2026届高考化学一轮备考：非金属及其化合物（专项练）

非金属及其化合物专项练

一、单选题

1.N、O、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是

A.N、0、S的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱

B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物

质

C.汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的

D.N、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NCh和S02

2.绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。

下列符合绿色化学实验的是

A.用铜与浓硫酸反应制取CuSCh,并用少量品红溶液吸收尾气

B.将C0还原FezCh后的尾气直接排入空气中

C.用CCL完成萃取操作实验时，将滨水改成碘水

D.将Zn和稀硫酸制出后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器

3.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是

A.华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料

B.雾霾是•种分散系，含活性炭的口罩防雾罐的原理是吸附作用

C.煤炭经蒸储、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

D.钢化玻璃与有机玻璃是同种材料

4.酸在生产、实验中有广泛应用。下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是

A.氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃

B.浓盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈

C.浓硫酸有强氧化性，实验室可用于与甲酸反应制取CO

D.硝酸有强氧化性，能溶解Ag等不活泼金属用于贵重金属的提炼

5.下列变化中，气体被还原的是

A.将SO?气体通入品红溶液，溶液红色褪去

B.将氯气通入KBr溶液，溶液变黄

C.氢气通入氧化铜中加热，黑色固体变为红色

D.氨气通入AlCh溶液产生白色沉淀

6.下列解释事实的方程式正确的是

A.CO2通入过量的NaOH溶液中：CO2+OH=HCO5

B.SO2的催化氧化反应：2SO2+O2:2SO；

C.过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2

+

D.氯气用于自来水消毒：C12+H2O#2H+C1+C1O

7.下列关于FeCl,水解的说法错误的是

A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCI、饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右

移动

B.浓度为5moi/L和O.5mol/L的两种FeCI,溶液，其他条件相同时，Fe计的水解程

度前者小于后者

C.其他条件相同时，同浓度的FeCl,溶液在50℃和20℃时发生水解，50°C时Fe计的

水解程度比20℃时的小

D.为抑制Ff+的水解，更好地保存FeCh溶液，应加少量盐酸

8.下列关于物质的性质及其应用的说法均正确的是

A.纯碱可以去除厨房县的油污，也能广泛应用于纺织、食品等工业

B.二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色，可用于漂白纸浆、编织物

C.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光学镜片

D.钠钾合金常温卜是固体，可用作快中子反应堆的热交换剂

9.下列实验过程中，始终无明显现象的是

A.NCh通入FeSO』溶液中B.CO?通入CaCb溶液中

C.CL通入KI溶液中D.SO2通入己酸化的Ba(NO3)2溶液中

10.常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是

A.pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合:c(H+)>c(OH)

+2

B.0.lmol/L的NaHCzCX溶液，其pH=4：c(HC2O4)>c(H)>c(H2C2O4)>c(C2O4)

C.醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3coO»c(H+)>c(OH-)

+2

D.O.lmol/L的NaHSCh溶液中：c(H)+c(H2SO3)=c(S03)+c(OH-)

11.下列叙述正确的是

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C.25°C时，0.1mol1］的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D.0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1L水中，所得溶液中c(CF)=c(r)

12.下列能说明CH3coOH是弱电解质的是()

A.CH3coOH溶液的导电能力比盐酸的弱

B.CH3coOH溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C.O.lmolL”的CH3COOH溶液中,氢离子的浓度约为O.OOlmoLL”

D.CH3coOH溶液用水稀释后，氢离子浓度降低

13.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入ImolX和ImolY进行反应：2X(g)

+Y(g)n^Z(g),60s后反应达到平衡，生成Z的物质的最为0.3mol。下列说法正确

的是

A.X的平衡转化率为40%

B.若将容器体枳变为20L,则Z的平衡浓度小于原来的;

C.若增大压强，则Y的平衡转化率减小

D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的AH>0

14.室温下，用OJOmcl/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为O.lOmol/L氢氧化钠溶液

和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体枳[V(IICl)]的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是

A.II表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)=20mL时:C(C1-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH)

B.当pH=7时，滴定氨水消耗的V(HQ)〈20mL,且C(NH4+)=C(C1)

C.滴定氢氧化钠溶液，V(HQ)>20mL时一定有:c(Q-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.当一定氨水消耗V(HCl)=10mL时,有:2[c(OH>c(H+)]=c(NH4+)・c(NH3H2。)

15.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有CL

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C「

C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H”

D.向FeCb溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCIO

16.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情

况。下列反应中不属于这种情况的是

A.过量的稀硝酸和铁反应

B.常温下过量的浓硝酸与铝块

C.加热下过量的二氧化锦与浓盐酸

D.常温下过量的铜与浓硫酸

17.美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应I、II、III三步反应组

成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是

A.设计该循环是为了制取能源气体02

B.整个循环过程中产生1molCh的同时产生44.8LFh

C.图中反应I、II、川均为氧化还原反应

D.图中反应I、II、III均可在常温常压下进行

18.将一定体积的稀硝酸分成两等份，一份与足量的铜粉充分反应后收集到V1(标准

状况下，下同)气体；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到

V2L气体。已知5VI=2V2,则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为

A.2：3B.3：2

C.3：4D.4：3

19.探究氨气及镂盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

红热的

Pt丝

浓氨水

A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

B.将pH=11的氨水稀释1(X)()倍，测得pH>8,说明NH3H2O为弱碱

C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3

受热不稳定

D.将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的

氧化产物为N02

20.CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误

的是

稀UaSOy稀IINOj®

浓H2sO4，△③

A.途径①所用混酸中H2sCh与HNO3的最佳物质的量之比为3：2

B.与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①二②<^③

D.利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为O.lmol

二、填空题

21.下图是将SO?转化为重要的化工原料H2s04的原理示意图。

49%硫酸

气体隔膜

（不允许气体通过）

请回答下列问题：

（1）该装置将能转化为能，电流方向为（填“b-a”或“a-b”）。

⑵催化剂b表面O2发生反应，其附近酸性________（填“增强”、“不变”或

“减弱

⑶催化剂a表面的电极反应式：。

⑷若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的S02与加入的H20的质量比为

22.亚硝酰氯（NOC1）的沸点为-5.5C,易水解生成两种酸，常用于有机合成。学习小组

在实验室中对NO与C1：制备NOC1的反应进行了探究。回答下列问题：

（1）出于安全和环保考虑，制备反应的实验操作需在（条件）下进行。

（2）NO与Cl2反应，装置如图所示（已知KMnO4溶液可以吸收NO）.

①关闭K:打开K1和分液漏斗活塞，至气球膨胀，目的为；连接B的目的为

②关闭K1,打开K?,向D中通入气体，至黄绿色完全消失。D中反应的化学方程式

为。

(3)装置E中的试剂X为，作用为。

(4)测定NOCI的纯度。

已知：实验前，D中C1：的体积为V】mL(已换算为标准状况)。取实验后D中所得溶

液，加入适当过量Nai溶液，酸化后充分反应(杂质不参加反应，还原产物为NO)；以

淀粉为指示剂，用出。।LNa0Q3标准液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为

V2mL(I2+2S2O5=S4O；+21)。

①Nai发生反应的离子方程式为o

②本实验中NOC1的产率为。

三、实验题

23.Na2s2。4俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探

究其性质。

资料：Na2s易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。

I.制备Na2s2。4(加热等辅助仪器略去)

⑴仪器①的名称是o

(2)B装置用于制备Na2s2。4。第一步反应：Zn+2s02屋=2祀204：第二步，加入

NaOH溶液，于28〜35c下反应生成Na2s2。4,该步反应的化学方程式为。

(3)B装置反应前，先进行的实验操作是_____。

(4)反应后除去B中的沉淀，在游液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na2s晶体

析出。加入NaCl固体的作用是o

II.探究Na2s2。4的性质

⑸隔绝空气加热Na2s2。4固体完全分解得到固体产物Na2so3、Na2s2O3和SO?,但科

研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2so4。请设计实验证明该

分解产物中含有Na2so4。实验方案是<.(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝

酸、BaCL溶液、AgNO3溶液、KMnCh溶液)

⑹制备纳米级银粉:用NaOH溶液溶解Na2s2。4,加入一定量的AgNCh溶液，生成纳米

级的银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1,且生成的

含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式c

四、工业流程题

24.高纯硅是制作光伏电池的关键材料，如图是一种生产高纯硅的工艺流程示意图：

石英砂、焦炭HC1H：

［电瓢炉］一［流化床反应器|f|还原炉I一高纯硅

II

H2HC1

-250300℃

已知：①流化床反应器主反应：Si+3HC1---------SiHCl3+H2；

l00

②还原炉主反应：SiHCl34-H2-l^^->Si4-3HCl；

③SiHCh极易水解：SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2T+3HC1T。

回答下列问题：

(I)石英砂的主要成分为SiOz，SiO?是一种酸性氧化物，能与烧碱反应生成盐和水，下

列物质中也能与烧碱反应生成盐和水的是(填标号)

A.AlB.AI2O3C.CuOD.NaHCO3

SiO?还能在一种常见的酸中溶解，生成一种气态含硅物质，这种酸的电子式为

⑵电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为。若电弧炉中焦炭过量，还

会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

(3)整个操作流程都需隔绝空气，原因是_____________(答出两条即可)。

(4)流化床反应器中除SiHCh外，还可能发生副反应，生成其他含硅化合物(如SiCl,、

SiH2Cl2.SiH3cl等)，可以用分储的方法加以分离，该操作方法的理论依据是

_______________M

(5)上述操作流程中可以循环利用的物质是________________。

I.c

【详解】

A.同周期元素自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强；同主族元素自上而

下，原子半径逐渐增大，则0、N、S的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，故A项

错误；

B.硫的氧化物不能形成光化学烟雾，故B项错误；

C.汽车尾气中的NOx主要是空气中的N2、02在汽车汽缸内高温条件下化合生成的，故C

项正确；

D.Nz和02反应直接生成NO,故D项错误；

故答案为C。

2.C

【详解】

A.Cu与浓硫酸反应生成CuS04、SO2和水，少量品红溶液不能将SO2吸收完全，且S02与

品红化合成不稳定的无色物质，不符合绿色化学实验；

B.CO还原Fe?03后的尾气中含有C02和未反应的CO,会污染大气，不能直接排入空气

中，不符合绿色化学实验；

C.滨易挥发，浪蒸气会污染大气，进行萃取实验时，将溟水改成碘水，可减少污染，符合

绿色化学实睑；

D.Zn.与稀硫酸制H2后的废液中含ZnSCU和未反应的硫酸，倒入水槽中会污染水体、腐蚀

管道，不符合绿色化学实验；

答案选C。

3.B

【详解】

A.硅为良好的半导体，可用作芯片，光导纤维的主要成分为二氧化硅，为绝缘体，它们

不是同种材料，A错误；

B.活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，而雾籁是一种分散系，分散剂是空气，含

活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用，B正确；

C.煤炭气化生成CO和比，液化生成甲醉，可获得清洁能源和重要的化工原料，蒸储为

分离液体混合物的方法，放煤炭不能蒸储，c错误；

D.钢化坡增是硅酸盐材料，有机坡璃是有机合成材料，D错误。

答案选B。

4.D

【详解】

A.氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成易挥发的四氟化硅，所以氢氟酸可用于雕刻玻

璃，但与酸性强弱无关，放A错；

B.盐酸能与铁锈中的氧化铁反应，生成可溶性的氯化铁，从而易被水洗去，体现盐酸的

酸性与浓盐酸所具有的挥发性无关，故B错；

C.甲酸HCOOH中C的化合价为+2价，CO中C的化合价也为+2价，则用甲酸与浓硫酸

制取co未发生氧化还原反应，体现浓硫酸的脱水性，与其强氧化性无关，故c错；

D.硝酸有强氧化性，能溶解Ag等不活泼金属，所以可用于贵重金属的提炼，故选D：

答案选D。

5.B

【详解】

A.将二氧化硫气体通入品红溶液，溶液红色褪去说明二氧化硫表现漂白性，故A不符合

题意；

B.将氯气通入溪化钾溶液，溶液变黄说明有单质漠生成，反应中氯气被还原，故B符合

题意；

C.氢气通入氧化铜中加热，黑色固体变为红色说明有铜生成，反应中氢气被氧化，故C

不符合题意；

D.氨气通入氯化铝溶液产生白色沉淀说明氨气表现碱性，故D不符合题意；

故选Bo

6.B

【详解】

A.CO2通入过量的NaOH溶液中发生如下反应：CO,+2OH-=CO；-+H20,故A错误；

B.SO2的催化氧化反应：2so2+022so3,故B正确；

C.过氧化钠做呼吸面具的供氧剂发生如下反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO,+O2,故C错

误；

D.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸不能拆分，故D错误；

综上答案为

7.C

【详解】

A、氯化铁不饱和时，加氯化铁饱和溶液增大反应物的量浓度，加水稀释会导致离子浓度

减小，两种形式下水解平衡均正向移动，故A正确；

B、离子的水解规律：越稀越水解，其他条件相同时，越浓的氯化铁溶液Fe»的水解程度

越小，故B正确；

C、氯化铁水解反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，高温时Fe3+的水解程度较低

温时大，故C错误；

D、加少量盐酸可使得水解生成的氢离子浓度，导致水解平衡逆向移动，抑制Fe3+水解，

故D正确。

故答案为C。

8.A

【详解】

A.纯碱为碳酸钠呈碱性，可以去除厨房的油污，也能用于纺织、食品等工业，故A正

确；

B.二氧化硫不能漂白指示剂，故B错误；

C.二氧化硅常用于制造光学镜片，故C错误：

D.钠钾合金常温下是液体，故D错误；

故选Ao

9.B

【详解】

A.二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸能够把亚铁离子氧化成铁离子，溶液由浅绿色变成

了棕黄色，故A不选：

B.碳酸的酸性小于盐酸的酸性，CO2通入CaCb溶液中不反应，无明显现象，故B选；

C.CL通入KI溶液中能够置换出碘单质，溶液由无色变为黄色，故C不选；

D.二氧化硫易溶于水得到亚硫酸，硝酸钢溶液中的硝酸根离子，在酸性环境下，相当于

硝酸，硝酸能够将亚硫酸氧化为硫酸，SO：遇到钢离子生成白色的硫酸钢沉淀，现象明

显，故D不选；

故选B,

10.D

【详解】

若HA是强酸，pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合溶液呈中性：

c(H+)=c(OH),故A错误;O.lmol/L的NaHCzCU溶液,其pH=4,说明HC2O4•电离大于水

解，所以c(HC2O4»c(H+)>c(GO42Ac(H2c2。4),故B错误；醋酸钠和醋酸的酸性混合溶

液,醋酸电离大于醋酸钠水解,所以c(CH3co大)〉c(Na+),故C错误;0.1mol/L的NaHSCh

溶液，根据物料守恒，c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2$O3),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+尸

2+2

2C(SO3-)+C(HSO3)+C(OH),所以C(H)+C(H2SO3)=C(SO3)+C(OH),故D正确。

点睛：pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合，若HA是强酸，则混合后溶液

呈中性，c(K+尸c(A-)>c(H*)=c(OH>若HA是弱酸，则混合后溶液呈酸性，

c(H+)>c(OH)；

11.C

【详解】

A.醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c(CH3COO-)浓度增大，抑制了醋酸的电离，A项

错误；

B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与寂水混合后，恰好反应生成硝酸铉，属于强酸弱碱

盐，NH」水解导致溶液呈酸性，pHV7,B项错误：

C.硫化氢属于弱酸，部分电离，硫化钠属于强电解质，仝部电离，等浓度的硫化氢溶液

比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，c项正确；

+-+

D.AgCl和Agl的％不相等,c(Ag)c(Cl)=K.sp(AgCl),c(Ag)c(F)=Ksp

(Agl),O.lmolAgCl和O.lmolAgI混合后加入IL水中,所得溶液中c(Ag,)浓度相等,

则c(CD不等于c(F),D项错误；

答案选C。

12.C

【详解】

A.导电能力由离子浓度及其电荷大小决定，与电解质强弱无必然联系，故A不选；

B.CH3co0H溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳，只能证明醋酸的酸性比碳酸强，不

能证明其是弱酸，故B不选；

C.O.lmolL」的CH3coOH溶液中，氢离子的浓度约为O.OOImolL”,氢离子浓度小于酸

的浓度，说明醋酸没有完全电离，故C选;

D.无论强酸还是弱酸加水稀释都导致溶液中氢离子浓度减小，所以不能说明醋酸是弱电

解质，故D不选：

故选C。

13.B

【详解】

A.60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol,根据方程式2X(g)+Y(g)^^

Z(g),反应的X为。.6mol,则X的平衡转化率为粤平xl00%=60%,故A错误；

1mol

B.将容器容积变为20L时，气体的压强减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡逆向

移动，Z的物质的量减小，即小于0.3mol,Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的g,故B

正确；

C.增大压强后，平衡向着正反应方向移动，则Y的转化率增大，故C错误；

D.若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应

为放热反应，该反应的AHV0,故D错误；

故选Bo

14.C

【详解】

A、一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，则开始时氨水的pH小于13,所以H表示的是

滴定氨水的曲线，当V(HC1)=20mL时，恰好反应生成氯化铉，溶液显酸性，则c

■)>c(NHZ)>C(H+)>C(OH"),故A正确；B、滴定氨水消耗的V(HCI)=20

mL,盐酸与氨水恰好反应生成氯化镂，溶液显酸性，当pH=7时，滴定氨水消耗的V

(HCI)<20mL,故B正确；C、滴定氢氧化钠溶液时，若V(HC1)>20mL,氢离子浓

度可能大于钠离子，则溶液中离子浓度关系可能为：c(CI)>c(HD>c(Na+)>c

(OFF),故C错误；D.当滴定氨水消耗V(HCI)=10mL时，溶液中溶质为等物质的量

-++

的NH3.H2O和NHC1,电荷守恒为c(Cl)+c(OH)=c(NH4)+c(H),物料守恒

为：2c(CD=c(NH3H2O)+c(NHj),则2[c(OH)-c(H+)]=c(NH?)-c

(NH3H2O),故D正确。故选C。

点睛：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，解题关键：把握弱电解质的电离特点以及电

荷守恒、物料守恒的应用，难点为D,综合运用电荷守恒和物料守恒。题目难度中等。

15.D

【详解】

A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有CL,A正确；

B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯

水中含有C「，B正确：

C、向氯水中加入NaHCCh粉末，有气泡产生，气体是CO2,这说明氯水中含有H\C正

确；

D、向FcCh溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气

也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HC10,D不正确。

答案选D。

16.A

【详解】

A.稀硝酸过后，铁全部溶解，诜项A不属于这种情况：

B.常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，铝块不会溶解，选项B属于这种情况；

C.随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化铺反应，选项C属于这种情况；

D.常温下，铜与浓硫酸反应很缓慢，需要加热来加快反应，并且随反应的进行，浓硫酸

变稀，硫酸不能完全反应，选项D属于这种情况。

答案选A。

17.C

【详解】

A、设计该循环是为了制取气体02和H2,而氧气不是能源气体，A错误；

B、整个循环过程中产生ImolCh的同时产生标况下44.8LH2,没有说明气体所在的温度和

压强，不能确定气体的体积，B错误；

C、图中反应I、II、111口都有化合价变化，是氧化还原反应，C正确；

D、反应H是硫酸分解生成氧气和二氧化硫和水，不能在常温常压下进行，D错误：

答案选C。

18.D

【详解】

第一份中发生反应：3Cu+8HNO3(稀尸==3Cu(NO3)2+2NOf+4H20,求得HNO3的物质的

1

量为3rmol；第二份由于是硫酸与硝酸的混酸，所以用离子方程式计算：3Cu+8H卜+2

22.4

2+

NO；==3CU+2N0f+4H2O,求得参加反应的NO；的物质的量为六mol,可知NO：过

214

量，H+不足，此时H*的物质的量为10宗Vmol,硫酸提供的H+的物质的量为6兄Vmol,两

4V9V

者浓度之比为百十：21=4：3O

22422.4

答案选Do

19.D

【详解】

氨气极易溶于水生成氨水，所以将集有氨气的试管倒扣于水槽中液体迅速充满试管，故A

正确；pH=ll的氨水中4c»^）=l（尸mol/L,稀释10C。倍，测得pH>8,C（OH）>10-6

moI/L,说明NH.rHzO的电离平衡正向移动，所以NENzO为弱碱，故B正确；碳酸氢钺

加热分解为氨气、二氧化碳、水，故C正确；氨气的氧化产物为NO,NO在锥形瓶口与氧

气反应生成NO2,所以瓶口出现少量红棕色气体，故D错误。

高温

点睛：氨气催化氧化生成NO,4M73+5O2催RJ4NO+6H0，氨气催化氧化生成的NO

可以再与氧气继续反应2NO+O2YNO2°

20.D

【详解】

A、Cu与混酸反应，3CU+8HNO3（稀）=3Cu（NO?）2+2NOT+4H2O,离子反应为：

3CU+8H++2NO.V=3CU2++2NO|+4H2O,从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝

酸和硫酸提供，所以硝酸为2moi时，硫酸为3mol,用混酸中H2sO4与HNO3物质的量之

比最好为3：2,故A正确；

B、相对于途径①、③，途径②的优点：制取等质量胆矶需要的硫酸少、途径2无污染性

气体产生，故B正确；

C.生成等量的硫酸铜，三个途径中①@参加反应的硫酸的物质的量相等，而③生成SO2,

消耗更多的硫酸，则①=②V③，故c正确；

D.途径②中硫酸只表现为酸性，没有被还原，故D错误。

故选D。

2+

21.化学电b—a还原减弱SO2+2H2O-2e==SO4+4H8：15

【详解】

(I)该装置没有外加电源，是一个原电池，把化学能转化为电能，电流方向与电子流向相

反，所以电流方向为b-a。故答案为化学；电；b-a；

(2)由图示可看出，电子由a表面转移到b表面，因此a表面发生氧化反应，由题意SO?

转化为H2sCh发生氧化反应，因此催化剂a表面S0?发生氧化反应，催化剂b表面Ch发生

还原反应生成H20,消耗H+,其附近酸性减弱。故答案为还原；减弱；

(3)催化剂a表面是SO?失去电子生成硫酸，电极方程式为：SO2+2H2O—2c-=SO『-+

4H\故答案为SO24-2H2O-2e-=SO42-+4Ht；

(4)催化剂21处的反应为502+2比0—2广=5042-+4!</副■处处的反应为；02+214

，+2。=比0,总方程式为SOHH2O+；O2^H2SO4,设加入的SO2为xg,H2O为yg,则

生成硫酸的质量为笠警等，反应后水的质量为弊粤竿，根据硫酸的浓度仍为

64g/mol64g/mol

49%,可以求得x:y=8：15。故答案为8：15

22.通风条件排尽装置中的空气，防止NO转化为NO?除去NO?和吸收挥发出

的硝酸C12+2NO=2NOC1浓硫酸防止后续装置的水分进入D装置与亚硝酰氯反

IL2CV2XIOO%

应，干扰实验2NOC1+2I=2NO+2C1+I2

【详解】

(I)反应的两种原料气NO和CL均是有毒气体，出于安全和环保考虑，制备反应的实验操

作需在通风条件下进行；

(2)①装置中的空气会将NO转化为NO2,影响实验，所以需要先将空气排尽，制备NO

时，会有一部分被空气转化为NO2,可以用水除去。所以答案为：排尽装置中的空气，防

止NO转化为NO2：除去NO?和吸收挥发出的硝酸；

②D中为氯气与NO反应生成亚硝酰氯，根据得失电子守恒和元素守恒，可以得出反应的

化学方程式为Ck+2NO=2NOCI；

(3)亚硝酰氯易与水反应，所以发生装置后端要接一个装有浓硫酸的干燥装置.，防止后续水

分进入发生装置，所以装置E中的试剂X为浓硫酸，作用为防止后续装置的水分进入D装

置与亚硝酰氯反应，干扰实验；

(4)①Nai与亚硝酰氯反应生成Ch1、NO,根据得失电子守恒和元素守恒可知发生反应的

离子方程式为2NOC1+2I=2NO+2CI+I2；

②根据反应方程式C12+2NO=2NOC1、21^。。+21=21^0-20+1;,和1；,+2520；=$40：-+21可

知有如下关系式：n(Cl2)2n(NOCl)n(I2)2(Sq；),即11(。2)"20；尸1：2,所以参与反

应的氯气为：必型二mN,原本氯气总量为：工2空.mol,则亚硝酰氯的产率为：

222.4

cV,xl(r'

-=---------mol

——J-------xlOO%=节匕X100%,所以答案为：节9x100%。

V.xlO-3,

----------mol

22.4

23.圆底烧瓶ZnS2Ch+2NaOH要驾Na2s2O4+Zn(0H)2(打开A中分液漏斗活

塞，使硫酸与亚硫酸钠先反应产生的SO2,排出装置中残留的02加入氯化钠，增大了

Na+离子浓度，促进Na2sQ4结晶析出(用沉淀溶解平衡解释可以)取少量产品溶于足量稀

盐酸，静置，取上层清液［或过滤，取滤液)，滴加BaCb溶液，若出现沉淀则说明含有

Na2sCh杂质2Ag++S2O，—+4OH—=2Agl+2sO32—+2HQ

【详解】

(I)仪器①的名称是圆底烧瓶，故答案为圆底烧瓶；

(2)28〜35℃下，反应生成的Z162O4与NaOH溶液反应，反应生成Na2s2。4和Zn(0H)2

沉淀，反应的化学方程式为ZnS2O4+2NaOH些娄Na2s2O4+Zn(OH)2］，故答案为

ZnS2Ch+2NaOH2s2O4+Zn(OH)24；

(3)由于Na2s2O4具有极强的还原性，易被空气氧化，所