2026年4月稽阳联考化学评分标准化学答案

2026年4月稽阳联考化学评分标准一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678答案BCACDBAB题号910111213141516答案CBCADDBD二、非选择题（本大题共4小题，共52分）17．（16分）（1）①（1分）②12（2分）（2）①平面三角形（1分）取少量样品溶于水，得紫色溶液，加入足量稀硫酸，至不再产生气泡，且紫色褪去，再滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则样品中含铁元素。（2分，前面操作到紫色褪去1分，后续操作＋现象1分；其他合理答案也可，如样品溶于水先加还原剂再检验铁离子）②2FeO42-+3CN-+5H2O=2Fe(OH)₃↓+3CNO-+4OH—（2分，物质写对没有配平给1分）[O=C=N]⁻、[—O-C≡N]、[O≡C-N—]（2分，写出1个给1分，电荷标在中括号外也给分）（3）①Ni(CO)4是分子晶体，熔化克服分子间作用力，K2[Ni(CN)4]是离子晶体，熔化克服离子键，离子键强于分子间作用力。（2分，晶体或作用力的类型1分，强弱比较1分）②（2分,配位键写箭头也给分）③Co3+比Co2+的电荷更高半径更小，对配体的吸引力更强，故[Co(NH3)6]3+稳定性远高于[Co(NH3)6]2+，因此[Co(NH3)6]2+会被氧化生成更稳定的[Co(NH3)6]3+。（2分，Co3+比Co2+的电荷更高半径更小1分，对配体的吸引力更强1分）（或者答Co2+的电荷密度小，对配体的吸引力更弱也给分）18．（14分）（1）-98.9（1分）B（1分）（2）BC（2分）（漏选1分，多选、错选0分）（3）0.9（2分）（4）①四或4（1分）=5\*ROMANVB（1分，答案唯一）②=1\*romani.As₂O₃会与催化剂反应；=2\*romanii.As₂O₃或其与催化剂反应后的生成物占据催化剂表面活性位点；=3\*romaniii.破坏催化剂晶体结构，导致催化活性永久性丧失。（2分，1点1分，答到2点即可）=3\*GB3③（2分，活化能大小要正确，不用标注Ea1和Ea2，物质标注包括化学式、状态和量，曲线正确1分，物质标注正确1分）（5）按原SO2(g)和O2(g)投料比通入冷的原料气(其他合理答案也可以）（2分）19．（10分）（1）三颈烧瓶（1分）；酸浸过程中可能产生H2、O2、SO2及酸雾。（1分）（2）Al³⁺和Fe³⁺（2分，每个1分，多写错写不给分）；（3）S2O82-+2Co2++6H2O==2Co(OH)3↓+2SO42-+6H+（2分，物质写对没有配平给1分）（4）A、D（2分，选对1个给1分，错选或多选不给分）（5）74b85a✖20．（12分）（1）醚键、羟基（2分，每个1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）AC（2分，漏选1分，错选0分）。方案一：取少量溶液，滴加到溴水中（或稀的溴四氯化碳溶液中），溶液褪色，即为G。方案二：取少量溶液，滴加到酸性高锰酸钾的溶液中，若溶液褪色，即为G。（2分，其他合理答案亦可。）（6）（2分，D-A反应1分，即框内1分。成苯环与高锰酸钾氧化顺序不能反，后面两步共1分。）2026年4月稽阳联考化学答案详解1．答案B解析：其他三项均为混合物,A项是甲醛水溶液，C项是两种及两种以上的分子形成的分子聚集体，D项是聚合度不确定的混合物。2．答案C解析：A项生铁硬度高；B项铁粉可用作食品脱氧剂，不是干燥剂；D项生成Fe3O4。3．答案A解析：A项分子式为C4H8，实验式正确；B项的名称为3,3-二甲基戊烷，错误;C项是价层电子的基态排布式，错误;D项1-丁炔的碳碳三键空间结构为直线形，错误。4．答案C解析：C项烷基越长推电子效应越强，使羧基中羟基的极性越小，所以乙酸的酸性更强，其他选项均正确。5．答案D解析：D项P—H键长短，键能大，PH3更稳定。6．答案B解析：A项HOF的中氧的化合价为0；C项反应②中H2O中O元素化合价升高，作还原剂；D项反应②中HF既不是氧化产物也不是还原产物。7．答案A解析：A项H2少量直接点燃安全，无需验纯。B项苯酚不慎沾到皮肤上应立即用酒精洗，碳酸氢钠溶液与苯酚不反应，也难溶解。C项酒精与水互溶，无法萃取。D项可能是弱酸或多元强酸。8．答案B解析：B项中方程式未配平，应该是2NH2OH+2AgBr=2Ag+N2↑+2HBr+2H2O，其他正确。9．答案C解析：C项符合要求的同分异构体共有5种。10．答案B解析：A项装置甲可以用未知浓度的盐酸滴定NaOH溶液来测定盐酸的浓度；B项装置乙反应一开始打开止水夹，使产生的氢气将装置内的空气排尽，一段时间后关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制；C项装置丙用(杯酚)识别C60和C70，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②为过滤，杯酚和氯仿沸点不同，操作③为蒸馏，故C不正确；D项装置丁蒸干MgCl2溶液会得到Mg(OH)2固体。11．答案C解析：B项HCO3-之间通过分子间氢键聚合，减少与H2O的氢键，所以降低了NaHCO3在水中的溶解度；C项(HCO3)2-2二聚体是由氢键通过自组装构成的，没有说二聚体的量无法得出氢键的数目；D项(HCO3)2-22二聚体从有序结构解离为单体是熵增过程。12．答案A解析：A项Ag掺杂通过调变Cu的电子结构，优化了对CO中间体的吸附强度，同时Ag本身也促进了CO的生成，二者协同降低了C—C偶联的活化能，从而提高了多碳产物的选择性;B项Cl-代替I⁻，半径减小，范德华力减小，电解效率降低；C项应该是阳离子交换膜，若HCO₃⁻迁移到阳极室 遇到阳极室大量H⁺，立刻反应：HCO₃⁻+H⁺=CO₂+H₂O，产生大量CO₂气体，破坏电解液组成。I⁻迁移到阳极室，I⁻在阳极会被氧化成I₂，消耗碘离子，破坏电解液调控作用。应该是质子交换膜，阳极产生H+迁移到阴极室作为CO2电还原的氢源；D项CO₂还原反应中，生成0.1molC2H4气体时，还有乙醇等副产物的生成，则电极上转移的电子数大于1.2NA。13．答案D解析：A项基态S原子核外电子的空间运动状态有9种；B项由均摊法可得，结构1中含有Co的数目为，含有S的数目为，因此结构1的化学式为Co9S8；C项晶胞2中Li与Li的最短距离为a2；D项如图，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确。14．答案D解析：A项双键是平面结构，双键左侧C上连的是二个相同的R基团，不存在顺反异构；B项H+参与循环，符合催化剂的特点；C项物质Ⅲ结构上存在C+离子，C+离子有空轨道，能结合H2O中O提供的孤对电子；D项反式的烃基基团迁移到氮原子上，正确的结构应为，所以D错误15．答案B解析：A项根据方程式:C2O42-+H2OOH-+HC2O4-,则K=c(OH-)c(HC2O4-)c(B项0.1mol/LH2C2O4溶液与NaOH溶液反应至中性时,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-),且c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),c(Na+)+c((H2C2O4)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),c(Na+)+c(H2C2O4)-c(C2O42-)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),溶液体积变大,故c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c((H2C2O4)<0.1mol·L-1,c(Na+)+c((H2C2O4)-c(C2O42-)<0.1mol·L-1,错误。C项二者的比值等于Ka1/Ka2,只要温度不变，比值为定值。D项根据方程式:FeC2O4(s)+2H+H2C2O4+Fe2+K=Ksp/(Ka1Ka2)=0.025,按照完全溶解，假设需要c(H+)=xmol/L，根据三段式计算，若完全溶解K=（0.1×0.1）/(x-0.2)2=0.025，解得x=0.83mol/L。此处不足此浓度，无法完全溶解，正确。16．答案D解析：A项根据反应温度，可选择水浴加热。B项根据已知反应物，可知为氧化还原反应，且硫酸铜为少量，据此判断。C项根据已知信息，有溶液覆盖可防止物质被氧化。D项苯酚会与浓溴水生成三溴苯酚易溶于氯苯，并且溴溶于氯苯形成新杂质混在一起，不宜分离。17．（1）①②12思路：K+位于顶点时，F-位于面心，如图，F-最近的K+为4，则离K+最近的F—为12个。（2）①平面三角形检验基本思路：将FeO42-还原后，用SCN-等检验Fe3+。如：取少量样品溶于水，得紫色溶液，加入足量稀硫酸，至不再产生气泡，且紫色褪去，再滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则样品中含铁元素。（其他合理答案也可）②2FeO42-+3CN-+5H2O=2Fe(OH)₃↓+3CNO-+4OH-[O=C=N]⁻、[-O-C≡N]、[O≡C-N-]（3）①Ni(CO)4是分子，熔化克服分子间作用力，K2[Ni(CN)4]是离子晶体，熔化克服离子键，离子键强于分子间作用力。②因为Ni2+与丁二酮肟（）按微粒数1：2反应，生成物分子中含有多个环状结构，还含有分子内氢键。故2个丁二酮肟各失去一个H+，与Ni2+形成分子。③Co3+比Co2+的电荷更高半径更小，对配体的吸引力更强，故[Co(NH3)6]3+稳定性远高于[Co(NH3)6]2+，因此[Co(NH3)6]2+会被氧化生成更稳定的[Co(NH3)6]3+。18．(1)ΔH=−395.7−(−296.8+0)=−395.7+296.8=−98.9

kJ/mol反应放热，ΔH<0。反应前后气体分子数气体分子数减少，ΔS<0，由ΔG=ΔH−TΔS，低温时ΔG<0自发。（2）A项ΔH<0、ΔS<0

，变温时ΔH、ΔS变化微小，正确。B项控制温度627K–727K高于室温，是为了保证催化剂的活性，提高反应速率，温度越高，平衡转化率越低。C项低温时反应自发，若检测不到SO₃生成，可能因为反应速率过慢。D项催化剂可以改变活化能，加快反应速率，有可能使反应在常温常压下以较快速率进行；D正确。（3）设起始

n（SO2）=2a，n（O2）=a。平衡时SO₂转化率75%，SO₂转化量

2a×0.75=1.5a。平衡时：n（SO2）=2a−1.5a=0.5a,n(O2)=a−0.5×1.5a=0.25a,n(SO3)=1.5a平衡总物质的量：n(总)=0.5a+0.25a+1.5a=2.25a，平衡总压:P=100kPa分压：p(SO2)=0.5a/2.25a×100,p(O2)=0.25/2.25×100,.p(SO3)=1.5/2.25×100平衡常数：Kp=p(SO3)/[p(SO2)⋅p(O2)0.5]=0.90kPa−0.5（4）=1\*GB3①V原子序数23，第4周期VB族。=2\*GB3②=1\*romani.As₂O₃会与催化剂反应；=2\*romanii.生成物覆盖催化剂表面活性位点；=3\*romaniii.破坏催化剂晶体结构，导致催化活性永久性丧失。=3\*GB3③（5）需满足SO2(g)和O2(g)投料比不变且降温以及SO2转化率不变，所以是按原SO2(g)和O2(g)投料比通入冷的原料气(其他合理答案也可以）19．（1）三颈烧瓶；酸浸过程中可能产生H2、O2、SO2及酸雾，通风橱用于排出有毒/可燃气体。（2）由已知Ⅱ金属离子沉淀pH的表格得知，沉淀Al³⁺和Fe³⁺；（3）S2O82-+2Co2++6H2O==2Co(OH)3↓+2SO42-+6H+（4）选A、DA．步骤Ⅰ若用浓盐酸替代浓硫酸和H2O2，Co3+在酸性条件下可将Cl⁻氧化为Cl2，且正极材料中的C粉没有被反应，会影响钴的浸出率B．步骤Ⅲ调节pH至5.0时，广泛pH试纸一般精确到1，不可用。C．已知：Li₂CO₃溶解度随温度升高而降低（100℃时约0.7g/100mL水，0℃时约1.5g/100mL水）。即：高温下溶解度小，低温下溶解度大。所以如果为了更多析出Li₂CO₃，应在高温下析出（趁热过滤），而不是冷却结晶。因此C错误。D．步骤Ⅴ中操作b是趁热过滤，目的是减少Li2CO3溶解损失，若冷却，母液中Li₂CO₃溶解度增大，晶体可能部分溶解，所以趁热过滤避免了这一步。（5）74b85a✖100%,根据方程式Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑计算。Li2CO3摩尔质量M=74g·mol-1，LiCl固体摩尔质量M=42.5g·mol-1，计算得74b/85a✖20．（1）醚键、羟基（2）（3）