黑龙江省牡丹江市某中学2025-2026学年高一年级上册期末考试化学试卷

黑龙江省牡丹江市第二高级中学2025-2026学年高一上学期期

末考试化学试卷

一、单选题

1.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列

有关金属材料的说法正确的是

A.合金中只含有金属元素B.铁能制成铁丝利用了铁的延展性

C,钢是纯净物，生铁是合金D.合金的熔点一般比其组成金属更高

二、多选题

2.建立模型是学习化学的重要方法。下列模型错误的是

CD.D

三、单选题

3.在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

A.Na+、Ba2+>OH>Cl-B.HCO；、OH、Na+>CP

C.Fe2+>H*>NO；、SO；­D.Na，、Ca2+.Cl、CO；

4.卜.列相关说法正确的是

A.“2和3O.属于同位素B.金刚石、石墨、石墨烯是同素异形体

C.D?o、TQ是同素异形体D.凡、2H2、H是同素异形体

5.设义人为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，4.48LC%含有的原子数为（UN，

B.O.lmol/LNaHCO.溶液中Na卡的数目为0.1N、

C.标准状况下，2.24LN?含有的共用电子对数为0.3N,、

D.5.6g铁粉与足最硫粉充分反应，转移的电子数为0.3NA

6.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电

极，且与直流电源连接方式相同，&表示水分子），下列说法不匹硼的是

A.图c表示NaQ在水溶液中的导电情况

B.水合b离子是水合氯离子

C.图a表示固体NaQ不导电，但NaCI是电解质

D.图b表示熔融的NaCI的导电情况

7.下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是

A.Fe->FeCI2Fe(OH)2->Fe(OH)3B.Cl2HC1NaCINaNO3

C.Na->NaOH->Na2CO3->NaCID.Al->Al203fAi（OH）3fAic%

8.化学反应中一个总反应往往包含几个历程，硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，它

的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，将H2s和空气的混合气体通入FeCh、FcCh

和CuCh的混合溶液中回收S,其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法不正确的是

试卷第2页，共9页

B.过程②中，CuS做还原剂被氧化，Fe"做氧化剂被还原

C.反应中，Fe3+做催化剂，参与了化学反应

D.回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S1

9.卜列有关物质性质与用途均正确且具有对应关系的是

A.AKOHb胶体具有吸附性，可用于自来水消毒

B.能与盐酸反应，可用作红色涂料

C.Na2cO,溶液呈碱性，可用于厨房去油污

D.Na’O?具有较高熔点，可用作潜艇供氧剂

10.lOOmLFcCl,和CuJ的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法

不•正•确♦的是

A.c点溶质为FeC%B.向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀

生成

C.a点溶液中存在的金属阳离子有Fe?+和Ci）2+D.原混合溶液中

c(Fe3+):c(Cu2+)=2:l

11.卤族元素（用X衣示）均是成盐元素。下列关于卤族元素的说法正确的是

A.破（At）单质的分子式为At2,是白色固体

B.HX均是强酸

C.向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水及淀粉溶液，溶液变黄色

D.Br,与NaOH溶液反应的离子方"程式可能为Br2+2OH.=Br+BrO+H2O

12.卜.列实验装置或操作下能够达到实验目的的是

广镁条

NaOH|/纸漏斗

溶液

氯酸钾

入二氧化链和铝

FCSO4

溶液一_粉的混合物

7—盛有沙子的蒸发皿

甲乙

A.装置甲：用于制取Fe（OH）?

B.装置乙：可用于制备金属钵

C.装置丙：比较KMnO,、Cl?、S的氧化性强弱

D.装置丁：制备氢氧化铁胶体

13.工业上常以铝土矿（主要成分为AI2O3,含少量Fe?。、）为原料冶炼金属铝，其工艺流

程如图:

下列说法正确的是

A.“过滤2”中所得滤液的主要成分为Na2cO,

B.“酸化”时可以用H2SO」代替CO]

C.“溶解”时发生反应的高子方程式为MO3+2OH-+3H2（D=2[A1（OH）/

D.“熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂

14.下列除杂所选用的试剂及操作方法不合理的是

选

物质（杂质）除杂试剂操作

项

试卷第4页，共9页

AFeQ,固体(A12O3)NaOH溶液加入过最NaOH溶液，充分反应后过滤

BBaSO4固体(BaCO3)稀盐酸加入过量稀盐酸，充分反应后过滤

饱和Na2co3溶

CCO,(HC1)通人饱和Na2c0,溶液，洗气

液

DFeCl2(CuCI2)Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

15.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

某盐溶于水后滴加过量盐酸，产生能使澄清

A该盐有HCO；或CO：

石灰水变浑浊的无色无味气体

B向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色见该溶液中有Fe",无Fe?+

取少量FeCl2溶液,滴加酸性KMnO4溶液，

C说明溶液中含Fe”

KMnO4溶液褪色

2+

D向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe的氧化性强于cr*的氧化性

A.AB.BC.CD.D

16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是

元素代号XYZW

原子半径/pm1601437066

主要化合价+2+3+5、+3、—3-2

元素化合物的形成常见的两Z?是常见保护可用于杀菌

性质性氧化物气消毒

A.Z的氢化物比W的氢化物稳定

B.X、Y元素的金属性X>Y

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.Z的氧化物对应的水化物是强酸

四、填空题

17.现有下列9种物质：①NaHSO,固体，②CO?气体，③BaQH)?固体，④盐酸，⑤蔗糖，

©AI,⑦食盐水，@H2SO4,⑨熔融NaHCO一请回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的是(填序号)，能导电的是(填序号)。

⑵①溶液与⑨溶液反应的离子方程式为。

⑶OXmolL"NaHSO4溶液与().1moIL”Ba(OH)?溶液等体积混合。发生反应的离子方程式

为。

(4)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是。

(5)某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的元素名称是。

(6)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子结构示意图是o

五、解答题

18.含氯消毒剂有多利CIO?可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒.

I.实验室可用亚氯酸钠固体与Cl?制备ClO2：2NaGO2+5=2ClO2T+2NaCl,装置如图

所示：

(已知：CIO?易溶于水，而微溶于CC1一且密度大于空气：Cl?易溶于CCL)

(l)A装置中发生反应的离子方程式为。为获得干燥且纯净的B、C中盛装的液

体依次是—

试卷第6页，共9页

(2)F中可用法收集CIO?。

(3)E装置的作用是o

11.84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。

(4)84消毒液使用时除了要按•定比例稀释，对消毒时间也有要求，•般在10~20分钟左右。

结合有关知识解释原因：o

(5)次氯酸钠可以用于去除废水中的钱态氮，配平下列离子方程式，并用单线桥标出电子转

移方向与个数o

-

NH：+CIO=N2+cr+H,O+H+

⑹专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分HQ)一起合并使用，可能会导致使用者的

呼吸道伤害。写出发生反应的化学方程式为：O

六、填空题

19.利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。

A.Fe?。,是碱性氧化物

B.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

C.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②

D.硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果

(2)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释

现象：。

OLFeO』常用作杀菌消毒剂，生产KFeOj的反应原理是:

Fe(NO)+KCIO+KOH->K2FeO4+KNO5+KC1+H2O(未配平),则该反应中氧化剂与还原

剂的物质的量之比为。

(4)从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得FeCl,溶液的工艺流程如下，某工程师为

了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeC13溶液，准备采用下列步骤:

合并通

4滤液(含有②)------------------

入⑥

加过量①FeCh溶液

废液

过滤p滤液⑤」

上.加过量④

L滤渣勒过滤

―金属铜

请写出上述流程中加入①和④的有关物质的化学式：①________,④__________。请写出通

入⑥反应的离子方程式

七、解答题

20.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑨在表中的位置，问答下列问题:

族周

IA0

期

1①IIAIHAIVAVA