期末复习：化学式计算专题 浙教版科学八年级下册

知识框架化学式计算知识框架专题精讲专题精讲知识点一、元素符号表示的量【知识梳理】考点1.相对原子质量（重点）1.定义：某种原子的相对原子量就等于该原子的实际质量与C-12原子的实际质量的1/12相比所得到的比值，2.表达式：m相＝单位:13.原子的质量与相对原子质量的区别和联系4.质量数=质子数+中子数考点2相对分子质量（重点）1.概念一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的的相对分子质量。2.相对分子质量的计算(1)求物质的相对分子质量,首先要写出正确的化学式,再利用相对原子质量表,查出各元素的相对原子质量,最后根据分子中各元素的相对原子质量总和求出相对分子质量。(2)计算注意事项①元素符号与数字之间在计算相对分子质量时需用“×”,元素符号之间在计算相对分子质量时需用“+”。如:CO2的相对分子质量=12+16×2=44。②原子团右下角的数字表示其个数,应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来,再乘以其个数。如:Al2(SO4)3的相对分子质量=27×2+(32+16×4)×3=342。③结晶水合物中的“・”表示结合的含义,在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对原子质量相加而不是相乘。如CuSO4・5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+(1×2+16)×5=250考点3.元素质量分数和质量比的确定（重难点）1.计算组成物质的各元素的质量比(1)计算依据:化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量乘以其原子个数的乘积的比值。(2)计算注意事项①元素只讲种类,不讲个数,因此在计算格式的书写上有严格的规定,如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素质量比的格式书写时,不能写成2N:4H:3O,也不能写成N2:H:O3,应该写成m(N):m(H):m(O)=(14×2):(1×4):(16×3)=28:4：48=7:1:12。②检查各原子的原子总数,如硝酸铵中氮元素的原子总数是2而不是1,不要遗漏。③不要把原子个数比当作是元素的质量比,原子个数比是元素符号右下角的数字之比。如H2O中,氢元素与氧元素的原子个数比为2:1,氢元素与氧元素的质量比为(1×2):(16×1)=1：82.计算物质中某元素的质量分数①质量分数组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例,称为这种元素的质量分数。这里所指的“成分”可以是某种元素,也可以是化合物中的某一部分(如结晶水部分),还可以是混合物中各种组成物质②根据化学式计算化合物中某元素的质量分数:化合物中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×该元素的原子个数)/化合物的相对分子质量③计算化合物的质量或化合物中某一种元素的质量a.已知化合物中某元素的质量,求化合物的质量化合物的质量一某元素的质量÷该元素在化合物中的质量分数b化合物中某一种元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数总结：一、计算的基本公式1.根据化学式计算相对分子质量方法:一种原子的相对原子质量×原子个数+另一种原子的相对原子质量×原子个数+…AaBb的相对分子质量为==a个A原子的原子量之和+b个B原子的原子量之和要点:a化学式前的数字表示该粒子的数目b.元素符号右下角的数字表示组成该粒子的这种原子的数目化学式中括号右下角的小数字对括号中的每一种原子都有效c.结晶水合物化学式中的圆点“·”表示加，而不是乘例：计算CuSO4·5H2O的式量:64+32+4×16+5×(1×2+16)=250练：某化合物的化学式为MCl3，式量为142.5,则M的原子量为()A.36B.36克C.91.5D.无法计算2.计算化合物中各元素的质量比方法：化合物中各元素的质量比等于各原子相对原子质量总和的最简比AaBb中A.B两元素的质量比==a个A原子的原子量之和:b个B原子的原子量之和例：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比2×56：3×16=7：3练：某化合物A是氮的氧化物，测得在220克A中含氮元素81.1克，推断A的化学式练：X和Y两元素的相对原子质量之比为7∶2，在X和Y组成的化合物中，两元素的质量比为7∶3，求该化合物的化学式3.根据化学式计算化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数==计算AaBb中A元素的质量分数=(a个A原子的原子量之和)÷(a个A原子的原子量之和+b个B原子的原子量之和)例：求Fe2O3中铁元素的质量分数Fe2O3的式量=2×56+3×16=160铁元素的质量分数=×100%=×100%=70%练：某物质化学式为XY2，已知X的相对原子质量40，X元素占XY2的百分含量为36.04%，求Y的相对原子质量4.计算一定质量化合物中某元素的质量方法：元素的质量=化合物的质量该元素在化合物中的质量分数例：求32克Fe2O3中铁元素的质量:铁元素的质量=物质的质量×Fe%=32×70%=22.4克练：计算5吨氧化铁中含铁多少吨？多少吨氧化铁中含铁10吨？5.两种化合物中某元素的质量相等的有关计算化合物的质量该化合物中该元素的质量分数==另一种化合物的质量化合物中该元素的质量分数例：多少千克尿素[CO(NH2)2]中的含氮量与2千克碳酸氢铵(NH4HCO3)中含氮元素质量相等？28/60×x=14/79×2x=0.76千克练：1千克硫酸铵[(NH4)2SO4]与多少千克碳酸氢铵(NH4HCO3)中所含氮元素的质量相等？练：100克FeO中的含铁质量跟克Fe2O3，克Fe3O4中的含铁的质量一样多6.计算混合物的纯度①纯度=×100%②纯度=×100%例：某氧化铁样品中含铁56%，求该样品的纯度样品的纯度=×100%=×100%=80%例：硝酸铵(NH4NO3)样品中含杂质10％(杂质不含氮元素)，求样品中氮元素的质量分数。

分析：先算出纯硝酸铵中氮元素的质量分数，再求不纯硝酸铵中氮元素的质量分数。

方法一方法二

NH4NO3的相对分子质量＝14+1×4+14+16×3=80

设不纯硝酸铵中氮元素的质量分数为x。则有：设此样品中氮元素的质量分数为x

纯NH4NO3～不纯NH4NO3

含硝酸铵100％90％关系式NH4NO3～2N

含氮元素35％x关系量8014×2

100％∶90％＝35％∶x已、未知量(1—10％)x

x＝90％×35％＝0.315＝31.5％列比例式80∶28＝90％∶xx＝31.5％练1：某实验室保存的碳酸氢铵样品，经鉴定含氮元素17%，试判断此样品是否为纯净的碳酸氢铵练2：某氨水中氨(NH)的含量为8.5%，1000g该氨水中氮元素的质量为()A.7%B.7gC.70gD.85g练3：某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数为33.6%，计算该样品中硝酸铵的质量分数．（设杂质不含氮）100%二、常见的计算技巧1.化学式中各原子间的个数比等于原子的质量与相对原子质量的比之比；不同物质间的分子个数比等于分子的质量与相对分子质量的比之比例：某化合物中Fe.S.O三种元素的质量比为7：4：8，则该化合物的化学式为设化学式为FexSyOzx：y：z=7/56：4/32：8/16=1：1：4该化合物的化学式为FeSO42.对同种元素而言，质量比等于原子的个数比例：nH2O与mH2SO4中所含氧元素的质量比[分析]nH2O含n个氧原子，mH2SO4含4m个氧原子，因此氧原子的个数比为n：4m，此时氧元素的质量比应为n×16：4m×16=n：4m例：一氧化碳和二氧化碳中含相等质量氧元素，则一氧化碳和二氧化碳的质量比是多少？当每个分子中有两个氧原子时，含氧元素质量相等，此时分子个数比为2：1，质量比为2×28：44=14：11练：SO2和SO3中氧元素质量相等，则SO2与SO3的质量比为练：若二氧化硫和三氧化硫中含有相同数目的氧原子，则二氧化硫与三氧化硫的质量比为3.相同质量的多种物质间的比较：分子个数与式量成反比例：相同质量的H2.O2.N2.氦气四种气体所含分子个数由少到多的顺序即相对分子质量越大分子个数越少练：比较100克CO2、NO2、CO、NO、H2、O2所含分子个数的多少，按由多到少排序4.相同质量的两种物质间的比较例：等质量的CO和CO2中，氧原子的个数比为。练：质量相同的SO2和SO3所含氧元素的质量比为（）A5：6B，2：3C1：1D，6：5练：等质量的Fe2O3和Fe3O4所含铁元素的质量比为________5.不同元素间百分含量的相关运算例：有一由SO和SO组成的混和气体,测知其硫元素的质量分数为48%,此混和气体中SO的质量分数为()A.20%B.80%C.50%D.40%[分析]：本题的一般解法需分别设出混和气体中SO和SO的质量，然后根据含硫的质量分数解代数式求出SO和SO的质量关系.据此可得解。但此题可用平分法巧解：SO中S元素的质量分数为50%，若SO和SO各占50%。则混和气体中硫元素的质量分数为＝45%。此数值比题设中硫元素48%的质量分数小，由此可见硫元素的质量分数大的SO在混和气体中的含量必大于50%。练1：由X和Y两元素组成的两种化合物甲和乙,甲的化学式为XY2,其中X的质量分数44.1%.若乙分子中X的质量分数为34.5%,则乙的化学式为（）A.X3YB.XY3C.X2YD.XY练2：X、Y两元素可以形成两种化合物A和B，已知在A中X元素的质量分数为70%，在B中X元素的质量分数为72.4%，A的化学式为X2Y3，则B的化学式为_________练3：在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数约为40％和50％，则化合物X2YZ3中Y的质量分数约为（）A.20％B.25％C.30％D.35％6.不同物质间某一元素的质量分数例：MgO,MgSO和MgHPO组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为多少？[分析]:三种物质的组成元素为五种，这为一类特殊的物质组成计算题。解题的优选方法是”拆分法”。可将三种物质分析为MgO、MgO.SO、MgO.HPO(答案：49%)练1：由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为()A.1－a%B.1－2a%C.1－3a%D.无法计算练2：NaSO、FeSO、Al(SO)三种固体的混合物中,Na、Fe、Al三种元素的质量百分含量之和为A%，则混合物中硫元素的质量百分含量为多少？练3：由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物中,已知氮元素的质量分数是28%,则混合物中氧元素的质量分数为(

)

A.

16%B.

32%C.

64%D.

无法确定练4：在硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁[Fe2（SO4）3]的混合物中，硫的质量分数是22℅，则混合物中铁的质量分数是（）A.34℅ B.44℅ C.66℅ D.无法确定6.纯度问题例：实验测得某硫铵化肥的样品中含氮量为23.7%，则其中可能混入了()碳铵B.尿素C.硝铵D.氯化铵[分析]硫铵中氮的百分含量应为21.2%,实际的百分含量比21.2%高,是由于混入的杂质含氮量较高造成的。用数轴法可表示为：练：测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50%。则M气体可能是（）ACO2BN2OCSO2DSO3练：某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（）A（NH4）2SO4BCO（NH2）2CNH4HCO3DNH4Cl【例题精讲】基础训练：例1.相对原子质量是()A．一个原子的质量B．某原子的质量与一种碳原子质量的eq\f(1,12)相比较所得的数值C．一种碳原子质量的eq\f(1,12)和某种原子质量相比较所得的数值D．某原子与一种碳原子的eq\f(1,12)相比较所得的数值例2.认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为()A．12B．16C．5D．10例3.已知碘­131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列说法正确的是()A．该原子的中子数为88B．该原子的核电荷数为131C．该原子的核外电子数为53D．1个该原子的质量为131g例4.铁的相对原子质量为56，它表示()A．铁单质的质量为56B．一个铁原子的质量为56C．铁的原子核内有56个质子D．一个铁原子的质量是一个碳——12原子质量的eq\f(1,12)的56倍例5.甲、乙两原子的质量比为2∶3，若甲的相对原子质量为12，则乙的相对原子质量为()A．18B．27C．9D．24例6.化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为()A．32B．16C．23D．46例7.过氧乙酸可以起到消毒作用，其分子结构如图所示(注：“”表示碳原子；“”表示氧原子；“”表示氢原子)。下列有关过氧乙酸的叙述不正确的是()A．过氧乙酸分子的化学式为C2H4O3B．其相对分子质量为76C．过氧乙酸中含有氧分子D．过氧乙酸分子中含有3种原子例8.燃放爆竹时产生多种污染性气体，其中两种元素的质量比为1∶1的气体是()A．COB．NOC．NO2D．SO2例9.X和Y两种元素间可以形成多种化合物。在X2Y中X和Y的质量比为7∶4，那么在X2Y3中X和Y的质量比是()A．2∶3B．3∶5C．7∶12D．7∶4例10.现有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4三种含铁的氧化物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是()BA．①>②>③B．①>③>②C．③>②>①D．②>③>①例11.某元素的相对原子质量为64，化合价为＋2，则该元素的氧化物中氧元素的质量分数为()A．80%B．64%C．20%D．16%练1.重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂。一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。重氢原子的核电荷数为1，相对原子质量为2。则下列说法正确的是()A．重水的相对分子质量为20B．重氢原子核外有2个电子C．重氢分子的相对分子质量为2D．重氢原子核内有2个质子练2.要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是()A.分别计算它们的相对分子质量B.计算所含SO42－的质量分数C.比较Cu、Fe、Ca的相对原子质量D.计算所含金属元素的质量分数练3.有一种氮的氧化物的分子早已被人发现，但直到近年来科学家才发现它在人体中具有许多重要的生理功能，因而被誉为“明星分子”。已知该分子中氮、氧两种元素的质量比为7∶8，则其化学式为()A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2练4.1，3－丁二烯是重要的化工原料，它的化学式为CH2(CH)2CH2，该有机化合物中，氢元素的质量分数约为()A．11%B．14%C．86%D．89%练5.在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A，碳和氢的原子个数比为1∶2，相对分子质量为28，则A的化学式为()A.CH2B.C2H4C.C3H6D.C4H8练6.计算下列物质的相对分子质量。(1)Fe2(SO4)3：__________________________________________________________。(2)(NH4)2CO3：___________________________________________________________。(3)(NH4)2SO4：____________________________________________________________。(4)CuSO4·5H2O：___________________________________________________________。练7.2016·绍兴我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(化学式为C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题。(1)一个青蒿素分子中含有________个原子。(2)青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是________。(3)14.1g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？能力提升（一）、定义题1.已知一个碳12原子的质量为1.993×10−26kg,一个氯原子的质量为0.5akg,求氯的相对原子质量是多少?若钠的相对原子质量为M,求一个钠原子的质量.(写出算式即可)2.已知一个SO2分子的质量为a克,一个SO3分子的质量为b克,若以一个硫原子质量的1＼32作为相对分子质量的标准,则SO2的相对分子质量为（）

A．32b\b-aB.32a\b-aC.32a\3a-2bD.32a\3b-2a（二）化合价和相对分子质量结合的题目1.金属R只有一种化合价，相对原子质量为70，其硫酸盐相对分子质量为428，则R的磷酸盐的相对分子质量为(提示：磷酸根离子PO43-)（）

A．165B．231C．336D．无法计算

2.已知x、y两种元素的相对原子质量之比为2:1，由它们组成的化合物中，X、Y元素的质量比为2：3，且其中x元素的化合价为+a价，则此化合物中y的化合价为（）B.C.D.3.元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA,元素B与氯形成的氯化物的化学式为BCly.则A、B两元素形成的化合物的化学式可能是（）A.AxBy B.AyBx C.BxAy D.ByAx4.某金属元素只有一种化合价，它与氯元素形成的化合物的相对分子质量比它与氧元素形成的化合物的相对分子质量大55，则该金属元素的化合价为（）A.＋1价 B.＋2价 C.＋3价 D.无法确定（三）、混合物的判断1.某硝酸铵样品中混有一种其他氮肥，经分析样品中氮元素的质量分数为20%，那么该样品中可能含有的氮肥是（）A.(NH4)2SO4B.NH4ClC.CO(NH2)2D.NH4HCO32.常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（）①SO2②SO2、CO③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2

A．①②③B．②③⑤C．①②⑤D．①④⑤3.只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）

A．固体样品的组成只有2种情况B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物

C．固体样品可能是Cu2OD．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/94.某混合气体，经分析只含碳、氧两种元素，且氧元素与碳元素的质量比大于8∶3。则混合气体的组成不可能是（）

A．CO2和O2B．CO和O2C．CO和CO2D．CO、CO2和O2

5.在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为（）

A．2∶1B．1∶2C．11∶4D．11∶76.由SO2、SO3组成的混合气体，经分析混合气体中硫元素的质量分数为48%，则混合气体中SO2、SO3的质量比为()A．6∶5B．4∶1C．4∶5D．无法确定7.*由红磷(P)、氧化铜(CuO)、氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物中，测得Cu的质量分数为64%，则混合物中红磷(P)的质量分数可能为

（

）

A.16%

B.76%

C.26%

D.36%（四）混合物中某物质的质量计算1.某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需要服用这种含铁元素5%的药物224mg,则每天他需要服用的这种药物中含硫酸亚铁FeSO4的质量是(该药物中其它成分不含铁元素)

(

)

A.

15.2mgB.

30.4

mgC.

22.4mgD.

22.6mg2.人体的血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子，它的相对分子质量是64500，每个血红蛋白分子中含有4个铁原子。若某正常男子每100mL血液中血红蛋白为14g，血量为4500mL，则他的血液中所含铁元素的质量约为()A．1gB．2.2gC．15.6gD．220.5g（五）质量问题、等分子数问题1.相同条件下，等质量的下列物质中氯元素质量最大的是（）

A．氯化钠固体B．氯化钠饱和溶液C．氯化钾固体D．氯化钾饱和溶液

2.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（

）。A:

6:9:8B:

12:8:9C:

2:3:6D:

1:3:43.相同分子数的CO和CO2，氧元素的质量比为；相同质量的CO和CO2，氧元素的质量比为；使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是。4.在FeO、Fe2O3、Fe3O4中，当含铁元素的质量相同时，所含氧元素的质量比为_______（六）根据相对分子质量求化学式1.青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（）A．3B．1C．2D．42.阿斯匹林从发明至今已有百年的历史，在这100年里，它从一个治疗头痛的药物，直至被飞往月球的“太阳神十号”作为急救药品之一。人们不断地发现阿斯匹林的新效用，它因此被称为“神奇药”。

医药上用的阿斯匹林的化学式可表示为CxHyOz，相对分子质量为180，其中碳元素、氢元素、氧元素的质量分数分别为60%、4.5%、35.5%，则x、y、z的值分别为多少？写出化学式。3.减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林,绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900,其分子含C73.8%(以下均指质量分数)、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%，其余为O.则叶绿素的相对分子质量约为______，化学式为______.（七）应用题类型一、标签型化学式计算题：××牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg××制药厂1.锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到0.01%）配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量(20mg~30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用多少支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）2.在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是：（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入g碘酸钾（用最高含碘量计算）类型二：叙述型化学式计算题1.研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg。请回答下列问题：

（1）传统食品加工过程中，一般在1kg面粉中加入1g明矾（已知：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其相对分子质量是474；1g=1000mg）。试求：

①1g明矾中含铝元素__________mg；

②该200g食品中含铝元素__________mg；

③体重为50kg的某同学一天食用该食品150g，他摄入的铝量______（选填“已”或“未”）超过安全摄入量。

（2）为降低铝的摄入量，请你提出两条建议。

①__________________________________________________________________________

②__________________________________________________________________________

2.啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题：

⑴乙醇中含有________种元素。

⑵乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。

⑶李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高_______mg，_______（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。3.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？4.小明每天需从钙片中得到0.2g钙，则小明每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片多少克？课堂小结课堂小结课后巩固课后巩固1.央视二套《是真的吗》栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事，原来这种无色的液体是被称作“绝缘液”的液态一氟二氯乙烷，这种液体可为手机电脑“洗澡”，用来清洗电子产品。一氟二氯乙烷的化学式为CCl2FCH3，下列对一氟二氯乙烷的认识，正确的是()A．一氟二氯乙烷是混合物B．一氟二氯乙烷由5种元素组成C．一氟二氯乙烷的相对分子质量为117gD．一氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为8∶12.某化肥包装袋上的部分说明如