2026年高考化学4月模拟试卷必刷题-阿伏伽德罗常数

第1页（共1页）2026年高考化学4月模拟试卷必刷题——阿伏伽德罗常数一．选择题（共25小题）1．（2026•桂林一模）铁及其化合物的部分转化关系如图，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．反应①中消耗2.56g的S8（）断裂σ键数目为0.08NA B．反应②中1molH2S含有的孤对电子数目为NA C．反应③中1L0.2mol•L﹣1FeCl2溶液含有的Fe2+数目为0.2NA D．反应④中每消耗2.24LO2，生成氧化产物的数目为0.4molNA2．（2026•宜春模拟）我国在丙烯腈（CH2＝CHCN）电解法制备己二腈领域历经多年攻关，达成了多项技术突破，成功打破国外技术垄断，其反应式为：4CH2=CHCN+2HA．18g重水（D216O）中含有的中子数为B．该反应中，消耗1mol丙烯腈，转移电子数目为NA C．标准状态下，22.4L己二腈中含有的π键数目为4NA D．丙烯腈聚合生成聚丙烯腈时，每消耗1mol单体，断裂的π键数目为2NA3．（2026•武安市模拟）氟磺酰胺（FSO2NH2）是一种无色液体，常用作有机合成反应中的试剂。氟磺酰胺废液可用亚硝酸钠和硫酸混合溶液处理，反应原理为FSO2NHA．98gH2SO4中所含σ键的数目为6NA B．标准状况下，2.24LHF中所含分子的数目为0.1NA C．25℃时，1LpH＝9的NaNO2溶液中由水电离出的OH﹣的数目为10﹣5NA D．当有14gN2生成时，反应过程中转移电子的数目为1.5NA4．（2025秋•青岛期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.5mol•L﹣1BaCl2溶液中Cl﹣数目为NA B．32gCu粉和足量S完全反应，转移电子数目为NA C．39gNa2O2固体含有的阴离子数目为0.5NA D．0.1L18mol•L﹣1浓硫酸与足量Zn反应，生成SO2的数目为0.9NA5．（2026•鞍山模拟）催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现了氯资源的再利用，图为该法的一种催化机理。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18g3H2O中含有的质子数为10NA B．过程Ⅴ，氧化1molCuCl需氧气分子数为0.25NA C．标准状况下，11.2LCl2溶于足量水中，转移电子数为0.5NA D．标准状况下，等物质的量的Cl2与HCl所占的体积均为22.4L6．（2026•贵州模拟）反应2(NH4)2Fe(SA．20gH218O中的孤电子对数为B．1L0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，NH4+和SOC．标准状况下，1.12LN2的价电子总数为0.5NA D．若生成6.4g的SO2，反应中转移的电子数为0.2NA7．（2026•海城市校级模拟）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1molN2与Mg完全反应时转移的电子数为6NA B．标准状况下22.4LH2SO4中所含原子数为7NA C．11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为NA D．78gNa2O2中含有的离子总数为4NA8．（2026•哈尔滨一模）工业上，富集半重水（HDO）的主要原理为：H2O（l）+HDS（g）⇌HDO（l）+H2S（g）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2LHDS中含有σ键的数目为NA B．19gHDO含有中子数为9NA C．1molH2O（l）和1molHDS（g）充分反应得到HDO的分子数为1NA D．用足量NaOH溶液吸收2molH2S，所得溶液中S2﹣数目为2NA9．（2026•保定一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．29gC3H6O分子中含σ键数目为4.5NA B．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA C．1L0.1mol•L﹣1磷酸钠溶液中含有的PO43-数目为D．5.6gFe与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2NA10．（2026•中山市模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O中含有中子数目为10NA B．1LpH＝1的FeCl3溶液中，H+数目小于0.1NA C．1molCO2与足量Na2O2反应，转移电子数目为2NA D．标准状况下，22.4LNH3与足量HCl反应，新形成的σ键数目为NA11．（2025秋•广西期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100g46%（质量分数）乙醇溶液中，所含的氧原子总数为4NA B．0.1mol•L﹣1氯化铵溶液中，所含的Cl﹣数目为0.1NA C．1LpH＝11的NaOH溶液中，所含的OH﹣数目为10﹣3NA D．等物质的量的H2SiO3与Na2SiO3中，所含的原子总数均为6NA12．（2026•天津一模）海水提溴过程中发生的反应之一为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．常温常压下，18gH2O含有价层孤电子对数为2NA B．常温常压下，0.5mol•L﹣1HBr溶液中H+数为0.5NA C．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D．标准状况下，消耗22.4LBr2转移的电子数为2NA13．（2026•云南一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1LpH＝3的H3PO4溶液中氢离子数为10﹣3NA B．1molN2和3molH2充分反应生成的N—H键数为6NA C．56gC2H4与C4H8的混合气体中所含分子数为1.5NA D．常温下5.6gFe和足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA14．（2026•茂名校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1mol基态Fe原子中，价电子总数为2NA B．64gCu与足量S完全反应，转移电子数目为2NA C．0.1mol•L﹣1Na2S溶液中，S2﹣、HS﹣和H2S的总数目为0.1NA D．标准状况下，1molP4含有共价键的总数为6NA15．（2026•广元模拟）HCHO还原银氨溶液的方程式为HCHO+4[Ag(NH3)2]OH→A．100g30%的HCHO溶液中含氧原子数目为NA B．22.4L的NH3含电子数为10NA C．1molHCHO与足量的银氨溶液反应转移电子数为2NA D．1mol[Ag(NH316．（2026•抚顺一模）硫代硫酸钠是一种常见的滴定剂和重要的化工原料。工业上常用硫化碱法制备硫代硫酸钠，反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.12L由CO2与SO2组成的混合物中含有的原子总数为0.15NA B．每生成4.4gCO2，反应中转移电子的数目为0.8NA C．1L0.5mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣数目为0.5NA D．常温下，pH＝9.0的Na2CO3溶液中由水电离产生的OH﹣数目为10﹣5NA17．（2026•河南校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．18g水蒸气内氢键数小于2NA B．室温下，pH＝11的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH﹣数目为0.01NA C．1.2g石墨中含有共价键的数目为0.2NA D．23gNa与足量的氧气反应生成含氧化钠和过氧化钠混合物，转移电子数为2NA18．（2026•锦州校级二模）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LCHCl3所含分子数为0.5NA B．超氧化钾（KO2）与水发生歧化反应生成1molO2时转移的电子数为NA C．25℃时，2L1mol•L﹣1CH3COONH4溶液（pH＝7）中CH3COOD．12g石墨烯晶体（单层石墨）中含有的C—Cσ键的数目为NA19．（2026•重庆模拟）某种细菌可分解土壤中的硝酸盐，其反应为：5K2S+8KNO3+4H2O细菌4N2↑+8KOH+5K2SO4，已知NA．标准状况下，22.4L水中所含的水分子数为NA B．55gK2S参加反应，转移的电子数为4NA C．1L1mol•L﹣1的K2S溶液中含有S2﹣数为NA D．pH＝12的KOH溶液中含有的K+数为10﹣2NA20．（2025秋•江西月考）中国是最早使用谷物酿醋的国家。制作过程中涉及反应：C2H5OH+A．4.6gC2H5OH中含有σ键的数目为0.7NA B．5.6LO2中含有π键的数目为0.25NA C．1L0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有H+的数目为0.1NA D．18gH2O中孤电子对的数目为2NA21．（2026•广安二模）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10﹣5NA B．将9gAl片投入到冷的浓硝酸中，反应转移的电子数目小于NA C．0.1mol肼（N2H4）含有的孤电子对数为0.2NA D．3.6g18O中含有的中子数为2NA22．（2026•邢台校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．32gO2含有的氧原子数为2NA B．1mol•L﹣1KCl溶液中含有的K+数为NA C．标准状况下，11.2LH2O含有的水分子数为0.5NA D．1mol苯（）中含有的碳碳双键数目为3NA23．（2026•昆明模拟）Cl2的部分化学性质如图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCH4与Cl2反应生成CH3Cl的分子数为NA B．1L0.1mol•L﹣1HClO溶液中所含ClO﹣的数目为0.1NA C．2.8gFe与足量Cl2发生反应转移电子数为0.15NA D．0.1molCl2O中心原子的孤电子对数为0.4NA24．（2026•黄骅市模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1mol—OH中含有的电子数为10NA B．12gNaHSO4固体中含离子总数为0.2NA C．0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣数目为0.5NA D．1mol[Ag（NH3）2]OH中存在的配位键数目为3NA25．（2026•洛阳校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．14.2gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中含Na+数目为0.2NA B．100mL0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含CO32-数目为C．标准状况下，11.2LHF中含有的电子数目为5NA D．反应SiO2+3C高温

2026年高考化学4月模拟试卷必刷题——一．选择题（共25小题）1．（2026•桂林一模）铁及其化合物的部分转化关系如图，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．反应①中消耗2.56g的S8（）断裂σ键数目为0.08NA B．反应②中1molH2S含有的孤对电子数目为NA C．反应③中1L0.2mol•L﹣1FeCl2溶液含有的Fe2+数目为0.2NA D．反应④中每消耗2.24LO2，生成氧化产物的数目为0.4molNA【答案】A【分析】A．S8分子为含8个S—Sσ键的环状结构；B．每个H2S分子中S原子有2对孤对电子；C．FeCl2溶液中Fe2+因水解部分消耗；D．题目未指明气体状态（是否标准状况）。【解答】解：A．2.56gS8的物质的量为2.56g256g/mol=0.01mol，S8分子为含8个S—Sσ键的环状结构，在反应①中，S8环状结构被破坏，8个S—Sσ键全部断裂，故0.01molS8反应断裂的σ键数目为0.01mol×B．每个硫化氢分子中硫原子有2对孤对电子，1molH2S孤对电子数为2NA，故B错误；C．氯化亚铁溶液中亚铁离子因水解部分消耗，实际数目小于0.2NA，故C错误；D．题目未指明气体状态（是否标准状况），无法计算氧化产物数目，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．（2026•宜春模拟）我国在丙烯腈（CH2＝CHCN）电解法制备己二腈领域历经多年攻关，达成了多项技术突破，成功打破国外技术垄断，其反应式为：4CH2=CHCN+2HA．18g重水（D216O）中含有的中子数为B．该反应中，消耗1mol丙烯腈，转移电子数目为NA C．标准状态下，22.4L己二腈中含有的π键数目为4NA D．丙烯腈聚合生成聚丙烯腈时，每消耗1mol单体，断裂的π键数目为2NA【答案】B【分析】A．1个D216OB．反应中O元素从﹣2价升高到0价，生成1molO2时转移4mol电子；C．标准状况下己二腈不是气体；D．丙烯腈发生加聚反应时，仅碳碳双键中的1个π键断裂，氰基中的π键不断裂。【解答】解：A．1个D216O分子含10个中子，D216O的摩尔质量为20g/mol，18g重水的物质的量为0.9molB．反应中O元素从﹣2价升高到0价，生成1molO2时转移4mol电子，对应消耗4mol丙烯腈，故消耗1mol丙烯腈转移电子数为NA，故B正确；C．标准状况下己二腈不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定π键数目，故C错误；D．丙烯腈发生加聚反应时，仅碳碳双键中的1个π键断裂，氰基中的π键不断裂，故每消耗1mol单体断裂π键数目为NA，故D错误；故选：B。【点评】本题考查阿伏加德罗常数等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。3．（2026•武安市模拟）氟磺酰胺（FSO2NH2）是一种无色液体，常用作有机合成反应中的试剂。氟磺酰胺废液可用亚硝酸钠和硫酸混合溶液处理，反应原理为FSO2NHA．98gH2SO4中所含σ键的数目为6NA B．标准状况下，2.24LHF中所含分子的数目为0.1NA C．25℃时，1LpH＝9的NaNO2溶液中由水电离出的OH﹣的数目为10﹣5NA D．当有14gN2生成时，反应过程中转移电子的数目为1.5NA【答案】B【分析】A．1个H2SO4分子中含6个σ键；B．标准状况下HF为液态；C．NaNO2为强碱弱酸盐，NO2-水解促进水的电离，溶液中D．该反应为归中反应，FSO2NH2中N为﹣3价，NO2-中N为+3价，每生成1molN2【解答】解：A．1个H2SO4分子中含6个σ键（2个O—H键、2个S—O键、2个S＝O中的σ键），98gH2SO4的物质的量为1mol，故所含σ键数目为6NA，故A正确；B．标准状况下HF为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，故2.24LHF所含分子数不是0.1NA，故B错误；C．NaNO2为强碱弱酸盐，NO2-水解促进水的电离，溶液中OH﹣全部由水电离产生，25℃时pH＝9的1LNaNO2溶液中c（OH﹣）＝10﹣5mol/L，故水电离出的OH﹣数目为10﹣5NAD．该反应为归中反应，FSO2NH2中N为﹣3价，NO2-中N为+3价，每生成1molN2转移3mol电子，14gN2的物质的量为0.5mol，故转移电子数为1.5NA故选：B。【点评】本题考查阿伏加德罗常数等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。4．（2025秋•青岛期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.5mol•L﹣1BaCl2溶液中Cl﹣数目为NA B．32gCu粉和足量S完全反应，转移电子数目为NA C．39gNa2O2固体含有的阴离子数目为0.5NA D．0.1L18mol•L﹣1浓硫酸与足量Zn反应，生成SO2的数目为0.9NA【答案】C【分析】A．计算溶液中离子数目需体积数据；B．Cu与S反应生成Cu2S；C．Na2O2由钠离子和O2D．浓硫酸与足量Zn反应时，初始生成SO2，但随反应进行硫酸浓度降低，稀硫酸与Zn反应生成H2。【解答】解：A．计算溶液中离子数目需体积数据，题干未提供，无法确定氯离子数目，故A错误；B．Cu与S反应生成硫化亚铜，32g（0.5mol）Cu失去电子0.5mol，转移电子数为0.5NA，故B错误；C．过氧化钠是由钠离子和O22-构成，39g（0.5mol）含0.5mol阴离子O22-，数目为0.5ND．浓硫酸与足量Zn反应时，初始生成SO2，但随反应进行硫酸浓度降低，部分硫酸以稀硫酸形式与Zn反应生成H2，导致SO2生成量小于理论值0.9mol，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．（2026•鞍山模拟）催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现了氯资源的再利用，图为该法的一种催化机理。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18g3H2O中含有的质子数为10NA B．过程Ⅴ，氧化1molCuCl需氧气分子数为0.25NA C．标准状况下，11.2LCl2溶于足量水中，转移电子数为0.5NA D．标准状况下，等物质的量的Cl2与HCl所占的体积均为22.4L【答案】B【分析】A.根据18g3H2O的质子数，进行分析；B.根据过程Ⅴ中氧化1molCuCl所需的氧气分子数，进行分析；C.根据标准状况下11.2LCl2溶于足量水中转移的电子数，进行分析；D.根据标准状况下等物质的量的Cl2与HCl所占的体积，进行分析。【解答】解：A．3H2O中含有的质子数为2+8＝10，18g3H2O的物质的量为18g22g/mol≈0.82mol，其含有的质子数为8.2NA，故B．过程Ⅴ中4CuCl+O2＝2Cu2OCl2，铜元素的化合价由+1价升高到+2价，氧元素的化合价由0降低到﹣2价，方程式中共转移4个电子，故氧化1molCuCl需氧气分子数为0.25NA，故B正确；C．标准状况下，11.2L氯气即0.5mol氯气溶于水Cl2+H2O⇌HClO+HCl，该反应是可逆反应，转移电子数小于0.5NA，故C错误；D．标准状况下，等物质的量的氯气与氯化氢所占的体积相等，但未给出物质的量是多少，无法确定体积，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。6．（2026•贵州模拟）反应2(NH4)2Fe(SA．20gH218O中的孤电子对数为B．1L0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，NH4+和SOC．标准状况下，1.12LN2的价电子总数为0.5NA D．若生成6.4g的SO2，反应中转移的电子数为0.2NA【答案】B【分析】A．每个H218O分子中O原子含2B．溶液中NHC．标准状况下1.12LN2的物质的量为0.05mol，每个N2分子价电子总数为5×2＝10；D．6.4gSO2的物质的量为0.1mol，反应中S元素从+6价降为+4价。【解答】解：A．H218O的摩尔质量为20g•mol﹣1，20g该物质的物质的量为1mol，每个H218O分子中O原子含2对孤电子对，故孤电子B．溶液中NH4+会发生水解，1L0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，NH4+的数目小于0.2NA，SC．标准状况下1.12L氮气的物质的量为0.05mol，每个氮气分子价电子总数为5×2＝10，故0.05molN2价电子总数为0.05×10NA＝0.5NA，故C正确；D．6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，反应中S元素从+6价降为+4价，每生成1mol二氧化硫转移2mol电子，故转移电子数为0.1×2NA＝0.2NA，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2026•海城市校级模拟）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1molN2与Mg完全反应时转移的电子数为6NA B．标准状况下22.4LH2SO4中所含原子数为7NA C．11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为NA D．78gNa2O2中含有的离子总数为4NA【答案】A【分析】A．N2与Mg反应生成Mg3N2，N元素从0价降低为﹣3价，1molN2完全反应时转移6mol电子；B．H2SO4在标准状况下不是气体，无法使用Vm＝22.4L/mol；C．没有说明温度压强，无法使用Vm＝22.4L/mol；D．Na2O2由一个过氧根和2个钠离子构成。【解答】解：A．N2与Mg反应生成Mg3N2，N元素从0价降低为﹣3价，1molN2完全反应时转移的电子数为6NA，故A正确；B．H2SO4在标准状况下不是气体，标准状况下22.4LH2SO4远大于1mol，含原子数大于7NA，故B错误；C．没有说明温度压强，无法计算11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数，故C错误；D．Na2O2由一个过氧根和2个钠离子构成，78gNa2O2为1mol，含有的离子总数为3NA，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。8．（2026•哈尔滨一模）工业上，富集半重水（HDO）的主要原理为：H2O（l）+HDS（g）⇌HDO（l）+H2S（g）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2LHDS中含有σ键的数目为NA B．19gHDO含有中子数为9NA C．1molH2O（l）和1molHDS（g）充分反应得到HDO的分子数为1NA D．用足量NaOH溶液吸收2molH2S，所得溶液中S2﹣数目为2NA【答案】B【分析】A．未指明HDS处于标准状况；B．1个HDO分子中中子数为0+1+8＝9；C．该反应为可逆反应，反应物无法完全转化；D．溶液中S2﹣会发生水解。【解答】解：A．未指明HDS处于标准状况，无法计算11.2LHDS的物质的量，因此无法确定σ键数目，故A错误；B．1个HDO分子中中子数为0+1+8＝9，HDO的摩尔质量M＝19g•mol﹣1，19gHDO的物质的量为1mol，故1molHDO含中子数为9NA，故B正确；C．该反应为可逆反应，反应物无法完全转化，因此得到HDO的分子数小于NA，故C错误；D．足量氢氧化钠吸收2molH2S生成2molNa2S，溶液中硫离子会发生水解，因此硫离子数目小于2NA，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。9．（2026•保定一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．29gC3H6O分子中含σ键数目为4.5NA B．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA C．1L0.1mol•L﹣1磷酸钠溶液中含有的PO43-数目为D．5.6gFe与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2NA【答案】B【分析】A．C3H6O存在多种同分异构体，不同异构体中含有的σ键数目不同；B．正丁烷和异丁烷二者的每个分子均含13个共价键；C．磷酸钠溶液中POD．稀硝酸将Fe氧化为Fe3+。【解答】解：A．C3H6O存在多种同分异构体，不同异构体中含有的σ键数目不同，无法确定29g（即0.5mol）该物质的σ键总数，故A错误；B．正丁烷和异丁烷摩尔质量均为58g•mol﹣1，混合物总质量为58g即总物质的量为1mol，且丁烷和异丁烷的每个分子均含13个共价键，故共价键数目为13NA，故B正确；C．磷酸钠溶液中磷酸根离子会发生水解，因此1L0.1mol•L﹣1磷酸钠溶液中PO43-数目小于0.1NAD．足量稀硝酸将Fe氧化为铁离子，5.6g铁即0.1molFe反应转移电子数为0.3NA，故D错误；故选：B。【点评】本题考查阿伏加德罗常数等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。10．（2026•中山市模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O中含有中子数目为10NA B．1LpH＝1的FeCl3溶液中，H+数目小于0.1NA C．1molCO2与足量Na2O2反应，转移电子数目为2NA D．标准状况下，22.4LNH3与足量HCl反应，新形成的σ键数目为NA【答案】D【分析】A．D2O摩尔质量为20g•mol﹣1，18gD2O为0.9mol；B．pH＝1的FeCl3溶液中c（H+）＝0.1mol•L﹣1；C．2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，2molCO2参与反应转移2mol电子；D．标准状况下22.4LNH3物质的量为1mol，与HCl反应为NH3+HCl＝NH4Cl，每个NH3新形成1个σ键。【解答】解：A．D2O摩尔质量为20g•mol﹣1，18gD2O为0.9mol，中子数为9NA，故A错误；B．pH＝1的FeCl3溶液中c（H+）＝0.1mol•L﹣1，1L溶液中氢离子数目为0.1NA，故B错误；C．2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，2mol二氧化碳参与反应转移2mol电子，故1mol二氧化碳反应转移NA电子，故C错误；D．标准状况下22.4LNH3物质的量为1mol，与HCl反应为NH3+HCl＝NH4Cl，每个NH3新形成1个σ键，故新形成σ键数目为NA，故D正确；故选：D。【点评】本题考查阿伏加德罗常数等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。11．（2025秋•广西期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100g46%（质量分数）乙醇溶液中，所含的氧原子总数为4NA B．0.1mol•L﹣1氯化铵溶液中，所含的Cl﹣数目为0.1NA C．1LpH＝11的NaOH溶液中，所含的OH﹣数目为10﹣3NA D．等物质的量的H2SiO3与Na2SiO3中，所含的原子总数均为6NA【答案】A【分析】A．乙醇溶液中，除了乙醇，水也含氧原子；B．溶液体积不知，不能计算微粒数；C．1LpH＝11的NaOH溶液中，c（H+）＝10﹣11mol/L，c（OH﹣）＝10﹣3mol/L，水存在电离；D．H2SiO3是共价化合物，1个H2SiO3中含原子6个，Na2SiO3是离子化合物。【解答】解：A．乙醇溶液中，除了乙醇，水也含氧原子，而100g46%的乙醇溶液中，含有的乙醇的物质的量为100g×46%＝46g，物质的量为46g46g/mol=1mol，含1mol氧原子；含水的质量为54g，物质的量为54g54g/mol=3mol，含3mol氧原子，故此溶液中共含氧原子为4mol，个数为4NAB．0.1mol•L﹣1氯化铵溶液的体积不知，不能计算溶液中所含的Cl﹣数目，故B错误；C．1LpH＝11的NaOH溶液中，c（H+）＝10﹣11mol/L，c（OH﹣）＝10﹣3mol/L，所含的OH﹣数目大于10﹣3NA，故C错误；D．等物质的量的H2SiO3与Na2SiO3中，所含的原子总数不能确定，故D错误；故选：A。【点评】本题考查阿伏加德罗常数，为高考高频考点，主要涉及物质的组成、结构和性质、微粒个数的计算，综合性较强，题目难度中等。12．（2026•天津一模）海水提溴过程中发生的反应之一为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．常温常压下，18gH2O含有价层孤电子对数为2NA B．常温常压下，0.5mol•L﹣1HBr溶液中H+数为0.5NA C．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D．标准状况下，消耗22.4LBr2转移的电子数为2NA【答案】A【分析】A．1个H2O分子中含有价层孤电子对数2对；B．溶液体积不知，不能计算微粒数；C．该反应中氧化产物为H2SO4，还原产物为HBr；D．标准状况下溴不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算气体物质的量。【解答】解：A．常温常压下，18gH2O物质的量n=18g18g/mol=1mol，1mol水分子中含有价层孤电子对数为2NAB．常温常压下，0.5mol•L﹣1HBr溶液体积不知，不能计算溶液中H+数，故B错误；C．该反应中氧化产物H2SO4与还原产物HBr的物质的量之比为1：2，故C错误；D．标准状况下溴不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算22.4LBr2物质的量，故D错误；故选：A。【点评】本题考查阿伏加德罗常数等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，题目难度中等。13．（2026•云南一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1LpH＝3的H3PO4溶液中氢离子数为10﹣3NA B．1molN2和3molH2充分反应生成的N—H键数为6NA C．56gC2H4与C4H8的混合气体中所含分子数为1.5NA D．常温下5.6gFe和足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA【答案】A【分析】A．H3PO4是弱酸，溶液中n＝cV；B．1molN2和3molH2充分反应为可逆反应；C．C2H4的摩尔质量28g/mol，C4H8的摩尔质量56g/mol；D．常温下Fe在足量浓硝酸中发生钝化。【解答】解：A．H3PO4是弱酸，1LpH＝3的H3PO4溶液中氢离子数为10﹣3NA，故A正确；B．1molN2和3molH2反应为可逆反应，充分反应生成的N—H键数小于6NA，故B错误；C．C2H4的摩尔质量28g/mol，C4H8的摩尔质量56g/mol，56gC2H4与C4H8的混合气体中所含分子数为NA～2NA，故C错误；D．常温下Fe在足量浓硝酸中发生钝化反应，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，物质构成微粒的分析判断，熟悉以物质的量为核心计算公式，明确物质结构组成是解题关键，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。14．（2026•茂名校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1mol基态Fe原子中，价电子总数为2NA B．64gCu与足量S完全反应，转移电子数目为2NA C．0.1mol•L﹣1Na2S溶液中，S2﹣、HS﹣和H2S的总数目为0.1NA D．标准状况下，1molP4含有共价键的总数为6NA【答案】D【分析】A．Fe为26号元素，基态Fe原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，价电子包括3d和4s轨道电子；B．S氧化性较弱，与Cu反应生成Cu2S，Cu被氧化为+1价；C．选项仅给出Na2S溶液的浓度，未给出溶液体积；D．1个P4分子含6个P—P共价键。【解答】解：A．Fe为26号元素，基态Fe原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，价电子包括3d和4s轨道电子，共8个，因此1mol基态Fe原子价电子总数为8NA，故A错误；B．S的氧化性较弱，S与铜反应生成硫化亚铜，铜被氧化为+1价；64gCu物质的量为1mol，反应转移电子总数为NA，故B错误；C．选项仅给出硫化钠溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算含S粒子的总物质的量，故C错误；D．白磷P4为正四面体结构，1个P4分子含6个P—P共价键，因此1molP4含有共价键总数为6NA，故D正确；故选：D。【点评】本题考查阿伏加德罗常数等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。15．（2026•广元模拟）HCHO还原银氨溶液的方程式为HCHO+4[Ag(NH3)2]OH→A．100g30%的HCHO溶液中含氧原子数目为NA B．22.4L的NH3含电子数为10NA C．1molHCHO与足量的银氨溶液反应转移电子数为2NA D．1mol[Ag(NH3【答案】D【分析】A．HCHO溶液中HCHO含氧原子，溶剂水也含氧原子；B．未指明气体处于标准状况；C．根据反应HCHO→CO32-，碳氧化态从0升至+4D．[Ag（NH3）2]+中，Ag+与2个NH3形成2个配位键（属于σ键），每个NH3有3个N—Hσ键，共6个。【解答】解：A．HCHO溶液中HCHO含氧原子，溶剂水也含氧原子，100g30%的HCHO溶液中，HCHO质量为30g（1mol），含1mol氧原子；溶剂水质量为70g（约3.889mol），含约3.889mol氧原子；总氧原子数约4.889mol（即4.889NA），故A错误；B．未指明气体处于标准状况，22.4LNH3的物质的量不一定是1mol，因此电子数不一定为10NA，故B错误；C．根据反应HCHO→CO32-，碳氧化态从0升至+4，失去4个电子；1mol甲醛反应转移4mol电子（4NA），不是2NAD．[Ag（NH3）2]+中，银离子与2个NH3形成2个配位键（属于σ键），每个NH3有3个N—Hσ键，共6个；总σ键数＝2+6＝8，1mol[Ag（NH3）2]+含8molσ键（8NA），故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。16．（2026•抚顺一模）硫代硫酸钠是一种常见的滴定剂和重要的化工原料。工业上常用硫化碱法制备硫代硫酸钠，反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.12L由CO2与SO2组成的混合物中含有的原子总数为0.15NA B．每生成4.4gCO2，反应中转移电子的数目为0.8NA C．1L0.5mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣数目为0.5NA D．常温下，pH＝9.0的Na2CO3溶液中由水电离产生的OH﹣数目为10﹣5NA【答案】B【分析】A．未说明混合气体处于标准状况；B．反应中Na2S中S从﹣2价升至Na2S2O3中的+2价，SO2中S从+4价降至+2价，每生成1molCO2转移8mol电子；C．S2﹣在水溶液中会发生水解；D．未给出Na2CO3溶液的体积。【解答】解：A．未说明混合气体处于标准状况，无法计算1.12L气体的物质的量，无法确定原子总数，故A错误；B．4.4g二氧化碳的物质的量为4.4g44g⋅mol-1=0.1mol，反应中Na2S中S从﹣2价升至Na2S2O3中的+2价，SO2中S从+4价降至+2价，每生成1molCO2转移8mol电子，故生成0.1mol二氧化碳转移电子数目为0.8NC．S2﹣在水溶液中会发生水解，因此1L0.5mol•L﹣1Na2S溶液中硫离子数目小于0.5NA，故C错误；D．未给出碳酸钠溶液的体积，无法计算水电离产生的OH﹣的数目，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。17．（2026•河南校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．18g水蒸气内氢键数小于2NA B．室温下，pH＝11的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH﹣数目为0.01NA C．1.2g石墨中含有共价键的数目为0.2NA D．23gNa与足量的氧气反应生成含氧化钠和过氧化钠混合物，转移电子数为2NA【答案】A【分析】A．水蒸气为气态，其中水分子间距离大，分子间作用力微弱，几乎不含氢键；B．选项中未给出溶液体积；C．1.2g石墨（0.1molC）中，每个C原子形成3个共价键，但每个键被2个C共享；D．Na与氧气反应，无论生成Na2O或Na2O2，每个钠原子均失去1个电子。【解答】解：A．水蒸气为气态，其中水分子间距离大，分子间作用力微弱，几乎不含氢键，18g水蒸气（1mol）的氢键数目远小于2NA，故A正确；B．选项中未给出溶液体积，无法根据物质的量浓度计算水电离出的OH﹣数目，故B错误；C．1.2g石墨（0.1molC）中，每个C原子形成3个共价键，但每个键被2个C共享，总键数为0.1×32D．23gNa（1mol）与氧气反应，无论生成氧化钠或过氧化钠，每个钠原子均失去1个电子，转移电子数为NA，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。18．（2026•锦州校级二模）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LCHCl3所含分子数为0.5NA B．超氧化钾（KO2）与水发生歧化反应生成1molO2时转移的电子数为NA C．25℃时，2L1mol•L﹣1CH3COONH4溶液（pH＝7）中CH3COOD．12g石墨烯晶体（单层石墨）中含有的C—Cσ键的数目为NA【答案】B【分析】A．标准状况下CHCl3为液体；B．超氧化钾（KO2）中氧的化合价为-12，歧化反应方程式为：4KO2+2H2O＝4KOH+3OC．CH3COO-和NH4+均能水解，D．石墨烯中每个碳原子形成3个C—Cσ键，每个键被2个碳原子共享。【解答】解：A．标准状况下CHCl3为液体，不能用气体摩尔体积22.4L•mol﹣1来计算分子数，故A错误；B．超氧化钾中氧的化合价为-12，歧化反应方程式为：4KO2+2H2O＝4KOH+3O2↑，生成3molO2时转移[0-(-12)]×6=3mol电子，故生成1molO2C．CH3COONH4完全电离，但醋酸根离子和铵根离子均能水解，pH＝7时只能说明CH3COO-和NH4+的水解程度几乎相同，但溶液中的CH3COO-因水解使浓度小于1mol•D．石墨烯中每个碳原子形成3个C—Cσ键，每个键被2个碳原子共享，则12g石墨烯中含1mol碳原子，有C—Cσ键数目为32×N故选：B。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。19．（2026•重庆模拟）某种细菌可分解土壤中的硝酸盐，其反应为：5K2S+8KNO3+4H2O细菌4N2↑+8KOH+5K2SO4，已知NA．标准状况下，22.4L水中所含的水分子数为NA B．55gK2S参加反应，转移的电子数为4NA C．1L1mol•L﹣1的K2S溶液中含有S2﹣数为NA D．pH＝12的KOH溶液中含有的K+数为10﹣2NA【答案】B【分析】A．标准状况下，气体摩尔体积22.4L•mol﹣1的适用对象为气态物质，标准状况下水不是气态；B．反应中S元素从﹣2价升高到+6价，1molK2S参与反应转移8mol电子，K2S的摩尔质量为110g•mol﹣1；C．S2﹣在水溶液中会发生水解反应，导致其浓度降低；D．确定溶液中溶质的物质的量，需要同时知道溶液的物质的量浓度与溶液体积。【解答】解：A．标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积22.4L•mol﹣1确定其物质的量，22.4L水的物质的量远大于1mol，水分子数远大于NA，故A错误；B．K2S的摩尔质量为110g•mol﹣1，55gK2S的物质的量为55g110g⋅mol-1=0.5mol；反应中S元素从﹣2价升高到+6价，1molK2S反应转移8mol电子，0.5molK2S反应转移电子数为4NC．S2﹣在水溶液中会发生水解，故1L1mol•L﹣1的K2S溶液中S2﹣数目小于NA，故C错误；D．题目未给出pH＝12的KOH溶液的体积，无法确定K+的物质的量和数目，故D错误；故选：B。【点评】本题以细菌分解硝酸盐的氧化还原反应为载体，考查阿伏加德罗常数的相关应用，覆盖气体摩尔体积适用条件、电子转移数目、盐类水解与溶液中粒子数目判断等高频考点，侧重对化学基础概念的辨析与定量分析能力的考查。20．（2025秋•江西月考）中国是最早使用谷物酿醋的国家。制作过程中涉及反应：C2H5OH+A．4.6gC2H5OH中含有σ键的数目为0.7NA B．5.6LO2中含有π键的数目为0.25NA C．1L0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有H+的数目为0.1NA D．18gH2O中孤电子对的数目为2NA【答案】D【分析】A．1mol乙醇中含有σ键8mol；B．温度压强不知，不能计算混合气体物质的量；C．醋酸是弱电解质，不能完全电离；D．1个H2O中含有2个孤电子对。【解答】解：A．1mol乙醇中含有σ键8mol，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，则4.6g乙醇中含有σ键0.8mol，故A错误；B．氧气所处的状况未知，气体物质的量不能用标准状况下气体摩尔体积计算，故B错误；C．醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中氢离子的个数小于0.1NA个，故C错误；D．1个H2O中含有2个孤电子对，18gH2O的物质的量为2mol，其中孤电子对的数目为2NA，故D正确；故选：D。【点评】本题考查物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。21．（2026•广安二模）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10﹣5NA B．将9gAl片投入到冷的浓硝酸中，反应转移的电子数目小于NA C．0.1mol肼（N2H4）含有的孤电子对数为0.2NA D．3.6g18O中含有的中子数为2NA【答案】A【分析】A．CH3COONa溶液的体积未知，无法计算离子的数目；B．常温下Al遇冷浓硝酸发生钝化，仅表面少量Al参与反应；C．每个N2H4分子中两个N原子各含1对孤电子对，共2对孤电子对；D．18O的摩尔质量为18g/mol，3.6g18O物质的量为0.2mol，每个18O含中子数为18﹣8＝10。【解答】解：A．CH3COONa溶液的体积未知，无法计算H+数，故A错误；B．常温下Al遇冷浓硝酸发生钝化，9gAl（物质的量为13mol）若完全反应转移1mol电子，实际转移电子数小于NA，故C．每个N2H4分子中两个N原子各含1对孤电子对，共2对孤电子对，0.1molN2H4含孤电子对0.2mol，即0.2NA，故C正确；D．18O的摩尔质量为18g/mol，3.6g18O物质的量为0.2mol，每个18O含中子数为18﹣8＝10，总中子数为0.2×10NA＝2NA，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。22．（2026•邢台校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．32gO2含有的氧原子数为2NA B．1mol•L﹣1KCl溶液中含有的K+数为NA C．标准状况下，11.2LH2O含有的水分子数为0.5NA D．1mol苯（）中含有的碳碳双键数目为3NA【答案】A【分析】A．根据N=mB．溶液体积不知，不能计算微粒数；C．标准状况下水不是气体；D．苯分子中不含碳碳双键。【解答】解：A．32gO2含有的氧原子数=32g32g/mol×2×NA/mol＝2NAB．1mol•L﹣1KCl溶液的体积不知，不能计算溶液中含有的K+数，故B错误；C．标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算11.2LH2O含有的水分子数，故C错误；D．苯（）分子中不含碳碳双键，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。23．