2026年高考化学4月模拟试卷必刷题-化学反应速率的影响因素

第1页（共1页）2026年高考化学4月模拟试卷必刷题——化学反应速率的影响因素一．选择题（共25小题）1．（2026•甘肃二模）“液态阳光”是助力“双碳”目标的绿色技术，其核心反应之一为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0。下列的说法错误的是（）A．该反应在低温下可自发进行 B．恒容时增大H2的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C．升高温度，正反应速率不变，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D．使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变甲醇的平衡产率2．（2025秋•临夏市校级期末）化学与生产、生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是（）A．向食品包装袋中充入氮气 B．合成氨通常采用压强10MPa～30MPa C．在糖果中添加着色剂 D．使用加酶洗衣液洗涤衣物3．（2026•甘肃一模）下列做法与调控化学反应速率无关的是（）A．在食品中添加柠檬黄 B．用加酶洗衣粉洗衣去污渍 C．在航空运输的水果箱中放置冰袋 D．在钢铁部件的表面进行发蓝处理4．（2025秋•泉州期末）C6H6（g）+3H2（g）⇌C6H12（g）ΔH＜0。下列措施不利于提高该反应速率的是（）A．移走C6H12 B．适当加压 C．适当提高反应温度 D．使用催化剂5．（2025秋•济南期末）采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（）A．Na与水反应时，增加水的用量 B．Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石6．（2026•安岳县校级开学）恒容的密闭容器中存在反应：A（s）+B（g）⇌C（g）+2D（g）ΔH＞0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若充入气体He（不参与反应）使压强增大，反应速率增大 C．增大压强、使用催化剂均可以降低反应的活化能，增大反应速率 D．若再向容器中加入少量的A，其反应速率几乎不变7．（2025秋•江西期末）常见中学化学实验中，采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（）A．铁与稀硫酸反应时，向其中滴加1～2滴CuSO4溶液 B．金属钠与水反应时，增加水的用量 C．用锌粒和稀硫酸制H2时，改用98.3%的浓硫酸 D．AgNO3溶液与NaCl溶液反应时，增大压强8．（2026•滨州一模）苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下反应，过程中能量变化如图。下列说法正确的是（）A．在生成X和Y的反应中，浓H2SO4作用均相同 B．其他条件不变，适当升高温度，能提高产物中Y的占比 C．一定条件下，选择合适催化剂，可提高X的产率 D．其他条件不变，向反应体系中加入适量HO9．（2026•庐阳区校级模拟）恒温下，甲酸可同时发生如下两个反应，分别生成CO2、CO，活化能：①＞②。下列说法正确的是（）A．反应速率：v1＞v2 B．升高温度，反应的活化分子百分数不变 C．加入催化剂，降低反应①的活化能，CO的平衡产率降低 D．总反应速率v总＝v1+v210．（2026春•鼓楼区校级月考）在T℃时，煤炭催化重整反应为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH＝131.3kJ•mol﹣1。在T℃时，向恒容密闭容器中充入一定量C（s）和H2O（g），则下列相关说法正确的是（）A．该反应的熵变ΔS＝0 B．当c（H2）＝c（CO）时，该反应达到平衡状态 C．其他条件不变时，加入少量C（s），制取H2（g）的速率不变 D．在T℃时，1molC（s）和1molH2O（g）的能量大于1molCO（g）和1molH2（g）的能量11．（2025秋•天津期末）下列说法正确的是（）A．合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高NH3的平衡产率 B．化学反应A（s）＝B（s）+C（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＜0，提高n(O2)n(SOD．有气体参加的化学反应，其他条件一定时，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大12．（2025秋•北京期末）下列措施是为了增大化学反应速率的是（）A．用铁片代替铁粉制备氢气 B．将食物放进冰箱避免变质 C．自行车车架镀漆避免生锈 D．工业合成氨时加入催化剂13．（2025秋•吉林期末）下列有关化学反应速率增大原因的分析错误的是（）A．仅向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大 B．对有气体参加的化学反应，仅压缩容器容积，单位体积内活化分子数增多 C．催化剂能加快化学反应速率，是因为它能改变反应历程，降低反应的活化能 D．仅升高温度，单位时间内反应物分子有效碰撞的次数增加14．（2025秋•葫芦岛期末）化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（）A．在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益 B．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 C．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 D．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间15．（2025秋•海淀区校级期末）下列对化学反应速率增大原因的分析不正确的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大16．（2025秋•巴彦淖尔期末）在合成氨工业中，原料气在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，发生的反应为[Cu(NH3)2]A．适当升高温度，该反应的正、逆反应速率均加快 B．加入适宜的催化剂，该反应的ΔH的值将变大 C．由[Cu(NH3)2]+D．0.1molCO与足量的NH3和[Cu(NH317．（2025秋•张家口期末）一定条件下，反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在密闭容器中进行，下列措施对该反应的速率无影响的是（）A．缩小容器体积 B．恒容条件下，升高体系温度 C．恒压条件下，加入一定量C D．总压强恒定条件下，充入一定量He18．（2025秋•佛山期末）寻味岭南，爱上佛山美食。下列做法与减慢反应速率无关的是（）A．双皮奶中添加蔗糖调味 B．鲜濑粉放入冰柜贮存 C．鱼干包装袋中放入食品干燥剂 D．盲公饼包装袋充氮气并密封保存19．（2025秋•武汉期末）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述错误的是（）A．图①表示0.0100mol•L﹣1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol•L﹣1Cl﹣、Br﹣及I﹣的混合溶液，c为Cl﹣的滴定曲线（X表示Cl、Br、I） B．图②说明反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的正反应是放热反应，Ea（正）＜E（逆） C．图③是在0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中加水稀释时，溶液中c(HCO3D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高20．（2025秋•浙江校级期末）足量块状铁与100mL0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成H2的量，可以使用如下方法中的是（）①加NaOH固体②将稀硫酸改用98%的浓硫酸③将块状铁改为铁粉④加入NaNO3固体⑤升高温度A．②③ B．①④ C．③⑤ D．①⑤21．（2025秋•北京校级期末）用0.65g锌粒与10mL2.0mol•L﹣1硫酸溶液反应制氢气，下列能加快反应速率且不改变氢气产量的操作有几项①加入10mL3.0mol•L﹣1盐酸；②适当加热；③滴入少量CuSO4溶液；④用10mL98%硫酸代替10mL1.0mol•L﹣1的稀硫酸；⑤用等质量的锌粉代替锌粒；⑥加入少量CH3COONa固体（）A．2 B．3 C．4 D．522．（2025秋•武威期末）在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）达到平衡后，若将容器升温，对反应产生的影响是（）A．v（正）减小、v（逆）增大 B．v（正）增大、v（逆）减小 C．v（正）、v（逆）都减小 D．v（正）、v（逆）都增大23．（2025秋•金水区校级期末）某食品中脱氧剂发生反应：2Fe(s)+3A．该反应常温下能自发进行，是熵减反应 B．该反应中用铁粉、氧气浓度变化表示的反应速率之比为4：3 C．脱氧剂在干燥环境中变质速率小于潮湿环境中 D．在高温氢气气氛中，失效的红褐色脱氧剂可“再生”24．（2025秋•巴音郭楞州期末）50mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）A．KCl溶液 B．NaHSO4固体 C．CuSO4固体 D．NaNO3固体25．（2025秋•辽宁期末）298K、100kPa下，汽车尾气净化装置中的反应热化学方程式为2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）ΔH＝﹣746.8kJ•mol﹣1，ΔS＝﹣197.5J•mol﹣1•K﹣1。下列说法正确的是（）A．净化装置中加入铂铑钯三元催化剂，可有效降低反应活化能和焓变 B．升高温度，有利于加快上述反应速率，有利于反应自发进行 C．上述反应在298K、100kPa条件下可自发进行 D．尾气中的两种反应物一定能恰好完全反应，只排放出无害气体

2026年高考化学4月模拟试卷必刷题——一．选择题（共25小题）1．（2026•甘肃二模）“液态阳光”是助力“双碳”目标的绿色技术，其核心反应之一为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0。下列的说法错误的是（）A．该反应在低温下可自发进行 B．恒容时增大H2的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C．升高温度，正反应速率不变，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D．使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变甲醇的平衡产率【答案】C【分析】A．根据ΔG＝ΔH﹣T•ΔS＜0时反应自发分析；B．恒容时增大H2的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大；C．升高温度，正、逆反应速率均增大，由于该反应ΔH＜0，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度，平衡向逆反应方向移动；D．使用催化剂能降低反应的活化能，同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动。【解答】解：A．根据ΔG＝ΔH﹣T•ΔS＜0时反应自发，该反应ΔH＜0，反应物气体总物质的量为4mol，生成物为2mol，故ΔS＜0，则低温下可满足ΔG＜0，反应可自发进行，故A正确；B．恒容时增大H2的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率加快，故B正确；C．升高温度，正、逆反应速率均增大，由于该反应ΔH＜0，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度，平衡向逆反应方向移动，故C错误；D．使用催化剂能降低反应的活化能，同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动，因此不改变甲醇的平衡产率，故D正确；故选：C。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2025秋•临夏市校级期末）化学与生产、生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是（）A．向食品包装袋中充入氮气 B．合成氨通常采用压强10MPa～30MPa C．在糖果中添加着色剂 D．使用加酶洗衣液洗涤衣物【答案】C【分析】A．食品包装袋中充入氮气可除去氧气；B．增大压强，加快化学反应速率；C．在糖果制作过程中添加着色剂，增加美感；D．酶属于催化剂，可加快反应速率。【解答】解：A．向食品包装袋中充入氮气，降低了氧气浓度，可减小食品氧化的速率，该做法与化学反应速率调控有关，故A错误；B．增大压强，增大单位体积内活化分子的个数，加快化学反应速率，该做法与化学反应速率调控有关，故B错误；C．在糖果制作过程中添加着色剂，增加美感，与反应速率无关，故C正确；D．使用加酶洗衣液洗涤衣物，促进了油污的水解速率，该做法与化学反应速率调控有关，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，明确变化实质为解答关键，注意掌握外界条件对化学反应速率的影响，题目难度不大。3．（2026•甘肃一模）下列做法与调控化学反应速率无关的是（）A．在食品中添加柠檬黄 B．用加酶洗衣粉洗衣去污渍 C．在航空运输的水果箱中放置冰袋 D．在钢铁部件的表面进行发蓝处理【答案】A【分析】影响化学反应速率的因素：（1）内因：物质本身的性质；（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素，据以上分析并结合题干内容进行解答。【解答】解：A．在食品中添加柠檬黄，它是一种食品着色剂，作用是改善食品的外观色泽，和调控化学反应速率没有关系，故A正确；B．用加酶洗衣粉洗涤衣物，酶是一种生物催化剂，能够加快污渍分解的化学反应速率，属于调控化学反应速率，故B错误；C．在航空运输的水果箱中放置冰袋，低温环境可以降低水果自身的呼吸作用等化学反应速率，从而延长水果的保鲜期，属于调控化学反应速率，故C错误；D．在钢铁部件表面进行发蓝处理，会形成一层保护膜，能够减慢钢铁被氧化的化学反应速率，属于调控化学反应速率，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累。4．（2025秋•泉州期末）C6H6（g）+3H2（g）⇌C6H12（g）ΔH＜0。下列措施不利于提高该反应速率的是（）A．移走C6H12 B．适当加压 C．适当提高反应温度 D．使用催化剂【答案】A【分析】使用催化剂、增大浓度、升高温度、增大压强均可加快反应速率，以此来解答。【解答】解：A．移走C6H12，减小生成物浓度，不利于提高该反应速率，故A正确；B．适当加压，反应速率加快，故B错误；C．适当提高反应的温度，反应速率加快，故C错误；D．使用催化剂，加快反应速率，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，把握化学反应速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。5．（2025秋•济南期末）采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（）A．Na与水反应时，增加水的用量 B．Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石【答案】D【分析】A．水为纯液体，水的多少不影响反应速率；B．浓硫酸和Al发生钝化现象；C．Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应在溶液中进行，没有气体参加反应；D．反应接触面积越大，反应速率越快。【解答】解：A．水为纯液体，水的多少不影响反应速率，所以Na与水反应时增大水的用量不影响反应速率，故A错误；B．浓硫酸和Al发生钝化现象，且不生成氢气，生成二氧化硫，故B错误；C．Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应在溶液中进行，没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不变，故C错误；D．将块状大理石改为粉末状大理石，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确外界条件对化学反应速率影响原理内涵是解本题关键，B为解答易错点，题目难度不大。6．（2026•安岳县校级开学）恒容的密闭容器中存在反应：A（s）+B（g）⇌C（g）+2D（g）ΔH＞0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若充入气体He（不参与反应）使压强增大，反应速率增大 C．增大压强、使用催化剂均可以降低反应的活化能，增大反应速率 D．若再向容器中加入少量的A，其反应速率几乎不变【答案】D【分析】A．升高温度，正、逆反应速率均增大；B．恒容条件下充入不参与反应的He，反应物气体B的分压不变，反应速率不变；C．使用催化剂可降低活化能；D．A为固体，其浓度视为常数。【解答】解：A．升高温度，正、逆反应速率均增大（因温度升高，反应速率常数增大），故A错误；B．恒容条件下充入不参与反应的氦气，总压增大，但反应物气体B的分压不变，反应速率不变，故B错误；C．使用催化剂可降低活化能，但增大压强（如缩小体积）仅通过增加气体浓度提高速率，不能改变活化能，故C错误；D．A为固体，A的浓度视为常数，若再向容器中加入少量A，不会影响气体反应物的浓度，所以反应速率几乎不变，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查化学反应速率的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2025秋•江西期末）常见中学化学实验中，采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（）A．铁与稀硫酸反应时，向其中滴加1～2滴CuSO4溶液 B．金属钠与水反应时，增加水的用量 C．用锌粒和稀硫酸制H2时，改用98.3%的浓硫酸 D．AgNO3溶液与NaCl溶液反应时，增大压强【答案】A【分析】A．Fe能转换成CuSO4溶液中的Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池；B．H2O是纯液体，水的多少不影响Na和水的反应；C．Zn和硫酸的反应，实际上是Zn和硫酸分子中的氢离子反应，氢离子的浓度越大，反应速率越快；D．该反应没有气体参加或生成，压强不影响反应速率。【解答】解：A．Fe能转换成CuSO4溶液中的Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，加快化学反应速率，故A正确；B．H2O是纯液体，水的多少不影响Na和水的反应，所以金属钠与水反应时，增加水的用量，不影响反应速率，故B错误；C．Zn和硫酸的反应，实际上是Zn和硫酸分子中的氢离子反应，氢离子的浓度越大，反应速率越快，浓硫酸中氢离子浓度较小，反应速率较慢，故C错误；D．该反应没有气体参加或生成，压强不影响反应速率，所以增大压强，反应速率不变，故D错误；故选：A。【点评】本题考查反应速率的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确外界条件对化学反应速率影响的原理是解本题的关键，题目难度不大。8．（2026•滨州一模）苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下反应，过程中能量变化如图。下列说法正确的是（）A．在生成X和Y的反应中，浓H2SO4作用均相同 B．其他条件不变，适当升高温度，能提高产物中Y的占比 C．一定条件下，选择合适催化剂，可提高X的产率 D．其他条件不变，向反应体系中加入适量HO【答案】C【分析】A．根据生成X和Y的反应历程来分析；B．根据生成Y的反应活化能更低，有利于该反应的进行来分析；C．根据催化剂的作用来分析；D．根据决速步的反应物是苯和NO2【解答】解：A．生成X的反应中，浓H2SO4作为反应物参与反应（产物中有HO3SO﹣相关结构）；生成Y的反应中，浓H2SO4作为催化剂（反应前后未被消耗），二者作用不同，故A错误；B．从能量变化图看，生成Y的反应活化能更低，是热力学更有利的反应；升高温度时，活化能较高的反应（生成X）速率提升更明显，会提高X的占比，而非Y的占比，故B错误；C．催化剂可以选择性地降低某一反应的活化能，若选择合适的催化剂降低生成X的反应活化能，就能提高X的产率，故C正确；D．该反应的决速步（能垒最高的步骤）是苯与NO2+（亲电活性物种）形成中间体的过程，决速步的反应物是苯和NO2+，而非HO3SO﹣，加入HO3SO故选：C。【点评】本题主要考查了影响化学反应速率的因素、化学反应中能量的变化规律等相关知识，难度适中，掌握学科基础知识即可解答。9．（2026•庐阳区校级模拟）恒温下，甲酸可同时发生如下两个反应，分别生成CO2、CO，活化能：①＞②。下列说法正确的是（）A．反应速率：v1＞v2 B．升高温度，反应的活化分子百分数不变 C．加入催化剂，降低反应①的活化能，CO的平衡产率降低 D．总反应速率v总＝v1+v2【答案】D【分析】A．在化学反应中，活化能越大，反应速率越小；B．升高温度，相当于提高反应物的相对能量；C．加入催化剂，降低活化能，提高反应速率，单位时间内产物的产量增大；D．对于多个平行反应，总反应速率等于各反应速率之和。【解答】解：A．在化学反应中，活化能越大，反应速率越小，故反应速率：v1＜v2，故A错误；B．升高温度，相当于提高反应物的相对能量，反应的活化分子百分数增大，故B错误；C．加入催化剂，降低活化能，提高反应速率，单位时间内产物的产量增大，平衡产量不变，故C错误；D．对于多个平行反应，总反应速率等于各反应速率之和，即总反应速率v总＝v1+v2，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。10．（2026春•鼓楼区校级月考）在T℃时，煤炭催化重整反应为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH＝131.3kJ•mol﹣1。在T℃时，向恒容密闭容器中充入一定量C（s）和H2O（g），则下列相关说法正确的是（）A．该反应的熵变ΔS＝0 B．当c（H2）＝c（CO）时，该反应达到平衡状态 C．其他条件不变时，加入少量C（s），制取H2（g）的速率不变 D．在T℃时，1molC（s）和1molH2O（g）的能量大于1molCO（g）和1molH2（g）的能量【答案】C【分析】A．该反应中，气体分子数增加，混乱度增大；B．当c（H2）＝c（CO）时，不能说明反应的正逆反应速率是否相等；C．碳为固态；D．反应为吸热反应。【解答】解：A．该反应气体分子数增加，混乱度增大，熵变ΔS＞0，故A错误；B．反应中氢气和一氧化碳的浓度始终相等；当c（H2）＝c（CO）时，不能说明反应的正逆反应速率是否相等，故B错误；C．碳为固态，加入少量C（s），不改变反应速率，制取H2（g）的速率不变，故C正确；D．反应为吸热反应，则生成物的能量更大，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。11．（2025秋•天津期末）下列说法正确的是（）A．合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高NH3的平衡产率 B．化学反应A（s）＝B（s）+C（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＜0，提高n(O2)n(SOD．有气体参加的化学反应，其他条件一定时，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大【答案】C【分析】A．选择450℃主要是为了催化剂活性和反应速率；B．反应生成气体，ΔS＞0，若室温下不自发，ΔG＞0；C．提高O2与SO2的物质的量比，相当于增加O2浓度，促使平衡右移；D．活化分子百分数与温度及催化剂有关，与压强无关。【解答】解：A．合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，会降低平衡产率，选择450℃主要是为了催化剂活性和反应速率，并非提高平衡产率，故A错误；B．反应生成气体，ΔS＞0，若室温下不自发（ΔG＞0），即此时ΔH＞TΔS，因ΔS＞0，高温可能使ΔG＜0，说明ΔH＞0，故B错误；C．提高氧气与二氧化硫的物质的量比，相当于增加氧气浓度，促使平衡右移，二氧化硫转化率提高，故C正确；D．增大压强（即缩小反应容器的体积）使单位体积内分子总数增加，但活化分子百分数与温度及催化剂有关，与压强无关，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查化学反应速率的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．（2025秋•北京期末）下列措施是为了增大化学反应速率的是（）A．用铁片代替铁粉制备氢气 B．将食物放进冰箱避免变质 C．自行车车架镀漆避免生锈 D．工业合成氨时加入催化剂【答案】D【分析】A．用铁片代替铁粉制备氢气，接触面积变小；B．将食物放进冰箱，环境温度降低；C．自行车车架镀漆，降低自行车车架生锈的速率；D．工业合成氨时加入催化剂，增大化学反应速率。【解答】解：A．用铁片代替铁粉制备氢气，接触面积变小，化学反应速率降低，故A错误；B．将食物放进冰箱，环境温度降低，降低食物变质的速率，故B错误；C．自行车车架镀漆，降低自行车车架生锈的速率，故C错误；D．工业合成氨时加入催化剂，增大化学反应速率，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。13．（2025秋•吉林期末）下列有关化学反应速率增大原因的分析错误的是（）A．仅向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大 B．对有气体参加的化学反应，仅压缩容器容积，单位体积内活化分子数增多 C．催化剂能加快化学反应速率，是因为它能改变反应历程，降低反应的活化能 D．仅升高温度，单位时间内反应物分子有效碰撞的次数增加【答案】A【分析】A．活化分子百分数主要由温度决定；B．对有气体参加的化学反应，仅压缩容器容积，单位体积内活化分子数增多；C．催化剂能加快化学反应速率；D．仅升高温度，部分非活化分子吸收能量后变为活化分子。【解答】解：A．活化分子百分数主要由温度决定，在温度不变时，活化分子百分数不变。因此，仅加入反应物不能增大活化分子百分数，故A错误；B．对有气体参加的化学反应，仅压缩容器容积，单位体积内活化分子数增多，活化分子百分数不变，故B正确；C．催化剂能加快化学反应速率，是因为它能改变反应历程，降低反应的活化能，从而加快反应速率，故C正确；D．仅升高温度，部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故D正确；故选：A。【点评】本题考查反应速率，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。14．（2025秋•葫芦岛期末）化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（）A．在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益 B．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 C．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 D．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间【答案】D【分析】A．催化剂可加快反应速率；B．升高温度可加快反应速率；C．降低温度，反应速率减小；D．铁粉具有还原性，与氧气反应。【解答】解：A．在化学工业中，使用催化剂能提高反应速率，但不影响化学平衡的移动，则不一定能提高经济效益，故A错误；B．夏天温度比冬天高，温度高反应速率快，则夏天面粉发酵速度比冬天面粉发酵速度快，故B错误；C．将肉类等食品进行低温冷藏，低温能抑制细菌的生成和繁殖，但不能杀死细菌，则不能使其永远不会腐败变质，故C错误；D．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，铁粉能消耗氧气，能显著延长茶叶储存时间，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学反应速率，为高考常见题型，把握温度、催化剂、压强对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。15．（2025秋•海淀区校级期末）下列对化学反应速率增大原因的分析不正确的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大【答案】B【分析】A．增大压强后容器容积减小，活化分子总个数不变；B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子总个数增多；C．温度升高，反应物获得能量；D．催化剂能降低反应所需活化能。【解答】解：A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，活化分子总个数不变，则单位体积内活化分子数增多，故A正确；B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大，但活化分子百分数不变，故B错误；C．升高温度，反应物分子获得能量，部分非活化分子转化为活化分子，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，故C正确；D．催化剂能降低反应所需活化能，部分非活化分子转化为活化分子，则活化分子百分数增大，故D正确；故选：B。【点评】本题考查外界条件对化学反应速率影响，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确外界条件对化学反应速率影响原理内涵是解本题关键，题目难度不大。16．（2025秋•巴彦淖尔期末）在合成氨工业中，原料气在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，发生的反应为[Cu(NH3)2]A．适当升高温度，该反应的正、逆反应速率均加快 B．加入适宜的催化剂，该反应的ΔH的值将变大 C．由[Cu(NH3)2]+D．0.1molCO与足量的NH3和[Cu(NH3【答案】A【分析】A．升高温度，活化分子百分数增大；B．催化剂改变活化能，不影响焓变；C．由[Cu(NH3)2]+转化为[Cu（NH3）3CO]D．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。【解答】解：A．升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率都增大，故A正确；B．催化剂改变反应历程，从而改变活化能，但不影响焓变，所以该反应的ΔH的值不变，故B错误；C．由[Cu(NH3)2]+转化为[Cu（NH3）3CO]+时，Cu元素的化合价都是D．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以不能得到0.1mol[Cu（NH3）3CO]+，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，明确化学反应速率影响的原理、可逆反应的特点等知识点是解本题的关键，题目难度不大。17．（2025秋•张家口期末）一定条件下，反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在密闭容器中进行，下列措施对该反应的速率无影响的是（）A．缩小容器体积 B．恒容条件下，升高体系温度 C．恒压条件下，加入一定量C D．总压强恒定条件下，充入一定量He【答案】C【分析】A．缩小容器的体积，导致气体反应物和气体生成物的浓度增大；B．恒容条件下，升高体系温度，活化分子百分数增大；C．恒压条件下，加入一定量的碳，碳是固体，气体反应物和气体生成物的浓度几乎不变；D．总压强恒定条件下，充入一定量He，容器的体积增大，气体反应物和气体生成物的浓度都减小。【解答】解：A．缩小容器的体积，导致气体反应物和气体生成物的浓度增大，化学反应速率加快，故A错误；B．恒容条件下，升高体系温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故B错误；C．恒压条件下，加入一定量的碳，碳是固体，气体反应物和气体生成物的浓度几乎不变，化学反应速率几乎不变，故C正确；D．总压强恒定条件下，充入一定量He，容器的体积增大，气体反应物和气体生成物的浓度都减小，化学反应速率减慢，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，明确外界条件对化学反应速率的影响原理是解本题的关键，题目难度不大。18．（2025秋•佛山期末）寻味岭南，爱上佛山美食。下列做法与减慢反应速率无关的是（）A．双皮奶中添加蔗糖调味 B．鲜濑粉放入冰柜贮存 C．鱼干包装袋中放入食品干燥剂 D．盲公饼包装袋充氮气并密封保存【答案】A【分析】在其它条件不变的情况下，减小反应物的浓度、减小压强，降低温度、使用负催化剂，化学反应速率减慢，据以上分析解答。【解答】解：A．双皮奶中添加蔗糖调味，是为了改善食物的口味，这个过程没有涉及化学反应，和化学反应速率无关，故A正确；B．鲜酸奶放入冰柜贮存，通过降低温度来减缓酸奶中微生物的化学反应速率，从而延长保质期，和反应速率有关，故B错误；C．鱼干包装袋中放入食品干燥剂，是为了吸收水分，降低食品变质的反应速率，和反应速率有关，故C错误；D．盲公饼包装内充氮气并密封保存，是为了隔绝氧气，减缓食品氧化变质的反应速率，和反应速率有关，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累。19．（2025秋•武汉期末）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述错误的是（）A．图①表示0.0100mol•L﹣1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol•L﹣1Cl﹣、Br﹣及I﹣的混合溶液，c为Cl﹣的滴定曲线（X表示Cl、Br、I） B．图②说明反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的正反应是放热反应，Ea（正）＜E（逆） C．图③是在0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中加水稀释时，溶液中c(HCO3D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高【答案】D【分析】A．相同温度下，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），0.0100mol•L﹣1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol•L﹣1Cl﹣、Br﹣及I﹣的混合溶液，溶度积常数越小，生成沉淀时需要的c（X﹣）越小，则﹣lgc（X﹣）越大；B．正逆反应速率的交点为平衡点，平衡后，升高温度，平衡向吸热方向移动；C．加水稀释促进CO32-水解生成D．Fe和稀盐酸反应放热、温度越高、氢离子浓度越大，反应速率越快。【解答】解：A．相同温度下，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），0.0100mol•L﹣1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol•L﹣1Cl﹣、Br﹣及I﹣的混合溶液，根据溶度积常数知，生成沉淀时需要的c（Cl﹣）＞c（Br﹣）＞c（I﹣），则﹣lgc（Cl﹣）＜﹣lgc（Br﹣）＜﹣lgc（I﹣），所以a、b、c分别为I﹣、Br﹣、Cl﹣的滴定曲线，故A正确；B．正逆反应速率的交点为平衡点，平衡后，升高温度，Ea（正）＜E（逆），平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故B正确；C．加水稀释促进CO32-水解生成HCO3-，但其水解增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c（D．Fe和稀盐酸反应放热、温度越高、氢离子浓度越大，随着反应的进行，溶液中温度逐渐升高、c（H+）逐渐减小，t1时刻反应速率最大，但此时Fe和稀盐酸没有完全反应，所以温度不是最高，故D错误；故选：D。【点评】本题考查图象分析，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，明确曲线的含义、外界条件对化学反应速率及化学平衡影响原理是解本题的关键，题目难度不大。20．（2025秋•浙江校级期末）足量块状铁与100mL0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成H2的量，可以使用如下方法中的是（）①加NaOH固体②将稀硫酸改用98%的浓硫酸③将块状铁改为铁粉④加入NaNO3固体⑤升高温度A．②③ B．①④ C．③⑤ D．①⑤【答案】C【分析】A．②将稀硫酸改用98%的浓硫酸，铁会钝化，不生成氢气，不能加快反应速率且改变生成H2的量；B．①加NaOH固体会中和硫酸，降低H+浓度，减慢反应速率且减少H2产量，④加入NaNO3固体在酸性条件下具有氧化性；C．③将块状铁改为铁粉能加快速率且不改变生成H2的量，⑤升高温度，加快反应速率；D．①加NaOH固体会中和硫酸，降低H+浓度，⑤升高温度，加快反应速率。【解答】解：A．②将稀硫酸改用98%的浓硫酸，铁会钝化，不生成氢气，不能加快反应速率且改变生成H2的量，③将块状铁改为铁粉能加快速率且不改变生成H2的量，故A错误；B．①加NaOH固体会中和硫酸，降低H+浓度，减慢反应速率且减少H2产量，④加入NaNO3固体在酸性条件下具有氧化性，使铁被氧化而不生成H2，改变生成H2的量，故B错误；C．③将块状铁改为铁粉能加快速率且不改变生成H2的量，⑤升高温度，加快反应速率，不改变生成H2的量，故C正确；D．①加NaOH固体会中和硫酸，降低H+浓度，减慢反应速率且减少H2产量，⑤升高温度，加快反应速率，不改变生成H2的量，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学反应速率，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。21．（2025秋•北京校级期末）用0.65g锌粒与10mL2.0mol•L﹣1硫酸溶液反应制氢气，下列能加快反应速率且不改变氢气产量的操作有几项①加入10mL3.0mol•L﹣1盐酸；②适当加热；③滴入少量CuSO4溶液；④用10mL98%硫酸代替10mL1.0mol•L﹣1的稀硫酸；⑤用等质量的锌粉代替锌粒；⑥加入少量CH3COONa固体（）A．2 B．3 C．4 D．5【答案】A【分析】锌的物质的量为0.01mol，硫酸的物质的量为0.02mol，提供0.04mol氢离子，反应为Zn+2H+＝Zn2++H2↑，0.01molZn需0.02mol氢离子，氢离子过量，氢气产量由Zn决定（0.01molH2），据此分析。【解答】解：①加入10mL3.0mol/L盐酸（提供0.03mol氢离子），总H+0.07mol，总体积20mL，c（H+）＝3.5mol/L（原为4.0mol/L），浓度降低，速率减慢，故①错误；②加热加快速率，产量不变，故②正确；③Zn置换Cu消耗Zn，产量减少，故③错误；④浓硫酸反应不生成H2，产量改变，故④错误；⑤锌粉增大表面积，速率加快，产量不变，故⑤正确；⑥降低氢离子浓度，速率减慢，产量不变，故⑥错误；故选：A。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。22．（2025秋•武威期末）在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）达到平衡后，若将容器升温，对反应产生的影响是（