陕西西安市长安区某中学2025-2026学年第二学期第一次质量检测高一化学试题（含解析）

陕西西安市长安区第一中学2025-2026学年第二学期第一次

质量检测

高一化学试题

相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ca40Cu64Ba

137

一、单项选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四

个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.食品中添加适量的SO、可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用

B.化石燃料燃烧时产生的COn排放到大气中会导致酸雨的形成

C.NaOH可与SiO?发生反应，可用氢氧化钠溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃

D.乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实

2.如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况，F

列有关说法正确的是

原

子

半

径

A.最高正价的顺序：g>c>b

B.形成的简单离子半径：b>c>e>d

C.b、d、e的最高价氧化物的水化物能两两之间相互发生反应

D.a和c、b和c、「和c形成的化合物中，均有能够造成酸雨危害的物质

3.下列装置与试剂（尾气处理装置和试剂任选）能完成相应气体制备和性质验证的是

试卷第1页，共10页

①②

选项①中试剂②中试剂性质

A石蕊溶液S。:有漂白性

Na2SO3+70%H2SO4

酸性：

BNaCl固体+浓H2sO4CH2ClCOONa溶液

HC1>CH2C1COOH

C小苏打+稀H2sO4水玻璃非金属性：S>C>Si

DCu片+浓HNO3KI-淀粉溶液NO,有氧化性

A.AB.BC.CD.D

4.兴趣小组利用卜.列装置进行SO?相关实验，其中能达到实验目的的是

器浓硫酸

q?

so2->=Jr

A.制备SO?B.收集SO?

SO2f=r

RI

KMI1O4溶液、■H2s溶液、

D.验证SO?的氧化

c.验证SO?的漂白性

性

A.AB.BC.CD.D

试卷第2页，共10页

5.下列离子方程式书写正确的是

A.向Mg（HCO）溶液中加入过量的NaOH溶液:

2-

Mg"+2HCO；+2OH=MgCO3J+CO；+2HQ

B.溪与冷的NaOH溶液反应：Br2+2OH-=Br+BrO+H2O

C.向NaClO溶液中通入过量S。二：SO,+C1O+H2O=HSO；+HC1O

D.饱和Na2cO3溶液中通入过量CO2：COJ+CO2+H2O=2HCO；

6.探究NH3的催化氧化的实验装置如图所示。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕

色气体，一段时间后,④中产生白烟。

KMnO4

尾气处理

A.若②中只加入NH4cl也可以实现上述现象

B,③、④中现象说明③口发生了N%的催化氧化反应

C.④中白烟的主要成分是NH4cl

D.一段时间后，⑤中溶液可能由无色变成深蓝色

7.按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入稀硝酸中，当HI中产生白色沉淀时，将铜丝拔

出液面。下列叙述错误的是

试卷第3页，共10页

0

1含酚猷的

:SiC）3溶液

3

III

A,用铜丝替代铜屑，能控制反应的发生和停止，且节省药品，减少污染物排放

B.II中气体变红棕色时，存在可逆反应

c.in中只发生了复分解反应

D.如果用浓硝酸替代稀硝酸，in中现象不变

8.二甘氨酸合铜［（凡女也80）＜»］中Cu元素含量可按下列步骤测定：

稍过量稀标准

下列说法不止丽的是

A.为防止Na2sq③与H，反应，步骤HI应将溶液调至强碱性

B.步骤II,过量KI溶液既有利于Cj，的充分还原，也有利于生成易溶于水的I，

C.步骤I,加入稍过量的稀H2sO’尽可能使Cu元素转化为Cu?+

D.用上述方法测定［Q^OH^NOs］中的Cu元素含量，结果偏大

9.如图所示的物质转化关系中，A、B、C的焰色均呈黄绿色；B、C、D均为白色难溶固

体，且都为正盐；气体I、J均能使澄清石灰水变浑浊；气体H、K相遇会产生白烟，且H

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E能与葡葡糖发生银镜反应。下列叙述错尻的是

A.常温下，D的溶解度比AgF小

B.J溶于雨水可形成酸雨

试卷第4页，共10页

C.向A的饱和溶液中通入J,无明显现象

D.B、C与稀硝酸反应的现象相同

10.下列陈述I和陈述n均正确，且两者间具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A浓硝酸见光易分解浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中

B常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸铝不与浓硫酸反应

高温小

C工业上用焦炭还原石英砂制粗硅SiO2+C——Si+CO2T

高温小

DNa的金属性比K强Na+KCI:~=KT+NaCl

A.AB.BC.CD.D

11.向400mL由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉

质量的变化如图所示。已知该过程生成的气体只有两种，一种具有可燃性，另一种遇到空气

变为红棕色。下列说法错误的是

A.0〃段产生的气体是NO,从段产生的气体是H?

B.原混合溶液中c（H2so4）=2mol・L"

C.标准状况下，生成的两种气体总体积为17.92L

D.b点时，溶液中〃（Fc2）=0.6mol

12.FeS,催化CO处理烟气中的SO?转化为液态S,转化关系如图所示。下列说法错误的是

试卷第5页，共10页

A.M为CO?

B.反应①中每生成1molCOS,转移2moie-

C.反应②中COS作氧化剂，SO?作还原剂

FeSv

D.总反应化学方程式为2co+SO2-=2CO2+S

13.某澄清溶液中含有K,、Na+、Mg2+、A『+、Cu2+,Ba2+.C「、SO：、CO：中的若

干种，且各离子的浓度相等。现进行如下实验：

实验1：取100mL溶液加入足量氨水，有白色沉淀生成，经测定沉淀质量为0.78g,然后

将沉淀加入过量NaOH溶液中，沉淀全部溶解。

实验2：另取100mL溶液加入足量BaC%溶液，生成白色沉淀，经测定沉淀质量为2.33g；

将所得沉淀加入稀盐酸中，沉淀不溶解。

下列说法错误的是

A.由实验1可知，该溶液中不存在Cu"、Mg2+

B.该溶液中Na♦和K+均不存在

C.无法判断该溶液中是否存在C「

D.该溶液中一定不存在的阴离子为CO；

14.将SO?通入Ba(NOjj容液产生白色沉淀，为验证溶液中溶解的O?是否起到氧化作用，

设计利用下列装置探究溶液中NO；与Q氧化SO?的主导作用，有关实验如下：

试卷第6页，共10页

待测溶液

A

实验次数实验操作实验现象

取20mL煮沸过的0.1molL1Ba(NO3卜溶液，通

①pH轻微减小

入GiLSO,

②取20mL未煮沸的X溶液，通入rinLSOzpH减小2.5

取20mL煮沸过的0.1molCBaJ溶液，通入

③pH几乎不变

PmLSO2

取20mL未煮沸的0.1molHBaCl2溶液，通入

④pH减小2

PmLSO?

下列说法错误的是

A.实验①中主要离子反应为3so/2NO；+3Ba"+2H2O=3BaSO4J+2NOT+4H'

B.实验②中X溶液应为。/molL」Ba(NC)3)2溶液

C.实验④中主要离子反应为2so2+2Ba2++O2+2H2(>2BaSON+4H+

D.由上述实验可知溶液中NO；与0?氧化SOz占主导作用的是NO；

二、非选择题：(4小题，共58分)

15.某'实验室利用。2和SO?反应合成硫酰氯(SO^L),并对HM%和HC10的酸性强弱进行

探究。已知so?©?的熔点为-54.1℃,沸点为69.1。。在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并

产生大量盐酸酸雾。实验室合成SO?。?的原理：SO2(g)+CI2(g)^SO2CI2(l),且反应会放

出大量的热。实睑装置如图所示，请回答下列问题：

试卷第7页，共10页

(1)写出装置甲中制备SO?的化学方程式。

(2)装置乙和丁盛放相同的试剂是。

(3)装置戊上方分液漏斗中最好选用(填字母)。

a.蒸馈水b.饱和食盐水c.浓氢氧化钠溶液d.稀盐酸

(4)装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是。

(5)装胃丙放置在冰水浴中的原因是0

(6)SO£L和水反应的化学方程式为o

(7)选用下面的装置探究酸性：ILSO,AHOO,H2s0,具有强还原性。下列装置中溶液均足

量。

品红酸性KMnO,溶液漂白粉溶液

ABCDEF

①装置连接顺序为A-

②能证明H2SO.的酸性强于HC10的实验现象为

16.铉明研晶体［NH/I(SOJ-12H2O,M=453g-mol=可溶于水，不溶于乙醇，常用作净

水剂及造纸工业的上浆剂等。种以某工厂废弃烧渣(主要成分为SiCh、AI2O3、FC2O3)为原

料制备钱明矶晶体的工艺流程如图所示。

回答下列问题:

试卷第8页，共10页

⑴试剂I为(填名称)，滤渣b为(填化学式)。

⑵写出“滤液a”和NaOH溶液反应的离子方程式：。

(3)写出向Na[Al(()H)4]溶液中通入足量COz发生反应的化学方程式：。

(4)镂明矶溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、、用(填试剂名称)洗涤、

干燥可以得到钱明矶晶体，

(5)将制得的mg钱明矶晶体粗产品溶于水配成溶液，向该溶液中加入VmLcmol-L/BaCh

溶液时，二者恰好完全反应(杂质不参与反应)，则该粗产品中钱明矶晶体的纯度为

(用含m、c、V的代数式表示，纯度=笆颦舞譬xlOO%)。

租产品质取

(6)若将镂明机晶体脱去结晶水后继续加热至280P,可发生下列反应，请完成配平：

NH4Al(SO4),^^___A12O3+NH3T+N2T+SO2t+SO3T+5H2O

当生成amol还原产物时转移电子的物质的量为mol(用含a的代数式表示)。

17.短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V

同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最

高正价与最低负价的代数和为0：Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为O.76g/L：

工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境

的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，旦W、X、Z原

子最外层电子数之和等于W的原子序数。按要求回答下列问题：

(1)元素Y在周期表中的位置为。

(2)写出X、W两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：o

(3)T、U、V形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱顺序为(填化学式)，V的简单氢

化物的沸点比短周期同主族的简单氢化物沸点高的原因是o

(4)V、W、X、Z对应简单离子半径由小到大的顺序为o(用离子符号表示)

(5)用电子式表示化合物W2V的形成过程：。

(6)化合物W,U遇水反应生成一种气体和强碱，反应的化学方程式为o

18.I.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器

已略去)。实验表明，浓稍酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。

由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

试卷第9页，共10页

可选试剂：浓硝酸，稀硝酸(3mol・L“)，蒸储水，浓硫酸，NaOH溶液。

已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。

2NO2+2Na()H=NaNO3+NaNO,+H2O

(1)装置①中所发生反应的化学方程式是：O

(2)装置②的作用是,其中所发生反应的化学方程式是。

(3)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③@中盛放的试剂依次是

(4)该小组得出结论所依据的实验现象是。

II.化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放高浓度的基氮废水。氨氮废水是造成河流及湖

泊富营养化的主要因素，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。某研究团队设计的处理

流程如下：

氨氮废水।"二底浓度器氮废水FT含硝酸废汞达标废水

过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30支，通入空气将氨赶出并回收。

(5)过程H：在微生物的作用卜.实现NH；TN02FNO；转化，称为硝化过程。在碱性条件卜，

NH；被氧气氧化成NO；的总反应的离子方程式为o

(6)过程【II：在一定条件下句废水中加入甲醉(CHQH),实现HNOqfNO?fN?转化，称为

反硝化过程。ImolHNO,完全转化成N”转移的电子数是。

试卷第10页，共10页

1.D

A.SCh遇水生成强腐蚀性硫酸，不能用于食品添加剂，一般食品中可添加适量的SO?起到

漂白、防腐和抗氧化作用，A错误；

B.化石燃料燃烧排放的CO?会导致温室效应，酸雨是由SO?、氮氧化物等排放引起的，B

错误；

C.溶蚀玻璃生产磨砂玻璃使用的是氢氟酸，NaOH与502反应速率慢，且生成的硅酸钠具

有粘性，会附着在玻璃表面阻碍反应进行，不能用于该工艺，C错误；

D.乙烯是植物天然产生的生长调节剂，可用于果实催熟，D正确；

故选D。

2.C

A.O无最高正价，C1的最高正价为+7,N的最高正价为+5,顺序应为g>b>c,A错误；

B.W-、。2-、Na\A俨电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径为

b>c>d>e,B错误；

C.三者最高价氧化物的火化物分别为HNO3、NaOH、A1(OH)3，HNO3和NaOH发生中和

反应，HN03和A1(OH)3反应生成硝酸铝和水，NaOH和A1(OH)3反应生成四羟基合铝酸钠,

可两两反应，C正确；

D.C和0形成的CO、CO2均不能造成酸雨(CO?为温室气体)，D错误：

故选C。

3.C

A.S0?能使石蕊溶液变红但不能漂白石蕊溶液，A项错误；

B.NaCI固体和浓HfOq生成HCL再通入CH2cleOONa溶液中无明显现象，无法判定酸

性强弱，B项错误；

C.将稀硫酸滴入NaHCO、中能制得CO?,CO?通入NaAR溶液中出现白色沉淀，

H2SO4>H2COy>n2SiO.,最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，C项正

确：

D.浓硝酸易挥发，也能氧化KI生成碘单质，使淀粉溶液变蓝，无法确定N02的氧化性，

D项错误；

答案选C。

4.D

答案第1页，共10页

A.用浓硫酸和铜制SO2需要加热，图中未加热，A错误；

B.S02密度比空气大，应短管进长管出，B错误；

C.高镭酸钾具有强氧化性，SO?使其褪色，体现SCh的还原性，验证漂白性应用品红溶液,

C错误；

D.SO?与硫化氢发生归中反应生成硫和水，SO2中的硫元素化合价由+4降为()价，体现了

S02的氧化性，D正确；

故答案选Do

5.B

A.Mg(OH)2的溶解度小于MgCCh，向Mg(HCC>3)2溶液中加入过量NaOH溶液时，Mg?+应

转化为更难溶的Mg(OH)2沉淀而非MgCO-该离子方程式不符合反应事实，正确的离子方

2+

程式为：Mg+2HCO；+4OH-=Mg(OH)2i+2CO；~+2H2O,A错误：

B.澳与冷的NaOH溶液发生歧化反应，生成浪化钠、次澳酸钠和水，离子方程式满足电荷

守恒、原子守恒，符合反应事实，B正确；

C.CKT具有强氧化性，SO?具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成C「和SO：,不会

生成HSO；和HC1O,该离子方程式错误，正确的离子方程式为：

+

SO2+CIO-+112O=SO；-+cr+2H,C错误；

D.饱和Na2cO3溶液中通入过量CO2,就是所有的碳酸钠均转化为碳酸氢钠，但生成的

NaHCOj溶解度小于Na£O3,会以晶体形式析出，所以高子方程式需包含Na，且标注

NallCO,沉淀符号，该离子方程式错误，正确的离子方程式为：

2Nd+CO1-+CO,+H2O=INaHCO.I,D错误；

故答案选Bo

6.B

A.NH4CI受热分解生成的NH3和HC1在试管口会重新化合生成NEQ,无法获得持续通入

③的NH3,不能实现题述现象，A错误；

B.③中气体无明显颜色变化说明生成无色NO,④中出现红棕色NO2,证明③中NH3发生

催化氧化反应生成NO,B正确；

C.④中Nth与水蒸气反应生成HNO3，HNCh与未反应的NH3化合生成NH4NO3,白烟主

答案第2页，共10页

要成分为NH4NO3而非NH4cLC错误；

D.⑤中氮氧化物与氯气、水反应生成HNCh，酸性条件下HN03与Cu反应生成CW+,溶

液由无色变为浅蓝色，随着反应持续进行，氨气足量时，浅蓝色溶液会变为CMOHb蓝色沉

淀，随后沉淀溶解，生成深蓝色的［Cu（NHjJ’，并不存在无色直接变为深蓝色的过程，D

错误；

故选Bo

7.C

A.铜丝上下移动，可控制反应的发生和停止，能节省药品，减少污染物排放，A正确；

B.红棕色气体是NO?,存在可逆反应2NO2（g）UN2O4（g）,B正确；

C.NO?和O］进入HI中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2.

Na2SiO?+2HNO3=H:SiO31+2NaNO3,发生了氧化还原反应和复分解反应，C错误；

D.用浓硝酸替代稀硝酸，进入HI中的气体是NO?,现象相同，D正确；

故选C。

8.A

A.根据步骤in的反应I；+2s.2。：-S4O：-+3「，该反应需要在中性或弱酸性条件下进行。

若溶液呈强碱性，I；会与OH-反应，导致I；损失，影响滴定结果，A错误：

B.在步骤n中，CM+与I-反应生成Cui沉淀和I；,过量的「可以确保CM+完全还原，同时I；

的形成有助于L溶解，避免12挥发损失，B正确；

C.步骤I中，二甘氨酸合铜在酸性条件下煮解，目的是将Cu元素完全转化为CM-,加入稍

过量的稀H2s04可以确保反应完全，同时提供酸性环境，避免Cu2+水解，C正确；

D.在［CU2（OH）3］NO3中，Cu为+2价，NO：在酸性条件下具有氧化性，可能氧化厂生成I；,

导致消耗更多Na2s2。3,从而使测定的Cu含量偏高，D正确；

故选Ao

9.D

A.根据分析D为AgCl,常温下，AgQ难溶于水，AgF可溶于水，A项正确；

B.J为SO2,其溶于雨水可形成酸雨，B项正确；

答案第3页，共10页

C.向A(Ba02)的饱和溶液中通入SO2,无明显现象，C项正确；

D.B为BaCC>3,C为BaSO”由于&7s有还原性，能被氧化成SO：再形成AaSO,沉淀，

因此它们与稀硝酸反应的现象不同，D项错误：

故选D。

10.A

A.浓硝酸见光易分解，因此需要避光保存，保存在棕色试剂瓶中，陈述I、〃均正确，二

者存在因果关系，A符合题意；

B.常温下可用铝制容器盛装浓硫酸，是因为常温下铝遇浓硫酸发生钝化，生成致密氧化膜

阻止反应继续进行，钝化属于化学反应，铝与浓硫酸发生了反应，陈述〃错误，B不符合题

意；

C.工业上确实用焦炭还原石英砂制粗硅，但反应产物是CO不是CO2,正确反应为

a;以

SiO2+2C=Si+2coT，陈述〃错误，C不符合题意；

D.同主族从上到下金属性增强，金属性K比Na强，该反应能发生是因为K沸点低，高温

下K挥发使反应正向进行，陈述I错误，D不符合题意；

故选Ao

11.C

A.0。段发生反应的离子方程式为Fe+4H.+NO3=Fe"+NOT+2HQ,帅段发生反应的

离子方程式为2Fe"+Fe=3Fe2+,庆•段发生反应的离子方程式为Fc+2FT=Fe?++也T,A

正确；

B.最终消耗的Fe的质量为44.8g,物质的量=:尸趣。而血,最终Fe元素全部转化

56gwo/

为FCSO4,按照Fe元素守恒，〃(H2so4)=〃(人3。4)=〃(&0=08〃。/,原混合溶液中

_,

c(H,SO4)=—=^^^-=2mol-L,B正确：

V0.4L

C.0a段发生反应的离子方程式为Fe+4H++N0：=Fe*+N0T+2Hq,消耗22.4g铁粉，

则生成NO的体积=资净X22.4LTH。尸=8.96L,A段发生反应的离子方程式为

56gwo/

+2+

Fe+2H=Fe+H2T,消耗44.8-33.6=11.2g铁粉，则生成H?的体积

答案第4页，共10页

著1-48L,标准状况下，生成的两种气体总体枳为8.96+—L,

C错误；

D.0。段发生反应的离子方程式为Fe+4H-+NO；=Fe*+NOT+2HQ,消耗22.4g铁粉，

则生成Fe"的物质的量=当O.4〃?R,

ybQ-mol

ab段发生反应的离子方程式为2Fe"+Fe=3Fe2+，0.4molFe”反应会生成0.6molFe2+•D

正确；

故选C。

12.C

A.根据转化关系，可知M为CO-A不符合题意；

B.反应①中Fes、与CO生成COS,C元素化合价由+2升至+4,每生成1molCOS,转移2

mole-»B不符合题意;

C.反应②中COS中S元素化合价升高，作还原剂；SOz中s元素化合价降低，作氯化剂，C

符合题意；

FBS

D.总反应为CO还原SO?生成CO?和S,化学方程式为2co+SO,='2cO,+S，D不符合题

忠；

故选Cu

13.C

A.实验I加氨水生成的白色沉淀可完全溶于NaOH溶液，说明沉淀为A1(OH)3，无蓝色沉

淀说明无CM，，Mg(OH)2不溶于NaOH说明无Mg2+,A正确；

B.加入BaC/?生成不溶于盐酸的白色沉淀，沉淀为&/SO-说明溶液一定含SO：'且一定

不存在与SO；生成沉淀的氏/2+：计算得n(&SOJ=高0.0Imol,因此100mL溶液

233g/mol

中n(SO：)=0.0Imol。所有存在的离子浓度相等，则同体积下物质的量相等：已知

n("+)=n(sO；)=0.01n】ol,总正电荷为0.01x3=0.03mol,总负电荷仅SO：提供

0.01x2=0.02mol,还差O.Olmol负电荷，因此一定存在C/-(且n(a-)=0.01mol,刚好满

足电荷平衡)，若存在N/或K+，由于它们浓度也为01mol/L,会额外增加正电荷，总正电

荷大于总负电荷，电荷不守恒，因此MT、K+一定都不存在，B正确

答案第5页，共10页

C.根据电荷守恒，必须存在浓度为O.lmol/L的。-补充负电荷才能使溶液呈电中性，可确

定C1-一定存在,且浓度为O.lmol/L,C错误;

D.AP+与CO：会发生双水解不能共存，因此一定不存在C。：，实验2中沉淀不溶于稀盐酸,

进一步证实沉淀为BaSCh，且与AP+存在相呼应，共同说明不存在CO：D正确：

故选C。

14.D

A.在Ba(NO,2溶液中选入SO2溶液显酸性，在酸性条件下发生氧化还原反应，根据得失

电子守恒，可得离子方程式为3so2+2NO3+3Ba2'+2Hq=3BaSO4J+2NOT+4H',A正确：

B.实验①②是对照实验，则实验②中应加入未煮沸的“1mol-L/Ba(NO3)2溶液，B正确；

C.实验③和④是对照实验，实验④中溶液未煮沸，溶解的O?较多，反应后溶液的pH减小

较多，说明主要离子方程式为2so2+2Ba2++O2+2H2O=2BaSON+4H‘，C正确；

D.通过上述实验可知，氧化SCh导致pH显著下降，而NO；氧化SO?导致pH仅轻微〈降，

因此溶液中氧化SO2占主导作用，D错误；

故选D。

15.(1)Na2s+H2SO4(浓)=Na2so4+SO2T+H2c

(2)浓硫酸(或浓H?SO4)

(3)b

(4)吸收未反应的Cl?和SO,气体，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入丙装置，使得

SOKL与水反应而变质

(5)合成so2cL反应会放出大量的热,且SO2cL的沸点低,冰水浴有利于生成和收集so2cL

(6)SO2C12+2H2O=H2SOt+2HCl

(7)C-B-ETDTF装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀

(1)装置甲中Na2sO3与H2s0,(浓)发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程

式为Na2SO3+H2sO,(浓)=Na2SO4+SO2T+H2O0

(2)由分析知，装置乙和丁盛放相同的干燥剂浓硫酸。

答案第6页，共10页

(3)难溶于饱和食盐水，用饱和食盐水排出。2；答案选b；

(4)装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是“左吸右挡X：吸收为反应的和SO2气体，防

止污染空气；防止空气中的水蒸气进入丙装置，使得SO2cL与水反应而变质。

(5)合成SO?。?反应会放出大量的热，且SO2cL的沸点低，冰水浴有利于生成和收集so?。?。

(6)so2cL和水反应生成盐酸和硫酸，反应的化学方程式为SOQL+ZHquHzSO4+ZHQ

(7)①SO。与漂白粉溶液中的Ca(Q0)2能发生氧化还原反应，不能将S02直接通入漂白粉

溶液中，应通过验证酸性H2s0]>H2c0]及酸性H2cOa>HClO,从而利用传递性证明酸性

ffiH2SO3>HClO,A中制备的SO2混有挥发的HCL先用C中的饱和NaHSOj除去HC1,再

通入B中饱和NaHCO]溶液，通过强酸制弱酸证明酸性H2sC)3>H2co3,再用E中的酸性

高镒酸钾溶液除去CO?中的SO?,用D中的品红溶液验证SO?已除尽，最后通入F中的漂白

粉溶液验证酸性H2cO3>HC10,因此装置连接顺序为ATCTBTE—DTF。

②装置D中品红不褪色，证明SO2已除尽，CO?通入F漂白粉溶液生成白色沉淀，证明H2CO3

酸性强于HC1O,结合酸性H2sC>3>H2cO3,即可证明酸性H2s03>HC10。

16.(1)稀硫酸或盐酸SiO2

(2)A1V+4OH=[A1(OH)J

(3)Na[Al(0H)4]+CO2=NaHCO3+Al(OH)3i

(4)过滤乙醇

453cV

2m

(6)4NH4AI(SO4)2^^2AI2O3+2NH3f44N2T-8S0,T45so3T45Hq2a

(1)根据分析，试剂I为稀硫酸或盐酸，滤渣b为：SiO2;

(2)“滤液a”中AF+和NaOH溶液反应得到Na[Al(0H)4，离子方程式为:

3+

AI+4OH=[AI(OH)4J；

(3)向Na[Al(0H)4]溶液中通入足量CO2得到Al(0H)3固体，发生反应的化学方程式：

答案第7页，共10页

Na[Al(OH)(]+CO2=NaHCO3+Al(OH)3；

(4)根据分析，钱明机溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥可以得到

钱明研晶体；

2+

(5)钱明矶晶体粗产品溶液与BaCL溶液发生的离子反应为：Ba+SO；=BaSO4l,

n(NH4Al(S0J・12HQ)=；n(S0：尸$(Ba0=IcVxlOlnol,该粗产品中钱明矶晶体的纯

度为：2X]00%=竺至Y%；

m2m

(6)根据得失电子守恒和原子守恒，配平方程式为：