期末复习 第二章《微粒的模型与符号》综合训练 浙教版八年级下册科学

期末复习——第二章《微粒的模型与符号》综合训练一、单选题1．下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是()A．SO2 B．H2 C．O D．Hg2．如果碳-12原子的质量为mkg，X原子的质量为nkg，则X原子的相对原子质量为()A．m12n B．12mn C．n12m3．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它的相对分子质量为()A．39×27×(32+16×4)×2+12×18B．39+27+(32+16×4)×2+12×2×1+18C．39+27+(32+16×4)×2×12×(1×2+16)D．39+27+(32+16×4)×2+12×(1×2+16)4．下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是()A．水银(Hg) B．升丹(HgO)C．朱砂(HgS) D．轻粉(Hg2Cl2)5．已知元素的原子序数，可以推断出原子的()①质子数②中子数③核外电子数④核电荷数A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③6．日本福岛核泄漏成分中有碘-131和铯-137等。碘与铯的本质区别是()A．质子数不同 B．中子数不同C．最外层电子数不同 D．原子核外电子层数不同7．某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为()A．x+y B．x+n-y C．x-n+y D．x+y+n8．推理是研究和学习科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是()A．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成B．由1个质子和1个电子构成C．由1个带负电荷的质子和1个电子构成D．由1个质子和1个带正电荷的电子构成9．在质量相等的二氧化碳气体和一氧化碳气体中，含有氧原子的个数比是()A．1∶2 B．2∶1 C．11∶14 D．14∶1110．关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量就是一个碳原子质量的112；③相对原子质量的单位是“kg”；④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；⑤A．③④⑤ B．④⑤ C．③⑤ D．②④⑤11．分析下图所示测定相对原子质量的示意图，则A原子的相对原子质量约为()A．12 B．16 C．5 D．1012．要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是()A．分别计算它们的相对分子质量B．计算所含SO4C．比较Cu、Fe、Ca三种原子的相对原子质量D．计算所含金属元素的质量分数13．笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，笑气是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为+1，则笑气的化学式可能为()A．N2 B．N2O C．N2O3 D．NO214．用“”“”“”分别表示质子、中子和电子，下图表示四种原子的结构模型。下列有关说法中正确的是()A．甲、丁互为同位素 B．乙、丁属于同一种元素C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子15．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成的。u夸克带电量为+(23)A．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成B．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成C．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成D．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成16．1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，这就是著名的α粒子散射实验。该实验不能证明的是()A．原子核体积很小B．原子不是实心球体，大部分空间是空的C．原子核由质子和中子组成D．原子核质量相对较大17．（2022八下·南浔期末）道尔顿的原子学说曾经起到了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中不确切的是()A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．①②③18．某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图中甲是该物质的元素质量分数扇形图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是()A．A，B，C元素分别表示碳、氢、氧B．该物质的化学式可表示为CH6O2C．该物质的相对分子质量为105D．该物质的分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为2∶6∶119．已知1个一氧化碳分子的质量为nkg，1个二氧化碳分子的质量为mkg，若以1个氧原子质量的116A．16nm−n B．16nn−m C．16m二、填空题20．（2023八下·浙江期中）上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用导体的反磁性。高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨煅烧结合而成的。（1）高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中钇(Y)元素的化合价为。（2）高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中钇(Y)原子的原子序数为39，相对原子质量为89，则其核外电子数为。21．（1）在K2R2O7中(R代表某种元素)含钾元素26.5%，含氧元素38.1%，R的相对原子质量是。（2）甲、乙两种化合物中都只含有X、Y两种元素，甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为50%和40%。若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式为。22．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸(化学式为C5H11O2NS)就是其中一种。请回答下列问题。（1）蛋氨酸中各元素的质量比为。（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为(精确到0.1%)。（3）每100g合格奶粉含蛋白质18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为。现测定每100g某奶粉含有氮元素的质量为0.5g，则这种奶粉属于(填“合格”或“不合格”)奶粉。23．m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧元素的质量比是；一个N2O3分子的质量为a，一个N2O5分子的质量为b，若以氧原子质量的116作为标准，则N2O3的相对分子质量为24．改正下列错误的离子符号。（1）K1+：(钾离子)。（2）PO4−3：(磷酸根离子)（3）OH：(氢氧根离子)。三、实验探究题25．（2023八下·浙江期中）1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图甲所示。绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。[猜想与假设]α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。[解释与结论]（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是。（2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图中的。26．如表是几种原子的构成情况，三位同学认真思考后，提出了各自的观点。原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123镁12121224小光：原子里质子数等于核外电子数。小红：相对原子质量=质子数十中子数。小伟：原子都是由质子、中子和核外电子构成的。老师听了三位同学提出的观点后说：“大家总结得非常好，都开动了脑筋，体现了良好的求知态度。但有一位同学的结论不准确，需要加以修正，而且表中还隐藏着其他的一些结论。请你认真分析三位同学的观点，并对照上表回答下列问题。（1）三位同学的结论中，不准确的是的观点，理由是。（2）从表中你还能得出的结论有(至少写出两条)。27．（2022八下·舟山月考）探究原子结构的奥秘：【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图所示：①放射源——放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被弹了回来。【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生之明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。【解释与结论】若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。28．（2021八下·杭州月考）通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习科学的方法．请仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题：常见的几种离子H+Na+Mg2+OH﹣Cl﹣SO42﹣对应元素及原子团在化合物中的化合价H+1、Na+1、Mg+2、OH−1所能形成化合物的化学式酸碱盐HCl、H2SO4NaOH、Mg（OH）2MgCl2、Na2SO4（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的数相等．（2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的可以确定相应化合物的化学式．（3）利用表中所给内容，请你写出硫酸钠的化学式．（4）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为．四、解答题29．大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长等优点。请计算：（1）磷酸亚铁锂中磷元素与氧元素的原子个数比为。（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为。（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数(精确到0.1%)。30．磁铁矿石(含Fe3O4)是常用的炼铁原料，工业上通过一系列反应将其中的Fe3O4转化为Fe。（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为。（2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464tFe3O4的磁铁矿石，可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨?31．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题。×××牌补锌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学成分：C12H22O14Zn含锌：5.0mg/支质量：10.0g/支（1）葡萄糖酸锌由种元素组成。（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为。（3）要满足儿童身体正常发育的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1kg体重每日需要0.5mg的锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则体重为20kg的儿童，理论上一天还需服用该口服液多少支?32．（2022八下·安吉期末）中国科学家研究表明：“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱(C10H15NO)，根据其化学式计算。（1）麻黄碱由种元素组成。（2）麻黄碱的相对分子质量是。（3）麻黄碱中碳元素、氧元素的质量比为。(最简比)（4）质量为3.3g的麻黄碱中含氮元素的质量为g。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【分析】根据化学式的意义分析判断。【解答】A.SO2表示：①1个二氧化硫分子；②二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成；③二氧化硫这种物质，故A不合题意；

B.H2表示：①1个氢分子；②氢分子由2个氢原子构成；③氢气这种物质，故B不合题意；

C.O表示：①1个氧原子；②氧元素，故C不合题意；

D.Hg表示：①1个汞原子；②汞元素；③汞这种物质，故D符合题意。

故选D。2．【答案】D【解析】【分析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值。【解答】根据相对原子质量的定义可知，X原子的相对原子质量为：n112m3．【答案】D【解析】【分析】相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。【解答】根据化学式KAl(SO4)2·12H2O可知，明矾分子含有1个K原子，1个Al原子，2个SO4，12个H2O，则它的相对分子质量为：39+27+(32+16×4)×2+12×(1×2+16)。

故选D。4．【答案】A【解析】【分析】在单质中，元素的化合价为零，据此分析判断。【解答】根据化学式可知，HgO、HgS和Hg2Cl2，都由两种元素组成，即都是化合物，其中Hg元素的化合价肯定不是零，故B、C、D不合题意；

Hg为单质，则其中Hg的化合价为0，故A符合题意。

故选A。5．【答案】C【解析】【分析】根据原子结构的知识分析判断。【解答】在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，那么能够根据原子序数推算出的质子数、核外电子数和核电荷数，则能推算出的为①③④。

故选C。6．【答案】A【解析】【分析】根据元素的定义分析判断。【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，而质子数=核电荷数，因此相同元素，具有相同的质子数；不同元素，具有不同的质子数，故A正确，而B、C、D错误。

故选A。7．【答案】D【解析】【分析】原子失去电子带正电，得到电子带负电；相对原子质量=质子数+中子数。【解答】某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，它是由该原子失去n个电子形成的，那么该原子的核外电子数为：x+n。

根据“质子数=核外电子数”可知，该原子的质子数为x+n；

那么它的相对原子质量为：x+n+y。

故选D。8．【答案】A【解析】【分析】根据反物质和正物质的特点分析判断。【解答】氢原子含有1个质子和一个电子。而反氢原子与它质量相同，即具有的质子数和电子数相同，只是电性相反，即它含有1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子。

故A正确，而B、C、D错误。

故选A。9．【答案】D【解析】【分析】首先根据“元素质量=物质质量×元素质量分数”计算出两种物质中含有氧元素的质量，再根据氧元素质量计算出氧原子的个数比。【解答】设质量为m，

则二氧化碳和一氧化碳中氧原子的质量之比：m×3244：m×1610．【答案】B【解析】【分析】根据对相对原子质量的理解分析判断。【解答】相对原子质量是原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，故①、②错误；

相对原子质量没有单位，故③错误；

相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和，故④正确；

一般科学计算采用相对原子质量的近似值，故⑤正确。

那么正确的是④⑤。

故选B。11．【答案】B【解析】【分析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值。【解答】氢原子的相对原子质量为1，根据相对原子质量的定义可知，应该是C-12质量的1/12；

根据左图可知，切下的小块质量应该是C-12质量的1/12；

根据右图可知，A的质量等于1个碳原子的质量和碳原子的质量的412的和；

则A的质量为1612m碳原子的质量；

则A的相对原子质量为：161212．【答案】C【解析】【分析】根据相对分子质量的计算方法分析判断。【解答】根据化学式可知，三个分子都由1个金属原子和1个SO4组成。

则它们的相对分子质量等于金属原子的相对原子质量与硫酸根原子团的相对原子质量之和。

要比较三者相对分子质量的大小，只需比较三个金属原子的相对原子质量大小即可。

故选C。13．【答案】B【解析】【分析】在化合物中，正负化合价的代数和为零，据此推算组成原子的个数，进而得到笑气的化学式。【解答】设该氧化物的化学式为NxOy，根据正负化合价的代数和为零得到：（+1）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：1，那么笑气的化学式为：N2O。

故选B。14．【答案】B【解析】【分析】（1）具有相同质子数和不同中子数的原子称为同位素原子；

（2）元素的本质区别是质子数不同；

（3）质子数=核外电子数=核外电子数；

（4）同种原子的质子数相同。【解答】甲的核外电子数为1，则它的质子数为1；丁的核外电子数为2，则它的质子数为2。二者的质子数不同，肯定不是同位素，故A错误；

乙的核外电子数为2，则质子数为2，那么乙和丁的质子数相同，为同种元素，故B正确；

甲的核电荷数为1，则它的质子数为1；丙的的核电荷数为1，则丙的质子数为1，则甲和乙的核电荷数相同，故C错误；

甲和丙的质子数相等，但是中子数不同，那么为同位素原子，故D错误。

故选B。

15．【答案】C【解析】【分析】质子带正电，而中子不带电，据此分析判断。【解答】由质子带一个单位正电荷，中子不带电，

设质子中u夸克、d夸克个数分别是x、y，x、y取正整数，

则x×2解得：x=2、y=1；

设中子中u夸克d夸克个数分别是m、n，m、n取正整数。

m×（+2解得：m=1、n=2。

故选C。16．【答案】C【解析】【分析】根据α粒子轰击金属箔实验的现象以及对此作出的推断进行分析解答即可。【解答】A.带正电的α粒子轰击金属箔，只有极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核体积很小，故A正确不合题意；

B.带正电的α粒子轰击金属箔，大多数α粒子不改变原来的方向直接通过，说明原子不是实心球体，大部分空间是空的，故B正确不合题意；

C.带正电的α粒子轰击金属箔，不能证明原子核是由质子和中子组成，故C错误符合题意；

D.带正电的α粒子轰击金属箔，极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核的质量比较大，故D正确不合题意。

故选C。17．【答案】D【解析】【分析】根据对原子的认识分析判断。

【解答】原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，故①③错误符合题意；

同种元素的原子的质子数肯定相同，但是中子数可能不同，因此它们的质量可能不相同，故②错误符合题意。

故选D。18．【答案】D【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；

（2）由该物质的分子结构模型图确定该物质的分子组成情况；

（3）相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量与个数的乘积之和；

（4）由该物质的分子结构模型图确定组成原子的个数之比。【解答】某物质由碳、氢、氧三种元素组成，由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个C原子、6个A原子和1个B原子构成，则其化学式为：C2A6B.1个分子中含有6个氢原子，但A元素占13.0%，则A元素的原子相对原子质量较小，为氢元素；同理，则C元素为碳元素，B元素为氧元素。即其化学式为C2H6O。

A.该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，三种元素的质量分数由大到小的顺序分别是碳、氧、氢，则元素A、B、C分别表示氢、氧、碳，故A错误；

B.由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则其化学式为：C2H6O，故B错误；

C.该物质相对分子质量为：12×2+1×5+16=46，故C错误；

D.该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：6：1，故D正确。

故选D。19．【答案】A【解析】【分析】首先用二氧化碳分子的质量减去一氧化碳分子的质量得到氧原子的实际质量，再根据相对原子质量的定义计算一氧化碳的相对分子质量。【解答】一个氧原子的实际质量为：（m-n）kg；

则一氧化碳的相对分子质量为：nkgm−n16kg20．【答案】（1）+3（2）39【解析】【分析】（1）根据正负化合价的代数和为零计算；

（2）质子数=原子序数=核外电子书。【解答】（1）在(Y2Ba4Cu6O13中，Ba的化合价为+2，Cu的化合价为+2，O的化合价为+2，根据正负化合价代数和为零得到：2x+（+2）×4+（+2）×6+（-2）×13=0，解得：x=+3.

（2）根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为39。21．【答案】（1）52（2）XY3【解析】【分析】（1）元素的质量分数=相对原子质量×n式量×100%；

（2）由甲的化学式为XY2，可得其中X、Y原子个数比=1：2。根据甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为50%和40%，可判断乙物质中X、Y原子个数比，进而确定化学式。【解答】（1）设K2R2O7的相对分子量为X，

K2R2O7中氧元素的质量分数：38.1%=7×16X×100%；

解得：x=294，

2R的相对分子质量：294×（1-26.5%-38.1%）≈104；

所以R的相对原子质量为52；

（2）由题意可知，设X、Y两种元素原子的相对原子质量分别为a和b；

则甲中X元素的百分含量为：aa+2b×100%=50%，

解得：a=2b①；

设乙的化学式为：XmYn，

则乙中X元素的百分含量为：mama+nb×100%=40%②22．【答案】（1）m(C)∶m(H)∶m(O)∶m(N)∶m(S)=60∶11∶32∶14∶32（2）9.4%（3）2.88g；不合格【解析】【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；

（2）氮元素的质量分数=氮元素的相对原子质量×n式量×100%【解答】（1）根据化学式C5H11O2NS可知，蛋氨酸中各元素的质量比为：

C：H：O：N：S=（12×5）；（1×11）：（16×2）：（14×1）：（32×1）=60：11：32：14：32.

（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数：14×112×5+1×11+16×2+14×1+32×1≈9.4%；

（3）每100g合格奶粉中氮元素的质量：18g×16%=2.88g；23．【答案】3m5n；【解析】【分析】根据宏观上元素的质量等于微观上原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比，相对原子质量与相对分子质量的计算方法来分析。【解答】（1）m个N2O3分子中含有氧原子3m个，n个N2O5分子中所含氧原子的个数为5n，那么氧元素的质量比是：3m：5n；

（2）若一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量为b千克，

则一个氧原子的质量为一个N2O5分子的质量与一个N2O3分子的质量差的1/2；

即氧原子质量=（b-a）÷2=b−a2kg；

若以氧原子质量的116作为标准，

则N2O3的相对分子质量为：akg24．【答案】（1）K+（2）PO（3）OH-【解析】【分析】根据离子符号的书写方法分析解答。【解答】（1）钾离子写作：K+；

（2）硫酸根离子写作：PO43−；

（3）氢氧根离子写作：OH25．【答案】（1）原子内部绝大部分空间是空的（2）原子核（3）C【解析】【分析】（1）原子核和α粒子都带正电荷，二者靠近时α粒子会受到排斥力而改变运动轨迹。大多数α粒子没有改变运动方向，说明它没有受到原子核的排斥力，即原子核排斥力的作用范围很小，那么原子内部大部分都是空的。

（2）原子中间为原子核，它的质量很大而体积很小，周围是绕核告诉旋转的电子，几乎没有质量。

（3）根据原子结构的知识分析判断。【解答】（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是：原子内部绝大部分空间是空的；

（2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。

（3）原子中间为原子核，它的质量很大而体积很小，周围是绕核告诉旋转的电子，几乎没有质量，故选C。26．【答案】（1）小伟；氢原子中只有质子、电子，没有中子（2）不同原子的质子数不同；同一原子的质子数不一定等于中子数(合理即可)【解析】【分析】（1）注意分析是不是所有的原子里面都有中子；

（2）可从不同原子质子数是否相等或者质子数是否一定等于中子数等角度分析，并得出结论。【解答】（1）三位同学的结论中，不准确的是小伟的观点，理由是：氢原子中只有质子、电子，没有中子。

（2）根据第二列数据可知：不同原子的质子数不同；

根据第五行数据可知：同一原子的质子数不一定等于中子数。27．【答案】不会；原子核【解析】【分析】（1）α粒子受到原子核的排斥力而改变运动轨迹，如果正面装上原子核则受到的排斥力最大，那么肯定会发生大角度散射，则根据大角度散射的粒子范围可以确定原子质量的分布特点。如果正电荷和质量分布均匀，那么α粒子受到的作用力几乎相同，那么肯定不会发生大角度散射。

（2）根据原子的结构特点解答。

【解答】【解释与结论】

若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就不会发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。28．【答案】（1）电荷（2）化合价（3）Na2SO4（4）Fe2+【解析】【分析】（1）氢离子带1个单位的正电荷，氢元素的化合价为+1价；钠离子带1个单位的正电荷，钠元素的化合价为+1价……，据此分析化合价和离子之间的内在联系。

（2）氢元素的化合价为+1价，硫酸根离子的化合价为-2价，然后根据“正负化合价代数和为零”可推算出化学式中离子的个数，从而写出对应的化学式；

（3）根据表格确定钠和硫酸根的化合价，然后根据（2）中的规律写出化学式；

（4）根据“正负化合价代数和为零”结合硫酸根的化合价计算出铁元素的化合价，再根据（1）中的规律写出铁离子的符号。【解答】（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的电荷数相等。

（2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的化合价可以确定相应化合物的化学式。

（3）根据表格可知，钠元素的化合价为+1价，硫酸根离子的化合价为-2价，根据“正负化合价代数和为零”得到：（+1）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：1，那么硫酸钠的化学式