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第四节原电池原理及其应用桂平市第四中学甘玉婷1/14试验3—8

(1)将铁片和铜片分别插入稀硫酸溶液中，观察试验现象，并解释．稀硫酸铁铜试验现象：铁片上有气泡产生而铜片上没有稀硫酸铁铜试验现象:不只铁片上有气泡产生，铜片上也有气泡产生(2)将铁片和铜片用导线连接，插入稀硫酸溶液中,观察实验现象2/14(3)将铁片和铜片用导线连接，在导线中间接入一个电流表，插入稀硫酸溶液中,观察电流表指针是否偏转，并说明什么问题．

试验现象:稀硫酸铁铜电流表指针发生偏转，铁片和铜片上都有气泡产生．说明导线中有电流经过．3/14一、原电池1.电流计指针发生怎样改变?

稀硫酸锌铜

试验3-9

将锌片和铜片用导线连接，在导线中间接入一个电流表，插入稀硫酸溶液中,观察试验现象．回答以下问题．发生偏转2.铜片上为何有气泡产生?因为锌比铜活泼，轻易失去电子，电子由锌片经过导线流

4/14锌片：Zn---2e-﹦Zn2+(氧化反应）

铜片：2H++2e-﹦H2↑(还原反应)

（1）定义：将化学能转化为电能装置

向铜片，溶液中Ｈ+从铜片取得电子被还原成氢子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出．3.锌片质量有没有改变?溶液中c(H+)怎样改变?

锌片质量变少.c(H+)变小.4.写出锌片上和铜片上改变离子方程式。试验3-8:负极（锌片）：Zn---2e-﹦Zn2+正极（铜片）：2H++2e-﹦H2↑电池反应：Zn+2H+﹦Zn2++H2↑5/14（２）组成原电池条件①有活泼性不一样两种金属（或一个是非金属导体，如石墨）作电极

②要有电解质溶液（电极均插入其中，普通与活泼性较强电极发生氧化还原反应）③两电极相连或接触，组成闭合电路6/14…CZnH2SO4ABCDEFMNHnZnZ4OS2H思索：以下装置那些能组成原电池(BCE)7/14

(3)原电池原理:

较活泼金属发生氧化反应,电子从较活泼金属(负极)经过外电路流向较不活泼金属(正极)。8/14(4)原电池用途9/14想一想、比一比、练一练

1.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,能够组成原电池,试验结果以下列图所表示:Z>Y>X>W则四种金属活泼性由强到弱次序为_________________10/14想一想、练一练

２、请说出电子流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.CuSO4(aq)ZnCuAgFe稀H2SO411/14小结:1、定义2、形成条件3、正负极名称和电子流向判断4、工作原理（氧化还原反应，熟写电极反应式）5、分析各种电池

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