和氧化条件下灵活迁移，

参与反应。利用晶格氧部分氧化甲烷制合成气（CO与H?）技术将传统甲烷重整反应分解为

几个气固相反应，实现燃料与氧气不接触反应，其模型如图所示：

CcO：,

一定温度下晶格氧部分氧化甲烷涉及的主要反应如下：

-1

反应I：2CeOz(s)+CH4(g)=Ce2O3(s)4-CO(g)+2H2(g)AH1=+352.5kJ-mol

反应11：8CeO2(s)+CH4(g)=4Ce2O3(